土壤農化分析實驗指導

1、土壤農化分析常用指標測定方法土壤有機質測定一、原理170-180 C條件下，用一定濃度的K2Cr2O7- H2SO溶液（過量）氧化土壤有 機質，剩余的K2Cr2O用FeSO滴定，由消耗的K2Cr2O量計算出有機碳量，再乘 以常數(shù)1.724，即為土壤有機質含量。二、試劑1、 0.4mol/L （1/6 K2Cr2O7-濃H2SO4標準溶液：稱取經130C烘干的 K2Cr2O7（AR）39.2245g容于水中，加熱溶解后加入1000m濃H2SO定容至2000ml。2、0.2mol/L FeSO溶液：稱取FeSO4（ AR 56g容于水中，加濃硫酸5ml，稀釋至 1L。標定：吸取10.00mL重鉻酸

2、鉀標準溶液置于250mL錐形瓶中，加入40ml水和3mL 濃硫酸，再加3滴鄰菲啰啉指示劑，用FeSO標準溶液滴定至溶液由橙黃色經藍綠 色至棕紅色為終點。3、鄰菲啰啉指示劑：稱取1.485g鄰菲啰啉（C12H8N2 H2O）和0.695g硫酸亞 鐵（FeSO 4 7H 2O）,溶于100m水中，形成的紅棕色絡合物貯于棕色瓶中。4、石英砂：粉末狀三、實驗步驟稱取/ 0.25mn風干土 0.5xxx-1.0xxxg于干燥試管中，加入少量水潤濕樣品， 準確沿壁緩慢加入10.0ml K262O7- H2SO4溶液，搖分散土樣，蓋上小漏斗， 放入鐵絲籠中。將鐵絲籠放入已開啟185-190 C油浴鍋中（使溫

3、度在170-180 C） 沸騰準確5分鐘，取出稍冷，擦凈試管外壁油污（同時做空白實驗）；冷卻后把 溶液全部轉移到200-250ml三角瓶中（最后體積控制在60-70ml），加入指示劑3 滴，用已知濃度的FeSO溶液滴定。四、結果計算（V0-V）X CX 3.0 X 1000X 1.1 X 1.724有機質%= X 100W式中：V0：滴定空白所用的FeSO 4溶液體積（ml）V :滴定樣品所用的FeSO 4溶液體積（ml）C : 0.2mol/L FeSO 4溶液準確濃度3.0 : 1/4碳原子的摩爾質量（g/mol）1000：將ml換算為L1.1 :氧化校正系數(shù)1.724 : 土壤有機碳換算

4、成土壤有機質的平均換算系數(shù)。W 烘干土質量（g）注1 : 土樣稱取量視有機質含量而定：含有機質 5%左右的土壤稱取0.5g ；含有機質3%4的土壤稱取 0.5g1g ；含有機質1%3%的土壤稱取1g2.5g ；含有機質1%以下的稱取2.5g以上。如土樣滴 定數(shù)小于空白試驗滴定數(shù)的1/3時，須減少稱樣量重做。有機質含量過低的土樣，稱樣量最多不 要超過10g。土壤全氮測定一、原理樣品在加速劑的參與下，用濃硫酸消煮時，各種含氮有機化合物，經過復雜的 高溫分解，轉化為氨與硫酸結合成硫酸銨。堿性條件下蒸餾出來的氨用硼酸吸收， 以標準酸溶液滴定，求出全氮的含量。二、試劑1、濃硫酸（CP2、10mol/LN

5、aOH :稱取400gNaOH （AR 溶于水中定容至1L3、 2%H 3BO3指示劑溶液：20gH 3 BO 3溶于1L水中，每升H3BO3溶液中加 入甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑5ml，并用稀酸或稀堿調節(jié)至微紫紅色，宜現(xiàn)配， 不宜久置。4、 混合加速劑：K2SO4: CuSO 4: Se=100: 10: 1 即 100g K 2SO4 （CP、10g CuSO 4（ cp）和1g Se 粉混合研磨，通過80目篩充分混勻（注意戴口 罩），消煮時每毫升硫酸加0.37g混合加速劑。5、0.02mol/L（ 1/2H2SO4）標準溶液:吸取濃 H2SO42.83ml，加水稀釋至 5000ml， 然

6、后用0.0100mol/L硼砂標定。標定：稱取1.9068g硼砂(Na 2B4O7 TOH 2O),精確至O.OOOIg，加水溶 解后稀釋至5OOmL得O.O2OOmol/L硼砂標準溶液。吸取2O.OOmL O.O2OOmol/L 硼砂標準溶液置于1OOmL錐形瓶中，加1滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑，用鹽 酸標準溶液滴定至溶液由藍色變?yōu)樽霞t色為終點。同時做空白試驗。&甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑：稱取O.O99g溴甲酚綠和O.O66g甲基紅，溶于 1OOmL乙醇中，變色范圍pH 4.4(紅)一5.4 (藍)，貯存期不超過2個月。三、步驟1、消煮稱取v O.15mm風干土樣1. xxxx g送入干

7、燥的消煮管底部，加入加速劑2g 和濃硫酸5ml，搖勻。將消煮管放置電爐上用低溫加熱 1O-15分鐘，管內反應緩 和時可加強火力使消煮管的土液保持微沸，加熱的部位不超過瓶中的液面，以防 瓶壁溫度過高使銨鹽受熱分解。消煮的溫度以硫酸蒸汽在瓶頸上部 1/3處冷凝回 流為宜。待消煮液和土粒全部變?yōu)榘咨詭ЬG色后，再繼續(xù)消煮1h。消煮完畢，待消煮液稍冷，加水至約消煮管 2/3處，冷卻后定容。2、蒸餾檢查裝置是否漏氣，并通過水的餾出液將管道洗干凈。吸取10ml消煮液加入蒸餾器中，于出口處放置一裝有 5ml 2%H3BO3-指示劑溶液的三角瓶，從蒸餾 器的另一入口加入20ml 10mol/L的NaOH，開始

8、蒸餾，至餾出液為60-70ml時可 停止蒸餾。3、用0.02mol/L (1/2H2SO4)標準溶液滴定餾出液由藍綠色至剛變?yōu)樽霞t色，記錄所用的酸標準液體積(ml)四、結果計算(V-V0)x C (1/2H2SO4) x 14.0 x 10-3土壤全氮 N (g/kg ) = x 1000m式中：V滴定樣品時所用的酸標準液體積(ml)；V0滴定空白時所用的酸標準液的體積(ml);c 0.02mol/L ( I/2H2SO4)酸標準液的濃度；14.0 氮原子的摩爾質量(g/mol)；10-3 將ml換算成L；m烘干土的質量(g)土壤銨態(tài)氮、硝態(tài)氮測定一、原理土壤用氯化鉀溶液浸提，浸提液中的銨態(tài)氮

9、在強堿性介質中與次氯酸鹽和苯酚作用，生成水溶性染料靛酚藍，借以光度法測定。含氮量在0.05mg/L0.5mg/L范圍內，吸光度與銨態(tài)氮含量成正比。二、試劑1、氯化鉀溶液：2mol/L，稱取149.1g氯化鉀，溶于水中，再稀釋至1000mL2、Buffer ( R1 ):稱 取酒石酸鉀鈉(KNaC 4H4O6. 4H 2O ) 25g，磷酸 氫二鈉 (Na 2HPO 4.12H 2O) 17.9g ,氫氧化鈉(NaOH ) 27g 用超純水定容至 500ml，加 brij-356-8滴；數(shù)周內穩(wěn)定3、Salycilate B ( R2):稱取水楊酸鈉 (NaC 7H 5O3) 150g，硝普鈉(

10、Na 2Fe(CN) 5NO,5H 2O) 0.3g，用超純水溶解定容至1000ml ； 3周內穩(wěn)定4、Dichloroisocyanuric acid Na salt C (R3):吸取次氯酸鈉(NaClO ) 6ml，用超純水定 容至100ml，1周內穩(wěn)定5、100ppm NH 4-N 標液：稱取經 60 C烘干8h的NH4CI 0.3822g溶于800ml超純水， 定容至1000ml三、實驗步驟稱取v 1mm風干土樣5.00g于50ml塑料瓶，加入25ml 2mol/LKCl提取液，蓋緊瓶蓋， 搖勻，在振蕩機上于20-25 C振蕩30min (振蕩頻率：180 20r/min )，干過濾

11、于 50ml三角瓶中，同時做空白實驗。上連續(xù)流動分析儀測試標準曲線：銨態(tài)氮標曲：吸取 20ml 100PPM 氨氮標液于100ml容量瓶，用2mol/LKCl浸提液定容， 即 20ppm 氨氮標液，分別吸取 20ppm 氨氮標液 0，1.00，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00ml于 50ml 容量瓶，用 2mol/LKCI 浸提液定容，即：0，0.4，0.8，1.2，2.4，3.2，4.0ppm硝態(tài)氮標曲：吸取20ml 100PPM 硝氮標液于100ml容量瓶，用2moI/L KCI浸提液定容，即 20ppm 硝氮標液，分別吸取 20ppm 硝氮標液 0, 1.00 , 2.

12、00，4.00，6.00，8.00，10.00ml 于 50ml 容量瓶，用 2mol/L KCl 浸提液定容，即： 0，0.4，0.8，1.2，2.4，3.2，4.0ppm原液上機，若有超標則吸取5ml待測液于25ml容量瓶，用2mol/L KCl浸提液定容。四、結果計算p .V .D銨態(tài)氮或硝態(tài)氮(N mg/kg ) =x 1000m x 1000p 查標準曲線所得待測液中銨態(tài)氮或硝態(tài)氮的濃度，卩g/mlV 顯示液體積，mlD分取倍數(shù)1000 分別將卩g換算成mg和將g換算成kgm 土壤樣品質量，g土壤堿解氮的測定一、原理堿解擴散法，使堿解、還原和擴散吸收各反應同時進行，操作簡便，測定結果

13、再現(xiàn)性好，與作物需氮情況有一定相關性。用氫氧化鈉溶液處理土壤，硝態(tài)氮含量較高的土壤，須加 還原劑還原；在擴散皿中，土壤于堿性條件下進行水解，使易水解態(tài)氮經堿解轉化為氨態(tài) 氮，擴散后由硼酸溶液吸收，再用鹽酸標準溶液滴定而計算水解性氮量。潛育土壤由于硝 態(tài)氮含量較少，不須加還原劑還原，可降低氫氧化鈉溶液濃度。二、試劑1、1.07mol/L NaOH 溶液：稱取 42.8g NaOH 溶于水中，定容至 1L2、0.02mol/L(1/2 H2SO4 )酸標準溶液標定：稱取 0.9534g硼砂(Na 2B4O7 10H 2O),精確至0.0001g，加水溶解后稀釋至500mL，得0.0100mol/L

14、 硼砂標準溶液。吸取 20.00mL 0.0100mol/L 硼砂標準溶液置于100mL錐形瓶中，加1滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑，用酸標準溶液滴定至溶液由藍色變?yōu)樽霞t色為終點。同時做空白試驗。3、2%H3BO3: 20g H3BO3溶于1L水中，每100ml H 3 BO 3溶液中加入甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑2ml并用稀酸或稀堿調節(jié)至微紫紅色（PH=4.5）,硼酸指示劑溶液如混合過久，將有終點不靈敏的現(xiàn)象發(fā)生。4、甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑：稱取 0.099g溴甲酚綠和0.066g甲基紅，溶于100mL乙 醇中，變色范圍pH 4.4（紅）一5.4（藍），貯存期不超過2個月。5、堿性膠：取阿

15、拉伯膠40.0g和水50ml在燒杯中熱溫至70-80 C攪拌促溶，約1h 后放冷。加入甘油20ml和飽和K2CO3水溶液20ml，攪拌，放冷。離心除去泡沫 和不溶物，清液貯于具塞玻璃瓶中備用。& FeSO 4 7H 2O粉末：將FeSO 4 7H 2O （CP磨細，裝入密封瓶，存于陰涼處7、AgSO 4飽和溶液三、步驟稱取v 1m風干土樣2.00g及FeSO 4 7H 2O粉末0.20g，置于潔凈的擴散皿外 室，輕輕轉擴散皿，使土樣與FeSO 4 7H 2O粉末均勻地鋪平。在擴散皿外室 加入0.1ml飽和AgSO 4溶液。在擴散皿內室加入2%H 3BO3 2ml，然后在擴散皿外室邊緣涂抹堿性膠

16、，蓋上 毛玻璃，旋轉數(shù)次，使皿邊緣與毛玻璃完全粘合。在漸漸轉開毛玻璃一邊，使擴 散皿外室露出一條狹縫，迅速加入1.07mol/L NaOH溶液10ml，立即蓋嚴，輕 輕旋轉擴散皿，讓堿液蓋住左右土壤。再用橡皮筋固定，隨后小心平放在40土 1C 恒溫箱中，堿解擴散24 0.5h后取出。內室吸收液中的NH 3用酸標準溶液滴定。注1：由于堿性膠液的堿性很強，在涂膠液和洗滌擴散皿時，必須細心，慎防污染內室，致使造成誤差。也可采用堿性甘油（甘油中溶解數(shù)十粒固體氫氧化鈉），易清洗堿性污染。注2:滴定時要用細玻棒小心攪動吸收液，切不可搖動擴散皿。接近終點時，可用細玻棒少沾滴定管尖端的鹽酸標準溶液，以防滴過終

17、點。四、結果計算CX（ V-V0）X 14.0堿解氮 N（ mg/kg） = X 1000式中：c 0.02mol/L （I/2H2SO4）酸標準溶液的濃度， mol/LV樣品滴定時用去酸標準溶液的體積，mlVX空白實驗滴定時用去酸標準溶液的體積，ml14.0 氮原子的摩爾質量，g/mol1000將L換算成mlm烘干土質量，g兩次平行測定允許誤差為5mg/kg土壤有效硫測定一、原理酸性土壤用磷酸鹽（石灰性土壤用氯化鈣）浸提，浸出液中少量有機質用過 氧化氫去除，硫酸根用硫酸鋇比濁法測定。二、試劑1, 磷酸鹽浸提劑：稱取 Ca （ H2PO4）2.H 2O（CP） 2.04g溶于水中，稀釋至1L2

18、，30%H2O23，HCl 1 : 4溶液4，氯化鋇晶粒，w 0.25mm5，100卩g/L S標液：稱取K2SO4 （AR 0.5436g溶于水，定容至1L三、步驟1、浸提稱取風干土 10.00g于100ml三角瓶中，加浸提劑50ml，振蕩1h,干過濾2、比濁吸取濾液25ml于100ml三角瓶中，在電熱板或沙浴上加熱，用過氧化氫 3-5 滴氧化有機物。待有機物分解完全后繼續(xù)煮沸，除盡過氧化氫。加入 1: 4鹽酸 1ml，用水洗入25ml容量瓶中，加入阿拉伯膠溶液 2ml，用水定容。倒入100ml 燒杯中，加氯化鋇晶粒1g，用電磁攪拌器攪拌1min。5-30min內用3cm比色槽 440nm比

19、濁，同時做空白實驗。3工作曲線將硫標準溶液稀釋至 P ( s)=10 卩 g/ml。吸取 0.00 , 1.00 , 3.00 , 5.00 , 8.00 , 10.00, 12.00ml分別放入25ml容量瓶中，加入1ml鹽酸和2ml阿拉伯膠溶液， 用水定容。得到 0.00, 0.40, 1.20 , 2.00 , 3.20 , 4.00 , 4.80 卩 g/ml S 標準系 列溶液。轉入100ml燒杯，加入1g氯化鋇晶粒，電磁攪拌器攪拌 1min后在 5-30min 內 440nm比濁。四、結果計算pX VX ts土壤有效硫 S (mg/kg)=m式中：p 測定液中硫的質量濃度，卩g/m

20、lV測定時定容體積，mlts 分取倍數(shù)0-m烘干土質量，g允許相對偏差w 10%土壤全磷的測定一、原理用高氯酸分解樣品，因為它是一種強酸，又是一種強氧化劑，能氧化有機質， 分解礦物質，而且高氯酸的脫水作用很強，有助于膠狀硅的脫水，并能與Fe3+絡 合,在磷的比色測定中抑制了硅和鐵的干擾。硫酸的存在提高消化液的溫度，同 時防止消化過程中溶液蒸干，以利于消化作用的順利進行。本法用于一般土壤樣 品分解率達97%98%但對紅壤性土壤樣品分解率只有 95流右。溶液中的磷測 定采用鉬銻抗比色法。二、試劑1、NaOH2、無水乙醇3、100g/L碳酸鈉溶液：10g無水碳酸鈉溶于水后，定容至 100mL4、50

21、mL/L硫酸溶液：吸取5mL濃硫酸稀釋定容至100 mL。5、3moL/L硫酸溶液：量取160mL濃硫酸稀釋定容至1000 mL。&硫酸鉬銻貯備液：量取153mL濃硫酸，緩緩加入400mL水中，不斷攪拌， 冷卻。加入10g鉬酸銨攪拌，溶解完全。然后加入0.5g酒石酸銻鉀攪拌 溶解。定容至1000mL,貯存于棕色瓶中。7、鉬銻抗顯色劑：稱取1.5g抗壞血酸溶于100mL鉬銻貯備液中，現(xiàn)配現(xiàn)用。8、磷標準貯備液：準確稱取經105C烘干2h的磷酸二氫鉀（GR 0.4390g， 用水溶解后，加入 5mL濃硫酸，然后加水定容至 1000mL該溶液含磷 100mg/L。三、步驟1、待測液的制備準確稱取0.

22、15mmt樣0.50001.0000g,置于50mL消煮管中,以少量水濕潤后加濃硫酸8mL搖勻后，再加70%72HCIO 4 10滴,搖勻,管口加一小漏斗,置于電 爐上消煮（至溶液開始轉白后繼續(xù)消煮）20min。全部消煮時間為4060min,同時 做空白。將冷卻的消煮液加3040 m冰轉移至100mL容量瓶中，冷卻后定容。2、測定吸取澄清液或濾液5mL至 50mL容量瓶中，加水稀釋至30mL加2, 4-二硝基 苯酚指示劑2滴，滴加4mol/L NaOH溶液直至溶液變成黃色，再加1N H2SO41 滴，使溶液黃色剛好褪去。然后加鉬銻抗顯色劑 5mL加水定容至50mL,搖勻。30min后700nm

23、波長進行比色。3、標準曲線準確吸取5卩g/mL,P標準溶液0、1、2、4、6、8、10mL,分別放入50mL容量 瓶中，加水至約30mL再加空白試驗定容后的消煮液 5mL，加入2，4-二硝基苯 酚指示劑2滴調節(jié)酸度，然后加入鉬銻抗顯色劑5mL，最后用水定容至50mL30min 后700nm比色。各瓶比色液磷的濃度分別為 0、0.1、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0 卩 g/mLP。四、結果計算pX VX V2土壤全磷 P（g/Kg）= X 10 -3X V1式中：P -待測液中磷的質量濃度，卩g/ mLV -樣品制備液的體積，mLm -烘干土質量，gV1-吸取濾液體積，mLV2-待測液體

24、積，mL10-3 -將卩g換算成每千克土壤中含磷的克數(shù)的乘數(shù)。酸性土壤有效磷的測定一、原理酸性土壤中磷的形態(tài)主要為各種磷酸鐵鋁化合物，用酸性氟化銨浸提，則形成氟鋁化銨和氟鐵化銨的絡合物，磷酸根離子被釋放提取到溶液中來，翻譯如下：3NH 4F+3HF+AIPO4一H3PO4+ (NH 4) 3AIF 63NH 4F+3HF+FePO4 H3PO4+ ( NH 4 ) 3FeF 6同時，浸提液自身所帶的酸性也能溶解土壤中一部分比較活潑的磷酸鈣類化 合物，并防止在浸提過程中的磷酸鈣的次生沉淀反應。被浸提出來的磷酸，在一定酸度下與鉬酸銨作用生成磷鉬雜多酸，當用抗壞血酸還原時，可生成藍色的磷鉬藍，溶液藍

25、色深淺與磷的含量成正比關系。二、試劑1、0.5mol/L鹽酸溶液：20.2 mL濃鹽酸用蒸餾水稀釋至 500 mL。2、1mol/L氟化銨溶液：溶解NH4F 37g于水中，稀釋至1L,貯存于塑料瓶中。3、 浸提劑：分別吸取1.0mol/L NH 4F溶液15 mL和0.5mol/L HCl溶液25 mL， 定容至500mL4、鉬銻抗顯色劑。三、步驟稱1mm風干土 2.00g 于干燥塑料瓶中加入 20.0mL0.03mol/LNH4 F-0.025mol/LHCl 一加塞，振蕩30min立即干過濾一吸取濾液 5.0 mL至50 mL容量瓶中一加入10.0mL0.8mol/L H3BO3 加純水2

26、0ml左右加3滴2，6-二硝基酚用 4mol/LNaOH調至剛顯黃色加入12滴稀HCI至黃色剛好褪去加入 5.0 mL 鉬銻抗-定容一 30min后在722分光光度計上以700nm波長比色；同時做空白試 驗。標準曲線的配置：分別吸取標準液0.0、1.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0（mL） 放入50mL容量瓶中加純水至30ml左右調酸度加鉬銻抗定容30min后 比色。四、結果計算pX VX D土壤有效磷（P）的含量（mg/kg）= X 10003mX10p 待測液中磷的質量濃度，卩g/mlV 樣品待測液體積，mlD分取倍數(shù)m烘干土質量，g注1 :鉬銻抗光度法要求顯色液中硫酸濃度為

27、0.23mol/L0.33mol/L 。如酸度小于0.23mol/L ,雖然顯 色加快，但穩(wěn)定時間較短。如酸度大于 0.33mol/L，則顯色變慢。本法要求顯色溫度為 15C以上，如室溫低 于15C，可放置在30C40C的恒溫箱中保持30min，冷卻后測定吸光度。土壤全鉀測定一、原理用NaOH熔融土壤與Na 2CO3熔融土壤原理一樣，即增加鹽基成分， 促進硅酸鹽的分解，以利于各種元素的溶解。樣品經堿熔后，使難溶的硅酸 鹽分解成可溶性化合物，用酸溶解后可不經脫硅和去鐵、鋁等手續(xù)，稀釋后 即可直接用火焰光度計測定。二、試劑1、無水乙醇2、H2SO4（1:3）溶液3、HCl (1: 1)溶液4、0.

28、2mol/L H 2SO4 溶液5、100mg/L K標準溶液：準確稱取KCI （AR,110 C烘干2h）0.1907g溶于水 定容至1L,存于塑料瓶中。三、步驟1、待測液制備稱取v 0.15mm烘干土樣約0.2500g于銀或鎳坩堝底部，用無水酒精稍潤 濕樣品然后加固體NaOH 2.0g，平鋪于土樣的表面，暫放于大干燥器中， 以防吸濕。將坩堝加蓋留一小縫放在高溫電爐內，先以低溫加熱，然后逐漸升高溫度至450C，保持此溫度15min,熔融完畢。轉動坩堝，使熔融物均勻地附在 坩堝壁上。將坩堝冷卻后，加入水10mL加熱至80C左右，待熔塊溶解后，再煮5min, 轉入50mL容量瓶中，然后用少量0.

29、2mol/L H2SO4溶液清洗數(shù)次，一起倒入 容量瓶中，使總體積至約 40mL再加HCI （1: 1） 5滴和H2SO4（1:3） 5mL, 用水定容，過濾。2、測定吸取待測液5.00mL或10.00mL于容量瓶中，用水定容，直接在火焰光度計上 測定，然后從工作曲線上查得待測液的 K濃度（卩g/mL）。四、結果計算：pX VX ts土壤全鉀（K,g/kg ） =X 10006mX10式中：p從標準曲線上查得待測液中鉀的質量濃度（卩g/mL）；V待測液的定容體積，mL;ts分取倍數(shù)；m烘干土質量，g106將卩g轉化為g的除數(shù)。樣品中含鉀量等于10g/kg時，兩次平行測定的結果允許差為0.5 g

30、/kg土壤速效鉀測定一、原理土樣速效鉀包括交換性鉀和水溶性鉀。速效鉀的測定常采用乙酸銨作浸提劑， 由于銨離子與鉀離子的離子半徑相似，以銨離子取代鉀離子，能將土壤膠體表面的交換性鉀和粘土礦物晶格層的非交換性鉀分開，不因浸提時間和淋洗次數(shù)的影響，測定結果穩(wěn)定。土樣以乙酸銨浸提劑浸提，銨離子與土壤膠體表面的鉀離子 交換，連同水溶性鉀離子一起進入溶液，原子發(fā)射光度法測定鉀量。本法測定結果在非石灰性土壤中為交換性鉀，在石灰性土壤中為交換性鉀和水溶性鉀。二、試劑1、1mol/L中性NH 4 0Ac （ PH=7）溶液：稱取化學純 CH 3C00NH 4 77.09g加水稀釋， 定容至1L，用HOAc或NH

31、 4OH調節(jié)至PH=7.02、 K標準溶液：稱取 KCl （AR，110C烘干2h） 0.1907g，用1mol/L中性NH4OAc溶液 定容至1L，即為含 K 100mg/L的中性NH 4OAC溶液。三、步驟稱取風干土壤樣品 2.00g放入塑料瓶中，加入 20.0ml 1ml/L的NH4OAc，振蕩30min，干 過濾，上機測定。標準曲線：吸取 100mg/L標液0，0.5，1，2，4，8ml于50容量瓶，即為 0.0，1.0，2.0， 4.0，8.0， 16.0ppm四，結果計算CX V土壤速效鉀（mg/kg）=m式中：C從標曲上查得待測液中 K的質量濃度，mg/LV 加入的浸提劑體積，m

32、lm烘干土質量， g土壤有效硼測定一、原理土壤用熱水浸提出的硼，與作物對硼的反映有較高的相關性。浸提液中硼在草酸存在下 與姜黃素作用，經脫水生成玫瑰紅色的絡合物。用乙醇溶解后，于550nm波長處測量其吸 光度。硼含量在 0.0025卩g/mL0.05卩g/mL范圍，符合朗伯-比爾定律。二、試劑1, 95%乙醇2，無水乙醇3，姜黃素-草酸溶液：稱取0.040g姜黃素和5.0g草酸（優(yōu)級純）溶于100mL 95% 乙醇中。貯于塑料瓶中，此溶液在使用前一天配制好，密閉好存放在冰箱中可使 用一周。4 , 100mg/L B標準溶液：稱取0.5720g經40C 50C烘2h的硼酸（H3BO3，光譜純）溶

33、于水中，溫熱溶解后，移入1000m石英容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻， 貯于塑料瓶中。三、步驟稱取過1m篩風干土樣10.00g于150ml石英三角瓶中，加去離子水20ml，連接回 流冷凝裝置后，放在電熱板上煮沸5min,冷卻，加1mol/L1/2 CaCI 2溶液24滴， 激烈搖動，放置5min左右，用定量濾紙過濾入塑料瓶中，濾液必須清亮。吸取1.00ml濾液于瓷蒸發(fā)皿中，加入姜黃素-草酸溶液4ml。略加搖動均勻，在 553C水浴上蒸干，繼續(xù)在水浴上蒸干15min以除去殘存水分，冷卻至室溫。在 蒸發(fā)過程中現(xiàn)出紅色。用移液管加入 95%L醇20ml，用塑料棒攪拌使殘渣完全溶 解，在550nm波長比色

34、，用乙醇調零。吸取50卩g/ml硼標準溶液0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0ml于50ml容量瓶，用超 純水定容，即為0、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00卩g/ml的硼標準系列溶液。 分別吸取硼標準系列溶液各1ml放入瓷蒸發(fā)皿中，加姜黃素-草酸溶液4ml,銨上 述步驟顯色和比色，繪制標準曲線。注1:若土壤中硝酸根含量超過 20卩g/g時，對顯色有干擾，須吸取一定量的濾液加飽和氫氧化鈣溶液，放在水浴上蒸干后灼燒破壞硝酸根，然后用0.1mol/L鹽酸溶解殘渣，再進行顯色。注2：待測液及空白溶液與標準系列溶液的顯色條件（如溫度、容器的種類與體積、 蒸發(fā)的速度）必須嚴格保持一致

35、。注3:由于乙醇易揮發(fā)，比色時需快速進行。注4：如果土壤有效硼含量較高時，待測液中硼超過1卩g/mL時，應將濾液稀釋后進行顯色。計算時乘以稀釋倍數(shù)。四、結果計算土壤有效硼（B，卩g/ml） =2* p式中：p 測定液中硼的質量濃度（卩g/ml）2水土比，熱水浸提時所用的水的體積（ml） /稱取土樣的質量（g）中性和酸性土壤有效銅、鋅測定一、原理O.1mol/L HCI浸提土壤有效銅、鋅，不但包括了土壤水溶態(tài)和代換態(tài)的銅、鋅，還能釋放酸溶性化合物中的銅、鋅，后者對植物的有效性則很低。浸提溶液中的銅、鋅可直接用原子吸收分光光度法測定。二、試劑1，0.1moI/L 鹽酸（GR）溶液2，100mg/L

36、 Cu標準溶液：溶解純金屬銅O.IOOOg于1: 1 HNO 3 50ml溶液中，用超純水水稀釋定容至1L3，100mg/L Zn標準溶液：溶解純金屬鋅0.1000g于1: 1 HCI 50ml溶液中，用超純水稀釋定容至1L o三、步驟稱取過1mm篩的風干土樣 10.00g于100ml塑料瓶中，加 0.1mol/L HCl 50.0ml，25C振 蕩1.5h，過濾。濾液、空白液和標準溶液中的Cu、Zn用原子吸收分光光度計測定。標準曲線：分別吸取 50ppm Cu 標準溶液：0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0、1.5、2.0ml，50ppm Zn 標 準溶液：0、0.2、0.4、0.6、

37、0.8、1.0ml于50ml容量瓶，用 0.1mol/L HCl稀釋定容，即為 Cu 標準系列溶液 0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0、1.5、2.0ppm，Zn 標準系列溶液：0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0ppm。四、結果計算土壤有效 Cu、Zn (mg/kg)= (p - p 0)*V/m式中：p 標準曲線查得待測液中 Cu或Zn的質量濃度(卩g/ml)p 0標準曲線查得空白液中Cu或Zn的質量濃度(卩g/ml)V 加入浸提劑的體積，mlm烘干土的質量，g土壤交換性鈣、鎂測定一、原理用1mol/L中性NH4AC溶液反復處理土壤，使土壤成為飽和土。浸出液包含全部交換性 鹽

38、基，它們都以醋酸鹽狀態(tài)存在。浸出液中的鈣、鎂用中性乙酸銨定容后，加入釋放劑Sr消除鋁、硅、磷干擾后，可用原子吸收分光光度法測定。二、試劑1、 1mol/L中性NH4OAC ( PH=7)溶液：稱取化學純 CH 3COONH 4 77.09g加水溶解， 定容至1L,用HOAc 或NH4OH調節(jié)至PH=7.02、 3%氯化鍶溶液，上機時使配制的溶液中含鍶1000mg/L3、1000mg/L Ca 標準溶液：稱取 CaCO 3 (AR, 110C烘 4h) 2.4972g 溶于 1mol/L HCl 中，煮沸趕去CO 2，用水洗入1L容量瓶中定容。4、 1000mg/L Mg標準溶液：稱取金屬鎂(光

39、譜純)1.0000g溶于少量6mol/L HCl中，用 水洗入1L容量瓶定容。三、步驟1、制備待測液稱取過1mm篩的風干土樣1.00g，放入10ml離心管中，沿離心管壁加入少量1mol/L中性乙酸銨溶液，用橡皮頭玻璃棒攪拌土樣，使其成為泥漿狀態(tài)， 然后用乙酸銨溶液洗滌橡皮頭玻璃棒，洗液收入離心管內。將離心管成對放在已調平的粗天平兩端，用乙酸銨溶液使之質量平衡，平衡好的離心管對稱放入離心機中，以 3000400r/min的速度離心35min，將清液過濾到100ml容量瓶備用。 如此用1mo/L的乙酸銨溶液反復處理 35次，直到最后浸出液中無鈣離子反應后，用1mol/L乙酸銨定容。2、樣品測定吸取

40、1mol/L乙酸銨處理土壤的浸出液20.00ml于25ml容量瓶中，加入 3%氯化鍶溶液2.5ml，用1mol/L乙酸銨溶液定容。定容后的溶液直接在原子吸收分光光度計上測定。3、標準曲線配制分別吸取50卩g/ml的Ca標準溶液：0、1、2、4、8、12ml和50卩g/ml的Mg標準溶液： 0、0.1、0.2、0.4、0.8、1.2ml于50ml容量瓶中，加入 3%氯化鍶溶液 5ml，用1mol/L乙酸 銨溶液定容，即為含 Ca : 0、1.0、2.0、4.0、8.0、12.0ppm，含 Mg : 0、0.1、0.2、0.4、0.8、 1.2ppm標準系列溶液，直接在原子吸收分光光度計上測定。四

41、、結果計算pX V x ts土壤交換性鈣(1/2 Ca 2+, cmol/kg ) = x 100mX 20.04 X 1000pX V x ts土壤交換性鎂(1/2 Mg 2+, cmol/kg ) = x 100mx 12.153X 1000式中：p 從工作曲線上查得待測液的鈣、鎂質量濃度，卩g/mlV 上機檢測時的體積，mlts分取倍數(shù)m烘干土質量， g20.41/2 Ca 2+ 的摩爾質量，g/mol12.153 1/2 Mg 2+ 的摩爾質量，g/mol1000將微克換算成毫克。植物全氮、全磷含量測定、原理植物樣品在濃硫酸溶液中， 歷經脫水碳化、氧化等一系列作用，而氧化劑過氧化氫在熱

42、濃 硫酸溶液中分解出的活性氧原子具有強烈的氧化作用，分解濃硫酸沒有破壞的有機物和碳。使有機氮、磷等轉化為無機銨鹽和磷酸鹽等。生成的銨鹽可用納氏比色法測定，磷酸鹽可用鉬銻抗比色法測定。二、試劑1、濃硫酸2、30%H2O23、納氏試劑：稱取 Hgl 9.0g溶于1000ml 1.2% KI溶液中4、螯合劑：稱取 500g酒石酸鉀鈉和10gNaOH 置于1000ml燒杯，加蒸餾水 500ml，沸水浴中加熱34h，冷卻定容至1L5、 保護膠：稱取阿拉伯膠2.0g置于1000ml燒杯，加水500ml溶解，再加1.6mol/L NaOH 10ml和納氏試劑2ml，定容至1L6、1.6mol/L NaOH

43、:稱取 64.0gNaOH，溶解定容至 1000ml7、 100mg/L N（ NH 4-N ）標準溶液：稱取烘干 NH 4 Cl（ AR，烘干2h）0.3817g溶于水中， 定容至1000ml8、鉬銻抗顯色劑9、4mol/L NaOH 溶液，1mol/L H 2 SO 4 溶液，2，4-二硝基酚指示劑。10、 50mg/L P標準溶液：準確稱取經105C烘干的KH 2PO4 0.2195g，溶解，移入1000ml容量瓶，加水至約 400ml，加濃硫酸5ml，用水定容。裝入塑料瓶中低溫保存?zhèn)溆?。三、步驟1、樣品的消煮稱取樣品0.06*0.08*g于干燥的100ml消煮管中，加水潤濕，沿壁緩緩加

44、入濃硫酸 3ml, 邊加邊轉動消煮管，蓋上彎頸小漏斗，低溫消煮，冒白煙時逐漸升高溫度 （保證微沸狀態(tài)）。 當溶液呈棕色時加入 5滴H2O2，再煮至完全清亮后再煮 510min，取出，冷卻，定容。2、樣品測定co，氮的測定法一、 用移液管準確移取待測液 1.0ml置于50ml容量瓶中，加蒸餾水 25ml，加混合試劑 16.5ml，定容，搖勻，半小時后，在722型分光光度計上用 490nm波長進行比色。以空白實驗液為參比調零。標準曲線：準確吸取 10ppm標準液0、1、2、3、4、5、6、7ml分別注入7個50ml容量 瓶，各加空白液 1ml，蒸餾水25ml，上述混合試劑 16.5ml，定容，搖勻

45、，半小時后在 722 型分光光度計上用 490nm波長比色法二、用移液管準確移取待測液 5.0ml于25ml容量瓶，用去離子水稀釋定容至刻度，上連續(xù)流動分析儀比色。標準曲線：準確吸取20ppm標準液0、0.5、1、2、4、6、8、10ml于50ml容量瓶，用去離子水定容至刻度，即為：0、0.2、0.4、0.8、1.6、2.4、3.2、4.0ppm，上連續(xù)流動分析儀比色。2，磷的測定用移液管準確吸取 2.0ml待測液于50ml容量瓶，用水稀釋至 30ml，加2，4-二硝基酚2 滴，用稀NaOH 溶液和稀H2SO4溶液調節(jié)PH至溶液剛呈微黃色。然后加入鉬銻抗顯示 劑5.0ml，搖勻，用水定容，放置

46、 30min，在分光光度計上用 700nm比色。標準曲線：分別吸取 5ppm標準P溶液：1、1、2、3、4、5、6ml于50ml容量瓶中，加 水稀釋至約30ml，加空白液2ml，加指示劑，調酸度，加顯色劑，定容，搖勻，30min后比色。四、結果計算C x V x ts植物全氮、磷 %= x 100mx 106式中：C 從標準曲線查得的顯色液 N、P的質量濃度，卩g/mlV 顯色液體積，mlts分取倍數(shù)m 干樣品質量，g106克換算成微克植物樣品中K、Ca、Mg、Fe、Mn、Cu、Zn的測定一、原理植物樣品經過低溫加熱碳化和高溫灰化以后，以稀鹽酸煮沸，溶解灰分中的K、Ca、Mg、Fe、Mn、Cu

47、、Zn等陽離子，可用原子吸收分光光度計測定。二、試劑1、10%鹽酸2、2%鹽酸3、5%氯化鍶溶液4、K、Ca、Mg、Fe、Mn、Cu、Zn 標準溶液三、步驟1、樣品的制備準確稱取1.*g樣品于瓷坩堝中，加蓋，留一小縫，放置電爐上先以低溫 （電爐絲暗紅） 加熱至不再冒煙。逐漸升高溫度至最大，灰化至樣品呈灰白色即為灰化完全。然后轉移至馬弗爐中以500 20 C加熱2h。冷卻后先用少量水潤濕樣品，加入10ml 10%鹽酸，放置低溫電爐上煮至微沸，用玻璃棒攪拌并迅速轉移過濾至100ml容量瓶中，剩下的樣品再加入10ml10%鹽酸轉移一次。用去離子水反復洗滌坩堝至轉移完全，并洗滌濾紙，定容備用。2、樣品

48、的測定a. K的測定吸取母液1ml至50ml容量瓶中，用水稀釋定容，可用火焰光度計測定。b. Ca、Mg的測定吸取母液1ml至50ml容量瓶中，加入5%氯化鍶溶液2ml ,用去離子水定容， 可用原子吸 收分光光度計測定C. Fe、Mn、Cu、Zn 測定Fe、Cu、Zn可原液上機，用原子吸收分光光度計測定，Mn需稀釋5倍上機3、標準曲線a. 鉀標準曲線分別吸取 100mg/L K 標準溶液 0、0.5、1.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0ml 于 50ml 容量瓶 中，分別加入 1ml或2ml 10%鹽酸，用水定容，即為： 0、1.0、2.0、4.0、8.0、12.0、16.0、 2

49、0.0ppm，火焰光度計測定。b. Ca、Mg標準曲線分別吸取 50mg/L Ca 標液，5mg/L Mg 標液：0、0.5、1.0、2.0、4.0、6.0、8.0 至 50ml容量瓶，加入2%鹽酸1ml, 5%氯化鍶溶液2ml，定容c. Fe、Mn、Cu、Zn 標準曲線Fe 標線：分別吸取 50mg/L Fe 標液：0、0.25、0.5、1.0、2.0、4.0、6.0ml 至 50ml 容 量瓶中，加入10%鹽酸10ml，定容，即為：0、0.25、0.5、1.0、2.0、4.0、6.0ppm標準系列 溶液Mn 標線：分別吸取 50mg/L Mn 標液：0、0.25、0.5、1.0、2.0、4.0、6.0ml 至 50ml 容 量瓶，加入10%鹽酸10ml （若樣品稀釋5倍，則至需要加鹽酸 2ml），定容Cu 標線：分別吸取 1.0mg/L Cu 標液 0、1.25、2.5、5、7.5、10.0ml 至 50ml 容量瓶中， 加入10%鹽酸10ml，定容。Zn標線：分別吸取 5mg/L Zn 標液0、0.5、1.0、2.0、4.0、6.0ml至50ml容量瓶中， 加