培優(yōu)易錯(cuò)試卷鋁及其化合物推斷題輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附答案

1、【化學(xué)】培優(yōu)易錯(cuò)試卷鋁及其化合物推斷題輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附答案一、鋁及其化合物12019 年諾貝爾獎(jiǎng)授予了在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有 licoo2、 al 等，處理該廢料的一種工藝如圖所示：（ 1） li 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _， licoo2 中 co 的化合價(jià)為 _。（ 2）“堿浸”時(shí) al 溶解的離子方程式為 _ 。（ 3）“酸溶”時(shí)加入 h2o2 的目的是 _ 。（ 4）“沉鈷”的離子方程式為 _ 。（ 5）配制 100 ml 1 . 0 mol / l ( nh4) 2c2o4

2、溶液，需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外，還有_。（6）取 coc2o4 固體 4. 41g 在空氣中加熱至300 ，得到的鈷的氧化物2. 41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?！敬鸢浮?2oh2h 2o 2alo 23h2將 licoo 2 中的 co( )+2al還原為 2價(jià)co2c2 o42coc 2o 4100ml 容量瓶、膠頭滴管3coc 2o42o2co3o 46co 2【解析】【分析】鋁鈷膜主要含有l(wèi)icoo 2 、 al 等，將廢料先用堿液浸泡，將al 充分溶解，過濾后得到的濾液中含有偏鋁酸鈉，濾渣為 licoo2 ，將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成li 2so4 、coso 4 ，

3、然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的ph，生成氫氧化鋰沉淀從而除去鋰離子，最后對濾液用草酸銨洗滌處理，經(jīng)過一系列處理得到草酸鈷。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）鋰是 3 號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為， licoo 2 中 li 顯1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)鈷元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：1x220 ，則 x3 ，故答案為：；3 ；（2）“堿浸”時(shí)al 溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2al2oh2h 2 o 2alo 23h 2；（3）雙氧水具有氧化性，“酸溶”時(shí)加入h 2o2，可以將 licoo 2 中的 co( ) 還原為2 價(jià)，用氨水調(diào)節(jié) ph，將鋰離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰沉淀，所得濾渣

4、主要為lioh，故答案為：將 licoo2 中的 co( ) 還原為2 價(jià)；（4）“沉鈷”中 coso4 與草酸銨反應(yīng)生成草酸鈷，反應(yīng)的離子方程式為co 2c 2 o 42coc 2o 4 ，故答案為： co2c2 o 42coc 2 o 4；（5）配制 100ml 1 . 0 mol / l ( nh4) 2c2o4 溶液，需要經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要100ml 容量瓶、膠頭滴管，故答案為： 100ml 容量瓶、膠頭滴管；（6） 4. 41gcoc2o4 的物質(zhì)的量為4.41g0.03mol ，其中含有鈷元素的質(zhì)量147g / mol0.

5、03mol 59g / mol 1.77g，因此鈷的氧化物中含有氧元素的質(zhì)量2.41g 1.77g 0.64g ，氧元素的物質(zhì)的量0.64g0.04mol ，因此該鈷的氧化物16g / mol為 co3o4 ，鈷元素被氧化，因此反應(yīng)物中需要氧氣參與，根據(jù)元素守恒，生成物中還有二氧化碳，反應(yīng)的方程式為 3coc2 o4 2o2 co3o46co 2，故答案為：3coc 2o4 2o2 co3o 4 6co 2?！军c(diǎn)睛】從處理鋁鈷膜廢料的工藝流程不難得出： co 的化合價(jià)多于一種，所以鈷元素的氧化物有多種，所以我們得先確認(rèn)本題中生成的是哪種氧化物，才能正確書寫方程式。2 某廠用蛭石（主要成份為：m

6、go、 fe2o3、 a12o3、 sio2）作原料生產(chǎn)a12o3 與 fe(oh)3。.工藝流程如圖（只有固體a 和 f 為純凈物）：.查閱資料：某些陽離子濃度為0.1mol/l 時(shí)，氫氧化物沉淀時(shí)的ph 為：氫氧化物fe(oh)3mg(oh) 2al(oh)3開始沉淀時(shí)的 ph2.310.44.0完全沉淀時(shí)的 ph3.712.45.2注： al(oh)3ph=7.8 時(shí)開始溶解， 10.8 時(shí)完全溶解。請回答以下問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑i_， f_；（ 2）步驟 b 生成 c 的離子方程式： _；（3）要使固體d 雜質(zhì)盡量少，步聚調(diào)節(jié)溶液的ph 合理的是 _；a12.413b

7、 10.8c 3.75.2（ 4）濾液 e 中存在較多的陰離子是 _，濾液 e 中加入過量的 naoh 溶液，充分沉淀后，檢驗(yàn)上層清液中金屬陽離子的操作步驟是_；（5）固體 d 可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑。如圖表示無催化劑時(shí)，某合成氨的nh3 的百分含量隨時(shí)間變化曲線，請?jiān)趫D上用虛線畫出該反應(yīng)有催化劑時(shí)的曲線_。【答案】稀鹽酸或稀硫酸al(oh)3al3+4oh-=alo2-+2h2obhco3-、 cl-(或 so42- )將鉑絲用鹽酸清洗后，放在酒精燈火焰上灼燒一會(huì)兒，蘸取濾液后放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，即證明有na+【解析】【分析】蛭石礦樣加入試劑i 可以得到溶液和一種純凈濾渣

8、，根據(jù)蛭石主要成份為：mgo、 fe2o3、a1 o 、 sio 可知試劑 i 應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸，得到的固體a 為 sio ；濾液中主要金屬陽離2322子有 fe3+、 mg2+、al3+，加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀，和含有偏鋁酸鈉的濾液c，濾液 c 中通入過量的二氧化碳得到純凈的氫氧化鋁沉淀f?！驹斀狻?1)上述分析可知試劑 是稀硫酸或稀鹽酸；固體f 為氫氧化鋁， al(oh)3；(2)步驟 b 生成 c的反應(yīng)是鋁離子和過量氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為： al3+4oh-alo2-+2h2o；(3)分析圖表數(shù)據(jù)保證鎂離子和鐵離子全部沉淀，鋁離子全部

9、變化為偏鋁酸鹽，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 ph 為 10.8， b 符合；(4)試劑 i 所用酸的陰離子一直存在與溶液中，濾液c 通入過量的二氧化碳會(huì)生成碳酸氫根，所用濾液 e 中存在較多的陰離子是 hco3-、 cl-(或 so4 2-)；檢驗(yàn)鈉離子常用焰色反應(yīng)，具體操作為將鉑絲用鹽酸清洗后，放在酒精燈火焰上灼燒一會(huì)兒，蘸取濾液后放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，即證明有na+；(5)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，據(jù)此畫出曲線變化為。3 由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注： nacl 熔點(diǎn)為 801； alc

10、l3 在 181升華）（1）工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過程中，須在氧化鋁中加入_，其目的是 _。（ 2）精煉前，需清除坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）將 cl2 連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的成分有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有_。（4）在用廢堿液處理a 時(shí)，寫出主要反應(yīng)的離子方程式_。（5）鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液。則金屬鋁為_極。電鍍選擇在170下進(jìn)行的原因是_。采用的加熱方式最好是_。（填字母選項(xiàng)）a 水浴b 油浴c 直接強(qiáng)熱快速升溫至17

11、0（6）鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是_?！敬鸢浮勘?na3alf62al fe2o3高溫降低氧化鋁熔融所需的溫度2al2o3 2fe cl2、32- clo- h2+-2hcl 和 alclnaclcl 2oh=cloh +oh =h o 陽極，防止氯化鋁升華損失b 鋁在鋼材表面形成致密的氧化鋁膜，保護(hù)了內(nèi)層金屬【解析】【分析】(1)根據(jù)氧化鋁的熔點(diǎn)高，為降低其熔點(diǎn)，常加入冰晶石；(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，以及 nacl 熔點(diǎn)為 801 ； alc

12、l3 在 181 升華，在結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析；(4)酸性氣體能和強(qiáng)堿反應(yīng)，用燒堿來處理尾氣；(5)電鍍池中鍍件金屬作陽極，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)氯化鋁在在181 升華；根據(jù)水浴的最高溫度為100 ，油浴的溫度大于100，且受熱均勻；(6)根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)來回答?！驹斀狻?1)氧化鋁的熔點(diǎn)高，為降低其熔點(diǎn)，常加入冰晶石；高溫(2)氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵：2al fe2o32al2 o3 2fe；(3)粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應(yīng)生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其中氯化鈉熔點(diǎn)為801 ，較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分有cl2、

13、 hcl、 alcl3 ；(4)a 中有氯氣以及氯化氫，均能和燒堿反應(yīng)，用于尾氣處理，實(shí)質(zhì)為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o， h+oh-=h2o；(5)電鍍池中鍍件金屬鋁作陽極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氯化鋁在在181 升華，所以電鍍選擇在 170下進(jìn)行；水浴的最高溫度為 100 ，油浴的溫度大于 100 ，且受熱均勻，所以控制溫度在170 下進(jìn)行的方式最好是油浴，故選：b ；(6)鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護(hù)作用，致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的o 、 co 和 ho 等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。2224 表是元素周期表的一部分，針對表中的-元素按要求回答

14、下列問題：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族234（ 1）在 -元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 _（填元素符號），化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是 _（填元素符號）。（2）在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_。（3）氧化物屬于兩性氧化物的元素是_（填元素符號），寫出該元素的最高價(jià)氧化物與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式_（ 4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： _；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱： _。（5）的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】 ar k hclo4koh2 3-2-2223al alo + 2oh =

15、2alo+ h o sio + 2naoh = na sio+ h2o【解析】【分析】稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，除稀有氣體同周期從左往右，同主族從下至上，非金屬性增強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。同周期從右往左，同主族從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，遇水或酸反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)?！驹斀狻浚?1）根據(jù)分析 -元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ar，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是 k；（ 2）根據(jù)分析， -元素中 cl 非金屬性最強(qiáng)，故在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是hcl

16、o4， k 金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是koh；（3）鋁、氧化鋁、氫氧化率均屬于兩性物質(zhì)，則氧化物屬于兩性氧化物的元素是al，該元素的氧化物與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式 al23-2-2o+ 2oh = 2alo+ h o；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬較強(qiáng)，故水比氨氣穩(wěn)定，；323（5）硅的最高價(jià)氧化物sio2與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：223sio + 2naoh = na sio +h2o?！军c(diǎn)睛】非金屬性的應(yīng)用中，需要注意非金屬性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定呈正比，與氫化物的還原性呈反比，而簡單氫化物的沸點(diǎn)需要對比氫鍵和范德華力，是物理性質(zhì)。5 有關(guān)物質(zhì)的

17、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 ( 部分生成物與反應(yīng)條件已略去 ) 。 b、 d、 h 是氣體，是單質(zhì)， d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； c、 g 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應(yīng)制備 c； k、 f 是固體，其中 f 是一種紅色涂料的主要成分。b（ 1） k 的化學(xué)式為 _； d 的電子式為 _。（ 2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（ 3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。（4）物質(zhì) j 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質(zhì)吸附劑。從j 的溶液得到j(luò)的晶體的操作依次為 _、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的_。（5）反應(yīng)常通過微熱來加快反應(yīng)的速率，加熱時(shí)溫度不能過高的原因是_。

18、【答案】fe( oh) 33no2 h2o 2h+ 2no3- no蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾減少晶體的溶解損耗硝酸在較高溫度下( 易揮發(fā) ) 易分解【解析】【分析】d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， d 是氨氣； c、 g 是生活中的常見金屬， f 是一種紅色涂料的主要成分， f 是 fe2o3， c 的 al、g 是 fe、a 是 al2o3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，b 是 o 、e 是 no、h 是 no 、 i 是 hno ；鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，j 是 fe( no ) ，22333fe no3)3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵，kfe oh 3fe oh3加熱分解為氧化鐵。據(jù)此解

19、(是 () ；( )答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，k 是氫氧化鐵，化學(xué)式為fe( oh) 3； d 是氨氣為共價(jià)化合物，氨氣的電子式為。（2）反應(yīng)是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3no2 h2o 2h+ 2no3- no。（3）反應(yīng)是鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是fe 4hno3 fe no3 3no2h2o03，氮元素化合價(jià)由5降+= ()，鐵元素化合價(jià)由升高為 +低為 +2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。（ 4）從硝酸鐵的溶液得到硝酸鐵的晶體的操作依次為蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、減壓烘干。溫度越低硝酸鐵溶解度越小，

20、冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗。（5）反應(yīng)常通過微熱來加快反應(yīng)的速率，硝酸在較高溫度下( 易揮發(fā)) 易分解，所以加熱時(shí)溫度不能過高?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用， d 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的特征性質(zhì)。6 已知 a、 b、 c、 d 是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、 b、 c 均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o 已略去 )。請回答下列問題：（1）若 a 可用于自來水消毒， d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干 b 的溶液不能得到 b。則

21、 b 的化學(xué)式為 _。（2）若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常見氣體，c 是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，d 為二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?fecl3 al oh-2-3+oh =alo2 +2h2o 2h2s+so2 3s+2h2o co3+co2+h2o 2hco3( )【解析】【分析】(1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵， a 可用于自來水消毒，a 為 cl 2；(2) 若(3)cd 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性， d 為

22、naoh 、 b 為 al(oh) 3；是形成酸雨的主要?dú)怏w，則a 為 h2s、 d 為 o2、 b 為 s、 c 為 so2；(4) 若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，說明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一種元素?fù)?jù)此分析?！驹斀狻?1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵， a 可用于自來水消毒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， a 為 cl232、 b 為 fecl 、 c 為 fecl ；(2)若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為鋁鹽、 d 為 naoh、b 為 al(oh)3、 c 為 naalo2，反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

23、生成偏鋁酸鈉和水，反-+2h2o；應(yīng)的離子方程式是： al(oh)3+oh =alo2(3)若 a、 c、 d 都是常見氣體， c是形成酸雨的主要?dú)怏w，則a 為 h2s、 d 為 o2、b 為 s、 c為 so2，反應(yīng)為硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，d 為二氧化碳，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為 naoh、 b 為 na2co3、 c為 nahco3，反應(yīng)為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的的離子方程式是：co32- +co2+h2o 2hco3- 。7 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅(一種酸性氧化物

24、)雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作中要用到的玻璃儀器有_;(2)沉淀 c 的化學(xué)式是 _。濾液 b 中含有的溶質(zhì)有_(寫化學(xué)式 )；(3)步驟的離子方程式為_ ?！敬鸢浮繜⒙┒?、玻璃棒 sio2 naalo2、 nacl、 naoh alo2-+co2+2h2 o=hco3-+al(oh)3【解析】【分析】氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅，加入過量鹽酸氧化鋁、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵溶液，過濾得到沉淀c 為二氧化硅，濾液為氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾得到沉淀d 為 fe(oh)3，濾液為

25、naalo2，通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁?！驹斀狻?1)步驟為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 c 為不溶于鹽酸的二氧化硅；氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，濾液a 中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，濾液a 中加入過量 naoh，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則濾液b 中有 naalo2、 nacl、 naoh；(3)步驟為二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為：2-223-alo +co +2h o=hco3+al(

26、oh) 。8 鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（ 1）鈉元素的金屬性比鋁 _(填 “強(qiáng)”或 “弱 ”)。三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是 _（填化學(xué)式）。（ 2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填序號 )。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動(dòng)d鈉無變化（3） fe 與 cl2 在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：若向其中一支試管中滴加kscn溶液，則溶液變成_色。向另一支試管中滴加naoh 溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。（4） na2o2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)

27、方程式為：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮繌?qiáng)al(oh)322oh- h23紅3 3oh-2na 2h o=2nabc feclfe=fe(oh) 2na o 2co =2na co o 、 2na o 2h o=4naoh o 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱；（ 2）金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬

28、鈉完全溶解；（3） fe 在 cl2 燃燒，生成 fecl3 ，將 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；（4） na2o2 可作為呼吸面具中的供氧劑，可與co2 和 h2o 反應(yīng)；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，當(dāng) naoh 溶液過量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失?！驹斀狻浚?）鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)；鈉、鋁、鐵三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中具有兩性的物質(zhì)是al(oh)3；（2）鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由

29、于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬鈉完全溶解，因此金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉熔成小球、小球四處游動(dòng)，答案選bc；（3） fe 在 cl2燃燒，生成333+，滴加 kscn溶fecl，將 fecl 溶于水后，溶液中存在大量的fe液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na2o2 可作為呼吸面具中的供氧劑，可與co2 和 h2o 反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2na2o22co2 =2na2co3 o2、 2na2o2 2h2o=4nao

30、h o2；（5）在alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，當(dāng)naoh 溶液過量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。9 （ 1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用_溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（ 2）向 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為_。（3）在含有 0.2mol 的硫酸和0.2mol 的硝酸的混合溶液200ml 中，加入 19.2g 銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為 _（填 no 或 h2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l【答案】 naoh2naoh+cl3+ al(oh)3

31、alo223al(oh) +oh nacl+naclo+ho al +3oh+2h2ono3.36l【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中；(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應(yīng)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：2naoh+cl2 nacl+naclo+h2o，故答案為： naoh； 2naoh+cl2 nacl+naclo+h2 o；(2)向 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，現(xiàn)象是

32、先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為： al3+3oh al(oh)3；后白色沉淀又溶解消失，是因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：al(oh)3+oh alo2+2h2o，故答案為：al3+al(oh) alo+3oh3； al(oh)3+oh2 +2h2o；(3)0.2mol 的硫酸和0.2mol 的硝酸的混合溶液 200ml 中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反應(yīng)，設(shè)n(no) x，3cu 8h2no 33cu 22no4h2 o820.6molxx 0.15mol ，v(no) n vm 0

33、.15 22.4 3.36l，故答案為：no； 3.36l。10 我國某地粉煤灰中主要含有 al2o3，除此之外還含有 ga2o3 及少量 fe2 o3、 cao、mgo和 sio2 等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：回答下列問題：（1）焙燒前，應(yīng)將粉煤灰與純堿粉末充分混合，其原因是_；混合焙燒時(shí)，al2o3、ga2o3 均發(fā)生類似于sio2 的反應(yīng)，試寫出ga2o3 在此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）濾渣的成分是 _ ；含鋁混合液中除了大量a13+之外，還有 fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取純凈al( oh) 3 的實(shí)驗(yàn)方案是 _。（3）洗脫液中往往還有少量fe3+，需要進(jìn)一步分離。若使fe3+恰好完全沉淀 c( fe3+) = l -l05-l3+-l才會(huì)開始沉淀。（已知：mol l時(shí)， ga濃度至少為_mollksp ga(oh)3=1.4 10-34，ksp fe(oh)3=4.010-38。）（4）電解過程中， ga3+與 naoh 溶液反應(yīng)生成gao2-， gao2-在陰極放電，則電解方程式為_；電解過程中需要保持溶液為ph=11 以上的原因是