高考化學(xué)二輪氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)培優(yōu)易錯難題附詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)二輪氧化還原反應(yīng)專項(xiàng)培優(yōu)易錯 難題附詳細(xì)答案一、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)1 陽極泥處理后的沉渣中含agcl，工業(yè)上可用na2so3 溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程。已知：o44.640.84 g。i 25 c 時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度： agcl 1.9 10g；ag2so3 10g； ag2so4ii 25oc 時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過中含4ph 變化如圖所示。s 微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨.浸出氯化銀取 agcl 固體，加入1 mol/l na 2so3 溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（ph=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為agcl +2so2ag(so3)23+ cl。3（ 1

2、）用平衡移動原理解釋 agcl溶解的原因是 _。 . 酸化沉銀4（2）經(jīng)檢測，沉淀m 為 agcl，則溶液 m 中含 s微粒的主要存在形式是 _。（3）探究沉淀 n 的成分。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n 一定不含ag24_。so ，其依據(jù)是乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n 可能含 ag2 3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。soi. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：ag so具有 _性。23ii. 乙同學(xué)觀察到 _，得出結(jié)論 “沉淀 n 不含 ag2so3”。丙同學(xué)從溶液n 的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n 不含ag2so3。i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n231微粒的總物質(zhì)的量_（填含 ag so ，則溶液 n 中含 ag“ ”、 “ ”或 “”

3、） cl 物質(zhì)的量。ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程：_。浸取劑再生（4）溶液 m 經(jīng)處理后可再用于浸出agcl，請簡述該處理方法 _?！敬鸢浮?agcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq) ,ag+與 so32- 結(jié)合生成 ag(so3)23，促進(jìn) agcl的溶解平衡正向移動 hso3-24agcl23+ 的濃度很小還原ag so 的溶解度遠(yuǎn)大于或 ag so，溶液中 agb 中清液的顏色與 c 相同 ，均為淺紫色溶液e 中無沉淀生成，說明清液中沒有cl-，則 溶液 n 中加入稀硝酸使 ag(so3)23+n 中全部轉(zhuǎn)化為 ag， ag 將 cl 全部沉淀，由此可知溶液含 ag 元

4、素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于加 naoh 溶液調(diào)節(jié) ph 至 910n(cl )【解析】【分析】i 、（ 1）利用平衡移動的知識答題即可；ii 、（ 2）生成沉淀m 時(shí)，溶液m 的 ph 為 5，觀察圖像，可以得知hso3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)占 100%；（3）溶液中 ag + 的濃度很小，而ag 2 4的溶解度較大，故不會形成24soag so 沉淀；依據(jù) ag 2so3 的還原性答題；e 中無沉淀生成，說明清液中沒有-3cl ，則溶液 n 中加入稀硝酸使 ag(so3)2全部轉(zhuǎn)化為+ag， ag 將cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n 中含 ag 元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于n(cl)；iii 、（

5、4）m 溶液中的溶質(zhì)為 nahso 3，浸取劑為 na2so3 溶液，需要加入 naoh 溶液將nahso 3 轉(zhuǎn)化為 na2so3。【詳解】i 、（ 1） a gcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq)， ag+與 so32- 結(jié)合生成 ag(so3)23-，促進(jìn) agcl 的溶解平衡正向移動；ii 、（ 2）生成沉淀 m 時(shí)，溶液 m 的 ph 為5，觀察圖像，可以得知hso3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)占 100%，則溶液 m4hso3-；中含 s 微粒的主要存在形式是（3） ag2423+ 的濃度很??；so 的溶解度遠(yuǎn)大于 agcl或 ag so ，溶液中 agi 、酸性 kmno4溶液具有強(qiáng)氧

6、化性，32- 具有還原性，則該實(shí)驗(yàn)涉及的依據(jù)是ag23soso 具有還原性；ii、沉淀中無 ag2so3，則該沉淀不會使酸性kmno4 溶液褪色，故可以觀察到a 試管中酸性kmno4溶液褪色， b、 c 試管中酸性 kmno4溶液依然呈紫色；e 中無沉淀生成，說明清液中沒有-3cl ，則溶液 n 中加入稀硝酸使 ag(so3)2全部轉(zhuǎn)化為+n 中含 ag 元素的微粒總物質(zhì)的量不小于ag ， ag 將 cl 全部沉淀，由此可分析出溶液n(cl)；iii、（ 4） m 溶液中的溶質(zhì)為nahso3，浸取劑為na2so3 溶液，根據(jù)曲線圖可知，加入naoh 溶液調(diào)整 ph 到 9-10 即可。2 疊氮

7、化鈉 (nan3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。nan3 易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t- buno2，以 t-bu 表示叔丁基 )與 n2h4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定 nano2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng) h2 so4 2nano2=2hno2 na2so4。可利用亞硝酸與叔丁醇 (t- buoh)在 40左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)制備疊氮化鈉 (nan3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略 )進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8、：t- buno2 naohn h=nan 2h o t- buoh。2432裝置 a 的名稱是 _；該反應(yīng)需控制溫度在65，采用的實(shí)驗(yàn)措施是_；反應(yīng)后溶液在0下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_。(3)產(chǎn)率計(jì)算稱取 2.0g 疊氮化鈉試樣，配成100ml 溶液，并量取10.00ml 溶液于錐形瓶中。1 六硝酸鈰銨 (nh423 6用滴定管加入 0.10mol l溶液 40.00ml( 假設(shè)雜質(zhì)均不參與反) ce(no )應(yīng))。充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2 滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol l 1 硫酸亞鐵銨424

9、24 ，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml( 滴定原理： ce4(nh) fe(so) 為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的ce fe2=ce3 fe3 )。已知六硝酸鈰銨 (nh 4 23 6與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约? ce(no )ce(no ) ，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；計(jì)算疊氮化鈉的3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _(保留2 位有效數(shù)字 )。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母 )。a錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗b滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)c滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡d滴定過

10、程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_【答案】 t- buoh hno2t- buno2 h2o恒壓滴液漏斗 (滴液漏斗 )水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失2(nh4)2 ce(no3)62nan3=4nh4no3 2ce(no3)32nano3 3n2 65% ac 2n - h 2oh3n2clo32o=cl【解析】【分析】【詳解】(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式

11、為： t-buoh hno 240h 2o ；t-buno 2(2) 裝置 a 的名稱即為恒壓滴液漏斗； 反應(yīng)要控制溫度在 65 ，參考苯的硝化實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)加熱時(shí)，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱； 題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中ce4+和 n 3 中的元素發(fā)生了變價(jià)，所以反應(yīng)的方程式為：2(nh 4 ) 2 ce(no 3 )62nan 3 =4nh 4no 32nano 32ce(no 3 )33n 2；在計(jì)算疊氮化鈉的含量時(shí)，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了1 與過量的

12、六硝酸鈰銨反10應(yīng)，再用fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價(jià)的ce，因此有：2.0gnan3樣品的 1 消耗的 ce4fe2 消耗的 ce4 =0.004molce4，考慮到 fe2+與10ce4+的反應(yīng)按照 1:1 進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：n(nan 3 )10 (0.004 fe2消耗的 ce4 ) 0.02mol ，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(nan 3 )0.02mol 65g/mol為： w100%=65% ；2.0g2.0a潤洗錐形瓶，會使步驟 消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大， a 項(xiàng)正確；b量取 40ml 六硝酸鈰銨溶

13、液時(shí)若前仰后俯，則會量取比40ml 更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟 會需要加入更多的fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的ce4+，通過分析可知，最終會導(dǎo)致計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，b 項(xiàng)錯誤；c步驟 用 fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的 ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的fe2+消耗量比實(shí)際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，c 正確；d將掛在錐形瓶壁上的 fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確， d 項(xiàng)不符合；答案選 ac；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了oh-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮?dú)?，所以離子方程式為：clo2n 3h 2o=cl3

14、n 22oh。【點(diǎn)睛】滴定計(jì)算類的題目，最常考察的形式之一是配制完待測樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴定，在做計(jì)算時(shí)不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，?？疾斓男问揭灿校河么郎y物的 b 反應(yīng)，再用c 標(biāo)定未反應(yīng)的b，在做計(jì)算時(shí)，要注意a 與 c一同消耗的b。a 與過量3 根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為fes2)作為原料。完成下列填空：(1)將 0.050mol so2(g) 和 0.030mol o 2(g) 充入一個(gè) 2l 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2so223分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得32的平(g)+o (g)? 2so (g)+q。經(jīng) 2n(so )=0.040mol，

15、則 o均反應(yīng)速率為 _(2)在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高so 平衡轉(zhuǎn)化率的有 _(選填編號 )2a.移出氧氣b.降低溫度c.減小壓強(qiáng)d.再充入 0.050molso 2(g)和 0.030molo 2 (g)(3)在起始溫度 t1(673k)時(shí) so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間 (t)的變化如圖，請?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為 t2(723k)時(shí) so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖 _(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為so2 和 fe3o4將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物fe3o4溶于 h2so4 后，加入鐵粉，可制備 feso4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是_fes2 能將

16、溶液中的3+2+2。寫出有關(guān)的離子方程式fe 還原為 fe ，本身被氧化為so4_。有 2mol 氧化產(chǎn)物生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_【答案】 0.005mol/(l?min)bd抑制 fe3+與 fe2+的水解，并防止 fe2+被氧化成 fe3+ fes2+14fe3+8h2 o=15fe2+2so42 +16h+14na【解析】【分析】(1)根據(jù) vc 求出氧氣的速率，然后根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)t算；(2)反應(yīng)放熱，為提高 so2 平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，可降低溫度，體積不變，不能從壓強(qiáng)的角度考慮，催化劑不影響平衡移動，移出氧氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于提高

17、so2 平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答；(3)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，據(jù)此畫出曲線；(4) fe3 與 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物幾何電子守恒來配平化學(xué)方程式，結(jié)合方程計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻縞 0.040mol(1)v(so3)2lt2min 0.01mol/(l?min) ，所以 v(o2)1v(so3 ) 0.005mol/(l?mi n)，2故答案為： 0.005mol/(l?min) ；(2)a移出氧氣，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；b降低溫度，平衡正向移

18、動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；c減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；d再充入0.050molso2(g)和 0.030molo 2(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；故答案為： bd；(3)反應(yīng)：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h 0，so2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度t1673k下隨反應(yīng)時(shí)間? (t)的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為t2 723k，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，在圖中畫出溫度t2 下so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖如圖所示；故答案為：；(4) fe2

19、o3(或 fe3o4 等 )溶于 h2so4 后，生成的 fe3 與 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ，所以要加入 fe 粉和酸，抑制 fe3 與 fe2 的水解，并防止 fe2 被氧化成 fe3 ，故答案為：抑制 fe3 與 fe2 的水解，并防止fe2被氧化成 fe3 ；-2 價(jià)的硫離子具有還原性，fes2 可以將溶液中的fe3 還原為 fe2 ，而本身被氧化為硫酸根離子，有關(guān)的離子方程式為：fes23+22+2+14fe4+16h，氧化產(chǎn)物是硫酸根+8h o=15fe+2so離子，有 2mol 硫酸根生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14na，故答案為：fes2+14fe3+8h2o=1

20、5fe2+2so42 +16h+； 14na?！军c(diǎn)睛】注意 (3)溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，此為解題的關(guān)鍵。4 硫酰氯（ so2cl2）和亞硫酰氯（socl2）都是重要的化工試劑，均易水解。（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用so2 和 cl2 在活性炭催化作用下制取so2cl2，裝置如圖所示。b 裝置中冷凝管進(jìn)水口是 _。（填 “m”或 “n）”， b 中干燥管盛有的物質(zhì)是_。欲制取少量 so2cl2，選擇圖中的裝置（可以重復(fù)選用），其連接順序?yàn)椋篴、 _、 h。去除 c 裝置會降低 so2 和 cl2 的利用率，可能的原因是 _（用化學(xué)方程式表

21、示）。（2） socl2水解后無殘留物，較2 22和so cl 是更好的脫水劑。乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用soclzncl2?xh2o 制取無水 zncl2。解釋 socl2 在該實(shí)驗(yàn)中的作用是_（寫出兩點(diǎn)）。實(shí)驗(yàn)室常用naoh 溶液吸收 socl2，該反應(yīng)的離子方程式是_。（ 3）乙同學(xué)認(rèn)為 socl2 還可用作由 fecl3?6h2o 制取無水 fecl3 的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純?？赡馨l(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。兩同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)判斷該反應(yīng)的可能性：取少量socl232o 反應(yīng)后的混合物和 fecl ?6h于試管中，加水溶解，將溶液平分至五支試管，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，

22、其中能得出合理結(jié)論的是 _。a 加入過量稀hno3，再滴加幾滴agno3 溶液b 加入少量稀hno3，再滴加幾滴bacl2 溶液c 滴加幾滴bacl2 溶液d 滴加幾滴酸性kmno4 溶液e.滴加幾滴kscn溶液后，再滴加幾滴氯水【答案】 m堿石灰 fgdebced so222242+cl +2h o=h so +2hclsocl 作脫水劑，與水反應(yīng)生成hcl 可以抑制氯化鋅的水解2-32-2socl+4oh =so+2cl +2h osocl2+2fecl3?6h2o=feso4+6hcl+fecl2+9h2obcd【解析】【分析】冷凝管中冷凝水的流向要對流，下進(jìn)上出；干燥管中根據(jù)要求一般填

23、裝堿石灰或無水氯化鈣，堿石灰同時(shí)具有干燥和吸收酸性氣體功能，無水氯化鈣只有吸水性。【詳解】（ 1） b 裝置中冷凝管進(jìn)水口是 m，b 中干燥管盛有的物質(zhì)是吸收剩余二氧化硫、氯氣的堿石灰；故答案為： m；堿石灰；裝置 a 制備氯氣，氯氣含氯化氫和水蒸氣，通過裝置d 除去氯化氫，通過裝置c 吸收水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，連接裝置b 的 b 進(jìn)入三頸燒瓶，裝置 e 制備二氧化硫氣體，通過裝置 c 除去水蒸氣，連接裝置b 的 c，欲制取少量so2cl2，選擇上圖中的裝置（可以重復(fù)選用），其連接順序?yàn)椋篴、 f、 g、 d、e、 b、 c、 e、 d、 h ；故答案為： fgdebced；去除 c 裝

24、置會降低 so2 和 cl2 的利用率，是二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；故答案為： so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；（2）氯化鋅會水解， socl2 作脫水劑，與水反應(yīng)生成hcl 可以抑制氯化鋅的水解，socl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用是：socl2 作脫水劑，與水反應(yīng)生成hcl 可以抑制氯化鋅的水解；故答案為： socl2 作脫水劑，與水反應(yīng)生成hcl 可以抑制氯化鋅的水解；用 naoh 溶液吸收 socl223和 nacl 生成，反應(yīng)的離子方程式：2-3 2-，有 na sosocl+4oh =so-22-

25、32-2+2cl +2h o；故答案為： socl+4oh =so+2cl +2h o；（ 3） socl2 具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：socl2+2fecl3 ?6h2 o=feso4+6hcl+fecl2 +9h2 o，故答案為：socl2+2fecl3?6h2o=feso4+6hcl+fecl2+9h2o；socl2 和fecl3?6h2o 反應(yīng)后的混合物的主要成分是fecl3，若發(fā)生副反應(yīng)，還有feso4 和fecl2。由于socl2 為液體，所以在固體混合物中沒有socl2。取少量socl2 和fecl3 ?6h2

26、o 反應(yīng)后的混合物于試管中，加水溶解，溶液中一定有fecl3，還可能有feso4 和fecl2，若要證明有副反應(yīng)發(fā)生，只需證明溶液中有fe2+或so42-即可。a加入過量稀 hno3，再滴加幾滴 agno3 溶液是檢驗(yàn)氯離子存在，不能證明副反應(yīng)是否進(jìn)行，故 a 錯誤；b加入少量稀hno3，再滴加幾滴bacl2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有so42-，能證明有副反應(yīng)發(fā)生，故b 正確；c滴加幾滴bacl2 溶液，生成白色沉淀，說明產(chǎn)物中含硫酸根離子，證明發(fā)生了副反應(yīng)，故 c 正確；d滴加幾滴酸性kmno4 溶液， fe2+具有還原性，可以使酸性 kmno4溶液褪色，能證明發(fā)生了副反應(yīng)，故d

27、 正確；e滴加幾滴 kscn溶液后，由于溶液中有fe3+，溶液會變紅，無法證明fe2+的存在，故 e錯誤；故答案為： bcd。5 過氧乙酸 (ch3 coooh)是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如： sars病毒、禽流感病毒)、細(xì)菌、真菌及芽孢。下面是市售過氧乙酸商品標(biāo)簽：有關(guān)資料： h2o2 是極弱的電解質(zhì)，在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在，是一種強(qiáng)氧化劑。過氧乙酸消毒液是由h2o2、 h2o、 ch3 cooh及少量 h2 so4 混合后，反應(yīng)生成過氧乙酸(ch3coooh)。ch3coooh容易放出氧原子

28、，它與空氣中微生物機(jī)體作用，達(dá)到滅菌目的，是消毒液的主要成分。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？進(jìn)行以下科學(xué)探究，請你完成下列相關(guān)內(nèi)容：提出假設(shè)：甲溶液的主要成分為_，乙溶液的主要成分為_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取甲、乙兩種溶液少許，分別加入幾滴_試液，若中假設(shè)正確，則甲溶液的現(xiàn)象為_ ，乙溶液的現(xiàn)象為_。(2)有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是_ (填編號 )a 過氧乙酸與羥基乙酸(hoch2cooh)互為同分異構(gòu)體b 過氧乙酸與苯酚混合使用可增強(qiáng)消毒效果c 過氧乙酸與乙酸屬于同系物d 氧元素的化合價(jià)為-2 價(jià)(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量過氧乙酸，可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫

29、酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃h2so4 的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。不斷攪拌并控制 b 中混合液的溫度為20 30至反應(yīng)結(jié)束。接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。請回答下列問題：儀器 c 的名稱是 _；為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用方法是_ ；生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為_ ；碘量法分析：取2.00ml 過氧乙酸試樣稀釋成100ml，從中取出5.00ml ，滴加酸性kmno溶液至恰好粉紅色以除去殘余h o ，再加入 10ml 10%ki 溶液和幾滴淀粉溶液，搖422勻，反應(yīng)完全后再用0.1000mol/l 的 na22 3s o 標(biāo)準(zhǔn)

30、液滴定至終點(diǎn) (反應(yīng)方程式為2na s o +i =na s o +2nai)，共消耗14.30ml na s o 標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的2232246223量濃度是 _mol/l。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（提示：-+ch3 coooh+2i+2h=i2 +ch3cooh +h2o）【答案】甲 h2o2、 h2o、h2so4乙 ch3cooh、 h2o石蕊甲：溶液先變紅后褪色乙：溶液由無色變?yōu)榧t色a冷凝管（或直形冷凝管）水浴加熱ch3cooh +h2o2 ch3coooh + h2o7.15【解析】【分析】（ 1）若假設(shè)甲溶液的有效成分是 h2o2，則乙溶液的有效成分是 ch3coo

31、oh，根據(jù)過氧乙酸消毒液是由 h2o2、 h2o、 ch3 cooh及少量 h2 so4 混合后，反應(yīng)生成過氧乙酸(ch3coooh)，h2o2 是極弱的電解質(zhì)，在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在，則h2 so4 應(yīng)該在甲溶液中，另外兩種溶液中的水也是一種主要成分；兩溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，但是甲溶液中 h2 o2 漂白作用的會使變紅的溶液褪色；（ 2）結(jié)合選項(xiàng)對過氧乙酸 (ch3coooh)性質(zhì)判斷，（ 3）由儀器的結(jié)構(gòu)，可知 c 為直形冷凝管；控制 b 中混合液的溫度為20 30，應(yīng)采取水浴加熱；結(jié)合題中信息，寫出生成過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式；-+ch3coooh+2i+2h =i2+

32、ch3cooh +h2o，2na2s2o3+i2 =na2 s4o6 +2nai，由這兩個(gè)方程式，確定關(guān)系式： ch3coooh i2 2na2s2o3，計(jì)算稀釋后 5.00ml 溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算原來的 2.00ml 溶液中的過氧乙酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算?！驹斀狻浚?1）若假設(shè)甲溶液的有效成分是 h2o2，則乙溶液的有效成分是 ch3coooh，根據(jù)過氧乙酸消毒液是由 h2o2、 h2o、 ch3 cooh及少量 h2 so4 混合后，反應(yīng)生成過氧乙酸(ch3coooh)，h2o2 是極弱的電解質(zhì)，在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在，則h2 so4 應(yīng)該在甲溶液中，另

33、外兩種溶液中的水更是一種主要成分；兩溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，但是甲溶液中h2 o2 漂白作用的會使變紅的溶液褪色；（ 2）過氧乙酸與羥基乙酸 (hoch2cooh)的分子式都是 c2h4o3 ，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，而苯酚易被氧化，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能增強(qiáng)消毒效果；過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)中存在過氧根而乙酸中沒有，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；過氧乙酸中的氧元素有+2 價(jià)、 +1 價(jià)；（3）由儀器的結(jié)構(gòu)，可知c 為直形冷凝管；控制 b 中混合液的溫度為 20 30，應(yīng)采取水浴加熱，受熱均勻，便于控制溫度；乙酸與過氧化氫在濃硫酸、 20 30條件下

34、反應(yīng)生成過氧乙酸 (ch3 coooh)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ch3cooh + h2o2ch3coooh + h2o ；ch3coooh+2i- +2h+ =i2+ch3 cooh +h2o， 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai，由這兩個(gè)方程式，確定關(guān)系式： ch3coooh i2 2na2 s2o3 ，可知稀釋后的 5.00ml 溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量是：0.0143l 0.1000mol/l，原來 2.00ml 溶液中的過氧乙酸的物質(zhì)的量是： 0.0143l 0.1000mol/l=0.0143mol ，該該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是：=7.15 mol/l 。【點(diǎn)

35、睛】本題是探究性實(shí)驗(yàn)試題，現(xiàn)根據(jù)題中的信息去假設(shè)，然后分析、得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)處理，借助關(guān)系式法，計(jì)算所需要的物質(zhì)的物質(zhì)的量。6 實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備kclo溶液，并通過 kclo溶液與 fe(no 3 )3 溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑 k 2 feo4 .已知 k 2 feo4 具有下列性質(zhì) 可溶于水、微溶于濃 koh溶液， 在 0 5 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定， 在 fe3和 fe(oh) 3 催化作用下發(fā)生分解， 在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成fe(oh) 3 和 o2 。（1）裝置 a 中 kmno 4 與鹽酸反應(yīng)生成mncl 2 和 cl 2 ，其化學(xué)方程式為 _，裝置 b

36、的作用是 _。（2） cl 2 和 koh在較高溫度下反應(yīng)生成kclo 3 ，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。（3）制備 k 2feo4時(shí)， kclo 飽和溶液與 fe(no 3 )3 飽和溶液的混合方式為：在攪拌下，將fe(no 3 )3 飽和溶液緩慢滴加到 kclo飽和溶液中。理由是 _。（4）已知 ph11時(shí) zn(oh) 2 能溶于 naoh 溶液生成 zn(oh) 4 2. 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的ph( 開始沉淀的 ph 按金屬離子濃度為 1.0moll 1 計(jì)算 ) 。開始沉淀的 ph沉淀完全的 phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試

37、劑：30%h 2 o 2 、 1.0mol l 1hno 3 、 1.0mol l 1 naoh. 由某硫酸鋅溶液 ( 含 fe2 、 fe3 雜質(zhì) ) 制備 zno 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： _ ； _； 過濾； _； 過濾、洗滌、干燥； 900 煅燒?！敬鸢浮?2kmno 4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl 2 +8h 2o 除去 cl 2 中的 hclv3cl 2 6oh5clclo 33h 2o k 2feo4 在 fe3 作用下會分解向硫酸鋅溶液中加入適量 30%h 2 o 2 ，使其充分反應(yīng)滴加 1.0mol l 1 naoh ，調(diào)節(jié)溶液 ph 約為 5( 或3.2 ph 5

38、.9)，使 fe3 沉淀完全向?yàn)V液中滴加 1.0moll 1 naoh ，調(diào)節(jié)溶液 ph 約為10( 或 8.9ph11) ，使 zn2 沉淀完全【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，a 裝置 中用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以b 裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置c 中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鈉，反應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收?！驹斀狻? kmno 4 具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為cl 2 ，反應(yīng)還有水生成，所以化學(xué)方程式為： 2kmno 4+16hcl=2kcl+2mncl 2+5cl 2+8h2o，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有hcl，應(yīng)

39、飽和食鹽水吸收hcl 除去，故答案為： 2kmno 4+16hcl=2kcl+2mncl 2+5cl 2 +8h 2o；除去 cl 2 中的 hcl；2 cl 2 和 koh在較高溫度下反應(yīng)生成 kclo3 ，反應(yīng)的離子方程式為v3cl 26oh5clclo 33h 2o ，故答案為：v3cl 26oh5clclo 33h 2o ；3 由題意可知 k 2 feo4在 fe3和 fe(oh) 3 催化作用下發(fā)生分解，則kclo飽和溶液與fe(no 3 )3 飽和溶液的混合方式為：在攪拌下，將fe(no 3 )3 飽和溶液緩慢滴加到 kclo 飽和溶液中，故答案為：k 2feo4 在 fe3 作用

40、下會分解；4 根據(jù)表中陽離子沉淀的ph 可知，由除去銅的濾液制備zno 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入 30%h 2o2 ，使其充分反應(yīng)，目的使fe2 轉(zhuǎn)化完全為 fe3，加氫氧化鈉溶液，控制 ph 在 4 左右，使 fe3沉淀完全，過濾，向?yàn)V液中滴加1.0mol l 1 naoh ，調(diào)節(jié)溶液 ph 約為 10( 或 8.9 ph 11) ，使 zn2沉淀完全， 過濾、洗滌、干燥，900煅燒。故答案為：向硫酸鋅溶液中加入適量30%h 2 o2 ，使其充分反應(yīng)；滴加 1.0 mol l1naoh ，調(diào)節(jié)溶液 ph 約為 5( 或 3.2 ph5.9) ，使 fe3沉淀完全；向?yàn)V液中滴加 1.0

41、mol l1 naoh ，調(diào)節(jié)溶液 ph 約為 10( 或 8.9 ph11)，使 zn2 沉淀完全?！军c(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，a 裝置中用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以b 裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置c 中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鈉，反應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收，以此解答該題。7 草酸(hooccooh):是一種常見的有機(jī)酸，利用淀粉制備草酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖回答下列問題:（1）“水解”時(shí)，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，所用的試劑是_；“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是_ 。（2）“氧化”時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):儀器 q 的名稱是 _.三口燒瓶中生成h2 c2o4 2h2o 的化學(xué)方程式為 _。裝置 b 的作用是 _，裝置 c 的作用是 _。（3）已知在 20、 70時(shí)，草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g 水 )， 84.5g/(l00g 水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為_。（4）探究 h2 c2o4 的性質(zhì) :向 nahco3 溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_(填“強(qiáng)”或“弱” )。向草酸中加入足量c2h5oh 和適量濃硫酸加熱，產(chǎn)生有芳香氣味的油狀物。該生成物為_(寫結(jié)構(gòu)簡式 )。向 k22 72 2 422 4 22 2cr o 溶液中加入 h