原電池練習(xí)題精選

1、.原電池練習(xí)題1、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是 （ ）構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 在原電池中，電子流入的一極是正極，該電極被還原 原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極 原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動電子經(jīng)溶液從負(fù)極流向正極A、 B、 C、 D、2、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A B ；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE2、將純鋅片和純銅

2、片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3、為研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v(H2)表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B加入少量水，v(H2)減小C加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 4、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是_ A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊 B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C、鋁片不用特殊方法保存 D、常溫下鋁跟稀硫酸快

3、速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)5、下列各容器中盛同樣的海水，鐵在其中被腐蝕時速率最快的是：6、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積V（升）與時間t（分）的關(guān)系，其中正確的是（ ）。7、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)8、銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入濃硫酸中，鐵片是（ ）A陰極 B正極 C陽極 D負(fù)極9、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料

4、電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 = 2H2OD.該電池消耗了2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移10如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 11、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液

5、可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）實驗室中現(xiàn)有 NaSO4、MgSO4、Ag2SO4 、K2SO4 等4種溶液，可與實驗中 溶液起相 似作用的是 ；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種） （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗 E中的金屬呈 色； 該同學(xué)