河南省許昌高級中學2020屆高三物理下學期押題卷（二）

1、河南省許昌高級中學2020屆高三物理下學期押題卷（二） （ 試卷滿分：150分 試卷滿分：300分）注意事項：1、答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2、回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3、考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量 H 1 O 16 C 12 N 14 Li 7 Al 27 S 32Na 23 Fe 56 I 127 Au 197第I卷一、選擇題：本大題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的

2、四個選項中，只有一項是符合題目要求的。二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14題至第18題只有一項符合題目要求，第19題至第21題有多項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。142020年春晚在舞春海）中拉開帷幕如圖所示，五名領舞者在鋼絲繩的拉動下以相同速度緩緩升起，若五名領舞者的質量（包括衣服和道具）相等，下面說法中正確的是A觀眾欣賞表演時可把領舞者看作質點B2號和4號領舞者的重力勢能相等C3號領舞者處于超重狀態(tài)D她們在上升過程中機械能守恒15超市里磁力防盜扣的內部結構及原理如圖所示，在錐形金屬筒內放置四顆小鐵珠（其余兩

3、顆未畫出），工作時彈簧通過鐵環(huán)將小鐵珠擠壓于金屬筒的底部，同時，小鐵珠陷于釘柱上的凹槽里，鎖死防盜扣當用強磁場吸引防資扣的頂部時，鐵環(huán)和小鐵珠向上移動，防盜扣松開，已知錐形金屬筒底部的圓錐頂角剛好是90，彈簧通過鐵環(huán)施加給每個小鐵珠豎直向下的力F，小鐵珠鎖死防盜扣，每個小鐵珠對釘柱產生的側向壓力為（不計摩擦以及小鐵珠的重力）AFBFCFDF16在勻強磁場中，一個原來靜止的原子核，由于衰變放射出某種粒子，結果得到一張兩個相切圓1和2的徑跡照片如圖所示，已知兩個相切圓半徑分別r1、r2，則下列說法正確的是A原子核可能發(fā)生衰變，也可能發(fā)生衰變B徑跡2可能是衰變后新核的徑跡C若衰變方程是，則衰變后新核

4、和射出的粒子的動能之比為117：2D若衰變方程是，則r1：r21：4517.如圖所示，質量相等的甲、乙兩球分別固定于兩輕桿的一端，兩桿長度分別為L、2L，且兩桿與水平面夾角相等.兩桿的另一端分別可繞軸O、O/在豎直面內轉動，現將兩球在圖示位置由靜止釋放，不計一切阻力，則在最低點時A.甲、乙兩球的動能之比為1:1B.甲、乙兩球的動能之比為1:4C.甲、乙兩球對桿的拉力之比1:1D.甲、乙兩球對桿的拉力之比1:2182020年1月3日，嫦娥四號探測器登陸月球，實現人類探測器首次月球背面軟著陸，為給嫦娥四號採測器提供通信支持，我國早在2020年5月21日就成功發(fā)射嫦娥四號中繼星鵲橋號”，如圖所示，“

5、橋號”中繼星一邊繞拉格朗日L2點做圓周運動，一邊隨月球同步繞地球做圓周運動且其繞點的半徑遠小于點與地球間的距離。（已知位于地、月拉格朗日L1、L2點處的小物體能夠在地、月的引作用下，幾乎不消耗燃料，便可與月球同步繞地球做圓周運動）則下列說法正確的是A“鵲橋號”的發(fā)射速度大于11.2kmsB“鵲橋號”繞地球運動的周期約等于月球繞地球運動的周期C同一衛(wèi)星在L2點受地、月引力的合力與其在L1點受地、月引的合力相等D若技術允許，使“鵲橋號”剛好位于拉格朗日L2點，能夠更好地為嫦娥四號探測器提供通信支持19在冰壺比賽中，球員手持毛刷擦刷冰面，可以改變冰壺滑行時受到的阻力如圖（a）所示，藍壺靜止在圓形區(qū)域

6、內，運動員用等質量的紅壺撞擊藍壺，兩壺發(fā)生正碰若碰撞前后兩壺的vt圖像如圖（b）所示關于冰壺的運動，下列說法正確的是A兩壺發(fā)生了彈性碰撞B藍壺運動了4s停下C撞后兩壺相距的最遠距離為1275mD碰撞后藍壺的加速度大小為03m/s220如圖所示，水平線a、b、c、d為勻強電場中的等差等勢線，一個質量為m，電荷量絕對值為q的粒子在勻強電場中運動，A、B為其運動軌跡上的兩個點，已知該粒子在A點的速度大小為v1，在B點的速度大小為v2，且方向與等勢線平行A、B連線長為L，連線與豎直方向的夾角為，不計粒子受到的重力，則A該粒子一定帶正電B勻強電場的電場強度大小C粒子在B點的電勢能一定大于在A點的電勢能D

7、等勢線b的電勢比等勢線e的電勢高21如圖所示，一根輕彈簧一端固定在O點，另一端固定一個帶有孔的小球，小A球套在固定的豎直光滑桿上，小球位于圖中的A點時，彈簧處于原長現將小球從A點由靜止釋放，小球向下運動，經過與A點關于B點對稱的C點后，小球能運動到最低點D點，OB垂直于桿，則下列結論正確的是A小球從A點運動到D點的過程中，其最大加速度一定大于重力加速度gB小球從B點運動到C點的過程，小球的重力勢能和彈簧的彈性勢能之和可能增大C小球運動到C點時，重力對其做功的功率最大D小球在D點時彈簧的彈性勢能一定最大第卷三、非選擇題：共 174 分。第 2232 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 333

8、8題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共 129 分）22（4分）利用如圖（a）所示的實驗裝置可以測量滑塊與水平桌面之間的動摩擦因數將彈簧放置在水平桌面上，左端固定，右端在O點，此時彈簧為原長：在O點右側的A、B位置各安裝一個光電門讓帶有遮光片的滑塊壓縮彈簧到某位置C（滑塊與彈簧未拴接）由靜止釋放滑塊，與兩個光電門都相連的計時器可以顯示出遮光片從A至B所用的時間改變光電門B的位置進行多次測量，每次都使滑塊從同一位置由C靜止釋放，并用米尺測量A，B之間的距高且記下連光片從A到“B所用時間t值 （1）由實驗數據描繪的，圖線如圖（b）所示，可得出滑塊與水平桌面之間的動摩擦因數_（重力加速度大

9、小g98ms2，保留2位有效數字）（2）保持光電門B的位置不變，改變光電門A的位置，重復上述實驗圖（c）中作出的圖線可能正確的是_。23（11分）某研究性學習小組的同學欲做“描繪小電珠的伏安特性曲線”實驗.已知所用小電珠的額定電壓和額定功率分別為2.5V、1.2W，實驗使用的直流電源的電動勢為3.0V內阻忽略不計，實驗可供選擇的器材規(guī)格如下a、電流表A1（量程00.6A，內阻約5）b、電流表A2（量程03A，內阻約0.1）c、電壓表V1（量程03V，內阻約3k）d、電壓表V2（量程015V，內阻約2000）e、滑動變阻器R1（阻值010，額定電流1A）f、滑動變阻器R2（阻值05000，額定電

10、流500mA）請回答下列問題：（1）為了完成實驗且盡可能減小實驗誤差，電流表應選擇_，電壓表應選擇_、滑動變阻器應選擇_（填寫實驗器材前的序號）（2）根據所選的實驗器材，請設計合理的電路原理圖來完成該實驗_（3）該研究性學習小組的同學用設計好的電路測得了該小電珠兩端的電壓U和通過該小電珠的電流，由歐姆定律計算得到的小電珠的電阻值_（選填“大于”“等于或“小于）真實值（4）該研究性學習小組的同學通過設計好的電路得到了多組實驗數據，并根據得到的多組數據在坐標系中描點畫圖，如圖所示，該圖線向下彎曲，其原因是_ _.（5）如果取兩個這樣的小電珠并聯以后再與一阻值為2.0的定值電阻串聯，并接在電動勢為3

11、.0V、內阻忽略不計的直流電源兩端，則每個小電珠消耗的實際功率應為_W（結果保留兩位小數）24（12分）如圖1所示，在水平面上有一質量為m11kg的足夠長的木板，其上疊放一質量為m22kg的木塊，木塊和木板之間的動摩擦因數10.3，木板與地面間的動摩擦因數20.1假定木塊和木板之間的最大靜摩擦力和滑動摩擦力相等現給木塊施加隨時間t增大的水平拉力F3t（N），重力加速度大小g10m/s2（1）求木塊和木板保持相對靜止的時間t1；（2）t10s時，兩物體的加速度各為多大；（3）在如圖2畫出木塊的加速度隨時間変化的圖象（取水平拉F的方向為正方向，只要求畫圖，不要求寫出理由及演算過程）25(20分)如

12、圖所示，勻強磁場B1垂直水平光滑金屬導軌平面向下，垂直導軌放置的導體棒ab在平行于導軌的外力F作用下做勻加速直線運動，通過兩線圈感應出電壓，使電壓表示數U保持不變。已知變阻器最大阻值為R，且是定值電阻R2 的三倍，平行金屬板MN相距為d。在電場作用下，一個帶正電粒子從O1由靜止開始經O2小孔垂直AC邊射入第二個勻強磁場區(qū)，該磁場的磁感應強度為B2，方向垂直紙面向外，其下邊界AD距O1O2連線的距離為h。已知場強B2 =B，設帶電粒子的電荷量為q、質量為m，則高度h=，請注意兩線圈繞法，不計粒子重力。求：（1）試判斷拉力F能否為恒力以及F的方向（直接判斷給出結論）；（2）調節(jié)變阻器R的滑動頭位于

13、最右端時，MN兩板間電場強度多大？（3）保持電壓表示數U不變，調節(jié)R的滑動頭，帶電粒子進入磁場B2后都能擊中AD邊界，求粒子打在AD邊界上的落點距A點的距離范圍。26.(13分)用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：資料：i. 濾液1，濾液2中部分離子的濃度(gL-1)：ii. EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。iii.某些物質的溶解度(S)：I.制備Li2CO3粗品(1)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是 。(2)濾渣2

14、的主要成分有 。(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是 。 (4)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b,則粗品中含Li2CO3的質量是 g。(摩爾質量：Li 7gmol-1 Li2CO3 74 gmol-1 )II.純化Li2CO3粗品(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如右圖所示，陽極的電極反應式是 ，該池使用了 (填“陽”或“陰”)離子交換膜。III.制備LiFePO4(6)將

15、電池級Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 。27 (15分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3存在，少量以I存在。現使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。II的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變 色，則存在I，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 。硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學

16、興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。（2） y儀器名稱 。此時B裝置的作用是 。（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?(填化學式）。裝置D的作用是 。（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為 (填序號）ANaOH溶液B濃硫酸C飽和NaHSO3溶液碘含量的測定巳知：稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，

17、加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關反應為：I3Br23H2O = IO36H+6BrIO35I6H+ = 3I23H2OI2+2S2O32= 2IS4O62（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為 mgkg1。28、（15分）處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應為：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）H幾種物質的相對能量如下：物質N2O（g）CO（g）CO2（g）N2（g）相對能量/kJmol-14

18、75.52830393.5H=_kJmol-1改變下列“量”，一定會引起H發(fā)生變化的是_（填代號）A溫度B反應物濃度C催化劑D化學計量數有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行：第一步：Fe+N2O=FeO+N2；第二步：_（寫化學方程式）。第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率_第一步反應速率（填“大于”或“等于”）。（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測得CO的轉化率如圖1所示。相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變

19、的條件可能是_。在此溫度下，該可逆反應的平衡常數K=_（用含x的代數式表示）。（3）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH在1L恒容密閉容器中充入1molCO（g）和nmolH2，在250發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測得混合氣體中CH3OH的體積分數與H2的物質的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是_。（4）有人提出，利用2CO（g）=2C（s）+O2（g）消除CO對環(huán)境的污染，你的評價是（并說明原因）_（填“可行”或“不可行”）。（5）CO-空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質），當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式

20、：_。29(10分)科研人員在研究低溫對番茄幼苗光合作用的影響時發(fā)現：低溫環(huán)境中番茄幼苗的光合速率明顯下降。為了研究低溫影響番茄幼苗光合作用的機理，設計了相關探究實驗，結果如下：溫度葉綠素含量(mgg-1)光合速率（CO2）（molm-2 s-1）氣孔導度（molm-2 s-1）常溫18.699.190.153低溫10.742.750.056（1）根據實驗結果分析，低溫降低番茄幼苗光合作用速率的原因可能是（2）在上述實驗中，除自變量外，需要嚴格控制的無關變量主要是 。（3）科研人員用與上述實驗類似的方法發(fā)現細胞分裂素能緩解低溫對番茄幼苗光合速率的影響。請寫出實驗思路和預期結果。備選材料與試劑：

21、長勢、生理狀況相同的番茄幼苗若干，磷酸鹽緩沖液，一定濃度的溶解在磷酸鹽緩沖液中的細胞分裂素溶液，測量葉綠素含量、氣孔導度及光合速率的方法不做具體要求。30（8分）某雌雄異株的植物，性別決定方式為XY型。其花色受一對等位基因A和a控制，葉片形狀受一對等位基因B和b控制。一株純合白花寬葉雌株和另一純合紅花細葉雄株雜交，子一代雌雄植株相互雜交得到的子二代表現型及數量如下：紅花寬葉雌株202株，紅花寬葉雄株98株，粉花寬葉雌株401株，粉花寬葉雄株196株，白花寬葉雌株196株，白花寬葉雄株99株，紅花細葉雄株102株，粉花細葉雄株203株，白花細葉雄株101株。（1）根據雜交結果推測上述遺傳現象符合

22、 定律，子一代植株的基因型是 。（2）出現上述雜交結果的原因是 。（3）在子二代中隨機選擇一株粉花寬葉雌株和粉花細葉雄株雜交，預期子代的表現型及比例是 。31（8分）下圖是關于抗利尿激素的調節(jié)示意圖。根據圖中信息回答下列問題。（1） 抗利尿激素是由 （器官名稱）產生的，能增加腎小管和 上皮細胞對于水的通透性。（2） 當血漿滲透壓升高時，刺激 中的調節(jié)中樞，使抗利尿激素分泌量增加時，最終導致人體尿量 （增加、減少或不變）。由圖示可知抗利尿激素的調節(jié)，這是一個典型的 調節(jié)，需要 兩種調節(jié)方式共同完成。（3）當一個健康成年人短時間內飲用大量清水時，會造成尿量增加，據圖分析其原因是： 。32（13分）

23、為了研究甲、乙兩種植物之間根競爭和枝競爭的關系，科研人員進行了相關實驗，并記錄實驗數據。請回答下列問題：（1）根競爭主要影響植物 和 這兩種資源，枝競爭的資源最主要是 。（2）實驗步驟：在相同環(huán)境中選取多株甲、乙植物，要求植株大小和生理狀況基本一致，對于甲植物特別注意選擇 這一生理指標基本相同的植株。第一組甲、乙植株單獨種植作為 ；第二組甲、乙植株種植在同一花盆中，枝葉混合；第三組甲、乙植株種植在同一花盆中，枝葉隔開；第四組 。在 的環(huán)境中培養(yǎng)一段時間，測量各組 并記錄。實驗結果如下：組別第一組第二組第三組第四組甲植物鮮重100%31%65%47%（3）對第三組和第四組的實驗結果進行對比分析，

24、可以得到的結論是：對第二組、第三組和第四組的實驗結果進行對比分析，可以得到的結論是：（二）選考題：共 45 分。請考生從 2 道物理題、2 道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33【物理選修 3-3】（15分）(1)下列說法正確的是_。（共5分，填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得0分）A氣體放出熱量，其分子的平均動能可能增大B當分子力表現為斥力時，分子力和分子勢能總是隨分子間距離的減小而增大C飽和汽壓與溫度和體積有關D第一類永動機不可能制成是因為它違反了能量守恒定律E. 某氣體的摩爾體積為V，每個分

25、子的體積為V，則阿伏加德羅常數可表示為(2)（共10分）如圖甲所示為“”型上端開口的玻璃管，管內有一部分水銀封住密閉氣體，上管足夠長，圖中粗細部分截面積分別為S12cm2、S2lcm2封閉氣體初始溫度為451K，氣體長度為L22cm，圖乙為對封閉氣體緩慢加熱過程中氣體壓強隨體積変化的圖線，大氣壓強P076 cmHg求h1和h2的值；若緩慢升高氣體溫度，升高到多少開爾文可將所有水銀全部壓入細管內34.【物理-選修3-4】（15分）(1)以下物理學知識的相關敘述中，正確的是（共5分，填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得0分）A交警通過發(fā)射超聲波測

26、量車速是利用了波的多普效應B用透明的標準樣板和單色光檢查平面的平整度是利用了光的偏振C通過手指間的縫隙觀察日光燈，可以看到彩色條紋，說明光具有波動性D紅外線的顯著作用是熱作用，溫度較低的物體不能輻射紅外線E. 在“用單擺測重力加速度”的實驗中，為了減小測量單擺周期的誤差，應選小球運動中的最低點為計時起點，測其n次全振動的時間(2)（10分）一列簡諧橫波，在t=0時刻的波形如圖所示，質點振動的振幅為10cm。P、Q兩點的坐標分別為-1m和-9m，波傳播方向由右向左，已知t=0.7s時, P點第二次出現波峰。試計算：這列波的傳傳播速度多大？從t=0時刻起，經多長時間Q點第一次出現波峰？當Q點第一次

27、出現波峰時，P點通過的路程為多少？35【化學選修3物質結構與性質】(15分)銅、鎂、金等的相關物質在生產生活中具有重要的作用。回答下列問題：(1)銅元素在周期表中的位置是_，基態(tài)銅原子中，核外電子占據最高能層的符號是_，占據該最高能層的電子數為_。(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)(3)配合物Cu(CH3CN)4BF4中BF4的空間構型為_。寫出與BF4互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：_、_。(4)銅與金形成的金屬互化物的晶

28、胞結構如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_(用含a、NA的代數式表示)gcm3。(5)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為_。36化學選修5有機化學基礎 （15分）有機物Q是一種治療關節(jié)炎的止痛藥，合成Q的路線如下：（1）A的名稱為_。D中官能團的名稱為_。（2）EF的反應類型為_。GM的反應類型為_。（3）B與（ClC

29、H2CO）2O反應生成C和另一有機物H，該反應的化學方程式為_。（4）有機物J為M的同分異構體。J有多種結構，寫出滿足下列條件的J的所有結構簡式：_。苯環(huán)上只有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9 ：2 ：2 ：2 ：1酸性條件下能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應（5）請寫出以1丙醇、苯、乙酸酐（CH3CO）2O為原料合成的路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）：_。37【選修1生物技術實踐】（15分）某生物興趣小組一部分同學選用牛的血液進行血紅蛋白的提取和分離的實驗；另一部分同學進行霉菌的培養(yǎng)和分離實驗。根據相關信息

30、,回答下列問題:（1） 在培養(yǎng)霉菌時，常選用 培養(yǎng)基進行培養(yǎng)。在分離出能產生某種抗生素的霉菌后，若想利用對該抗生素敏感的大腸桿菌鑒別此種霉菌產生抗生素能力強弱，請寫出實驗設計思路 。（2）在血紅蛋白的提取和分離實驗中，一般分為四步：樣品處理、粗分離、純化和純度鑒定。在透析時使用的透析袋一般是用 制成的，其實質是一層 。（3）在測定血紅蛋白分子量時通常使用的 。在凝膠中加入SDS的目的是 。38【選修3現代生物科技專題】（15分）下圖為利用基因工程在大腸桿菌中生產人胰島素的部分過程示意圖，請回答下列問題：（1）圖示過程應為基因工程中 這一步驟，其中代表的物質分別是 。所示過程代表的是利用 擴增D

31、NA。圖中核酸酶H的作用是 。（2）利用以上方法得到的胰島素基因的編碼序列與直接從人體細胞中獲取的胰島素基因編碼序列相比更適合導入大腸桿菌細胞中，其主要原因是 。（3）在獲得胰島素基因的編碼序列前接上在大腸桿菌中可以適用的 ，另外加上 基因，構建成表達載體。導入大腸桿菌后在含四環(huán)素的培養(yǎng)基上進行篩選。理科綜合押題卷（二）生物參考答案選擇題：1-6 DCBADA29. （10分）（1）（2分）低溫導致葉綠素含量下降，吸收光能的能力降低，光反應速率降低，從而導致光合速率降低（2分）低溫導致氣孔導度下降，吸收二氧化碳的能力降低，暗反應速率降低，從而導致光合速率降低（2）（2分）光照強度和二氧化碳濃度

32、（3）（4分）實驗思路：將番茄幼苗隨機平分為甲乙兩組，置于低溫環(huán)境中培養(yǎng)。甲組幼苗噴施適量一定濃度的溶解在磷酸鹽緩沖液中的細胞分裂素溶液。乙組幼苗噴施等量磷酸鹽緩沖液。一段時間后測定兩組幼苗葉綠素含量、光合速率和氣孔導度并記錄預期結果：乙組幼苗三項指標均比甲組幼苗有所升高（合理即可）30. （8分，每空2分）（1）自由組合 AaXBXb和AaXBY（2）A和a基因位于常染色體上，且為不完全顯性，B和b基因位于X染色體上（合理即可）（3）1/1631.（8分，除注明外每空1分）（1）下丘腦 集合管（2）下丘腦 減少 負反饋 神經調節(jié)和體液調節(jié)（3）飲用大量清水時，由于血漿滲透壓降低和血量增加導致

33、抗利尿激素分泌減少，（腎小管和）集合管吸收水分減少，從而導致尿量增加（2分）32.（13分，除注明外每空1分）（1）無機鹽 水 光照（2）實驗步驟：鮮重對照組；甲、乙植株種植在不同花盆中，枝葉混合（2分）相同且適宜 甲植株鮮重（3）枝競爭對植物甲鮮重產生的影響大于根競爭。（光照的競爭對植物甲鮮重產生的影響大于對無機鹽和水的競爭。）（2分）枝競爭和根競爭同時存在對植物甲鮮重的影響大于枝競爭或根競爭單獨存在時。（2分）37.（15分，除注明外每空2分）（1）查氏將該霉菌和大腸桿菌混合接種于培養(yǎng)基上，適宜條件下培養(yǎng)一段時間，觀察霉菌菌落周圍出現的透明圈。透明圈越大說明霉菌產生抗生素的能力越強。（3分

34、）（2）純化 硝酸纖維素或玻璃紙 半透膜（3）SDS-聚丙烯酰胺凝膠電泳 為了消除凈電荷對遷移率的影響38.（15分，除注明外每空2分）（1）獲取目的基因 反轉錄酶、DNA聚合酶 PCR技術使RNA-DNA雜交分子中的RNA鏈降解，使之形成單鏈DNA。（2）利用反轉錄獲得的胰島素基因的編碼序列中不含內含子，可以在原核細胞中表達。（合理即可）（3分）（3）啟動子 （啟動子和終止子） 抗四環(huán)素理科綜合押題卷（二）化學參考答案7.B 【解析】根據流程，LiCoO2不與堿反應，Al能與NaOH反應，使Al轉變成可溶的NaAlO2，然后過濾得到LiCoO2，LiCoO2中Li為1價，O為2價，Co為3價

35、，依據整個流程，產品中Co的化合價為2價，即“酸溶”中Co被還原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“凈化液”，除去Li元素，加入草酸銨溶液，使Co2轉變成CoC2O4沉淀。A.根據鋁鈷膜的成分以及流程，Al能與NaOH反應，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后過濾得到LiCoO2，因此堿浸的目的是溶解鋁，故A說法正確；B.LiCoO2中Co顯3價，產品中CoC2O4，Co顯2價，化合價降低，LiCoO2為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2被氧化，故B說法錯誤；C.H2SO4提供H，H2O2作還原劑，鹽酸也能提供H，3價Co也能氧化Cl轉化成2價Co，故C說法正

36、確；D.根據上述分析，鋁、鈷產物可以再利用，故D說法正確。8.B 【解析】苯分子中沒有碳碳雙鍵，不正確；氧化鈉和過氧化鈉的組成中，其陰、陽離子的個數比相同，都是1:2，3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的物質的量均為0.05mol，故混合物中含有的陰離子總數為0.1NA，正確；14CH4和水蒸氣(H218O)的分子內均有10個電子，14CH4和H218O的摩爾質量不同，所以1.8g14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含電子數目不等，不正確；在相同溫度下，鹽的水解程度隨濃度增大而減小，故常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數目不相同，

37、不正確；4.6gNO2的物質的量為0.1mol，含0.3NA 個原子 。NO2和N2O4的最簡式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數與4.6gNO2的相同，為0.3NA，正確；SiO2晶體中Si的配位數是4，所以1mol SiO2晶體中含有極性共價鍵數目為4NA，不正確；Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數之和小于2NA，不正確；高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，故16.8gFe（即0.3mol Fe）與足量水蒸氣完全反應轉移電子數為0.8NA，

38、正確。綜上所述，正確，本題選B。9.C 【解析】b中含有單鍵碳，所以不可能所有原子都在一個平面內，故A錯誤；p分子-C原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；m的同分異構體中屬于芳香族化合物的有、，共5種，故C正確；b中雙鍵斷裂，兩個碳原子上共結合一個基團，所以反應屬于加成反應，物質p為鹵代烴，鹵代烴要發(fā)生水解，生成醇，根據同一個碳上連有兩個羥基時要脫水，最終生成物質m，故反應的類型先是取代反應后為消去反應，故D錯誤。10.D 【解析】A.KOH溶液只能吸收CO2氣體，保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以為減

39、少實驗誤差，每種試劑只能吸收一種成分，采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，A正確；B.根據得失電子守恒、電荷守恒，用保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正確；C.由于反應過程中放出熱量，使量氣管內氣體由于溫度升高而體積增大，水被趕入水準管，水準管的液面高于量氣管的液面，當調整水準管內液面與量氣管液面齊平時氣體由于壓強減小而體積增大，因此可觀察到量氣管液面下降，C正確；D.三種氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，若O2的吸收劑用灼熱的銅網替代，O2和金屬銅反應得到CuO

40、可以吸收CO，所以不能用灼熱的銅網代替吸收劑，D錯誤。11.C 【解析】Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。0.01molL1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結合乙是Z的單質，Z的原子序數比Al大，Z為S元素。涉及的反應為2Al3SAl2S3，Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。AH原子半徑最小。同周

41、期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序為Y（Al） Z（S） X（O） W（H），A項錯誤；BH、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)212H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；CW(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結構簡式為HOH，含有極性鍵。H2O2的結構簡式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；D比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；本題答案選C。12.D 【解析】NO轉化為NH4+發(fā)生還原反應，a

42、電極為電解池陰極，接外電源負極，NO轉化為NO3-發(fā)生氧化反應，b電極為電解池陽極，接外電源正極，故A正確。陽極反應為：NO-3e2H2ONO3-4H；陰極反應為：NO5e6H H2O；電解總反應為：8NO7H2O 3NH4NO32，故C正確，D錯誤。總反應中除生成NH4NO3外，還生成HNO3，需補充NH3將HNO3轉化為NH4NO3。13.D 【解析】由圖像可知，a點表示未加鹽酸時，由圖可知，當 lgc(AOH)/c(A+)=1時，c(AOH)/c(A+)=10，此時pH=11，根據AOHA+OH-，Kb=10-4；由題中信息可知，圖中e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，溶液為ACl溶

43、液，ACl為強酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的H+來自水的電離；c點溶液為中性，c(H+)=c(OH-)；d點溶液鹽酸過量，溶液為ACl和HCl混合溶液，據此分析解答。A. 由圖可知，a點時lgC(AOH)/C(A+)=1，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，Kb=10-4，則A+的水解平衡常數為=1.01010，故A正確；B. 由題中信息可知，e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，溶液為ACl溶液，ACl為強酸弱堿鹽水解顯酸性，溶液中的H+來自水的電離，所以點e溶液中水電離出的 H+濃度為 106.23mol/L，故B正確；C. e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，根據物料守恒：n

44、(A+)+n(AOH)= n(Cl)，從c點到e點繼續(xù)滴加鹽酸，n(Cl)增大，但n(A+)+n(AOH)不變，所以點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl)，故C正確；D. d點溶液鹽酸過量，溶液為ACl和HCl混合溶液，由于A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以點d溶液中： c(Cl) c(A+) c(AOH)，故D錯誤。26.(共13分，（3）小題1分，其它每空2分)（1）研磨、70加熱（2）Mg(OH)2 、Ni(OH)2 和Ca(OH)2（3）趁熱過濾（4）185ab（5）4OH- 4e- = O2+2H2O 陽（6）LiCO3 + 2C + 2FePO4

45、= 2LiFePO4 + 3CO27（15分）（1）藍（2分），2I+2NO2+4H+=I2+2NO+2H2O（2分）。（2）三頸燒瓶（三口燒瓶）（1分）。安全瓶（防倒吸）（1分）。（3）S（2分），吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境（2分）。（4）A（2分）。（5）38.1（3分）?！驹斀狻浚?）根據題設條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2，自身被還原為無色氣體NO，其化學方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，故答案為：藍；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結構特征，

46、可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為：三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據實驗設計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境），故答案為：S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）；（4）實驗結束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，故答案為：A；（5）從以上提供的方程式中可知關系式為：I-IO3-3I26S2O32，

47、設含碘元素物質的量為x，解得x = = 3.0106 mol，故所含碘元素的質量為3.0106 mol127 g/mol = 3.81101 mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81101 mg)/0.01 kg = 38.1 mgkg1，故答案為： 38.1。28（除標注外，每空2分，共15分）（1） -365（1分） D （1分）FeO+CO=Fe+CO2 大于 （1分）（2） 加入催化劑（或增大壓強） （3） d （1分）（4）不可行（1分） 該反應是焓增、熵減反應，任何溫度下自由能大于0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故不可行（5） CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O【解析】

48、解：（1）H=生成物所具有的總能量-反應物所具有的總能量=（393.5+0-475.5-283）kJmol-1= -365kJmol-1，反應熱只與具體反應的化學計量數有關，與溫度、壓強、催化劑、轉化率、反應物濃度等無關，故選D，故答案為：-365；D；根據催化劑定義，第二步反應中，中間產物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+，FeO+CO=Fe+CO2，第二步反應對總反應速率沒有影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率，第二步反應速率大于第一步反應速率，故答案為：FeO+CO=Fe+CO2；大于；（2）曲線b和曲線a的平衡狀態(tài)相同，曲線b反應速率較大，對于氣體分子數相同的反應，加

49、壓可以增大濃度，正、逆反應速率同倍數增大，加入催化劑，正、逆反應速率同倍數增大，平衡不移動，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是加入催化劑（或增大壓強），故答案為：加入催化劑（或增大壓強）；設CO的起始濃度為c（對于等氣體分子數反應，體積始終不變），平衡時，c（CO）=（1-x）cmolL-1，c（CO2）=xcmolL-1， K=，故答案為：；（3）圖2中，b點代表平衡點，增大H2、CO的投料比，CO的平衡轉化率增大，在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是d，故答案為：d；（4）該反應是焓增、熵減反應，任何溫度下自由能大于0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故不可行，故答案為：不可行；（

50、5）負極上CO發(fā)生氧化反應生成KHCO3，負極的電極反應式：CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O，故答案為：CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O。35【化學選修3物質結構與性質】(15分)（1）第四周期第IB族 (2分) N (2分) 1 (1分)（2） 晶體 (1分)（3）正四面體（1分） CCl4 (2分) SO42(2分)（4） 3.891023/(a3NA) (2分)（5） (a, , ) (2分)【詳解】（1）銅元素位于周期表中第四周期IB族；銅元素核外電子占據最高能層的符號是N；銅元素價電子排布式為3d104s1，則銅元素中占據該最高能層的電子數為1；（2）該金屬互化物

51、具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，這是晶體的特點，即該金屬互化物屬于晶體；（3）正四面體（1分）CCl4 (2分) SO42(2分) （其他合理答案也給分） ；（4）根據圖1，Au位于頂點，個數為81/8=1，Cu為面心，個數為61/2=3，該晶胞的化學式為Cu3Au，晶胞的質量為g，晶胞的體積為a31021cm3，則晶胞的密度為3.891023/(a3NA)g/cm3；（5）根據圖2和圖3，B處于正四面體頂角原子處，根據立體幾何知識，不難求出B原子的原子坐標為(a, , )。36.【化學有機化學基礎】（1）苯（1分）；醛基、氯原子（2分，每個1分）（2）消去反應（1分）；取代反應（或水解反應）（1分）（3）（4）（5）【解析】（1）苯；醛基、氯原子（2）EF脫去一個水分子，C與N之間由雙鍵變?yōu)槿I，屬于消去反應。（3）B與(ClCH2CO)2O發(fā)生取代反應，取代B中位于烷基對位的H原子，方程式為： （4）能發(fā)生銀鏡反應說明有-CHO，核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰，且峰面積之比為9：2：2：2：1說明該物質結構為高度對稱的結構，同時酸性條件下能發(fā)生水解