山東省泰安市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

1、山東省泰安市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.本草綱目記載了“升煉輕粉(hg2cl2)法”：用水銀一兩，白礬(明礬）二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛。一兩汞，可升粉八錢。文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為a. 蒸餾b. 萃取c. 干餾d. 升華【答案】d【解析】【詳解】a蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，題目中沒有涉及蒸餾，故a不符合題意；b萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作；

2、題目中沒有涉及萃取，故b不符合題意；c干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程；題目中沒有涉及干餾，故c不符合題意；d升華是固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，升煉輕粉(hg2cl2)法是將汞，十二水合硫酸鋁鉀和氯化鈉共熱反應(yīng)制得輕粉，“取開則粉升于盆上矣”表明是由固體加熱生成氣體，氣體再凝固成輕粉，從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為升華，故d符合題意；答案選d。2.如圖是近年來我國化石燃料和其他能源的消耗構(gòu)成示意圖，下列說法正確的是()a. 當(dāng)今人類所需的能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的b. 煤、石油、天然氣的成分都是烴c. 為消除溫室效應(yīng)，應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源d. 核能、

3、氫能、太陽能是當(dāng)今社會的主要能源【答案】a【解析】【詳解】a.盡管隨著社會的發(fā)展，人類已經(jīng)開發(fā)利用了多種能源，但當(dāng)今人類社會的主要能源仍是煤、石油、天然氣等化石能源，而這些物質(zhì)所儲存的能量的釋放，均是通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，故a正確；b.煤的主要成分是碳，天然氣的主要成分是甲烷，石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮蔮錯誤；c.空氣有自凈能力，合理開發(fā)使用能源就可以減少溫室效應(yīng)，故c錯誤；d.當(dāng)今社會的主要能源是煤、石油、天然氣，故d錯誤；故選a。3.用化學(xué)用語表示 nh3+ hclnh4cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）a. 中子數(shù)為8的氮原子：b. hcl 的電子式： c. nh3的結(jié)

4、構(gòu)式：d. cl的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】c【解析】【分析】a、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；b、hcl中只含共價鍵；c、nh3中含個n-h鍵；d、cl-最外層有8個電子。【詳解】a、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)a錯誤；b、hcl中只含共價鍵，其電子式為，選項(xiàng)b錯誤；c、nh3中含個n-h鍵，nh3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)c正確；d、cl-最外層有8個電子，cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)d錯誤。答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式

5、與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。4.如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）a. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)b. 乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色c. 丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)d. 丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，a正確；b乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，b錯誤；c丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，c錯誤；d丁是乙醇，不是乙酸，d錯誤；答案選a。5.下列說法正確的是伴有能量變

6、化的過程都是化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量有關(guān)a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】伴有能量變化的過程可能是化學(xué)變化，也可能是物理過程，如水氣化吸熱，伴有能量變化，但屬于物理變化，故錯誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量、新化學(xué)鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，故正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生；放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故錯誤；反應(yīng)物的狀態(tài)不同則其所具有的總能量

7、不同；反應(yīng)物的質(zhì)量不同，則反應(yīng)中的能量變化也不同，故正確；說法正確的有，答案選d。6.已知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是a. 質(zhì)子數(shù)：cdb. 離子的還原性：y2-z-c. 離子半徑：x+z-d. 原子半徑：xw【答案】b【解析】【分析】已知aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x、w是陽離子，y、z是陰離子，所以x、w位于y、z的下一周期；根據(jù)所帶電荷數(shù)，則原子序數(shù)：cdba，據(jù)此分析解答。詳解】a質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)分析，質(zhì)子數(shù)：cd，故a錯誤；bz在y元素的右側(cè)，z元素的非金屬性比y強(qiáng)，所以陰離子的還原性y2-z-

8、，故b正確；c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，由于db，則離子半徑：z-x+，故c錯誤；dx與w是同周期元素，同周期元素隨原子序數(shù)增大半徑逐漸減小，x的原子序數(shù)小于w，所以原子半徑：xw，故d錯誤；答案選b。7.下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是a. 碳酸鈉溶液b. 酸性高錳酸鉀溶液c. 溴水d. 紫色石蕊溶液【答案】c【解析】【詳解】a乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故a不選；b乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒

9、別，故b不選；c溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故c選；d紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故d不選；答案選c。8.下列說法中正確的是a. h2和d2都是氫元素的同素異形體b. 和互為同分異構(gòu)體c. 和是同一種物質(zhì)d. 正丁烷和異丁烷互為同系物【答案】c【解析】【分析】由同一種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)叫做同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物叫做同分異構(gòu)體；組成相似，分子式相差1個或n個ch2原子團(tuán)的化合物為同系物；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答問題?！驹斀狻縜h2和d2都是由氫的不同同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故

10、a錯誤；b苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，故b錯誤 ；c和分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，都是異戊烷，是同種物質(zhì)，故c正確；d正丁烷和異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，故d錯誤；答案選c。9.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時a極質(zhì)量減少，b極上有氣泡產(chǎn)生，c為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（ ）a. c中陽離子向a極移動b. a、b、c可能分別為zn、cu、稀鹽酸c. b極為原電池的正極d. a極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時a極質(zhì)量減少，則a為原電池負(fù)極，b極上有氣泡產(chǎn)生，b為原電池正極，

11、c為電解質(zhì)溶液；a. 在原電池中陽離子移向正極，故陽離子應(yīng)該移向b電極，a錯誤；b. a、b、c可能分別為zn、cu、稀鹽酸，鋅作負(fù)極，銅作正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，b正確；c. b極上有氣泡產(chǎn)生，則b為原電池正極，c正確；d. a電極是原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，d正確；故合理選項(xiàng)是a。10.一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1moln2和3molh2發(fā)生反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92kjmol-1（此式表示1moln2和3molh2完全反應(yīng)生成2molnh3，放出的熱量是92kj）。下列有關(guān)說法正確的是a. 向容器中再加n，可以加快反應(yīng)速率b. 達(dá)到化學(xué)

12、平衡時，反應(yīng)放出熱量92kjc. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為0d. 單位時間內(nèi)生成0.1moln2，同時生成0.3molh2，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】a【解析】【詳解】a向容器中再加入n2，n2的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故a正確；b該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出熱量小于92 kj，故b錯誤；c可逆反應(yīng)達(dá)到平衡為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率相等都不為0，故c錯誤；d單位時間內(nèi)生成1 mol n2，同時生成3 molh2，表示的都是逆向進(jìn)行，因此不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d錯

13、誤；答案選a。11.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14n16o和13c16o氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是a. 分子數(shù)相同b. 氣體質(zhì)量相同c. 質(zhì)子數(shù)相同d. 中子數(shù)相同【答案】ad【解析】【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿no和co氣體，則二者氣體的物質(zhì)的量一定相等，根據(jù)n=nna，分子個數(shù)也相等，據(jù)此分析?！驹斀狻縜根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿no和co氣體，則二者氣體的物質(zhì)的量一定相等，根據(jù)n=nna可以知道，兩容器中氣體的分子數(shù)相同，故a正確；b14n16o和13c16o的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=nm可以知道物質(zhì)的

14、量相等時二者的質(zhì)量不相等，故b錯誤；c因?yàn)?4n16o和13c16o的質(zhì)子數(shù)分別為15和14，不相同，所以物質(zhì)的量相同，分子個數(shù)也相等的二者含有的質(zhì)子總數(shù)一定不相等，故c錯誤；d一個14n16o和13c16o分子均含有15個中子，分子數(shù)相同的14n16o和13c16o含有的中子數(shù)相同，故d正確；答案選ad。12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（ ）a. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾b. 該工藝中hi的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑c. 該工藝中i2和hi的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”d. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2so2+4h2o+i2=h2

15、+2h2so4+2hi【答案】c【解析】【詳解】a. 分離器中的物質(zhì)都可溶，所以不能用過濾的方法分離，故a錯誤；b. 由題干知該工藝中hi的量沒有改變是因?yàn)榈獾难h(huán)利用，在整個工藝中，碘先做氧化劑氧化二氧化硫，而后hi分解生成碘，hi是中間產(chǎn)物，并非催化劑，故b錯誤；c. 該工藝中i2和hi的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”d. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2so2+4h2o+i2=h2+2h2so4+2hi故選c。13.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正

16、確的是a. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：lmb. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：h2rh2tc. l2+與r2-的核外電子數(shù)相等d. 單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率：ql【答案】a【解析】【分析】短周期元素，t、r都有-2價，處于a族，t只有-2價，則t為o元素、r為s元素，l、q都有+2價，處于a族，原子半徑lq，則l為mg元素、q為be元素，m有+3價，處于a族，原子半徑m的介于l、r之間，則m為al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜l為mg元素、m為al元素，同周期元素隨原子序數(shù)增大金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性mgal，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性lm，故a

17、正確；bt為o元素、r為s元素，同主族元素隨原子序數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性os，簡單氫化物的穩(wěn)定性h2oh2s，故b錯誤；cl為mg元素，r為s元素，mg2+的核外電子數(shù)為122=10，s2的核外電子數(shù)為16(2)=18，核外電子數(shù)不相等，故c錯誤。dl為mg元素、q為be元素，同主族元素隨原子序數(shù)增大金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)越活潑，與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率越快，金屬性mgbe，單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率lq，故d錯誤；答案選a。14.利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應(yīng)如下：ch3cl(甲苯)hclch2=ch2

18、(乙苯)3h2下列說法正確的是（ ）a. 反應(yīng)、均屬于加成反應(yīng)b. 溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應(yīng)c. 乙苯中所有碳原子一定在同一平面上d. 能用溴水判斷反應(yīng)所得的乙苯中是否混有乙烯【答案】d【解析】【詳解】a. 由方程式可知，苯生成乙苯、環(huán)己烷為加成反應(yīng)，而苯合成甲苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故a錯誤；b. 苯與溴水不反應(yīng)，在催化條件下苯與液溴反應(yīng)，故b錯誤；c. 乙苯含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一個平面上，故c錯誤；d 乙烯含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故d正確；答案選d。【點(diǎn)睛】本題考查笨的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，需要考生在知識點(diǎn)學(xué)習(xí)過程中牢記基本知識。

19、15.下列說法不正確的是a. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯b. 葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖c. 蛋白質(zhì)約占人體中除水分外剩余物質(zhì)質(zhì)量的一半d. 用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素【答案】bd【解析】【詳解】a油脂包含植物油和動物脂肪，都是高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，都屬于酯，故a正確；b葡萄糖是單糖，蔗糖和麥芽糖均為雙糖，故b錯誤；c蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體的物質(zhì)基礎(chǔ)，約占人體中除水分外剩余物質(zhì)質(zhì)量的一半，故c正確；d棉花的主要成分為纖維素，但蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故d錯誤；答案選bd。16.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)

20、，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是a. 甲一定是金屬元素b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊c. 乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)d. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)【答案】b【解析】【分析】戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是n，己是o，則甲是h(或li)、乙是mg、丙是al、丁是c、庚是f，據(jù)此解答?！驹斀狻縜甲為h或li，可能為金屬元素li，也可能是非金屬元素h，a錯誤；b同周期從左往右，非金屬增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊，b正確；c乙是mg，其最高價氧化物的水化物為mg(oh)2、丙是al，其最高價氧化物的水化物為al(oh)3，丁是c

21、，其最高價氧化物的水化物為h2co3，它們之間不會反應(yīng)，c錯誤；d庚是f，f沒有正價，無最高價含氧酸，d錯誤。答案選b。17.實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2ch3ch2oh+o22ch3cho+h2o，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】a、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故a不選；b、b裝置是乙醇的催化氧化裝置，故b不選；c、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，c選；d、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故d不選；故選c。18.下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的

22、是a. 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉與鎂的元素原子失電子能力強(qiáng)弱b. mgcl2與alcl3溶液分別與過量氨水反應(yīng)，判斷鎂與鋁的元素原子失電子能力強(qiáng)弱c. 硫酸與nahco3溶液反應(yīng)生成co2，判斷硫與碳的元素原子得電子能力強(qiáng)弱d. br2與i2分別與h2反應(yīng)，判斷溴與碘的元素原子得電子能力強(qiáng)弱【答案】b【解析】【詳解】a鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，和水反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)，失電子能力強(qiáng)，故a能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)；bmgcl2與alcl3溶液分別與過量氨水反應(yīng)，都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀mg(oh)2、al(oh)3，兩者現(xiàn)象一樣，因此不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱，故b不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)；c

23、硫酸與nahco3溶液反應(yīng)生成co2，則說明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)則得電子的能力強(qiáng)，所以據(jù)此可以判斷碳與硫的得電子能力強(qiáng)弱，故c能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)；dbr2、i2的單質(zhì)和氫氣化合的難易程度可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，越容易與氫氣化合，元素非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，可以確定得電子的能力強(qiáng)弱，故d能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)；答案選b。19.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿no2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在燒杯(1)中加入cao，在燒杯(2)中不加其他物質(zhì)，燒杯(3)中加入nh4cl，發(fā)現(xiàn)燒瓶(1)中紅棕色變深，燒瓶(3)中紅棕色變淺。已知反應(yīng)2no2(

24、紅棕色)n2o4(無色)，下列敘述正確的是a. 2no2n2o4是放熱反應(yīng)b. nh4cl溶于水時放出熱量c. 燒瓶(1)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小d. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大【答案】ac【解析】【分析】2no2(g)n2o4(g)，no2為紅棕色氣體，n2o4為無色氣體，若紅棕色加深，說明向生成no2的方向進(jìn)行，若紅棕色變淺說明向生成n2o4的方向進(jìn)行；已知cao和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析(1)瓶中的熱量變化；(3)瓶中顏色變淺，說明反應(yīng)正向移動，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小，據(jù)此分析(3)瓶的壓強(qiáng)變化情況。【詳解】a(1)中紅棕色變深，說明平衡是向逆反應(yīng)方

25、向移動的，而cao和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故a正確；b(3)中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故b錯誤；c(1)中平衡逆向移動，no2和之前相比含量增多，氣體的總的量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平均相對分子質(zhì)量減小，故c正確；d(3)中紅棕色變淺，說明氯化銨溶于水時吸收熱量，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶(3)中的壓強(qiáng)必然減小，故d錯誤；答案選ac。20.某有機(jī)物蒸氣，完全燃燒時消耗的氧氣是其體積的3倍，產(chǎn)生的二氧化碳是其體積的2倍，則該有機(jī)物可能是a. ch3chob. ch3coohc. c

26、2h4d. c2h5oh【答案】cd【解析】【詳解】相同條件下，物質(zhì)量之比=氣體體積之比，某有機(jī)物蒸氣，完全燃燒時消耗的氧氣是其體積的3倍，產(chǎn)生的二氧化碳是其體積的2倍，即1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗3mol氧氣，生成2mol二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒，該有機(jī)物中含有2個碳原子，令烴cxhy，烴含氧衍生物cxhyoz，根據(jù)燃燒通式，1mol該有機(jī)物的耗氧量應(yīng)滿足(x+)或(x+)的值等于3，ach3cho分子中含有2個碳原子，耗氧量為(x+)=2+1-0.5=2.5，故a不符合題意；bch3cooh分子中含有2個碳原子，耗氧量為(x+)=2+1-1=2，故b不符合題意；cc2h4分子中含有2個碳

27、原子, 耗氧量為(x+)=2+1=3，故c符合題意； dc2h5oh分子中含有2個碳原子，耗氧量為(x+)=2+1.5-0.5=3，故d符合題意；答案選cd。21.(1)下列物質(zhì)：a氬、bnaoh、c甲烷、d氯化鋇、e乙烯、fnh3、gccl4、hh2o2。只含有離子鍵的是_(填序號，下同)；既含有離子鍵又含有共價鍵的是_；只含有共價鍵的是_。(2)下列變化：碘的升華、燒堿熔化、氯化鈉溶于水、氯化氫溶于水、氧氣溶于水、氯化銨受熱分解?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是_，僅離子鍵被破壞的是_，僅共價鍵被破壞的是_。【答案】 (1). d (2). b (3). cefgh (4). (5). (6). 【解析

28、】【分析】根據(jù)離子鍵和共價鍵的形成條件判斷物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型；先判斷物質(zhì)所含的化學(xué)鍵的種類，再判斷化學(xué)鍵是否被破壞，據(jù)此分析?！驹斀狻?1) a氬是稀有氣體單質(zhì)，沒有化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；bnaoh是強(qiáng)堿，存在離子鍵和極性共價鍵；c甲烷是碳的氣態(tài)氫化物，只存在極性共價鍵；d氯化鋇是鹽，只含離子鍵；e乙烯是有機(jī)物，含極性共價鍵和非極性共價鍵；fnh3是氮的氣態(tài)氫化物，只存在極性共價鍵；gccl4是有機(jī)物，只存在極性共價鍵；hh2o2是非金屬氫化物，含極性共價鍵和非極性共價鍵； 只含離子鍵的物質(zhì)是d；既有離子鍵又有共價鍵的化合物是b；只含共價鍵的物質(zhì)是cefgh；(2)碘的升華，只是狀態(tài)

29、的變化，化學(xué)鍵沒被破壞；燒堿中存在離子鍵和共價鍵，燒堿熔化，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；氯化鈉中存在離子鍵，氯化鈉溶于水，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；氯化氫中存在共價鍵，氯化氫溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；氧氣溶于水，共價鍵沒被破壞；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價鍵破壞的是?！军c(diǎn)睛】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞是易錯點(diǎn)，判斷化學(xué)鍵是否變化時要觀察變化前后物質(zhì)的類別變化。22.h2與o2、f2均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為h2與f2發(fā)生反應(yīng)生成hf過程

30、中的能量變化示意圖。請回答下列問題：(1)完成轉(zhuǎn)化i、ii_(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成轉(zhuǎn)化iii_能量。(2)h2和f2反應(yīng)能量變化圖可用_(填“a”或“b”)表示。(3)如圖是宇宙飛船上使用的一種新型電池裝置。a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池正極的電極反應(yīng)式為_；若將該裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負(fù)極電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). 吸收 (2). 放出 (3). a (4). o2+4e-+2h2o=4oh- (5). ch4-8e-+10oh-=+7h2o【解析】【分析】斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；根據(jù)h2與f2發(fā)生反應(yīng)生成hf過程中

31、的能量變化判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，選擇合適的能量圖；堿性氫氧燃料電池中，氧氣做正極，生成氫氧根離子，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)；甲烷燃料電池中甲烷作負(fù)極，在堿性條件下生成碳酸根離子，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，完成轉(zhuǎn)化i、ii吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；完成轉(zhuǎn)化iii放出能量；(2)h2與f2發(fā)生反應(yīng)生成hf過程中斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵共吸收154kj/mol+436kj/mol=580kj/mol的熱量，形成生成物中化學(xué)鍵共釋放的能量為5652kj/mol=1130kj/mol580kj/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能量變

32、化圖選擇a；(3)該電池為堿性氫氧燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為o2+4e-+2h2o=4oh-；若將該裝置中的氫氣換成甲烷，堿性甲烷燃料電池，甲烷作負(fù)極，氧氣做正極，負(fù)極上甲烷失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成碳酸根離子，甲烷中的碳元素的化合價從-4價升高到+4價，一個甲烷分子失去8個電子，根據(jù)電荷守恒計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目，根據(jù)原子守恒配平電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ch4-8e-+10oh-=+7h2o。【點(diǎn)睛】寫電極反應(yīng)時，可以利用化合價的變化找到反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌镛D(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守恒配上離子，根據(jù)原子守恒配平電極反應(yīng)，為快速書寫電極反應(yīng)的方法。23.現(xiàn)有a、b、c、d、e、f、g七種

33、短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知在周期表中a是原子半徑最小的元素，b的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到離子化合物，c原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，d+和e3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，c與f屬于同一主族。請回答下列問題：(1)f在元素周期表中的位置是_。(2)上述b、c、d、e、f、g元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_(填離子符號)。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的常見物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：若物質(zhì)乙具有漂白性，則物質(zhì)乙的化學(xué)式為_。若物質(zhì)丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則物質(zhì)甲化學(xué)式為_。(4)由a、b、c、f四種元素組成的一種離子化合物x，已知：1molx能與足量naoh

34、濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體；x能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則x是_(填化學(xué)式)，寫出氣體y與氯水反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). 第3周期a族 (2). al3+ (3). hclo (4). na或na2o2 (5). nh4hso3 (6). so2+cl2+2h2o=4h+2cl-+【解析】【分析】a、b、c、d、e、f、g七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中a是原子半徑最小的元素，則a為h元素；b的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則b為n元素；c原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則c為o元素；c與f屬于同一主族，則f為s元素；g的

35、原子序數(shù)大于硫的，故g為cl元素；d+和e3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，為第三周期元素，d為na元素、e為al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)f是s元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，位于第三周期第a族；(2)b、c、d、e、f、g元素形成的簡單離子分別為n3、o2、na+、al3+、s2、cl，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：s2cln3o2na+al3+，半徑最小的是al3+；(3)若乙具有漂白性，則乙為hclo、甲是氯氣、丙是hcl；若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為na或na2o2，丙為naoh，乙為氫氣或氧氣；(4)由h、

36、n、o、s四種元素組成的一種離子化合物x，已知：1molx能與足量naoh濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l氣體，生成氣體為1mol，說明1molx含有1molnh，x能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則y為so2，x是nh4hso3，氣體y與氯水反應(yīng)的離子方程式：so2+cl2+2h2o=4h+2cl-+。24.(1)在恒溫條件下將一定量x和y的混合氣體通入容積為2l的密閉容器中，x和y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號x、y表示)：_。a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。在010min內(nèi)y物質(zhì)的反應(yīng)速率為_。(2

37、)如圖2所示是可逆反應(yīng)x+3y2z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_(填字母)。a.t1時，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行b.t2時，反應(yīng)達(dá)到最大限度c.t2t3，反應(yīng)不再進(jìn)行d.t2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】 (1). y2x (2). bd (3). 0.02moll-1min-1 (4). bd【解析】【分析】(1)由圖可知，x的物質(zhì)的量濃度增加，y的物質(zhì)的量濃度減少，則x為生成物，y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知x、y的物質(zhì)的量濃度變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；根據(jù)v=計(jì)

38、算反應(yīng)速率；(2)由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時反應(yīng)到達(dá)限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化?！驹斀狻?1)由圖可知，x的物質(zhì)的量濃度增加，y的物質(zhì)的量濃度減少，則x為生成物，y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知，c(y)：c(x)=(0.6-0.4)mol/l：(0.6-0.2)mol/l=1：2，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為y2x；由圖可知，1025min及35min之后x、y的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；在010min內(nèi)y物質(zhì)的濃度變化量

39、c(y)= (0.6-0.4)mol/l=0.2 mol/l，根據(jù)v(y)=0.02 moll-1min-1；(2)at1時，正、逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a錯誤；bt2時，正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達(dá)最大限度，故b正確；ct2t3，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，故c錯誤；dt2t3，為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故d正確；答案選bd。25.牛奶長時間放置會變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘窃谖⑸锏淖饔孟路纸庾兂闪巳樗?。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為回答下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：_。(

40、2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出足量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5)乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)類型是_(填序號)。a氧化反應(yīng)b取代反應(yīng)c加成反應(yīng)d酯化反應(yīng)【答案】 (1). 羥基、羧基 (2). +2na+h2 (3). 2+na2co32+co2+h2o (4). (5). c【解析】【分析】乳酸分子中官能團(tuán)為羥基和羧基，乳酸具有醇的性質(zhì)和酸的性質(zhì)，可以和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乳酸鈉二氧化碳和水，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于酯類，即分子發(fā)生酯化

41、反應(yīng)；乳酸分子中沒有不飽和的碳碳雙鍵、碳碳三鍵或碳氧雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1) 根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，乳酸分子中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；(2)乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成乳酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式：+2na+h2；(3)足量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乳酸鈉二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2+na2co32+co2+h2o；(4)在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于酯類，即分子發(fā)生酯化反應(yīng)，該生成物結(jié)構(gòu)簡式為：；(5) a乳酸屬于有機(jī)物，可以被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，同時含有羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a不符合題意；b乳酸分子中含有羥基和羧基，可

42、以發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故b不符合題意；c乳酸分子中沒有不飽和的碳碳雙鍵、碳碳三鍵或碳氧雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故c符合題意；d乳酸分子中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故d不符合題意；答案選c?！军c(diǎn)睛】乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)時，羥基和羧基都和鈉反應(yīng)，1mol乳酸消耗2mol鈉生成1mol氫氣，為易錯點(diǎn)。26.利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。已知：2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o(1)干燥管d的作用除導(dǎo)氣外還有_。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：na2s溶液、kmno4、濃鹽酸、mno2。請選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯元素原子的得電子能力強(qiáng)于硫。裝

43、置a、b、c中所裝藥品分別為_、_、_，裝置c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成。(3)若要證明元素原子得電子能力csi，則a中應(yīng)加入_、b中加na2co3、c中加_，觀察到c中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生?！敬鸢浮?(1). 防止倒吸 (2). 濃鹽酸 (3). kmno4 (4). na2s溶液 (5). 稀硫酸 (6). na2sio3溶液【解析】【分析】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器a的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：csi，利用氯氣與na2s的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；要證明非金屬性：csi，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難

44、溶性的硅酸來證明?！驹斀狻?1)儀器a為分液漏斗，分液漏斗中加的是濃鹽酸，將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，球形干燥管d能夠防止倒吸；(2)驗(yàn)證非金屬性：cls，利用氯氣與na2s的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，反應(yīng)沒有加熱裝置，選擇濃鹽酸和kmno4制備氯氣，則裝置abc中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、kmno4、na2s溶液，氯氣可以將硫化鈉中的硫單質(zhì)置換出來，裝置c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為s2+cl2s+2cl；(3)元素原子得電子能力csi，非金屬性csi，若要證明非金屬性：csi，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于b中加n

45、a2co3，故a中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取co2，然后的co2通入c中的na2sio3中，可以發(fā)生反應(yīng)：na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：h2co3h2sio3?！军c(diǎn)睛】比較非金屬性強(qiáng)弱時，可以比較單質(zhì)的氧化性，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為難點(diǎn)。27.乙烯是重要的有機(jī)化工原料，通過下列轉(zhuǎn)化可制取某些常見有機(jī)物。結(jié)合以上轉(zhuǎn)化路線回答：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)與a物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)f是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)g是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。制法一：實(shí)驗(yàn)室用d和e反應(yīng)制取g，裝置如圖所示。甲試管中加入反應(yīng)混合物后，為了防止液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。試管乙中飽和na2co3溶液的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管乙，靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。制法二：工業(yè)上用ch2=ch2和e直接反應(yīng)獲得g。該反應(yīng)類