科粵版九年級(jí)化學(xué)上冊各單元復(fù)習(xí)提綱

1、第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 考點(diǎn)一、空氣的成分1、空氣中氧氣含量的測定的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理： 4P + 5O2 2P2O5實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟1.檢驗(yàn)裝置氣密性2.集氣瓶內(nèi)裝入少量水，并作記號(hào)3.點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊4.紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面變化情況實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量2.打開止水夾后，集氣瓶內(nèi)液面上升約1/53.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燃著的木條伸進(jìn)到集氣瓶中，火焰立即熄滅，說明集氣瓶中不含氧氣實(shí)驗(yàn)說明1.其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒有氣體生成2.反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好3.裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅磷點(diǎn)燃

2、后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾4.進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間的1/5，可能原因是：a.紅磷的量不足，使瓶內(nèi)氧氣未消耗盡；b.膠塞未塞緊，使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；c.未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減??；d有部分水留在導(dǎo)管中2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質(zhì)用 途氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.94化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參

3、與植物的光合作用作溫室氣肥其他0.033、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究步驟現(xiàn)象結(jié)論用排水法收集一瓶呼出的氣體瓶內(nèi)充滿無色氣體空氣和呼出的氣體都是無顏色的向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中分別加入等量澄清石灰水呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁，空氣中的澄清石灰水無變化呼出的氣體中二氧化碳的濃度比空氣中大將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶呼出的氣體使燃著的木條熄滅，空氣中的木條繼續(xù)燃燒呼出的氣體中氧氣的濃度很小，二氧化碳含量很大考點(diǎn)二、混合物、混合物混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）。 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天

4、然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 5H2O)都是純凈物；冰與水混合是純凈物。考點(diǎn)三、保護(hù)空氣大氣污染引發(fā)的三大環(huán)境問題溫室效應(yīng)使全球變暖酸雨使土壤酸化、建筑物破壞臭氧層空洞使紫外線危害人類和動(dòng)植物空氣污染物及來源污染物：煙塵、有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮)污染源：工業(yè)廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒防治措施加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測：空氣質(zhì)量日報(bào)消除污染源：減少化石燃料的使用，利用清潔能源；革新工藝，減少廢氣的排放治理廢氣：汽車安裝尾氣凈化裝置；工業(yè)廢氣處理

5、后再排放植樹造林、種樹、改善環(huán)境考點(diǎn)四、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：有同種元素組成的純凈物。（金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）化合物：有不同種元素組成的純凈物。（酸、堿、鹽、氧化物）氧化物：如果化合物僅由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素。構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。2、分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。A、分子是

6、構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！緽、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。3、原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。1. 分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)

7、只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2. 原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核質(zhì)子中子負(fù)正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282+12原子核第一電子層 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個(gè)電子，第二、三層最多容納個(gè)電子。3. 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的

8、相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量12 （相對原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)4、元素1. 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2. 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的

9、總稱，原子是元素的基本單元3. 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4. 元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變5. 元素符號(hào)書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6

10、N：6表示6個(gè)氮原子。5、離子 1. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（

11、形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。3. 陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。4. 離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷

12、的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。6、化學(xué)式與化合價(jià)1. 化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義）表示1個(gè)水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由

13、什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；3. 化學(xué)式的寫法：純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號(hào)表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如O2、H2、Cl2）正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號(hào)右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。當(dāng)原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)： 這種

14、物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。4. 化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。5. 化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH4NO3）。6. 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如 P2O57. 數(shù)字的意義： 元素符號(hào)前的數(shù)字表示

15、幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“2”表示2個(gè)水分子。 元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。 元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如FeCl3表示鐵元素的化合價(jià)是+3。8. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1）相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和2）組成元素的質(zhì)量比（相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比3）原子個(gè)數(shù)之比（元素質(zhì)量相對原子質(zhì)量

16、）之比4）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5）某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)7、質(zhì)量守恒定律1、含義 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀

17、：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變8、化學(xué)反應(yīng)方程式1、化學(xué)方程式1、含義：化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2O2 2H2O為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：23、化學(xué)方程式的讀法 以2H2O2 2H2O為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生

18、成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。2、如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法三、書寫的步驟1、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配 配平方程式3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4、等 將橫線改為等號(hào)3、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

19、1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式；求出未知數(shù)；答注意：由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。第三章 維持生命之氣氧氣一、氧氣的性質(zhì)和用途一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣（1.293g/L）。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水（1L水只能溶解30mL氧氣）。（可

20、用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體（-183），甚至淡藍(lán)色雪花狀固體（-218）。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 二氧化碳（CO2） 化學(xué)方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出

21、熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S） + 氧氣（O2） 點(diǎn)燃 二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固

22、體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（

23、O2）點(diǎn)燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑二、制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍(lán)色鋼瓶中沸點(diǎn)較高（183）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。注意：該過程是物理變化二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過氧化氫（H2O2） Mn

24、O2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸

25、鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）MnO2 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。注意事項(xiàng)： 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握

26、試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a). 試管口要略微向下傾斜：

27、防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

28、三、催化劑：1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率） 注意： 催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物 催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上

29、的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈BAB。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。三、燃燒條件與滅火原理一、燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄

30、銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣注：白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、 燃燒與緩慢氧化的比較相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件， 就可以達(dá)到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。3、滅火器泡沫滅火器：可撲滅木材、棉布及可燃油等燃燒引起的失火。干粉滅火器：可撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器

31、：可撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2三、爆炸概 念發(fā)生條件防范措施燃 燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下爆 炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸 可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

32、 化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度，以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn) 油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn) 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈四、常見滅火的方法 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 電器著火，先應(yīng)切斷電源 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙

33、和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。第四章 生命之源水一、我們的水資源1、水資源：1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 2、我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。2、水污染 1、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放2、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放

34、；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放，提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。 3、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3、水的凈化和純化 1、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物。 2、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（1）沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。（2）過濾 ： 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊

35、緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A.承接濾液的燒杯不干凈 B.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C.濾紙破損 （3）吸附 ： 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性） 活性炭除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。（4）蒸餾： 凈水原理：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置： 4、硬水與軟水1.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2鑒別方法：用

36、肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類 水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。二、水的組成1、水的物理性質(zhì) 無色無味的透明液體；40C時(shí)密度最大，為1g/cm3；壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0；沸點(diǎn)是100。2、水的化學(xué)性質(zhì)通電分解 化學(xué)方程式： 2H2O 2H2+O2 3、水的組成（1）電解水的實(shí)

37、驗(yàn)A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一化學(xué)方程式： 2H2O 2H2 + O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。第5章 燃料一、氫氣1、物理性質(zhì) 密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）、無色

38、無味的氣體。 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小。2、化學(xué)性質(zhì) 可燃性化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 。 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。3、實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理： ZnH2SO4 = ZnSO4H2 收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水） 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、用途： 充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料二、碳一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C） 是自然界中最硬的物質(zhì)，無

39、色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、 石墨（C） 是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、 無定形碳： 由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防

40、毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、 C60： C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久，仍不變色。木炭+氧化銅澄清的石灰水2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2: C + O2 CO2不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C + O2 2CO 3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅

41、色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO三、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰 H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣

42、：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2C、H2、CO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性

43、CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子。3、 二氧化碳的性質(zhì)和制法一、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密

44、度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰。2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO22CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途： 滅火（滅

45、火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱） 溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只

46、能用排水法密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量29）用向下排空氣法2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置圖 裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能