備戰(zhàn)高考化學二模試題分類匯編——化學反應速率與化學平衡綜合含詳細答案

1、備戰(zhàn)高考化學二模試題分類匯編化學反應速率與化學平衡綜合含詳細答案一、化學反應速率與化學平衡1 研究不同ph 時 cuso溶液對 h2o2分解的催化作用。資料： a cu2o 為紅色固體，4難溶于水，能溶于硫酸，生成2+為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫cu 和 cu。 bcuo2酸，生成 cu2+和 h2o2。 c h2o2 有弱酸性： h2o2h+ + ho2- ， ho2-h+ + o22- 。編實驗現(xiàn)象號向 1 ml ph 2 的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入出現(xiàn)少量氣泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液向 1ml ph 3 的 1 mol l- 1cuso4 溶液中加

2、入立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液向 1ml ph 5 的 1 mol l- 14立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)cuso 溶液中加入生大量氣泡0 . 5 ml 30% h2o2溶液（1） 經(jīng)檢驗生成的氣體均為o242 2_。，中cuso 催化分解h o 的化學方程式是（ 2）對中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設：. cuo2 ，.cu2o 和 cuo2 的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗：過濾中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產(chǎn)生少量氣泡。若中生成的沉淀為 cuo2，其反應的離子方程式是 _。依據(jù)中沉淀完全溶解，甲同學認為假設不成

3、立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是 _。為探究沉淀中是否存在cu2o，設計如下實驗：將中沉淀洗滌、干燥后，取a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液ph，以 pan 為指示劑，向溶液中滴加c mol l- 1edta 溶edta 溶液至滴定終點，消耗液 v ml。 v=_，可知沉淀中不含cu2o，假設成立。（已知：cu2+edta= edta- cu2+，m296 g mol- 1， m ( cu2o144g mol- 1）cuo) )(（3）結(jié)合方程式，運用化學反應原理解釋中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同ph 時 h2o2分解速率不同的原因。實驗：在試管中分別取

4、1 ml ph 2、 3、 5 的 1 mol l- 1 na2so4 溶液，向其中各加入0. 5 ml 30% h2o2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實驗： _（填實驗操作和現(xiàn)象），說明cuo2 能夠催化h2o2 分解。（5）綜合上述實驗，、中不同ph 時 h2o2 的分解速率不同的原因是_?！敬鸢浮?2h2 222222+ cuo2+2+反應產(chǎn)生的 h22oo +2h oh o +cu+2hcuo與 ho 具有強氧化性，在酸性條件下可能會氧化cu2 o 或 cu，無法觀察到紅色沉淀 cu1000a溶液96c中存在 h2o2+ ho ， ho + o2 ，溶液 ph 增大，兩個平衡均正向移

5、動，o 2h22h22 濃度增大，使得cuo2 沉淀量增大將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入 30 h2o2溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變cuo2的催化能力強于cu2+；隨 ph 增大， cu2 +與 h2o2 反應生成 cuo2 增多【解析】【分析】【詳解】（1）由題意可知，在硫酸銅做催化劑作用下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為 2h2o2o2+2h2o，故答案為：2h2 o2o2+2h2o；（ 2）若中生成的沉淀為 cuo2，說明雙氧水與銅離子反應生成過氧化銅和水，反應的離子方程式為 h2o2+cu2 +=cuo2+2h+，故答案為：

6、 h2o2+cu2+=cuo2+2h+；由題意可知，過氧化銅能與溶液中氫離子反應生成雙氧水，雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下可能會氧化氧化亞銅或銅，無法觀察到紅色沉淀，說明假設可能成立，乙同學的觀點正確，故答案為： cuo2 與 h+反應產(chǎn)生的 h2o2 具有強氧化性，在酸性條件下可能會氧化 cu2o 或 cu，無法觀察到紅色沉淀cu；a g 過氧化銅的物質(zhì)的量為ag，由方程式可得如下關系：cuo2+ edta，則有96g/ mol2 cuag= c mol / l v 101000a1000a96g/ mol3l，解得 v= 96c ml，故答案為：96c；3）由題意可知，雙氧水溶液中存在如

7、下電離平衡h2 2+hoho +o2（h2 、2h2o ，溶液 ph 增大，氫離子濃度減小，兩個平衡均正向移動，過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，故答案為：溶液中存在h2 2+ho ，ho+o 2，溶液phh22h2o增大，兩個平衡均正向移動，o22 濃度增大，使得cuo2 沉淀量增大；（ 4）若過氧化銅能夠催化過氧化氫分解，過氧化氫分解速率加快，催化劑過氧化銅的組成和質(zhì)量不會發(fā)生變化，則實驗操作和現(xiàn)象為將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30 h2o2 溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變，故答案為：將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入3

8、0 h2o2 溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變；（ 5）由以上實驗可知，當溶液 ph 增大時，雙氧水溶液中過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，過氧化銅的催化能力強于銅離子，使雙氧水的分解速率增大，故答案為：2的催化能力強于2+；隨 ph 增大， cu2+與 h2 2反應生成2增多。cuocuocuo【點睛】當溶液 ph 增大時，雙氧水溶液中過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，過氧化銅的催化能力強于銅離子，使雙氧水的分解速率增大是解答關鍵，也是實驗設計的關鍵。2 以環(huán)已醇 ()為原料制取己二酸hooc(ch2)4cooh的實驗流程如下：其中 “氧化 ”的實驗過

9、程：在 250ml 四口燒瓶中加入 50ml 水和 3.18g 碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入 9.48g(約 0.060mol) 高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至 35 ，滴加 3.2ml(約 0.031mol ) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為kooc(ch2)4cookh0（1） “氧化 ”過程應采用 _加熱。 (填標號 )a熱水浴b酒精燈c煤氣燈d電爐（ 2） “氧化 ”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產(chǎn)品純度，應選擇的滴速為 _s/ 滴。（3）為證明 “氧化 ”反應已結(jié)束，在濾紙上點1 滴混合物，若觀察到_，則表明反應已經(jīng)完成 .（ 4）

10、 “趁熱抽濾 ”后，用 _進行洗滌。（ 5）室溫下，相關物質(zhì)溶解度如表。 “蒸發(fā)濃縮 ”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應濃縮溶液體積至 _(填標號 )?；瘜W式己二酸naclkcl溶解度g/100g 水1.4435.133.3a5mlb 10mlc15mld20ml（6）稱取已二酸(mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50ml 熱水溶解，滴入2 滴酚酞試液，用0.2000 mol/lnaoh溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗naoh 的平均體積為19.70ml.naoh 溶液應裝于_ (填儀器名稱).己二酸樣品的純度為_.【答案】a25未出現(xiàn)紫紅色熱水c堿性滴定管9

11、8.5%【解析】【詳解】（ 1）由題可知， “氧化 ”過程中反應溫度為 35，因此應采用熱水浴加熱，故答案為： a；（2）為保證反應溫度的穩(wěn)定性（小于50），由圖可知，最好采用25s/ 滴，故答案為： 25；（3） 0.031mol 環(huán)己醇完全氧化為kooc(ch) cook，失去電子0.031mol 8=0.248mol，而2 40.06mol 高錳酸鉀在堿性條件下完全反應轉(zhuǎn)移電子0.18mol （ kmno4 mno2），由此可知，高錳酸鉀先消耗完，若證明“氧化 ”反應已結(jié)束，在濾紙上點1 滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，則說明已經(jīng)完成，故答案為：未出現(xiàn)紫紅色；（ 4）趁熱抽濾后，應用熱水

12、進行洗滌，故答案為：熱水；（ 5）溶液中雜質(zhì) kcl 的質(zhì)量為： 0.06mol (39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解 kcl 所需水的體積為： 4.47100 ml=13.42ml，當雜質(zhì)全部溶解在水中時，己二酸能夠最大限度析出，故33.3應濃縮溶液體積至15ml，故答案為： c；（6） naoh 溶液應裝于堿式滴定管；由hooc(ch2)4 cooh+2naoh=2ho+naooc(ch2)4coona 可知，1n(naoh)=n(hooc(ch2)4cooh)，故己二酸樣品的純度為2-319.710 l0.2mol/l146g/mol0.5100% =98.5%，故答案為：

13、堿式滴定管；98.5%?！军c睛】對于本題第（ 5）問解答過程中需注意，進行重結(jié)晶的試驗中，對所需產(chǎn)品的析出純度要求較高時，雜質(zhì)最好全部溶解在水中，若雜質(zhì)隨產(chǎn)品一起析出，將會降低產(chǎn)品的純度。3 硫代硫酸鈉俗稱保險粉，實驗室用so2 通入 na2s和 na2co3 的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。(1)用圖 2 所示裝置制取na2s2o3，其中盛放na2so3 固體的玻璃儀器名稱是_，三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_。(2)保險粉樣品中 na2s2o35h2o 的純度 (質(zhì)量分數(shù) )可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為 2na2s2o3 i2 2nai na2s4o6。準確稱取 w g 樣品于

14、錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol l 1 碘的標準溶液進行滴定。請回答：到達滴定終點的標志 _。滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為_ml，產(chǎn)品的純度為_(設 na2s2o35h2o 相對分子質(zhì)量為 m)。若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中na2s2o35h2o 的純度的測量結(jié)果 _(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不變 ”)。(3)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：下列有關說法不正確的是_a 該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法b 實驗和探究其他條件不變

15、時na2s2o3 濃度對相關反應速率的影響c 實驗和溶液變渾濁的時間相同d 其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗和【答案】蒸餾燒瓶2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 溶液變?yōu)樗{色，且30s 內(nèi)不恢復原色 18.100.326m%或 3.62?10 -3?m偏低 cdww【解析】【分析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定盛放na2 so3 固體的玻璃儀器名稱；三頸燒瓶中發(fā)生的反應是so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸鈉；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍指示反應終點；終點讀數(shù)與起點讀數(shù)之差為消耗碘的標準

16、溶液體積，根據(jù)方程式計算；局部變色就停止滴定，消耗標準溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低；(3)a采取控制變量法對比實驗探究外界條件對反應速率的影響；b實驗、的溫度相等，c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故實驗、是探究濃度對化學反應速率的影響；c實驗、的溫度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4)不相等，反應速率不相等；d實驗、溫度不相等， c(h2so4)和 c(na2s2o3)也均不相等?！驹斀狻?1) 盛放 na2so3 固體的玻璃儀器是蒸餾燒瓶，三頸燒瓶中so2 通入 na2s 和 na2co3 的混合溶液中生成硫代硫酸鈉時發(fā)生反應的化學方程式為2na2s+na

17、2 co3+4so2=3na2s2o3+co2；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s 內(nèi)不恢復原色，說明反應到達終點；終點讀數(shù)為18.10ml，起點讀數(shù)為0.00ml，故消耗碘的標準溶液體積為18.10ml，設 na2s2o3?5h2 o 的純度為 x，則：2na2 s2o3?5h2o 2na2s2o3 i22mg1molwxg18.10-3-1l 0.10010mol?l故 2mg： wxg=1mol-3-1，解得 x=0.362m：18.10 10l 0.1000mol?lw%；局部變色就停止滴定，消耗標準溶液體積偏小，會使樣品中na2s2o

18、3?5h2o 的純度的測量結(jié)果偏低；(3)a采取控制變量法對比實驗探究外界條件對反應速率的影響，故a 正確，b實驗、的溫度相等， c(h2so4)相等， c(na2s2o3 )不相等，故實驗、是探究濃度對化學反應速率的影響，故 b 正確；c 實驗、的溫度相等， c(na2s2o3)相等， c(h2so4 )不相等，中 c(h2so4)較大，反應速率較快，變渾濁時間較短，故 c 錯誤；d 探究溫度對化學反應速率的影響，應保證物質(zhì)的濃度相等，而實驗、溫度不相等，c(h so )和 c(na s o )也均不相等，實驗、中c(hso )和 c(na s o)均相等，但溫度不2422324223等，故

19、實驗、是探究溫度對化學反應速率的影響，故d 錯誤；故答案為 cd。4 甲、乙兩個實驗小組利用 kmno4 酸性溶液與 h2 c2o4 溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下 ( 實驗中所用 kmno4 溶液均已加入 h2so4 ) ：甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成co2 氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，其中a、 b 的成分見表：序號a 溶液b 溶液2ml0. 2mol / lh2c2o4溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液2ml0. 1mol / lh2c2o4溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液2ml0. 2mol / lh2c2o4溶

20、液4ml0. 01mol / lkmno4溶液和少量 mnso4（1）該反應的離子方程式為 _；乙組：通過測定kmno4 溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究kmno4與 h2c2o4 濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗實驗編號1234水/ ml1050x0.5mol / lh c o / ml5101052240.2mol / l kmno4/ ml551010時間 / s402010_（2） x=_，4 號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是_。（ 3）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然

21、褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做 3 號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：時間 / s051015202530溫度 / 2526262626. 52727結(jié)合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。（4）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_。ab. 水c氯化錳d. 硫酸錳. 硫酸鉀.【答案】 5h22 44 - +6h+=10co2+2mn2+8h22 2 44過量c o +2mnoo5 h c o 的量太少， kmno反應速率加快不是溫度的影響催化

22、劑d【解析】【詳解】（1） kmno4酸性溶液與2 24, 該反應的離子方程式h c o 溶液反應生成二氧化碳、硫酸錳和水為： 5h2 2 44- +6h+=10co22 +8h2c o +2mno+2mno；（2）為了探究 kmno4 與 h2c2o4 濃度對反應速率的影響, 實驗 1 - 4中溶液的總體積應該為20，則 x=20- 10- 5=5；環(huán)境表中數(shù)據(jù)可知h2c2o4 的量太少， kmno4 過量，所以 4 號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色；（ 3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知， 20s 時溫度不最高，但 20s 前突然褪色，說明溫度不是反應速率突然加快的原因；（ 4） kmno4 與 h2c2o

23、4 反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可，答案選 d。【點睛】錳離子對于高錳酸鉀和草酸的反應具有催化作用，在人教版選修四提到過，應該熟記以便于以后的應用。5 某化學探究小組為研究影響化學反應速率的因素，進行了如下探究實驗。根據(jù)實驗內(nèi)容完善下列實驗報告。（ 1）該實驗的目的為 _ 。（ 2）該實驗過程中用到的玻璃儀器有_ 。（ 3）過程體驗實驗內(nèi)容（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的 0.5mol.l-1 的鹽酸中。（ 2）將等體積等濃度（ 3mol.l-1 ）的鹽酸兩份分別

24、同時加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。（ 3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（ 3mol.l-1 、5mol.l-1、）的鹽酸中.（ 4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積 0.5mol.l-1 鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對比觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 與鹽酸反應產(chǎn)生影響化學反應速率大小的氣泡的速率快。內(nèi)因為 _ _。 狀 caco參加反應的固體物質(zhì)顆粒與鹽酸3 ，與其他反應物的接觸反應產(chǎn)生氣泡的速面積 _，化學反應速率快。率越快。鐵片與 _ _鹽酸反應物的濃度_，化反應產(chǎn)生氣泡的速學反應速率越快。率快。 （填 “甲 ”或溫度 _ _，化學

25、“乙 ”）試管中產(chǎn)生反應速率越快。氣泡多且快?！敬鸢浮刻骄坑绊懟瘜W反應速率的因素試管、膠頭滴管鎂條反應物本身的性質(zhì)粉末越小越大5mol/l越大甲越高【解析】【分析】（ 1）據(jù)題干所給信息“某化學探究小組為研究影響化學反應速率的因素”解答；（ 2）該實驗主要是試管實驗，需要試管和膠頭滴管；（ 3）影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，另外外界的溫度、反應物濃度、氣體的壓強、外加催化劑以及固體的接觸面積對反應速率也有影響，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?1）為研究影響化學反應速率的因素進行的探究實驗，所以實驗目的為：探究影響化學反應速率的因素。故答案為探究影響化學反應速率的因素；（ 2）實驗在試管中

26、進行，需要膠頭滴管滴加液體，所以用到的玻璃儀器有試管、膠頭滴管；（ 3）實驗（ 1），鎂比鐵活潑，與同濃度的鹽酸反應，鎂反應速率快，得到的實驗結(jié)論為：影響化學反應速率大小的內(nèi)因為反應物本身的性質(zhì)。實驗（2）固體的接觸面積越大反應速率越快，則粉末狀caco3 與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快；得到的實驗結(jié)論為參加反應的固體物質(zhì)顆粒越小，與其他反應物的接觸面積越大，化學反應速率越快。實驗（3）反應4）溫度越高反應速率越快，則甲的反應速率鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快；得到的結(jié)論為反物濃度越大反應速率越快，則鐵片與 5mol/l 應物的濃度越大，化學反應速率越快。實驗（高，得到的結(jié)論為溫度越高，化學反應速率越快

27、?！军c睛】控制變量法探究影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。6cuso4 溶液對過氧化氫的分解反應具有催化作用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的

28、作用，于是他們做了以下探究。(1)請你幫助他們完成實驗報告：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入5 ml 5%的 h2o2 溶液，然后滴入適量的fecl3 溶液，把帶火_fecl3 溶液可以催化h2o2 分解星的木條伸入試管33 和 cl ，同學們提出以下猜想。(2)已知 fecl 在水中可電離出 fe甲同學的猜想：真正催化h2o2 分解的是 fecl3 溶液中的 h2o；乙同學的猜想：真正催化h2o2 分解的是 fecl3 溶液中的 fe3 ；丙同學的猜想：真正催化h2o2 分解的是 fecl3 溶液中的 cl 。你認為最不可能的是 _同學的猜想，理由是 _。(3)同學們對余下的兩個猜想

29、用實驗進行了探究。請你仔細分析后完成下表：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向盛有 5 ml 5%的 h2o2溶液的試管中加入少量的_無明顯現(xiàn)象鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管向盛有 5 ml 5%的 h2o2溶液的試管中加入少量的_，并把帶火星的木條伸入試管【答案】試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃甲 過氧化氫溶液中有水，可見水不是催化劑起催化作用的不是 cl24 3溶液試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木fe (so )條復燃起催化作用的是fe3【解析】【分析】此題通過提出猜想、實驗探究、得出結(jié)論等步驟，以實驗形式探究fecl2 溶液對過氧化氫分解反應的催化作用。（ 1） fecl3 溶液對雙氧水的分

30、解有催化作用，所以現(xiàn)象是試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃；（ 2）對于真正催化分解 h2o2 的到底是 h2o、 fe3+還是 cl-，同學共有三個猜想，根據(jù)推理，可知最不可能的是甲；（3）通過加入加入少量的hcl 引入 cl-，而無明顯現(xiàn)象，起催化作用的不是cl-；從而可知起催化作用的一定是鐵離子，通過加入fe（ no3） 3 溶液（或fe2（ so4）3 溶液引入fe3+，h2o2 的分解被促進，故試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃，說明起催化作用的是fe3+?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗結(jié)論可知實驗中 h2o2 迅速分解，則現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃，故答案為試管中有大量氣

31、泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃；(2)三個猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%過氧化氫溶液中自身有水，但一般情況過氧化氫溶液比較穩(wěn)定，不會自行分解，可見水不是催化劑，故答案為甲；因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑；(3)設計實驗時需要控制變量，即分別加入fe3或 cl，第一步實驗加鹽酸(有 cl 、無 fe3 )無明顯現(xiàn)象，說明3cl 不起催化作用；第二步實驗應加入一種含fe但不含 cl 的物質(zhì)，如fe (so )等， h o的分解被促進，故試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃，說明起24 322催化作用的是fe3+，故答案為起催化作用的不是cl- ；fe243溶液）；試管中有大量氣（so

32、 ）泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃；起催化作用的是fe3+?！军c睛】本題考查化學探究實驗，注意從對比試驗的角度驗證了對h2 23+，把握o起催化作用的是 fe催化劑對反應速率的影響及題給信息為解答的關鍵。7 某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【實驗內(nèi)容及記錄】實 驗實 驗試管中所加試劑及其用量/ml溶 液 褪 至 無 色編號溫度0.6mol/l23mol/l稀 0. 05mol/l所需時間 /minh c o 溶液h oh so 溶液kmno溶液224244253.0

33、v2.03.01.51252.03.02.03.02.7502.0v2.03.01.02（1）請完成此實驗設計，其中：v1=， v2=。（ 2）實驗、探究的是對化學反應速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_ 。（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_ （填實驗編號）。（4）利用實驗1 中的數(shù)據(jù)，計算用kmno4表示的化學反應速率為_。2+2+有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(mn ) 隨時間變化的實際趨勢如圖2 所示。該小組同學根據(jù)圖2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。實 驗試管中所加試劑及其用量再 向 試 管溶液褪至實 驗0.6mol/l3mol

34、/l 稀0.05mol/l溫 度中 加 入 某無色所需編號2/ h oh so溶液kmno溶液種固體時間 /minh c o 溶液22 4244252.03.02.03.0mnso4t該小組同學提出的假設是_ 。若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_ 現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?1） v1=2.0 ，v2=3.0 （各 1 分）（2）濃度（ 1 分），其他條件不變時，增大（減?。┓磻餄舛?，加快（減慢）化學反應速率（ 2 分）。（3）（ 1 分）用（ 2 分）；加入 mnso4固體后，（ 4）1.0 10 -2 mol/(l min)kmno4溶液比實驗更快褪色（ 2 分）（2 分）。5） mn2+ 對

35、該反應有催化作【解析】試題分析：（ 1）實驗、探究濃度對反應速率的影響，則其他條件應該是相同的，則 v1= 2.0ml ；實驗、是探究溫度對反應速率的影響，則其他條件應該是相同的，則v2=3.0ml；（ 2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗、探究的是濃度對化學反應速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時，增大（減?。┓磻餄舛?，加快（減慢）化學反應速率；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇。（ 4 ） 草酸 的 物質(zhì) 的 量為 ： 0.6mol/l 0.003l=0.0018mol，高 錳 酸鉀 的物 質(zhì) 的 量為 ：0.05 mol/l 0.003l=0.0

36、0015mol ， 草 酸 和 高 錳 酸 鉀 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為 ： 0.05mol / l0.003l 0.015mol/l ， 這 段 時 間 內(nèi) 平 均 反 應 速 率 v （ kmno4）323210 3 l=0.015 mol/l 1.5min=0.01mol/ （l?min）。（ 5）由圖乙可知，反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的2+mnso4（或 mn ）為該反應的催化劑。若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，即加入mnso固體

37、后， kmno溶液比實44驗更快褪色?！究键c定位】本題主要是考查探究影響化學反應速率的因素【名師點晴】該題的答題關鍵是注意利用控制變量法進行分析解答。由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行

38、相關分析。但在分析相關數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。8 某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究o2 與 ki 溶液發(fā)生反應的條件。供選試劑： 30% h2o2 溶液、 0.1mol/l h 2so4 溶液、 mno 2 固體、 kmno4 固體 。（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象i 中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白向 i 的錐形瓶中加入 _，向 i 的_中加入甲霧； 中有氣泡冒出，溶液迅30% h2o2 溶液，連接 i、 ，打開活塞速變藍向 中加入 kmno4固體，連接 、 ，點燃酒精乙 中有氣泡冒出，溶液不變藍燈向 中加入 kmno4固體， 中加入適量 0.1mol

39、/l丙 中有氣泡冒出，溶液變藍h so 溶液，連接 、 ，點燃酒精燈24（2）丙實驗中o2 與 ki 溶液反應的離子方程式是_。（3）對比乙、丙實驗可知，o2 與 ki 溶液發(fā)生反應的適宜條件是_。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是_。（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是i 中的白霧使溶液變藍。學生將i 中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液（填序號），證明了白霧中含有h2 o2。a酸性 kmno4b fecl2c 氫硫酸d品紅（5）資料顯示： ki 溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4ki +o2 +2h2 o=2i2 + 4koh。該小組同學取 20 ml 久置的 ki

40、 溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）_ 造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確。_ ?！敬鸢浮?mno2固體 分液漏斗2-+22使用不同濃度的稀硫酸作對o +4i +4h =2i+2h o 酸性環(huán)境比實驗 ad 3i2-3-224溶液，觀察+6oh =5i +io +3h o 在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/lh so現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤【解析】試題分析：由題中信息可知，可利用裝置、30% h2o2 溶液、 mno 2 固體制備o2，或者選用裝置 和 kmno4 固體制備 o2，然后利用裝置 和 0.1mo

41、l/l h 2 so4 溶液探究 o2 與 ki 溶液發(fā)生反應的條件 。（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象向 i 的錐形瓶中加入i 中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白mno 2 固體，向 i 的分液漏斗甲霧；中有氣泡冒出，溶液迅中加入 30% h2o2 溶液，連接 i、，打開活塞速變藍向中加入 kmno4固體，連接、，點燃酒精乙中有氣泡冒出，溶液不變藍燈向中加入 kmno4固體，中加入適量 0.1mol/l丙中有氣泡冒出，溶液變藍h2so4 溶液，連接、，點燃酒精燈（2）丙實驗中 ，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，在酸性條件下，o2 與 ki 溶液反應生成了碘，其離子方程式是 o2+4i-+4h+=2i2+2h2o。（3）對比乙、丙實驗