高中化學(xué)4.4硫酸、硝酸和氨新人教版必修1

1、名校名 推薦4.4硫酸、硝酸和氨課時(shí)作業(yè)新人教版必修 14.4.1 氨 銨鹽1.(對應(yīng)考點(diǎn)一 )能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是()a hcl 和 co2b nh 3 和 coco2 和 co2d no 2 和 no解析： 要利用該裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，所選氣體必須易溶于naoh 溶液或易與naoh 反應(yīng)， b 中的 co，c 中的 o2， d 中的 no 都不溶于 naoh 溶液也不與 naoh 反應(yīng)。答案： a2(對應(yīng)考點(diǎn)一 )如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體x ，滴管內(nèi)盛有液體 y ，若擠壓滴管膠頭，使液體 y 滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a 鼓起。氣體 x 和液體 y不可能是()a x

2、 是 hcl ， y 是飽和食鹽水b x 是 co2， y 是稀 h2so4cx 是 so2，y 是 naoh 溶液d x 是 nh 3， y 是 nano 3 溶液解析： 小氣球 a 鼓起，說明錐形瓶內(nèi)氣壓降低，氣體易溶于液體，b 項(xiàng)中 co2 不溶于稀 h 2so4，所以不可能是 b 。答案： b3 (對應(yīng)考點(diǎn)二 ) 雙選題 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()解析： a 項(xiàng)， nh 4 cl 受熱時(shí)分解為 nh 3 和 hcl ，但在管口及導(dǎo)管中 nh 3、hcl 又會(huì)重新化合為 nh 4cl ，得不到 nh 3，錯(cuò)誤； b 項(xiàng)， cao nh 3 h2o=ca(oh

3、) 2 nh 3 放出的熱量同時(shí)使氨水溫度升高，降低了1名校名 推薦nh 3 的溶解度，正確；c 項(xiàng)，裝置錯(cuò)誤，應(yīng)使試管口略向下傾斜，錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，濃氨水加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：nh 3 h2o=nh 3 h2o，放出氨氣，正確。答案： ac4 (對應(yīng)考點(diǎn)二 )實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體m ，多余的氣體可用水吸收，則m 是()a 氨氣b一氧化碳c二氧化氮d氯化氫解析： 由氣體 m 用干燥管干燥、向下排空氣法收集、用防倒吸裝置吸收，可知?dú)怏wm 密度比空氣小，且在水中溶解度非常大，符合此條件的氣體只有氨氣。答案： a5 (實(shí)驗(yàn)題 ) 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(

4、部分儀器已略去)。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_ 。(2)用裝置 b 收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_(選填 “ a或”“ b”)，并說明選擇的理由是：_ 。(3)打開裝置b 中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_ ， _ 。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_(填序號(hào) )。解析： (1) 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2nh 4cl ca(oh) 2=cacl2 2nh 3 2h 2o。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯

5、堿性。(4) 不利于氨氣的吸收， 、 能防止倒吸， 會(huì)發(fā)生倒吸。2名校名 推薦答案： (1)2nh 4cl ca(oh) 2=cacl22nh 3 2h 2o(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)、4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性1 (對應(yīng)考點(diǎn)一 )下列對濃硫酸的敘述正確的是()a 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸b 濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化c濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性d 濃 h2 so4 可做 h2、 o2 等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性解析： a 項(xiàng)，發(fā)生鈍化， 生成了致密氧化膜，并不是不反應(yīng)； b 項(xiàng)，表現(xiàn)脫水性；

6、 c 項(xiàng)，cu 與濃 h2so4反應(yīng)生成 cuso4 和 so2，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出氧化性；d 項(xiàng)，表現(xiàn)吸水性。答案： c2(對應(yīng)考點(diǎn)一 )用 20 ml 18.4 mol/l 的濃 h 2so4 與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 ml ，所得溶液中2的濃度為 3.18 mol/l ，則此時(shí)溶液中cuso4 的物質(zhì)的量濃度為so4()a 0.50 mol /lb0.75 mol/ lc1.00 mol /ld 3.18 mol/ l解析： 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為cuso4 與稀 h 2so4 的混合溶液。反應(yīng)前n(h

7、2so4) 18.4 mol/l 0.020 l 0.368 mol ，反應(yīng)后 n(so42) 3.18 mol/l 0.100 l 0.318mol ；因此減少的so42 的物質(zhì)的量 n(so42 ) n(so2) 0.368 mol 0.318 mol 0.050 mol 。由反應(yīng) cu 0.050 mol2h 2so4(濃 )=cuso4 so2 2h2o 可知，n(cuso4) n(so2 ) 0.050 mol ，則 c(cuso4) 0.100 l 0.50mol/l答案： a3 (對應(yīng)考點(diǎn)二 )下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是()a 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性b 濃硝酸與金屬反應(yīng)不

8、產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣c因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中d 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性解析： 濃、稀硝酸都有氧化性，可與除au 、 pt 之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。3名校名 推薦答案： a4 (對應(yīng)考點(diǎn)二 )有某硫酸和硝酸的混合溶液20 ml ，其中含有硫酸的濃度為2 mol /l，含有硝酸的濃度為 1 mol/ l ，現(xiàn)向其中加入0.96 g 銅粉，充分反應(yīng)后 (假設(shè)只生成 no 氣體 )，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

9、 ()a 89.6 mlb 112 mlc168 mld 224 ml解析： 銅粉溶解于稀硝酸的離子方程式為：3cu 4h 2o8h2no 3 =3cu2 2no0.015 mol0.1 mol0.02 mol經(jīng)比較可知cu 的量不足，所以可由cu 的量求得生成no 為 0.01 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224ml 。答案： d5(探究題 )在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：(1)生成的黑色 (單質(zhì) )物質(zhì)是 _

10、(填化學(xué)式 )。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填名稱 )，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用 _溶液進(jìn)行吸收，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_ 。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_( 填序號(hào) ) 。a 酸性 b吸水性c脫水性d強(qiáng)氧化性(4)將實(shí)驗(yàn) (2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_，加熱后 _。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)若不能填寫兩種能鑒別的試劑是 _ 。解析： (1) 濃 h 2so4 具有脫水性，使蔗糖脫水成炭；(2) 化學(xué)反應(yīng)方程式為c 2h 2so4(濃 )=co2 2so2 2h2o，經(jīng)常用 naoh 溶液吸收 so2，化學(xué)方程式為 so22naoh=na 2so3h 2o； (3) 這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)了濃 h2so4 的脫水性和強(qiáng)氧化性； (4)so2 通入品紅可使之褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；(5)so2