河南省南陽一中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）

1、 可修改河南省南陽一中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷 選擇題一、選擇題（3*16=48分，每小題只有一個正確答案）1.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g) H，反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說法正確的是（ ）A. H=（E2-E1）kJmol-1B. 正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1C. 曲線表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化D. 曲線表示其他條件不變，加入崔化劑時的能量變化【答案】B【解析】H=（E1-E2）kJmol-1

2、，故A錯誤；正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJmol-1，故B正確；升高溫度反應(yīng)速率加快，活化能不變，故C錯誤；加入崔化劑不能改變焓變，故D錯誤。2.下列說法不正確的是A. 增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B. 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多【答案】B【解析】【詳解】A、增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說法正確；B、增大反應(yīng)物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B

3、說法錯誤；C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說法正確。3.下列說法正確的是（ ）A. 因為焓變和熵變都和反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B. 溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行C. 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生D. 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變【答案】B【解析】【詳解】A、反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，焓變或熵變均不能單獨

4、作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，選項A錯誤；B、溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)中GO，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A. P1P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. P1P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D. P1t1)。反應(yīng)時間/min0t1t2n(CO)/mol1.200.80n(H2O)/mol0.600.20n(CO2)/mol0n(H2)mol0下列說法正確是A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)molL-1min-1B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D. 其他條件不變，若起始時n(CO)0.60

5、 mol，n(H2O)1.20 mol，則平衡時n(CO2)0.20 mol【答案】C【解析】試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)=mol/(Lmin)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin)，故A錯誤；B、t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，則參加反應(yīng)的水為0.4mol，此時水的物質(zhì)的量為0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時水的物質(zhì)的量為0.2mol，故t1min時反應(yīng)到達平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為100%=33.3

6、%，故B錯誤；C、t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.2mol，n(CO2)=c(H2)=n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度計算7平衡常數(shù)，則k=1，故C正確；D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO

7、)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D錯誤；故選C?？键c：考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)等計算的相關(guān)知識。9.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H0B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C. 圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g

8、)+D(g)的影響，則P乙P甲D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2，平衡常數(shù)K1K2【答案】D【解析】【詳解】A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進行的程度逐漸增大，當(dāng)NO2含量達到最小值（即曲線的最低點）時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反

9、應(yīng)，所以該反應(yīng)（即正反應(yīng)）是放熱反應(yīng)即H0，圖示與對應(yīng)的敘述相符；B.由圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能（E1）和逆反應(yīng)的活化能（E2），但反應(yīng)物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應(yīng)的焓變，圖示與對應(yīng)的敘述相符；C.因為圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應(yīng)達到平衡所用時間比曲線甲達到平衡所用時間短，對于氣體反應(yīng)壓強越大反應(yīng)速率越快，因此乙反應(yīng)的壓強大于甲反應(yīng)的壓強，增大壓強平衡不移動，平衡時反應(yīng)物的百分含量相等，圖示與對應(yīng)的敘述相符；D.一方面，當(dāng)溫度相同時

10、，開始一段時間隨著CO的物質(zhì)的量n(CO)的逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時N2%（N2在反應(yīng)混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量，容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動時N2物質(zhì)的量的增加，故后來N2%隨CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面，當(dāng)n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1K2，根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0可知，只有升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)才減小，所以T1T2，圖示與對應(yīng)的敘述不相符；答案選D?！军c睛】圖甲中數(shù)量關(guān)系不好理解，我們可以打個比喻：現(xiàn)

11、有5個身體素質(zhì)不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米，假定經(jīng)過5s同時停止，此時速度越快的人離終點的距離就越近，終點好比“平衡狀態(tài)”。10.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A. 0-t1時，正極的電極反應(yīng)式為：2H+ NO3- - e-=NO2+ H2OB. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動C. t1時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu2e-= Cu2+D. t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝

12、酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H+ NO3-+e-=NO2+ H2O，A項錯誤；B在0-t1時，鋁作負(fù)極，溶液中的H+ 向Cu電極移動，B項正確；C在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由圖像得t1時刻電流方向改變，說明電池的負(fù)極發(fā)生變化，所以t1時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu 2e-= Cu2+，C項正確；Dt1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應(yīng)，D項正確；答案選A?！军c睛】本題考查原電池的工作原理。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，構(gòu)成原電池的首要條件是存在自發(fā)的氧化

13、還原反應(yīng)，在該原電池裝置中，根據(jù)電流強度與時間的關(guān)系圖可以看出，電流的方向發(fā)生變化，所以電池的正負(fù)極發(fā)生變化，起始時，鋁與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鋁為負(fù)極，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻礙了Al與硝酸的進一步反應(yīng)，隨后銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅為負(fù)極，然后根據(jù)原電池原理解得即可。11.用石墨作電極電解1000mL0.1molL-1AgNO3溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g。下列有關(guān)敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)值）（ ）A. 電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目0.1NAB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體C. 電解后溶液中H+濃度為0.01mol.L-1(假設(shè)溶液體積

14、不變)D. 加入13.8gAg2CO3可將溶液恢復(fù)到與電解前完全相同【答案】B【解析】【詳解】A用石墨作電極電解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的陰極反應(yīng)首先是Ag+e-=Ag，假設(shè)所有的銀離子0.1mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則析出金屬銀的質(zhì)量為：0.1mol108g/mol=10.8g，此時陽極放電的電極反應(yīng)為：4OH-4e-=O2+2H2O，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時生成的氧氣的質(zhì)量是：0.025mol32g/mol=0.8g，所以溶液質(zhì)量減少總量為10.8g+0.8g=11.6g2B. 平衡時NH3的物質(zhì)的量b2，A正確；但是由于溫度更高，所以平衡時反應(yīng)

15、速率更大，C正確。以2倍的為參考（記做體系），平衡時NH3的物質(zhì)的量為2.4mol，由于正反應(yīng)氣體體積減小，恒壓條件下建立平衡過程中容器體積不斷減小，相當(dāng)于體系加壓建立新的平衡，由于加壓時平衡正向移動，所以能夠生成更多的NH3，即b2.4，B錯誤。體系反應(yīng)消耗N2 0.6mol、H21.8mol，容器體積為1L，平衡體系中c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=1.2mol/L、c(NH3)=1.2mol/L，K=1.22/(0.41.23)=1.736，D選項再充入三種氣體后，c(N2)2=0.5mol/L、c(H2)2=1.4mol/L、c(NH3)2=1.4mol/L，則Qc=1.42

16、/(0.51.43)=1.020K，所以反應(yīng)正向進行，D正確。答案選B。點睛：這種平衡體系數(shù)據(jù)比較題目，需要選好比較參照對象，抓住變化的條件進行分析。13.在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：nX(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ）選項xyACO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率A. AB. BC. CD.

17、 D【答案】B【解析】【詳解】A、增加CO的物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動， CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，與圖象不符，選項A錯誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增大，容器的體積不變，容器內(nèi)混合氣體的密度逐漸增大，與圖象相符，選項B正確；C、平衡常數(shù)影響因素為溫度，增大SO2的濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與圖象不符，選項C錯誤；D、硫酸鎂為固體，增加固體的質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，與圖象不符，選項D錯誤。答案選B。15.利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法不正確的是A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-B. 在不同

18、溶液中，Cl-是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C. 向?qū)嶒炛屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液【答案】B【解析】A. 根據(jù)圖象可知,實驗裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的,故此腐蝕為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B. 根據(jù)圖象可知,的反應(yīng)速率接近,的反應(yīng)速率接近,且遠(yuǎn)大于,遠(yuǎn)大于,故陰離子對反應(yīng)速率影響不大,NH4+是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B錯誤；C.因為NH4+是影響反應(yīng)速率的主要因素,能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快,故向?qū)嶒炛屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正

19、確；D. 溶液顯酸性，顯中性，根據(jù)圖象可知，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液，故D正確。故選:B。 16.已知NO + NON2O2（快反應(yīng)），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反應(yīng)），N2O + H2N2 + H2O（快反應(yīng)）。下列說法正確的是A. 整個過程中，反應(yīng)速率由快反應(yīng)步驟 、 決定B. N2O2、N2O是該反應(yīng)的催化劑C. 當(dāng)v（NO）正 =v（N2）逆 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O【答案】D【解析】由題意知，NO + NON2O2是快反應(yīng)，N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應(yīng)，N2O + H2N2

20、 + H2O是快反應(yīng)，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O，N2O2、N2O是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于反應(yīng)N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應(yīng)，所以整個過程中，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，因為在化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。二、填空題17.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)（I）若達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“”、“”或“”)

21、。（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。（II）若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表壓強p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）當(dāng)壓強從2105Pa增加到5105Pa時，平衡_移動（填：向左，向右，不）。（2）維持壓強為2105Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是_mol。（3）當(dāng)壓強為110

22、6Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_。（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5105Pa和1106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。_【答案】 (1). 放 (2). (3). 變深 (4). 變淺 (5). 不 (6). a+b (7). K=CP/Am (8). 【解析】【詳解】（I）（1）達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，當(dāng)減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)

23、之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，故答案為：放；（2）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時平衡逆向移動，B的濃度增大，混合物顏色變深；若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，總壓不變，但參與反應(yīng)的氣體總壓減小，平衡逆向移動，平衡移動的變化較小，混合氣體的濃度減小，顏色變淺；（II）（1）當(dāng)壓強從2105 Pa增加到5105 Pa時，A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動；（2）由于增大壓強平衡不移動，這說明反應(yīng)前后體積不變。因此維持壓強為2105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達到平衡時，體系

24、中氣體總物質(zhì)的量是（ab）mol；（3）當(dāng)壓強為1106 Pa時，A的濃度大于5105時的2倍還多，這說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此此時B不是氣態(tài)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式KCP/Am；（4）根據(jù)以上分析可知壓強分別為5105 Pa 和1106 Pa時，反應(yīng)速率均是增大的，即到達平衡的時間減少，但前者轉(zhuǎn)化率不變，而后者轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線為。18.（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖），則該反應(yīng)的H_0；(填：“，=”)。該反應(yīng)在

25、_（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-akJ/mol(a0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：（1）若將反應(yīng)溫度升高到700，反應(yīng)平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）若在原來的容器中，只加入2molC，500時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系(用代數(shù)式表示)_。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）a.V(C)=2V（B2） b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.v逆(A2)=2v

26、正（B2） d.容器內(nèi)氣體密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）a.及時分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量dkJ，則d_b(填、=、)?！敬鸢浮?(1). b?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡影響因素等，注意利用等效思想分析解答，易錯點為（5）恒溫恒容下，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時壓強減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，等效為

27、在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。19.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)溫度()5007008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1K12.50.340.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2K21.01.702.523H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3K3（1）下列措施能使反應(yīng)的平衡體系中增大的是_A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g)，使體系壓強增大C.升高溫度 D

28、.恒容時再充入1molH2(g)（2）T時，反應(yīng)在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_(填字母)。（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和CO物質(zhì)的量比為2：1，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。圖2中S代表的物理量是_。300時，氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示反應(yīng)時間/min0145H2/mol85.444在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。若再向該平

29、衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會_(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)?！敬鸢浮?(1). AD (2). C (3). 壓強 (4). 6.25L2/mol2 (5). 正向移動【解析】【詳解】（1）.A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故A正確；B.充入He(g)，使體系壓強增大，因不能改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動，則不變，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1K2，則K3在500、700、800時的數(shù)值分別為：2.5

30、、0.58、0.38，說明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減小，故C錯誤；D. 再充入1mol H2，平衡正向移動，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故D正確；答案選AD；（2）增大氫氣的量，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，C點時氫氣的量最大，故CO2的轉(zhuǎn)化率最大；答案選C；（2）反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故S代表的物理量是壓強；300時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)及三段式可

31、知， 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始量（mol/L） 08 0.4 0變化量（mol/L） 0.4 0.2 0.2平衡量（mol/L） 0.4 0.2 0.2平衡常數(shù)K=6.25L2/mol2達到平衡后，再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、 2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，相當(dāng)于增大壓強，平衡將向正反應(yīng)方向移動。20.恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJmol1：請回答下列問題：（1）恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|H

32、2|_(填“大”、“小”或“相等”)。（2）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是_。（3）科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；電路中每通過4mol電子，在負(fù)極消耗_L(標(biāo)況)氣體。【答案】 (1). 大 (2). 升高溫度 (3). t3-t4 (4). O2+4H+4e=2H2O (5). 44.8【解析】【詳解】（1）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 與起始量1molSO2和1molO2 相比，增大了氧氣的濃度，平衡正向移動，所以SO2的轉(zhuǎn)化率高，放出熱量的數(shù)值比|H2|大；（2）t2t3段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡正向移動。t4t5段正逆速率都加快，且v（正）v（逆），平衡逆向移動。該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動；若增大壓強，平衡正向移動，故t2t3段為增大壓強，t4t5段為