山東省濰坊市五縣市2021屆高三化學(xué)10月聯(lián)考試題

1、山東省濰坊市五縣市2021屆高三化學(xué)10月聯(lián)考試題注意事項：1.本試題分第i卷和第ii卷兩部分，第i卷為選擇題，共40分；第ii卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2.第i卷共4頁，請將選出的答案標號(a、b、c、d)涂在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl35.5 cr52 mn55 ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是a.碳酸氫鈉可用于食品膨松劑 b.kal(so4)212h2o可用做凈水劑c.30%雙氧水溶液用于皮膚

2、傷口消毒 d.二氧化硫可用于食品殺菌、抗氧化2.漢字書法藝術(shù)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的代表之一，古人所謂“文房四寶”是書法必備用品。以下四種，其主要化學(xué)成分屬于無機鹽的是a.湖筆 b.徽墨 c.宣紙 d.端硯3.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是a.用分液的方法分離水和苯b.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體c.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉d.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇4.1956年，美籍華人科學(xué)家吳健雄用co放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)(此發(fā)現(xiàn)于1957年獲得諾貝爾物理學(xué)獎)。co的衰變方程為：conie，其中是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質(zhì)量可認為是0。下

3、列說法錯誤的是a.衰變產(chǎn)物ni質(zhì)量數(shù)是60 b.co與ni同在元素周期表的d區(qū)c.co與ni基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)不同 d.基態(tài)ni原子的價電子排布為3d84s25.na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.含0.1 mol na的na2o和na2o2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05nab.標準狀況下2.24 l cl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2nac.0.1 mol fecl3水解生成的fe(oh)3膠粒數(shù)為0.1nad.1 mol n2與4 mol h2一定條件下反應(yīng)，生成的nh3分子數(shù)為2na6.在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化每一步都能實現(xiàn)的是a.nacl(aq

4、)cl2(g)漂白粉(s)b.mg(oh)(s)mgcl2(aq)mg(s)c.fe3o4(s)fe(s)fecl2(s)d.cuso(ag)cu(oh)2(s)cu2o(s)7.下列對應(yīng)離子方程式錯誤的是a.配制fecl3溶液時要加鹽酸：fe33h2ofe(oh)33hb.向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nh4ohnh3h2oc.盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞：sio22ohsio32h2od.室溫下用naoh溶液吸收cl2：cl22ohcloclh2o8.下圖是氮及其化合物的“價類”二維圖，結(jié)合二維圖及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預(yù)測錯誤的是a.硝酸具有較強的氧化性

5、，可用稀硝酸清洗“銀鏡實驗”后的試管b.no、no2和nh3在一定條件下均能反應(yīng)，可用氨氣處理氮氧化物c.可用加熱nh4no3的方法制取氨氣d.聯(lián)氨(n2h4)可能被亞硝酸(hno2)氧化生成氫疊氮酸hn39.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x是地殼中含量最多的元素，y、z、w對應(yīng)的最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)。下列判斷正確的是a.原子半徑r(w)r(z)r(y)r(x)b.z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料c.最高價氧化物的水化物中，w原子的雜化方式為sp3d.x的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的弱10.磷酸鐵鋰是價格低廉、應(yīng)用廣泛的電池材料，其制備過程可以簡化成下圖所示。下列說法

6、錯誤的是a.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角b.反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h3po4li2co32lih2po4h2oco2c.分離的操作是過濾d.燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.油畫變黑，可用一定濃度的h2o2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為：4h2o2pbspbso44h2o，下列說法正確的是a.pbs是氧化劑 b.pbso4是氧化產(chǎn)物c.pb位于元素周期表的第5周期iva族 d.h2o2在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性12.二茂鐵是一種

7、具有芳香族性質(zhì)的有機過渡金屬化合物，在醫(yī)藥、航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是a.其分子式為c10h10feb.分子中的fe失去了3d能級上的2個電子c.分子中既含有極性共價鍵又有非極性共價鍵 d.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能13.某同學(xué)進行如下實驗：下列說法錯誤的是a.根據(jù)ii中試紙變橙黃色，說明nh4cl是弱電解質(zhì)b.根據(jù)i中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快c.i中試紙變成紅色，是由于nh4cl水解造成的d.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱nh4cl的方法制備nh314.據(jù)文獻報道：fe(co)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖

8、所示。下列敘述錯誤的是a.oh在反應(yīng)中做催化劑 b.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料h2c.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) d.該催化循環(huán)中fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化15.已知溶液中氧化性：io3i2so32。向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是a.a點反應(yīng)的還原劑是nahso3，此時碘元素被還原b.b點反應(yīng)的離子方程式是：3hso3io33oh3so42i3h2oc.c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6 mol電子d.向200 ml 1 moll1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式是：5hso32io

9、3i25so423hh2o三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)二氧化氯(clo2)是一種高效消毒滅菌劑，可以有效滅活新冠病毒，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的naclo2保存。利用吸收法可得到naclo2。工藝流程如圖所示：已知：i.純clo2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。ii.naclo2長期放置或高于60時易分解生成naclo3和nacl?；卮鹣铝袉栴}：(1)clo2中氯元素的化合價為 價，向clo2發(fā)生器中通入空氣的目的是 。(2)吸收塔中制取naclo2的離子方程式是 ，溫度不能超過20，可能的原因是 。(3)吸收塔中為防止產(chǎn)生naclo2被繼續(xù)還

10、原成nacl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除h2o2外，還可以選擇的還原劑是 (填序號)。a.na2o2 b.na2s c.fecl2 d.kmno4(4)取等質(zhì)量naclo2，其中一份加熱70，另一份嚴格保存。兩份均配成溶液并分別與足量feso4溶液反應(yīng)，消耗fe2的物質(zhì)的量 (填“相同”、“不相同”或“無法判斷”)。(5)naclo2與氯氣反應(yīng)可制得clo2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17.(12分)a、b、c、d是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素?；鶓B(tài)a原子所含的電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)b原子中有三個未成對電子。a、b、c、d四種元素共同組成化合物m，m可發(fā)生如下反應(yīng)：回答下列問題：(1)b

11、原子的價電子排布式為 。實驗室制備bman的化學(xué)方程式是 。(2)a、c、d三種元素的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示)。(3)b元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都高；原因是 。(4)d元素的一種氧化物d2o為淡棕黃色氣體，可由新制的hgo和d2發(fā)生歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))制得。上述制備d2o的化學(xué)方程式為 。(5)d元素的另一種氧化物do2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為nado2、nahso4、nahco3的泡騰片，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到do2溶液。上述過程中，生成do2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol

12、do2消耗nado2的量為 mol；若產(chǎn)生的“氣泡”與do2的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)過程中消耗nado2、nahso4、nahco3的物質(zhì)的量之比為 。18.(11分)某實驗小組同學(xué)用銅與濃硫酸反應(yīng)制取so2，驗證so2性質(zhì)并制備nahso3，設(shè)計如圖所示實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)試管c中的現(xiàn)象是 。(3)試管d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)向裝置e中通入so2可制得nahso3。已知：na2so3水溶液中h2so3、hso3、so32隨ph的分布如下圖1所示，na2so3的溶解度曲線如圖2所示。多孔球泡的作用是 。測量na2co3溶液的ph，當ph約為

13、時，停止通so2。由nahso3溶液制備無水na2so3的實驗方案為：邊攪拌邊向nahso3溶液中滴加naoh溶液，測量溶液ph，ph約為10時，停止滴加naoh溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于 條件下趁熱過濾。(5)制取so2時由于條件控制不好，容易產(chǎn)生黑色的cus和cu2s固體。cus和cu2s都能溶于稀硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別cus和cu2s兩種黑色粉末的方法合理的是 (填序號)。a.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體b.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色c.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量d.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘

14、留固體的顏色19.(12分)二氧化錳(mno2)是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑，由軟錳礦(主要成分為mno2，主要雜質(zhì)有al2o3和sio2)制備二氧化錳的一種工藝流程如下：已知金屬離子開始沉淀時的ph和完全沉淀時ph如表所示：回答下列問題：(1)為加快溶出速率，可采取的措施有 (任寫一條)。(2)溶出時，fe的氧化過程及得到mn2的主要途徑如圖所示：步驟ii是從軟錳礦中溶出mn2的主要反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是 ，實際生產(chǎn)過程中n(fe2)/n(mno2)的值比理論比值偏小，原因是 (3)調(diào)節(jié)ph的范圍為 。(4)電解過程裝置如右圖所示：mno2在 極(填“m”

15、或“n”)生成，該極的電極反應(yīng)式為 。(5)向m g產(chǎn)品中依次加入足量n g na2c2o4和足量稀h2so4，加熱至充分反應(yīng)。再用c moll1 kmno4溶液滴定剩余na2c2o4至終點，消耗kmno4溶液的體積為v l(已知：mno2及mno4均被還原為mn2)，產(chǎn)品純度為 (用質(zhì)量分數(shù)表示)。20.(13分)氮化鉻(crn)是一種良好的耐磨材料，難溶于水。實驗小組用無水氯化鉻(crcl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備crn，反應(yīng)原理為crcl3nh3crn3hcl。已知：crcl3溶于水，形成顯紫色的cr(h2o)63離子：高溫下升華。回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻并測定氯化鉻晶體(cr

16、cl3xh2o)中結(jié)晶水的含量。將石英玻璃管(帶端開關(guān)k1和k2，設(shè)為裝置a)稱重，記為m1 g。將適量氯化鉻晶體裝入石英玻璃管中，再次將裝置a稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。將下列實驗操作步驟正確排序 (填標號)；重復(fù)上述操作步驟，直至a恒重，記為m3 g。a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉k1和k2d.打開k和k2，緩緩?fù)ㄈ雗2 e.稱量a f.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算氯化鉻晶體中結(jié)晶水數(shù)目x (列式表示)。下列情況有可能造成測定的x值偏大的是 (填序號)。a.加熱晶體的時間較長，溫度過高b.熄滅酒精燈后立即關(guān)閉k1和k2c.氯化鉻晶體中含有加熱時不分解的雜質(zhì)

17、(2)制備氮化鉻。實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)。盛放濃氨水的儀器名稱是 。裝置d的作用是 。(3)請設(shè)計實驗驗證制得的crn中是否含有crcl3： 。若無水crcl3完全反應(yīng)，但制得的crn中含有少量cr2n雜質(zhì)，取樣品14.38 g在空氣中充分進行高溫加熱，得固體殘渣cr2o3的質(zhì)量為16.72 g，則樣品中crn的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。高三化學(xué)參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.c 2.d 3.d 4.c 5.a 6.a 7.b 8.c 9.c 10.a二、本題共5小題，每小題4

18、分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.b 12.bd 13.ac 14.d 15.bc三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. (12分)（1）+4 (1分) 稀釋產(chǎn)生的clo2，防止其分解爆炸 (2分)（2）2oh+2clo2+h2o22clo2+o2+2h2o (2分) h2o2溫度較高時易分解 (2分)（3）a (2分) （4） 相同 (1分)（5）cl2+2naclo2=2clo2+2nacl (2分)17(12分)（1）2s22p3 (1分) cacl2+2nh3+2h2o (2分)（2）al cl h (1分)（3）氮原子與碳原子電子層數(shù)相同，但氮原子核電荷數(shù)大，原子核對外層電子的有效吸引作用強，故第一電離能大于碳元素；氮原子p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定，故第一電離能大于氧元素。(2分)（4）2cl2+hgo=hgcl2+cl2o (2分)（5）1.25 (2分) 584 (2分)18(11分) （1）2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2o (2分) （2）溶液由紫色逐漸變?yōu)榧t色 (1分)（3）5so2+2mno4+2h2o=5so42+2mn2+4h+ (2分)（4）增大氣體與溶液接觸面積加快反應(yīng)速率使反應(yīng)充分進行 (2分) 4 (1分) 34 (1分)（5）c (2分)19(12