硫及硫的氧化物

1、二氧化硫,罪魁禍?zhǔn)?一.硫,1.存在形式： 游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài),2.物理性質(zhì),第三節(jié) 硫和氮的氧化物,硫鐵礦(FeS2,黃銅礦(CuFeS2,石膏（CaSO4.2H2O,芒硝（Na2SO4.10H2O,黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2,硫化物: 硫酸鹽,閱讀教材P89-90,3.化學(xué)性質(zhì),既有氧化性又有還原性,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2,點(diǎn)燃,4.用途,黑火藥、制硫酸,硫在氧氣中燃燒,2,1,二、二氧化硫的性質(zhì) SO2的產(chǎn)生,一)、物理性質(zhì),S + O2 = SO2,點(diǎn)燃,能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)

2、令人死亡,和空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)比,沸點(diǎn)為10,問題：SO2溶解于水的過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎,猜想,反應(yīng)生成亞硫酸,將試管中的SO2水溶液分成兩份，取出一份：1、用pH試紙測(cè)溶液的pH值2、滴入1-2滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程,1、溶液pH值7 2、石蕊試液變紅,現(xiàn)象與結(jié)論,產(chǎn)生酸性物質(zhì),SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸,SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸,亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解,H2SO3 = SO2 + H2O,正反應(yīng),逆反應(yīng),可逆反應(yīng)： 在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),H2 在氧氣中燃燒生成水，水通電生成氫氣

3、和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎,反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng),問題討論,2)SO2與堿反應(yīng),SO2 (少)+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O,1)SO2與水反應(yīng),SO2（足） + NaOH = NaHSO3,二)、 化學(xué)性質(zhì)-酸性氧化物的通性,SO2+H2O H2SO3,CO2+H2O H2CO3,SO2+Ca(OH) 2 = CaSO3+H2O,CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3+H2O,思考：怎樣檢驗(yàn)這氣體,3）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣,4）與鹽溶液反應(yīng),酸性：H2SO3H2CO3（弱酸,Na2

4、CO3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + CO2+ H2O,2.SO2既有還原性又有氧化性,還原性,氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,可被Cl2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,資料卡片：（91頁）預(yù)防硫化氫中毒,科學(xué)探究,品紅溶液褪色,溶液變回紅色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色,這是檢驗(yàn)SO2的方法之一,北京市場黃白兩種銀耳對(duì)比 中央電

5、視臺(tái)生活欄目,3.SO2的漂白性,2.SO2既有還原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,原理,二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),實(shí)質(zhì),化合反應(yīng),程度,暫時(shí)性，加熱可復(fù)原,范圍,漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色,二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì),漂白性的比較,名稱,原理,實(shí)質(zhì),程度,范圍,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),化合作用,氧化作用,暫時(shí)性，加熱可復(fù)原,永久性,漂白某些有色物質(zhì)， 不能使紫色石蕊試液褪色,漂白大多數(shù)有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊試液褪色,吸附色素,氧

6、化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成無色化合物,物理,化學(xué),化學(xué),化學(xué),化學(xué),資料：幾種物質(zhì)漂白性比較,SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量熱,可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑,制造硫酸,二氧化硫的用途,SO3 ：無色固體，熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,近來市場上陸陸續(xù)續(xù)發(fā)現(xiàn)有毒的內(nèi)地食品在港公然發(fā)售。有毒食品包括,1、 下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2,2、 下列氣體中

7、，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2,D,C,4.下列關(guān)于SO2的說法不正確的是( ) A.是無色無味的氣體 B.能使品紅溶液褪色 C.一定條件下能與O2反應(yīng) D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強(qiáng)酸性,A E,3. 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 A 、和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同 B、和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,5. 下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+

8、2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,6.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) Cl2(HCl,SO2(HCl,CO2(HCl,CO2 (SO2,B D,通人飽和食鹽水,通人飽和NaHSO3溶液,通人飽和NaHCO3溶液,飽和NaHCO3液 溶液,7.下列敘述中,正確的是( )A. SO2在空氣中易被氧化為SO3；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾體積是22.4升；C. SO2 與SO3都能與水劇烈反應(yīng)；D. SO2可用于漂白紙漿, SO3不能,D,氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白潮濕的有色布條

9、，可觀察到的現(xiàn)象（ ） A. 顏色不褪 B. 顏色立即褪去，加熱后又恢復(fù) C. 顏色立即褪去 D. 顏色褪去，加熱顏色不復(fù)現(xiàn),A,9.關(guān)于SO2的敘述中不正確的( ) A.它可使石蕊試液褪色； B.它與水作用生成H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,A B,下 一 張,10.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入CaCl2溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅,SO2有刺激性氣味，而CO2沒有,都可以使澄清石灰水變渾濁,B,都可以使CaCl2變渾濁,11.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2,12.下列氣體能用NaOH干燥的是（ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2,C,A,湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故 108人出現(xiàn)中毒癥狀 新華網(wǎng)宜昌11月9日電 （記者 施勇峰）9日零時(shí)，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的