山西省臨汾市2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題含解析

1、山西省臨汾市2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題（含解析）一、選擇題（每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 增長(zhǎng)汽車排氣管的長(zhǎng)度可以降低尾氣中co和no的含量b. 控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源c. 用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”d. 油脂是重要的體內(nèi)能源，是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【答案】a【解析】【詳解】a增長(zhǎng)汽車排氣管的長(zhǎng)度不能降低尾氣中co和no的含量，a錯(cuò)誤；b控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，可以減少含磷物質(zhì)的排放，可以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，b正確；c用可降

2、解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少難降解塑料的使用，減少“白色污染”，c正確；d油脂是重要的體內(nèi)能源，是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，d正確；答案選a。2.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol -oh中含有7na個(gè)電子b. 在精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陽(yáng)極有32g銅參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nac. 常溫常壓下50g 46乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為2nad. 2moll1碳酸氫鈉溶液中na+的數(shù)目為2na【答案】c【解析】【詳解】a1mol -oh中應(yīng)含有9na個(gè)電子，a錯(cuò)誤；b精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，粗銅中含有的鋅、鐵、鎳等比銅更易失去電子，所以當(dāng)陽(yáng)極有32g銅參加反

3、應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)不一定是na，b錯(cuò)誤；c50g 46的乙醇溶液中，含乙醇23g，含水27g，則溶液中所含氧原子數(shù)目為(nana)=2na，c正確；d沒(méi)有告訴溶液的體積，不能計(jì)算溶液中出na+的數(shù)目，d錯(cuò)誤。答案選c。3.青蒿素在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）a. 青蒿素所有的碳原子可能在同一平面上b. 青蒿素具有氧化性，易溶于水c. 雙氫青蒿素的化學(xué)式為：c15h22o5d. 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a 圖中任何一個(gè)帶標(biāo)記的碳原子以單鍵的形式與周圍三個(gè)碳原子相連，則這四個(gè)碳原子不可能在一個(gè)平面上，a錯(cuò)誤；b 青蒿素

4、分子中含有過(guò)氧鍵，具有氧化性，但它難溶于水；c 雙氫青蒿素的化學(xué)式為c15h24o5，c錯(cuò)誤；d 青蒿素中的羰基被還原為羥基，發(fā)生還原反應(yīng)，d正確；答案選d。4.利用有機(jī)物苯實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲(chǔ)氫的原理如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a. ag-pt極的電極反應(yīng)式為：c6h66h6e= c6h12b. 總反應(yīng)式為2c6h6+6h2o2c6h12+3o2c. 通電后h+離子由左池向右池遷移d. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25molo2生成【答案】b【解析】【詳解】a 根據(jù)電解裝置示意圖，右池b極的ag-pt電極為陰極，電極反應(yīng)式為：c6h66h6e-=c6h12，故a正確；b 總反

5、應(yīng)式條件沒(méi)有注明“電解”兩字，故b錯(cuò)誤；c 左池電極反應(yīng)式為2h2o4e=o2+4h+，根據(jù)電荷守恒，通電后陽(yáng)離子移向陰極，h+離子由左池向右池遷移，故c正確；d1個(gè)氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25molo2生成，故d正確； 答案選b。5.下圖表示常溫下稀釋醋酸和次氯酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液ph隨加水量的變化而變化的曲線。（已知：25時(shí)，ch3cooh的電離平衡常數(shù)ka=1.8105；hclo的電離平衡常數(shù)ka=3.0108。）下列說(shuō)法正確的是 （ ）a. 曲線m代表hclo溶液加水稀釋情況b. a點(diǎn)酸溶液中水電離的c(h+)小于b點(diǎn)酸溶液中水電離的c

6、(h+)c. b、c兩點(diǎn)處的溶液中c(r)/c(hr)c(oh)相等（hr代表ch3cooh或hclo）d. 相同濃度的ch3coona和naclo的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(na+)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h+)【答案】c【解析】【詳解】a ph相等的兩種酸，ph變化大的酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖像加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，曲線m的ph變化大，說(shuō)明其酸性強(qiáng)，結(jié)合兩種酸的電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以曲線m代表醋酸，曲線n代表次氯酸；b因?yàn)榧铀♂屜嗤谋稊?shù)，a點(diǎn)醋酸電離的c(h+)小，對(duì)水的電離抑制作用小，所以水電離的c(h+)反而大，b錯(cuò)誤；c可將表達(dá)式變形

7、如下：c(r)/c(hr)c(oh)=c(r)/c(hr)kw/c(h+)=c(r)c(h+)/c(hr)kw=ka/kw，在一定溫度下ka、kw都是常數(shù)，所以b、c兩點(diǎn)處的溶液中c(r)/c(hr)c(oh)相等，c正確；d鹽的水解一條規(guī)律是“越弱越水解”，也即naclo的水解程度大于ch3coona，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(na+)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h+)，d錯(cuò)誤；答案選c。6.短周期元素x、y、z、w、m，原子序數(shù)依次增大，x與z可形成離子化合物zx，y與m同主族，其l層電子數(shù)之和為14，w為金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）a. 元素的非金屬性：y

8、mxb. 氧化物的水化物堿性：zwc. x、z分別與y可形成原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)d. w與y形成的化合物一定屬于兩性化合物【答案】d【解析】【分析】短周期元素x、y、z、w、m的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)“y與m同主族，其l層電子數(shù)之和為14”，可知y的最外層電子數(shù)為6，是o元素，則m為s元素；x、z可形成離子化合物zx，只可能為nah，則x為h元素，z為na；w為金屬元素，為mg或al?！驹斀狻坑煞治隹芍簒h，y為o，z為na，w為金屬元素，為mg或al，m為s：a元素的非金屬性：osh，a正確；b氧化物的水化物堿性：naohmg(oh)2或al(oh)3，b正確；ch元素與o元素可以形成

9、h2o、h2o2，鈉與氧可以形成na2o、na2o2，c正確；dw與y形成的化合物為氧化鎂或氧化鋁，氧化鋁屬于兩性化合物，氧化鎂屬于堿性氧化物，不屬于兩性氧化物， d錯(cuò)誤；答案選d。7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a將高氯酸與蘇打溶液混合產(chǎn)生氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：clcsib用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na+，無(wú)k+c相同溫度下，向2ml0.2moll1 naoh溶液中滴加2滴0.1moll1 mgso4溶液，再滴入2滴0.1moll1 cuso4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀c

10、u(oh)2的ksp比mg(oh)2的小d向ki溶液中加入淀粉，然后再加1.0moll1h2so4溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硫酸后溶液變藍(lán)h2so4將i氧化為i2a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性hclo4h2co3h2sio3，所以得出非金屬性：clcsi，a正確；b觀察k元素焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，b錯(cuò)誤；c將2滴0.1 mol/lmgso4溶液滴入naoh溶液中生成白色沉淀，naoh有剩余，再滴加0.1 mol/lcuso4溶液，cuso4溶液會(huì)與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，并不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，也就不能證明cu(

11、oh)2的ksp比mg(oh)2小，c錯(cuò)誤；d稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，d錯(cuò)誤；答案選a。8.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備so2并對(duì)so2的性質(zhì)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制備so2實(shí)驗(yàn)室中通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備so2氣體。二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）探究so2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置a、b有如下現(xiàn)象：a中無(wú)變化，b中紅色褪去。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。裝置c、d中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明so

12、2具有的性質(zhì)是_和_；裝置d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。裝置e中含酚酞的naoh溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有兩種解釋：一是由于so2有漂白性；二是由于so2溶于水后顯酸性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：_?！敬鸢浮?(1). b (2). na2so3h2so4(濃)=na2so4so2h2o (3). dcefi (4). so2在有水存在的情況下可以使品紅溶液褪色 (5). 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 (6). 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (7). 氧化性 (8). 還原性 (9). 2fe3so22h2o=2fe2so42-4h (10). 取裝置e中褪色的溶液少許于試管，加入足量naoh，若恢復(fù)原色，則褪

13、色的原因是由于so2的酸性導(dǎo)致；若不能恢復(fù)原色，則是由于so2的漂白性所致【解析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制備so2裝置：固、液不加熱制氣裝置；欲收集一瓶干燥的二氧化硫，先依據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行制氣，然后干燥、再收集，因?yàn)槎趸驓怏w有毒，最后再進(jìn)行尾氣處理；（2）二氧化硫通入裝置a、b，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作對(duì)比分析；探究二氧化硫氧化性和還原性；二氧化硫通入含酚酞的naoh溶液，溶液逐漸褪色，探究是二氧化硫的漂白性還是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，然后酸堿發(fā)生中和反應(yīng)所致，則可以反滴，即取褪色后的溶液，滴加較濃的naoh溶液，若變紅，則證明褪色是由于so2溶于水顯酸性導(dǎo)致的。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備so2反應(yīng)類

14、型為：固+液氣體，發(fā)生裝置選b，反應(yīng)方程式為na2so3h2so4(濃)=na2so4so2h2o；欲收集一瓶干燥的二氧化硫，發(fā)生裝置生成二氧化硫，c裝置中的p2o5干燥so2，用d裝置收集so2，因?yàn)閟o2的密度比空氣的密度大，長(zhǎng)導(dǎo)管e進(jìn)氣，短導(dǎo)管f出氣，so2有毒，用f裝置的氫氧化鈉溶液吸收，故欲收集一瓶干燥的二氧化硫，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置dcefi；（2）甲同學(xué)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，一種有水，一種沒(méi)有水，實(shí)驗(yàn)的目的是探究so2使品紅褪色共存是否有水參與，故so2在有水存在的情況下可以使品紅溶液褪色；當(dāng)二氧化硫通入硫化鈉溶液中，無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫具有氧化性；當(dāng)二氧化硫通入氯化鐵溶液

15、中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，二氧化硫具有還原性。裝置d中反應(yīng)的離子方程式為2fe3so22h2o=2fe2so42-4h；要證明so2具有漂白性還是其溶于水顯酸性，則可以反滴，即取褪色后的溶液，滴加較濃的naoh溶液，若變紅，則證明褪色是由于so2溶于水顯酸性導(dǎo)致的?！军c(diǎn)睛】本題是探究二氧化硫的性質(zhì)，結(jié)合已有的知識(shí)，分析在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，及對(duì)應(yīng)的二氧化硫的性質(zhì)。9.二氧化氯（clo2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的綠色消毒劑，純clo2易分解爆炸，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問(wèn)題：（1）氣體a的名稱為_(kāi)，ncl3的電子式為_(kāi)。（2）“電解”過(guò)程中生成的

16、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）氣體b能使石蕊試液顯藍(lán)色，寫出naclo2溶液和ncl3溶液在堿性條件下生成“混合氣”的化學(xué)方程式_。（4）通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來(lái)衡量消毒效率的大小。c1o2和c12在消毒時(shí)自身均被還原為cl，則c1o2的消毒效率是cl2的_倍。（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備c1o2的方法，反應(yīng)原理如下：h2c2o42naclo3h2so4na2so42co22clo22h2o。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成c1o2 _ g?！敬鸢浮?(1). 氫氣 (2). (3). 1:3 (4). 6nacl

17、o2+ncl3+3h2o=6clo2+nh3+3nacl+3naoh (5). 2.63 (6). 反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 (7). 67.5【解析】【分析】根據(jù)工藝流程圖，結(jié)合題中的信息，氯化銨溶液中加入鹽酸電解的方程式為nh4cl+2hclncl3+3h2；氣體b能使石蕊試液顯藍(lán)色，氣體b為氨氣，依據(jù)反應(yīng)物、生成物可以naclo2溶液和ncl3溶液在堿性條件下生成“混合氣”的化學(xué)方程式；通常用單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的多少來(lái)衡量消毒效率的大小，故比較相同質(zhì)量的c1o2和c12在消毒時(shí)自身均被還原為cl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；【詳解】（1）由分析可知，氣體a是h2，ncl3的電子式為

18、；（2）根據(jù)電解的化學(xué)方程式：nh4cl+2hclncl3+3h2，ncl3為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為氫氣，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3；（3）能使石蕊試液顯藍(lán)色的氣體是氨氣，根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，可寫出生成“混合氣”的化學(xué)方程式為6naclo2+ncl3+3h2o=6clo2+nh3+3nacl+3naoh；（4）clo2的消毒效率(等質(zhì)量時(shí)得到電子的多少)是cl2的=2.63倍；（5）因?yàn)閏lo2易分解爆炸，生成的二氧化碳起到稀釋作用，防止爆炸；分析化學(xué)方程式可知關(guān)系式：clo2e-，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，生成c1o2為1mol，即67.5g?！军c(diǎn)睛】根據(jù)工藝流程圖和題中信息，寫出

19、電解方程式，從中判斷陰、陽(yáng)極產(chǎn)物及它們的物質(zhì)的量之比，利用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。10.元素錳（mn）在溶液中主要以mn2+（近無(wú)色）、mno4-（紫紅色）、mno42（綠色）等形式存在，mno2（棕黑色）、mnco3（白色）為難溶于水的固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法推算?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：mno2(s)+co(g)=mno(s)+co2(g) h=150.6kj/molmn3o4(s)+co(g)=3mno(s)+co2(g) h=54.4kj/mol3mn2o3v+co(g)=2m

20、n3o4(s)+co2(g) h=142.3kj/mol寫出co氣體還原mno2固體得到mn2o3固體和co2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_（2）一定溫度下，在5l的密閉容器中放入足量碳酸錳（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：mnco3(s)mno(s)+co2(g)，若前2min 內(nèi)生成mno的質(zhì)量為7.1 g，則該段時(shí)間內(nèi)v(co2)=_moll1min1。保持溫度不變，若t0時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，co2濃度為cmol/l；t1時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡，則下列圖像正確的是_（填字母）。（3）已知fe3+、al3+、mn2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的ph如

21、下表所示，當(dāng)al3+完全沉淀時(shí)，若要使mn2+不沉淀，則mn2+的最大濃度為_(kāi)。（已知：kspmn(oh)2 = 1.91013）氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mn(oh)2開(kāi)始沉淀ph1.84.18.3完全沉淀ph3.25.09.8（4）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：mno45e8h=mn24h2o mno43e2h2o=mno24oh；mno4e=mno42從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以得出的結(jié)論是_。將so2通入高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是_，寫出反應(yīng)的離子方

22、程式_?！敬鸢浮?(1). 2mno2(s)+co(g)=mn2o3(s)+co2(g) h=-217.5kj/mol (2). 0.01 (3). b (4). 1.9105mol/l (5). 溶液的酸性越強(qiáng)，高錳酸鉀被還原的價(jià)態(tài)越低（或溶液的酸性越強(qiáng)，高錳酸鉀的氧化性越強(qiáng)。） (6). 高錳酸鉀紫紅色褪去 (7). 反應(yīng)產(chǎn)生的mn2+起到催化作用 (8). 2mno4-+6h+5h2c2o4=2mn2+10co2+8h2o【解析】【分析】（1）依據(jù)蓋斯定律，2-，可推出co氣體還原mno2固體得到mn2o3固體和co2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)前2min 內(nèi)生成mno的質(zhì)量，可以

23、計(jì)算出前2min內(nèi)生成co2的物質(zhì)的量，故可以計(jì)算出前2min內(nèi)co2的反應(yīng)速率；將容器體積縮小為原來(lái)的一半的瞬間，二氧化碳濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，之后平衡向左移動(dòng)，二氧化碳濃度減小，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以再次平衡時(shí)，二氧化碳濃度與第1次平衡時(shí)相等。（3）當(dāng)al3+完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中的ph=5，即c(oh)=1109 mol/l，若要使mn2+不沉淀，根據(jù)qcksp，即：c(mn2+)c2(oh)1.91013；（4）根據(jù)三個(gè)半反應(yīng)可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響；so2通入高錳酸鉀溶液中，二氧化硫具有還原性，溶液的紫色褪去；（5）開(kāi)始反應(yīng)緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率迅

24、速加快，這是由于反應(yīng)生成的mn2+的濃度增大了，mn2+對(duì)反應(yīng)起到催化作用，才使反應(yīng)速率迅速加快?！驹斀狻浚?）h = 2-2/3-1/3(-150.62)-(-54.4)-(-142.3)-217.5(kj/mol)，所以熱化學(xué)方程式為：2mno2(s)+co(g)=mn2o3(s)+co2(g) h=-217.5kj/mol；（2）n(mno)=0.1mol，則n(co2)=0.1mol，c(co2)= =0.02mol/l， v(co2)=0.01moll-1min1將容器體積縮小為原來(lái)的一半的瞬間，二氧化碳濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，之后平衡向左移動(dòng)，二氧化碳濃度減小，由于溫度不變，平衡常數(shù)不

25、變，所以再次平衡時(shí)，二氧化碳濃度與第1次平衡時(shí)相等。故答案選b；（3）當(dāng)al3+完全沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中的ph=5，即c(oh)=1109 mol/l，若要使mn2+不沉淀，根據(jù)qcksp，即：c(mn2+)c2(oh)1.91013，可得：c(mn2+)1.9105mol/l；（4）根據(jù)三個(gè)半反應(yīng)可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響，且酸性越強(qiáng)，被還原產(chǎn)物中錳元素的價(jià)態(tài)越低；so2通入高錳酸鉀溶液中，溶液顯酸性，so2作還原劑，kmno4作氧化劑，被還原為mn2+，溶液由紫紅色變?yōu)榻咏鼰o(wú)色；（5）開(kāi)始反應(yīng)緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率迅速加快，這是由于發(fā)生反應(yīng)2mno4+6h+5h2c

26、2o4=2mn2+10co2+8h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中mn2+的濃度增大了，mn2+對(duì)反應(yīng)起到催化作用，才使反應(yīng)速率迅速加快。【點(diǎn)睛】認(rèn)真讀懂題中所給的信息、認(rèn)真分析圖表數(shù)據(jù)，進(jìn)行對(duì)比分析，得出結(jié)論，然后進(jìn)行作答。11.鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，當(dāng)前世界上鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素在元素周期表中位于_，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，m層電子排布式為_(kāi)。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_，碳原子的雜化軌道類有_，非金屬元素的電負(fù)性

27、由大到小的順序是_。（3）過(guò)渡金屬原子可以與co分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如cr可以與co形成cr(co)6分子：價(jià)電子總數(shù)(18) =cr的價(jià)電子數(shù)(6)+co提供電子數(shù)(26)。ni原子與co形成配合物的化學(xué)式為_(kāi)。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于ccl4、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。（4）甲醛在ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的och鍵角_（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的och鍵角；甲醇易溶于水的原因是_。（5）nixo晶體晶胞結(jié)構(gòu)為nacl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為a pm晶胞中兩個(gè)ni原子

28、之間的最短距離為_(kāi)pm。若晶體中的ni離子分別為ni2+、ni3+，此晶體中ni2+與ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 第四周期第族 (2). 28 (3). 3s23p63d8 (4). 配位鍵 (5). sp2、sp3 (6). onch (7). ni(co)4 (8). 非極性 (9). 小于 (10). 甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子 (11). a (12). 8:3【解析】【分析】（1）ni的原子序數(shù)28，位于第四周期、族元素，題目中問(wèn)的是m層電子的排布；（2）從圖看出氮鎳之間形成是配位鍵；碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)有等于3，也有等于4，故碳原子的雜

29、化類型為sp2雜化、sp3雜化，h、c、n、o的電負(fù)性的比較，同一周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；（3）依據(jù)題中所給配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則，鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，可以推出ni原子與co形成配合物的化學(xué)式為ni(co)4；根據(jù)相似相溶原理，判斷出ni(co)4為非極性分子（4）甲醇分子內(nèi)c的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為sp3，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，甲醇分子內(nèi)o-c-h鍵角比甲醛分子內(nèi)o-c-h鍵角?。灰罁?jù)相似相溶原理和分子間可以形成氫鍵，因此甲醇易溶于水；（5）依據(jù)x的值和化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可以計(jì)算出ni2+與ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比。【詳解】（1）

30、ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個(gè)單鍵是sp3雜化，形成一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則有onch；（3）鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個(gè)co形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為ni(co)4。配合物ni(co)4常溫下為液態(tài)，易溶于ccl4、苯等有機(jī)溶劑，由于四氯化碳和苯均是非極性分子，則根據(jù)相似相溶原理可知該分子屬于非極性分子；（4）甲醇分子內(nèi)c的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類型為

31、sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)o-c-h鍵角比甲醛分子內(nèi)o-c-h鍵角??；由于甲醇分子和水分子間能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子，相似相溶，所以甲醇易溶于水；（5）由于nixo晶體晶胞結(jié)構(gòu)為nacl型，所以晶胞中兩個(gè)ni原子之間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的1/2，由晶胞棱邊長(zhǎng)可得晶胞面對(duì)角線為長(zhǎng)為：a pm，則晶胞中兩個(gè)ni原子之間的最短距離為：a pm。設(shè)nixo晶體中含ni2+與ni3+的個(gè)數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=0.88，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=0.64，y=0.24，所以x:y=0.64:0.24=8:3。【點(diǎn)睛】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，考查考生分析推斷能力和計(jì)算能力。12.芳香烴a（c7h8）是重要的有機(jī)化工原料，由a制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體k的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：已知： （弱堿性，易氧化）回答下列問(wèn)題：（1）a的名稱是_，i含有的官能團(tuán)是_。（2）的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。（3）b、試劑x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。（4）巴豆