高中化學(xué) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料 專題小結(jié) 蘇教版必修1

1、1.鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,答案速填】 寫出圖中標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 化學(xué)方程式：_； 化學(xué)方程式：_； 化學(xué)方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_,2Al2O3 4Al+3O2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al+3Cl2 2AlCl3,Al2O3+2OH-= +H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,CO2+2H2O=Al(OH)3,離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_,Al（OH）3+OH-= +2H2O,Al3+4OH-= +2H2O,4H+=Al3+2H2O,2.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,答

2、案速填】 化學(xué)方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 離子方程式：_； 化學(xué)方程式：_； 化學(xué)方程式：_,3Fe+2O2 Fe3O4,Fe+2H+=Fe2+H2,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,2Fe3+Fe=3Fe2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,3.銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,答案速填】 離子方程式：_； 化學(xué)方程式：_； 化學(xué)方程式：_； 化學(xué)方程式：_； 離子方程式：_,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2

3、,2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,Cu(OH)2 CuO+H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,4.硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,答案速填,Si+2Cl2 SiCl4,Si+2OH-+H2O= +2H2,SiO2+2C Si+2CO,SiO2+CaO CaSiO3,SiO2+2OH-= +H2O,2H+=H2SiO3,主題一 鋁及其化合物的有關(guān)計(jì)算 【主題訓(xùn)練1】(2014棗莊高一檢測)將5.4 g Al投入 200.0 mL 2.0 molL-1某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()

4、A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液,解析】選D。由于硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫 氣，可以不予考慮。根據(jù)鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程 式：2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2， 5.4 g Al能夠分別與0.6 mol H+、0.2 mol OH-恰好反應(yīng)。金 屬有剩余，說明酸或堿不足。B選項(xiàng)中n(OH-)=0.8 mol，C選項(xiàng) 中n(H+)=0.8 mol，D選項(xiàng)中n(H+)=0.4 mol,主題訓(xùn)練2】某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。 現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是() A.常

5、溫下與足量18 molL-1H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出 0.6 mol H2 B.常溫下與足量2 molL-1HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出 0.45 mol H2,C.常溫下與足量2 molL-1H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間 D.常溫下與足量2 molL-1NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間,解析】選C。鎂與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍 化，A項(xiàng)錯誤；鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成NO，B項(xiàng)錯誤；與足量 2 molL-1H2SO4溶液反應(yīng)，當(dāng)10.8 g合金完全是鎂時，產(chǎn)生氫 氣0.45 mol，當(dāng)10.8 g合金完全是

6、鋁時，產(chǎn)生氫氣0.6 mol，C 項(xiàng)正確；與足量2 molL-1NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)10.8 g合金完全 是鎂時，不產(chǎn)生氫氣，當(dāng)10.8 g合金完全是鋁時，產(chǎn)生氫氣 0.6 mol，D項(xiàng)錯誤,名師點(diǎn)撥】Al3+與NaOH、KOH等強(qiáng)堿反應(yīng)時有關(guān)沉淀的量 的計(jì)算 基本反應(yīng)： Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-= +2H2O,向鋁鹽溶液中逐漸加入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入溶液的量的關(guān)系如圖,1)已知Al3+以及NaOH的量，計(jì)算生成沉淀的量,2)已知Al3+以及生成沉淀的量，計(jì)算反應(yīng)的NaOH的量。 由圖像可以看出，已知Al3+以及生成沉淀的量，反應(yīng)的NaOH的量有兩種

7、可能，對應(yīng)圖中的b、c兩點(diǎn)，要注意討論。 NaOH相對于Al3+不足，沉淀恰好生成，對應(yīng)圖中的b點(diǎn)； NaOH相對于Al3+過量，完全沉淀后部分溶解，對應(yīng)圖中的c點(diǎn),主題二 銅、鐵及其化合物的性質(zhì)及推斷 【主題訓(xùn)練1】(2014六安高一檢測)amol的下列鐵及其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)，消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸作用的(即以硝酸根離子的形式存在于反應(yīng)后的溶液中維持溶液的電中性)硝酸，下列各項(xiàng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是(,Fe：3a+a； Fe3O4： Fe(OH)2： FeSO4： A. B.只有 C.只有 D.只有

8、,解析】選A。根據(jù)題意硝酸足量，都生成三價鐵，故、中起酸作用的硝酸分別為3amol、9amol、3amol和amol；中作氧化劑的硝酸為amol，、中作氧化劑的硝酸都是a/3 mol，故全部正確,主題訓(xùn)練2】根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示,1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI-淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。 (3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。 (4)X轉(zhuǎn)化為Y時，溶液的顏色變化為 ； 用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中是否含有X：,解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)

9、、鐵的化合物等知識點(diǎn)。(1)紅色金屬為銅，與硫酸、雙氧水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，雙氧水作氧化劑，硫酸起酸性作用，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 (2)根據(jù)與硫氰化鉀溶液反應(yīng)呈紅色知，Y含有Fe3+，金屬E為Fe，X為FeSO4，與硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵，F(xiàn)eSO4在通常狀況下也能被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化I-，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。涉及反應(yīng)： 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，2Fe3+2I-=2Fe2+I2,3)Z為Fe(OH)3，能在堿性條件下被氯氣氧化為K2FeO4，氯氣被還原為KCl，根據(jù)得失電子守恒配平方程式，10KOH+3Cl2+2Fe(O

10、H)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，產(chǎn)物中有水生成。 (4)證明Y中是否含有X，即證明Fe3+中是否含有Fe2+，利用Fe2+的還原性，向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，看其是否褪色,答案：(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O (4)由淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色向Y溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀褪色，則證明含有X，反之，則無,名師點(diǎn)撥】有關(guān)鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算問題 1.硝酸的作用及其量的確定：鐵與硝酸的反應(yīng)中

11、，硝酸一部分表現(xiàn)氧化劑作用，一部分表現(xiàn)酸性作用。作為氧化劑的硝酸可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的方法確定，作為酸性作用的硝酸可以通過金屬鐵的物質(zhì)的量確定，即鐵的物質(zhì)的量與鐵的價態(tài)之積,2.鐵與稀硝酸的反應(yīng)：隨著兩者量的不同，生成的氧化產(chǎn)物亦不同，可用討論的方法確定。 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 2+可得：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,當(dāng) 時，硝酸過量，按式計(jì)算。 當(dāng) 時，鐵過量，按式計(jì)算。 當(dāng) 時，可依據(jù)或進(jìn)行計(jì)算。 無論二者的量如何變化，鐵遇稀硝酸反應(yīng)，被還原的HNO3與參加反應(yīng)

12、的HNO3的物質(zhì)的量之比總是14,3.鐵與濃硝酸的反應(yīng)：常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化。在加 熱條件下，二者反應(yīng)生成NO2，F(xiàn)e+6HNO3(濃) Fe(NO3)3+ 3NO2+3H2O。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，就會有NO生 成，解這類題時要注意實(shí)際的反應(yīng)過程,知識備選】 解答框圖推斷題的常見突破口 1.物質(zhì)特征顏色可作為“突破口”： (1)常見火焰顏色。藍(lán)色：CO在空氣中燃燒；淡藍(lán)色：H2S、H2在空氣中燃燒；蒼白色：H2在Cl2中燃燒；不同金屬的特征焰色反應(yīng)。 (2)常見物質(zhì)本身顏色。氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；液體：Br2(紅棕色)；固體：CuO、FeO、MnO2、C、Fe

13、3O4、Fe(黑色,3)溶液顏色。Cu2+(藍(lán)、綠色)、Fe3+(淺黃色)、KMnO4(紫紅色)、Fe2+(淺綠色)。 (4)沉淀顏色。Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3(白色)，Cu(OH)2(藍(lán)色)，F(xiàn)e(OH)3(紅褐色)，AgCl(白色)，AgBr(淺黃色)，AgI、Ag3PO4(黃色,2.物質(zhì)呈現(xiàn)的特征狀態(tài)可作為“突破口”： (1)常見的氣體單質(zhì)。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。 (2)常溫、常壓下常見的液態(tài)物質(zhì)。如：單質(zhì)Br2、化合物H2O。 (3)出現(xiàn)煙、霧及煙霧的物質(zhì)。空氣中出現(xiàn)白霧的物質(zhì)：HCl、HBr、HI；空氣中出現(xiàn)白煙的物質(zhì)：NH3+HCl和NH3+HNO3；燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙霧的物質(zhì)：Cu+Cl2,3.一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)可作為“突破口”： (1)氣體：溶于水顯堿性的氣體唯有NH3；空氣中極易由無色變?yōu)榧t棕色的氣體唯有NO；遇酚酞變紅的氣體一定是氨氣,2)離子：遇KSCN呈紅色溶液、遇OH-生成紅褐色沉淀的唯有 Fe3+；遇Ba2+生成白色沉淀不溶于鹽酸的只有 ；遇 Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有Cl-；生成淺黃色沉淀 的為Br-；生成黃色沉淀的為I-；可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有刺激 性氣味的無色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱后又 復(fù)原的只有含 的物質(zhì)；通入CO2能產(chǎn)生不溶于任何酸的 白色膠狀