高三化學(xué)水溶液中的離子平衡上四溶液的酸堿性練習(xí)新人教

1、水溶液中的離子平衡（上）四.溶液的酸堿性【教學(xué)目標(biāo)】1. 溶液酸堿性與c(H)、c(OH)、 KW的關(guān)系。2. 酸、堿、鹽溶液中水電離的定量計(jì)算。3. 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較【重點(diǎn)難點(diǎn)】一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較。一. 溶液酸堿性與c(H)、c(OH)、 KW的關(guān)系：1. 25時(shí)溶液c(H)（molL1）c(OH)（molL1）c(H)與c(OH)的關(guān)系KW酸性溶液11071107c(H)c(OH)11014中性溶液11071107c(H)c(OH)堿性溶液11071107c(H)c(OH)2. 100時(shí)溶液c(H)（molL1）c(OH)（molL1）c(H)與c(OH)的關(guān)系KW酸性溶液1

2、1061106c(H)c(OH)11012中性溶液11061106c(H)c(OH)堿性溶液11061106c(H)c(OH)二. 酸、堿、鹽溶液中水電離的定量計(jì)算。（列表比較如下：）c(H)水與c(OH)水關(guān)系x的計(jì)算式室溫x值對(duì)水電離影響純水c(H)水=c(OH)水x=x=1107mol/L酸溶液x=KW/ c(H)x1107mol/L抑制堿溶液x=KW/ c(OH)注c(H)水、c(OH)水指水電離出的H+、OH濃度由上表可得重要規(guī)律：（1）在任意濕度、任意物質(zhì)的水溶液中（含純水）的水本身電離出的c(H)水c(OH)水（2）酸和堿對(duì)水的電離均起抑制作用 只要堿的pH值相等（不論強(qiáng)弱、不論

3、幾元）對(duì)水的抑制程度相等，堿也同理。 若酸溶液的pH值與堿溶液的pOH值相等，則兩種溶液中水的電離度相等。如pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水溶液在室溫下，由水電離出的 c(H)水=c(OH)水=10-14/10-3=1011mol/L三. 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：1. 濃度相同、體積相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較c(H)pH與金屬V開(kāi)始與金屬反應(yīng)V過(guò)程產(chǎn)生H2的量中和堿的量加水稀釋后PH同加相同水稀釋后PHHCl大小快快相同相同多小HAc小大慢慢少大2. pH相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：c(H)C與金屬V開(kāi)始與金屬V過(guò)程產(chǎn)生H2的量中和堿的量加水稀釋后PH同加相同水稀釋后PHHCl同

4、小 相同 慢 少少 少 大HAc大 快 多 多 多 小典例1. 今有 鹽酸、 醋酸、 硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。(1) 若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等：a三種溶液中的c(H)大小關(guān)系為_(kāi)。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)。(2) 若三種溶液的c(H)相等：a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系 _。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消

5、耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)?！敬鸢浮浚?1) a. bc(2) a. bc（2）三種酸中氫離子濃度相等，a氫離子濃度相等時(shí)，這三種酸中一元弱酸濃度最大、二元強(qiáng)酸濃度最小，所以三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為，故答案為：；b等體積等氫離子濃度的這三種酸，硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系為=c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸的物質(zhì)的量越大，則消耗的酸的體積越小，即=1將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起()ACH3COOH電離程度變大 B溶液pH減小C溶液

6、的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(H)減小2相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K91079106102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX3常溫下某溶液中，由水電離出的H+為11012mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO324. 某溫度

7、下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示據(jù)圖判斷正確的是（ ）A為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度5已知：25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.3107 Ka25.61011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na)c(ClO)c

8、(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度6. 在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。7為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選

9、用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1) 甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：_。(2) 乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測(cè)其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系：_。(3) 丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色

10、變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。8水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 純水在100 時(shí)，pH6，該溫度下0.1 molL1的NaOH溶液的pH_。(2) 25 時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_(kāi)，由水電離出的c(OH)_molL1。(3 ) 體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是_

11、(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_。(4) 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.61011 25 時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。 25 時(shí)，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的_倍。1. 【答案】D【解析】CH3COOHCH3COOH，加水時(shí)，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大。加

12、入少量CH3COONa晶體時(shí)，使c(CH3COO)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。2. 【答案】B【解析】表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性排序?yàn)镠ZHYHX，可見(jiàn)A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D不正確。3. 【答案】A【解析】常溫、由水電離出的H+=1011mol/L1107mol/L說(shuō)明水的電離受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能為pH=13的堿溶液，選項(xiàng)B、D中的S2、CO32、SO32不能存在于強(qiáng)酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg2+、D中的NH42+、D中的NH4+與OH均不能大量存共存，故本題。4. 【

13、答案】B5. 【答案】C【解析】根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClOHCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃OClOHCOCH3COO。A項(xiàng)，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO，錯(cuò)誤；變形為，該式即為，溫度相同，則該式的值相等，正確；D項(xiàng)，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，pH相同時(shí)，HClO的濃度大于CH3COOH

14、的濃度，錯(cuò)誤。6. 【答案】C（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解 a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快 HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等7. 【答案】(1) 正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12(2) a2ba(3) 淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4) 取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pHNaCN CH3COONa9108【解析】：本題考查了電離平衡的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生分析問(wèn)題的能力以及解答綜合試題的能力。(1)根據(jù)題意可知，c(OH)0.1 molL1，該溫度下，KWc(H)c(OH)1012，則c(H)1011 molL1，pH11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為COH2OHCOOH，pH11說(shuō)明c(H)1011 molL1，c(