福建省廈門市湖濱中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題

1、福建省廈門市湖濱中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：n 14 o 16 cu 64一、選擇題（只有一個正確答案，每小題3分，16題共48分）1.下列化學(xué)與生活知識中敘述正確的是（ ）汽車尾氣導(dǎo)致白色污染 甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一酸雨是指ph7的雨水，主要由于空氣中so2含量偏高引起臭氧空洞的形成與二氧化碳的過量排放有關(guān)2.下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴fecl3濃溶液、淀粉溶液 （ ） a. b. c. d.3.下列有關(guān)無機非金屬材料的說法中，不正確的是( )a、高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料b、sio2 制成玻璃纖

2、維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜c、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽d、si3n4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機4氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是() a紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙b氯氣通入品紅溶液中，溶液會褪色；氯氣通入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色c純凈的h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰d氯氣能與水反應(yīng)生成hclo和hcl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸5有三個氧化還原反應(yīng)：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl22fecl3；2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+

3、8h2o。若某溶液中有 fe2+和i-共存，要除去i-而不影響fe2+，可以加入的試劑是()acl2 bfecl3 chcl dkmno46下列各組物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不引起產(chǎn)物種類改變的是() ana和o2 bnaoh溶液和co2 cna2o2和co2 dnaoh溶液和ca(hco3)2溶液7實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（ ） a檢驗so42-，將bacl2溶液用hno3酸化 b為了提高kmno4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 c檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈琧l，用hno3酸化的agno3溶液d配制fecl2溶液時通常加少量hno3酸化，以避

4、免其變質(zhì)8在實驗室用mno2與濃鹽酸混合加熱制cl2，可以代替mno2的物質(zhì)為（ ）) a酸性比mno2更強的p2o5或so3 b堿性比mno2更強的na2o或mgoc氧化性比mno2更強的kmno4或k2cr2o7 d還原性比mno2更強的h2s或hi9用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴(yán)密的是（ ）a檢驗試液中的so42-：試液無沉淀白色沉淀b檢驗試液中的fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液c檢驗試液中的i_：試液 棕黃色溶液 藍色溶液d檢驗試液中的co32-：試液白色沉淀沉淀溶解10下列裝置及實驗與結(jié)論對應(yīng)正確的是()abcd裝置結(jié)論能組成銅鋅原電池能證明非金屬性cl c si

5、可制取純凈干燥的co2白色沉淀是baso311.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a溶液中加入hcl無現(xiàn)象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有so42bagl沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出現(xiàn)agcl比agl更難溶c向ch3ch2x中加入少量agno3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成ch3ch2x中含有br-d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制cu(oh)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖12. 下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是() a在無色的溶液中：k+、 na+、mno4-、so42-b在p

6、h=11的溶液中：co32-、 na+、no3-、so42-c水電離出的c（h+）= 10-12 moll1的溶液中：cl- 、hco3-、no3-、nh4+d加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：mg2+、nh4+、cl-、 k+13下列實驗測量數(shù)據(jù)記錄正確的是()a用ph試紙測得0.100 mol/l醋酸的ph為3.02b用量筒測得排水法收集的氫氣體積為50.28 mlc用滴定管測得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32 mld用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后固體質(zhì)量減輕0.90 g14高鐵酸鈉（na2feo4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得： fe2o3+3na2o2

7、 2na2feo4+na2o，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()ana2feo4屬于共價化合物 b反應(yīng)中na2o2是氧化劑c生成1 mol na2feo4，有6 mol 電子轉(zhuǎn)移d在na2feo4中fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌15. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a1l 1moll1 的硫酸鋁溶液中含有的al3為2nab1 l ph1的硫酸溶液中含有的h為0.2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 的乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7nad常溫下，23 g no2和n2o4的混合氣體中含有na個氧原子16三氟化氮(nf3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨

8、氣和氟氣反應(yīng)得到：4nh33f2=nf33nh4f。在潮濕的空氣中，nf3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有hf、no和hno3。下列說法正確的是()a在nf3與h2o的反應(yīng)中，h2o作還原劑 bnf3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)c若在制取nf3的反應(yīng)中有0.5 mol nh3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mold制取nf3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.（19分）（1）so2使橙色溴水褪色的化學(xué)方程式： （2）銅與濃硫酸加熱制so2的化學(xué)方程式： （3）草酸（弱酸h2c2o4）使酸性高錳酸鉀褪色放出co2氣體的離子方程式：

9、 (4)請將5種物質(zhì)：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_h2o反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，被還原的元素是_。反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_mol電子。請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _(5)四氧化三鐵(fe3o4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)是 3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o。請回答下列問題。水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是

10、_。反應(yīng)的化學(xué)方程式中x_。每生成1 mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_mol，被fe2還原的o2的物質(zhì)的量為_mol。18.（15分）下圖是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a、b、c、d、e分別表示一種或多種物質(zhì)。請回答下列問題：（1）離子膜電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）c產(chǎn)生在離子膜電解槽的 （填“陰極室”或“陽極室”），寫出a的化學(xué)式 （3）反應(yīng)的離子方程式為： 。（4）粗鹽水中含有泥沙、ca2+、mg2+、so42等雜質(zhì)，必須除去雜質(zhì)后使用。已知：kspmg(oh)2=5.6110-12； kspmgco3=6.8210-6，為了盡可能除去mg2+，你選用純堿還

11、是燒堿： ； 粗鹽水精制的過程中可能用到鹽酸、燒堿、純堿、氯化鋇、過濾，添加試劑及操作的合理順序是 （填序號）。（5）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途。下圖是從海水中提取鎂的流程，其中步驟的操作是 ，步驟需要用到d，原因是 。19(10分)a、b、c均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，a為固體，b為黃綠色氣體，c為空氣中主要氣體之一，其余均為化合物，x是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強酸，e為黑色固體，h為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。+b+aa 加熱 x點燃bacegdhf血紅色液體（1）寫出：a的化學(xué)式 ，f的化學(xué)式 。（2）在反應(yīng)中，不屬于氧化

12、還原反應(yīng)的是 （填序號）。（3）完成：e和x反應(yīng)的離子方程式： ；（4）完成h和某種化合物快速制c的化學(xué)方程式 （5）b蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。20(8分)（1）自來水廠用clo2處理后的水，可用碘量法可以檢測水中clo2的濃度，步驟如下：取一定體積的水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。(已知：2clo22i2clo2i2)na2s2o3溶液滴定到終點。(已知：2s2oi2=s4o2i) 問題：滴定終點時的現(xiàn)象： 若水樣的體積為1.0 l，在操作時消耗了1.0103 moll1的na2s2o3溶液15 ml

13、，則水樣中clo2的濃度是_moll1。(2)24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2r2o7溶液反應(yīng)，則元素r在還原產(chǎn)物中的化合價是_。(3)將0.64 g cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含no、no2和n2o4)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入naoh溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有nano3和h2o。計算空氣中參加反應(yīng)的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ml。2020-2021學(xué)年湖濱10月考化學(xué)試卷答題卡班級 姓名 考號 成績 一、選擇題（只有一個正確答案，每小題3分

14、，16題共48分）12345678910111213141516二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.（19分）（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （共2 分） （共2 分） （2分）_(5) 、 （每空各1分共5分）18.（15分）（1）（2分） （2）（1分） （1分） （2分）（3）（2分） （4） （2分） （2分）（5） （2分） （2分）19（10分）（1） (1分) (1分) （2） (2分)（3）(2分) （4）(2分) (5)(2分) 20（8分）(1) (2分) (2分)(2) (2分) (3) (2分) 廈門市湖濱中學(xué)高三上學(xué)期10月考

15、化學(xué)試卷參考答案1、 選擇題（只有一個正確答案，每小題3分，16題共48分）12345678baabbccc910111213141516caabcbdd二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.（19分）（1）so2 + br2 + 2h2o=h2so4+2hbr（2分）（2）cu + 2h2so4(濃）cuso4 +so2+2h2o（2分）（3）2mno4- +5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o（2分）(4)feso4hno3fe(no3)3fe2(so4)3n2oh2o（2分） feso4（各1分共2 分） 得到4 （各1分共2 分） 24feso430 hno3（2分）(5)fe2、s2o440.5（每空各1分共5分）18.（15分）（1）2nacl+2h2ocl2+ h2+2naoh （2分）（2）陰極室（1分） 做燃料（或者合成氨、做還原劑等其它合理答案）（2分）（3）cl2+2oh=cl+clo+h2o （2分）