第四單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

1、第四單元 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時 質(zhì)量守衡定律教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。能力目標(biāo)提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標(biāo)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，

2、教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教法建議引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后量的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計1創(chuàng)設(shè)

3、問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。2體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)

4、生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。 3反思研究過程、總結(jié)收獲和不足探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。教學(xué)設(shè)計方案課題：質(zhì)量守恒定律重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用教具學(xué)具： 溶液、 溶液、 溶液

5、、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情境：復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？投影：反應(yīng)文字表達(dá)式氯酸鉀氯化鉀氧氣 氫氣氧氣水 氫氣氧化銅銅水 引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。設(shè)計與實施實驗：討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦脤嶒炞郎咸峁┑膬x器和藥品

6、設(shè)計實驗方案。交流設(shè)計方案評價設(shè)計方案教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。1實施實驗：同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進(jìn)行實驗。指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題1依照設(shè)計方案進(jìn)行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。2對實驗結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。3匯報實驗結(jié)果引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？匯報：1實驗內(nèi)容2實驗結(jié)果反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯試管兩種溶液）_g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_。3

7、演示實驗演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。1觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。2書寫反應(yīng)文字表達(dá)式3實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_?？偨Y(jié)：思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）提問：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因問題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

8、的原因。板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。 投影：課堂練習(xí)1已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_g。A44g B32g C22g D12g2鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？3蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。反思研究過程：通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。第二課時 化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)學(xué)生理解化

9、學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個原則；通過練習(xí)、討論，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法最小公倍數(shù)法；能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。教材分析1化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：客觀性原則以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程

10、式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”“” “反應(yīng)條件” “生成物” “或” “配平” “”。2配平是書寫化學(xué)方程式的難點，配平是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。3書寫化學(xué)方程式為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為 有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽

11、之間的反應(yīng)，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：教法建議學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實際對課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創(chuàng)設(shè)生動活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。教學(xué)時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計如下：1、復(fù)習(xí)。舊知識是學(xué)習(xí)新知識的基礎(chǔ)，

12、培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫：碳+氧氣二氧化碳，老師寫出C + O2 CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。3、書寫原則和配平（書寫原則：1. 依據(jù)客觀事實；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開原則寫出錯誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)發(fā)現(xiàn)問題探討分析提出解決方法上升到理論實踐練習(xí)的模式。4

13、、書寫步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會書寫化學(xué)方程式的步驟。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書時再次強(qiáng)化必須遵守的兩個原則。5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識系統(tǒng)化。6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測練習(xí)。由學(xué)生相互評判、分析，鼓勵學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。布置作業(yè)后，教師再“畫龍點睛”式的強(qiáng)調(diào)重點，并引出本課知識與下節(jié)課知識的關(guān)系，為學(xué)新知識做好鋪墊，使學(xué)生再次體會新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。教學(xué)設(shè)計方案重點：化學(xué)方程式的涵義及寫法難點

14、：化學(xué)方程式的配平教學(xué)過程：提問：1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度解釋守恒的原因3依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。設(shè)問：這個文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語化學(xué)方程式板書：第二節(jié) 化學(xué)方程式 講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問題。一、化學(xué)方程式的概念 提問： 碳+氧氣二氧化碳 C + O2 CO2討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此

15、式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認(rèn)識新問題引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”C+O2=CO2講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為化學(xué)方程式 提問：這個式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？ （1） 化學(xué)式代替名稱（2）“” 變?yōu)椤?”啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點詞做標(biāo)記板書：1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 二化學(xué)方程式的涵義 提問：根據(jù)

16、C+O2點燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？ C + O2 = CO22 0 12 162 12+162 12 32 44 再現(xiàn)式量計算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問：這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達(dá)能力）板書： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）（1）能

17、表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比提問：如何讀出這個化學(xué)方程式 講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開 練習(xí)1：投影 ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點燃SO2中1、反應(yīng)物是_生成物是_，反應(yīng)條件是_ 。2、反應(yīng)中，每_份質(zhì)量的硫與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成_份質(zhì)量的二氧化硫。三、書寫化學(xué)方程式的原則： 設(shè)問：對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？練習(xí)：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子可能寫出的情況有（1）P+O2P2O5（2）P+O2PO2（3）P2+O5P2O5（4）4P+5O22 P2O5分組討

18、論（代表回答） （1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2 （3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）（4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 引導(dǎo)：分析從兩方面考慮 （1）是否符合實驗事實 （2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 課文：P71 板書：化學(xué)方程式的書寫 講述：我們是在P+O2P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。 練習(xí)2：投影 1Al+O2Al2O32H2+O2H2O 設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？ 指導(dǎo)閱讀：課本第7172頁 總結(jié)： 1、寫化學(xué)式 2、配平 3、注反應(yīng)條件及箭號“”“”模仿練習(xí)：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式要求：（1）3個步驟KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO3=2KCl+3O2（2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點 講解