高中化學學業(yè)水平考試知識點

1、蒈高中化學學業(yè)水平考試知識點蚆一、元素化合物：肆（一）、鹵族元素螁1.遇淀粉變藍的物質(zhì)I 2 （碘水、碘酒）2.使淀粉一KI溶液變藍的物質(zhì)Cl 2薇3.最強的含氧酸HCIO 4 4.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF肇5描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙薄（2）H在CI2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰薀（3）CH與CI2混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴蚇6.漂白粉的有效成分：Ca（CIO） 2薈7.檢驗C先加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，有白色沉淀芆（二）、氧族元素薃1、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復現(xiàn)）、CI2 （顏色不可復現(xiàn)）螇2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CCb、S

2、Q蚅3、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 4、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO螄5、檢驗SQ2先加稀鹽酸酸化，再加入 BaCb溶液，有白色沉淀莂（三）氮族元素螇1、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2肆2、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與Q 3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO蒆4、有顏色的氣體Cl 2 （黃綠色）、NQ （紅棕色）、肁5、造成光化學煙霧的污染物NO2 6 、極易溶于水形成噴泉的氣體 NH3、HCl賺7、溶于水顯堿性的氣體NHa 8、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NHa蕆9、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH遇HCI袃10、某溶液加入Na

3、QH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH;溶液一定含NH+膃11、檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaQH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。芁12、濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)袇13、王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、 鉑）蚅14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 15、火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷袂(四八碳族莁1制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅2 、制造光導纖維的原料SiO2羋3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH KOH( NaS)肅(五八堿金屬蟻1 Na+的焰色：黃色； K +的焰色：紫色(隔

4、藍色鉆玻璃觀察)莁2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游.動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。蒞3、能與NaQ反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O CO 4、治療胃酸過多的藥品Al (OH 3 NaHCQ螅5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)蒀 2Na + 2H2O + CuSO = NazSQ + Cu(OH) 2； + H2 T蒀6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解螆7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO加熱生成NaCO，NaCO溶液中通入過量CO生成NaHCO芃Al、Mg Fe金屬蒃1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明磯、AI(OH)3 2、常

5、用作耐火材料的物質(zhì) Al 2Q、MgO薀3、 既能溶于鹽酸又能溶于 NaOH容液的物質(zhì)Al、AI2Q、AI(OH)3、NaHCO (NH)2S、(NH02CO、NHHCO腿4、紅褐色的沉淀Fe（OH）35、紅棕色的固體FezQ羅6、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸節(jié)有色物質(zhì)蝕1、有顏色的氣體Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色） 2、淡黃色的固體NazQ、薈3、水溶液顯藍色的含CiT的溶液4 、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液蒃氣體小結(jié)羈 1、有毒的氣體 H2S、CI2、SQ、NQ、； CQ NO螀2、有刺激性氣味的氣體 HCI、CI2、SO、NQ NH、螅3、在空氣中

6、產(chǎn)生白霧的氣體HCI膄4、不溶于水（能用排水法收集）的氣體 出、Q、2、NO CQ CH、C2H4螀5、不能用排氣法收集的氣體 NO （氧化）、C2H、CO（密度與空氣相近）CI 2袀6、溶于水顯酸性的氣體 HCI、SO、NQ S、CO（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）膆7、溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3 （HI、HBr）薂9、能用堿石灰干燥的氣體NH螂不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HCI、SQ NO、HS、CO、CI2）羀與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)薆1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫

7、酸芄（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SQ, Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸薁（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NQ，Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸羀（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NQ Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸羇2、常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生F2的：K、Na；產(chǎn)生Q的NqQ、F2；產(chǎn)生C2H的CaG螂3、 既能與鹽酸又能與 NaQH反應(yīng)的物質(zhì)Al、AI2Q、AI（QH）a、NaHCQ （NHO2CQ莀4、既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCI、BaSQ肀5、不能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiQ2;能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CQ SQ、SQ等莈6、能與水反應(yīng)的堿性氧化物NqQ CaQ蒄其它莃1、敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）

8、、堿溶液（吸 CQ）;敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）腿2、常采用電解法冶煉的金屬 K、Ca Na Mg Al;常采用熱還原法冶煉的金屬 Zn、 Fe、Sn Pb Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬 Hg Ag。蒅3、合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。膆4、與環(huán)境保護有關(guān)的知識： 酸雨：SCO （2）溫室效應(yīng)：CQ （3）光化學煙霧：NO （4）破壞臭氧層：氟氯烴（5）白色污染：塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣 粉（7）能保護環(huán)境的最好燃料：“膂5、常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為

9、 HCIQ）、NaC2、HQ、Q（2） SQ （與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化）艿二、有機化學：祎1、檢驗酒精中是否含水：無水CuSQ,變藍2、能使溴水褪色的：烯蚄3、能使KMnQ酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能）羈4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯）5、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸荿5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)芇9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維莆10、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 11、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)蝕12、水解的最終產(chǎn)物是匍萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖葿13、能與NaCO或NaHCOS液反應(yīng)的是： 乙酸

10、蚈14、有毒的物質(zhì)是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）;NaN2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）袃15、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸）螃16、能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)蕿17、能還原成醇的是： 醛襖18、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯薅19、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量蒁20、不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖）蕿21、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu（OH共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）芅醛、葡萄糖、麥芽糖羃22、不溶于水的有機物：液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂芀23、易溶于水的有機物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸蠆24、寫出下列分子中含有的官能

11、團的名稱、 結(jié)構(gòu)簡式： 乙醇：羥基一OH（2）乙醛:醛基一CHO（ 3）乙酸：羧基一COOH（ 4）硝基苯：硝基一NO蚆25、寫出下列有機反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；（2）從乙烯 蚅制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使溴水褪色： 加成；（4）從乙醛制乙醇： 還原;芃（5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）從乙烯制乙醇：加成蝿26、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 NazSQ、（NH）2SQ肇27、寫出下列通式：（1）烷：CHn+2；（2）烯：CHn；膃三、化學實驗：肂1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙袈2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶

12、蒈3、用固一固加熱裝置制取的氣體 Q、NH；用固一液加熱裝置制取的氣體：C12、用固液不加熱裝置制取的氣體：“、CQ裊4、制取以下氣體需要加熱的：（1）用MnQ與濃HCI制CI2（2）用乙醇和濃HSQ 制 GH4（3） 用 KCIQ和 Mn（2制 Q（4） 用 Cu和稀 HNO制 NQ（5） 用 NHCI 和 Ca（QH 制NH袁制取以下氣體不需要加熱的：羈（1） Zn 和稀 HSQ制9 H, （ 2） CaCC和稀 HCI 制 CQ （ 3） Cu和濃 HNQ制 NQ薅5、需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgNQ莃& 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）：C（酸）

13、V（酸）=C（堿）V（堿）薀四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：肇1、原子核內(nèi)無中子的原子：氫（H ）2 、形成化合物種類最多的元素：碳羆3、地殼中含量前三位的元素：0、Si、Al 4、大氣中含量最多的元素：N肅5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/2的元素）C;最 外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/3的元素）：0。蚃6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg膈7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 3個的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5 個的元素：F莇8 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 3個的元素P、最外層電子

14、數(shù)比次外層電子數(shù)多 5 個的元素：Al蒂9、X、Y兩元素可形成 夫丫和XY2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比 2： 1與1： 1的化合物 Na2O NaO HO H20莂元素周期律和元素周期表：膈I A螈H芄n膀川A羋W膈V螞切芃莈0AAAAA芅He莄Li羂Be蒈B蚆C肆N螁O薇F肇Ne薄Na薀Mg蚇AI薈Si芆P薃S螇CI蚅Ar螄K莂Ca艿同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強。薈如：金屬性：NaMgA，非金屬性：SiPSCI。羇同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小薂如：金屬性：HLiNaCIBrl蚃7.離子化合物：含有離子鍵的化合物，如Na

15、CI、NqSQ NaOH NHCI。羈8.共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如 HO HCI、HNO CHCOOHCO NH、CH4蒞9.極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵，如 HCI、CO CH、NaOH中 H-O鍵。薅10.非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如 Hb、Q, NaO中的O-O鍵蚃11.微粒半徑大小比較規(guī)律：荿（1）同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。肇女口： Na Mg AI SiNa Mg2 AI莄（2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。女口： Li Na K ； F- Cl- F N6 Mg+ Al（核外都是10個電子）;S2- Cl- K+ Ca2+（核

16、外都是18個電子）羋8、NaOH燒堿、火堿、苛性鈉17、KAI(SO)2 12HO 明磯螀五、俗名總結(jié)：薅1、甲烷：沼氣、天然氣的主要成分10、NaHCO:小蘇打膃2、乙炔：電石氣11、CuSO5HO膽磯、藍磯袂3、乙醇：酒精12、SiO2 :石英、硅石袇4、丙二醇：甘油13、CaO 生石灰芇5、乙酸：醋酸14、Ca（OH：熟石灰、消石灰袂6、三氯甲烷：氯仿15、CaCO :石灰石、大理石羂7、NaCl： 食鹽16、NaSiOs水溶液：水玻璃蚅9、NazCO :純堿、蘇打18、CO固體：干冰。羅常見強酸：HSQ、HNO HCl 常見強堿：Ba （OH 2、NaOH KOH Ca（OH）肂弱酸：

17、CHCOOHIHCIO HCO、HF HSQ 弱堿：NH HO Cu（OH、AI（OH）3、Fe（OH）3蠆常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)蕆常見的吸熱反應(yīng) 有：電離和水解；分解；制水煤氣； CO+ C= 2CO蚄原電池形成的條件（1）有閉合回路（2）有活動性不同的兩個電極（3）電解質(zhì)溶液膂原電池的原理 是 將化學能轉(zhuǎn)化為電能肀原電池負極的判斷方法，金屬活潑性強是負極。襖銅鋅原電池中 鋅 是負極, 銅 是正極。寫出電極方程式：負極 Zn 2e-=Zn2+蒃正極 2H+2e=lj T?？偟姆匠淌?Zn+2H +=Zn2+lj T。節(jié)氧化還原反應(yīng)膆 定義：有電子轉(zhuǎn)

18、移（或者化合價升降）的反應(yīng)薆 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）芁 特征：化合價的升降節(jié) 氧化劑（具有氧化性）得電子一一化合價下降一一被還原（還原產(chǎn)物） 薇 還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升一一被氧化（氧化產(chǎn)物） 肄口訣：得低（被）還原氧化劑芄失 升（被）氧化還原劑莂 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：羆放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)裊化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化。蟻放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)羇常見的放熱反應(yīng)： 燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)蚈吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)蚄常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH 8H0和NHCI的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)螁C CO H2還原CuO莈化學反應(yīng)速率螅定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=A C/ t影響化學反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)催化劑：改變化學反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫，寫出化學方程式第二步