《第一節(jié)元素周期表》PPT課件

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié)元素周期表,第一課時,閱讀課本，回答問題,門捷列夫周期表的編排依據(jù),現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù),將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列,原子的核電荷數(shù)由小到大依次排列,1871門捷列夫(俄)的第二張周期表,拓展視野:豐富多彩的周期表,一.原子序數(shù),排列原則 : 人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號,這種序號叫做原子序數(shù),原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關(guān)系,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)=原子序數(shù),二.元素周期表的編排原則,按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列; 把具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列成一個橫行; 把最外層電子數(shù)相同的元素

2、按照電子層數(shù)的遞增的順序從上至下排成一個縱行,請同學(xué)們畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖并編成一個小表,牛刀小試,三.元素周期表的結(jié)構(gòu),1、周期：（每一橫行稱為一周期,周期序數(shù) = ,它們分別位于第幾周期？為什么,電子層數(shù),短周期,周期的結(jié)構(gòu)周期,周期的結(jié)構(gòu)周期,長 周 期,周期的結(jié)構(gòu)周期,不完全周期,結(jié)構(gòu)：三長、三短、一不全,元素周期表的結(jié)構(gòu)周期,一,二,三,四,五,六,七,主族:A,元素周期表的結(jié)構(gòu)族,副族:B,元素周期表的結(jié)構(gòu)族,族,0族,元素周期表的結(jié)構(gòu)族,主族,副族,0族,族,A,A等,7,7,1,1,元素周期表的結(jié)構(gòu)族,結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八各一,B,B等,0,2、族：（18個縱

3、行16個族,1）主族,由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族,表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。 A、A、A,副族,完全由長周期元素構(gòu)成的族,表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“B”字。 如B、B、B,主族序數(shù) = ? = ？= ,過渡元素： 元素周期表中從_到_共10個縱行，包括了第族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素,注意,B B,注意,注意：金屬與非金屬的分界線,注意：縱行的排列順序,注意：同周期的第IIA與第IIIA元素的原子序數(shù)的差值,第2周期：？ 第3周期：？ 第4周期：？ 第5周期：？ 第6周期：？ 第7周期：,1 1 1+10 1+1

4、0 1+10+14 1+10+14,注意：同主族中相鄰元素的原子序數(shù)關(guān)系的規(guī)律,同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)目,同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)目,要求： 熟記1-20號元素的名稱、 符號,應(yīng)用思考：1.短周期元素中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有哪些,2.主族序數(shù)最高正價數(shù)，這一關(guān)系有例外嗎？請舉例,3.現(xiàn)在的元素周期表中，哪一列元素的種類最多？哪一族元素形成的化合物最多,例1、分別指出下列元素在周期表中的位置,Be N F Ne Al Si S Ar,甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是() Ax2 Bx4 Cx8

5、Dx18,B,同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32,3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D,D,4.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（） A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無法確定為哪一類元素,D,5(2013青島高一檢測)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示的,元素與,B,表示的元素同主族的是(,6X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如右圖所示，試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。 (2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (3)Y在元素周期表中的位置是_,7短周期元素A、B、C的位置如右圖

6、所示。已知B、C兩種元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別(,O、P、Cl,7,6,5,4,3,2,1,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,VIIA,VIA,VA,IVA,IIIA,IA,IIA,0,H,He,Be,Li,O,B,N,Al,C,Na,F,Mg,Ne,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca,大家一起畫周期表,Fe,Cu,Br,I,Kr,Xe,Rn,第一節(jié)元素周期表,第二課時,二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu),試完成教材第5頁“科學(xué)探究”中表格,1.堿金屬元素（典型的金屬元素,何謂堿金屬？包括哪幾種元素？它們的名稱與符號？原子序數(shù)各為多少？屬

7、于第幾族？但誰除外,1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)有何異同,核電荷數(shù)逐漸？ 電子層數(shù)逐漸？ 原子半徑依次？ 原子核對最外層電子的引力,遞變性（從上往下,最外層電子數(shù)都為,相似性,2）堿金屬元素的物理性質(zhì),相似性,除銫外，其余都是銀白色，柔軟，有延展性，密度小，熔點低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強,遞變性（從鋰往銫,密度呈什么趨勢？（誰反常？） 熔點逐漸？ 沸點逐漸,個性,Cs的顏色？Li的密度？不能保存在煤油中,3）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì),相似性,A)均能與O2反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度？生成的產(chǎn)物,B)均能與H2O反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度？生成的產(chǎn)物的堿性強弱,1鏈接,2鏈接,3鏈接,4鏈接,5鏈接,遞變性（從鋰

8、往銫,與O2反應(yīng),反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O,點燃劇烈燃燒，生成Na2O2,燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,與H2O反應(yīng),劇烈，生成H2,更劇烈，生成H2,輕微的爆炸，生成H2,遇水立即燃燒，爆炸,堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的比較,遇水立即燃燒，爆炸,堿金屬與水反應(yīng)的通式： 2R + 2H2O,C)最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強堿,最高價氧化物,對應(yīng)的水化物的堿性,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,D)元素都具有強的金屬性 單質(zhì)都具有強的還原性,何謂金屬性,金屬性是指元素的原子失去

9、電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易失電子，元素的金屬性就越強,元素的金屬性？為何,單質(zhì)的還原性,離子的氧化性,Li Na K Rb Cs,Li Na K Rb Cs,Cs+ Rb+ K+ Na+ Li,元素金屬性強弱的判斷,2、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷,3、可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強弱判斷,1、根據(jù)金屬活動順序表判斷,隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 。失去最外層電子的能力逐漸-，金屬性（還原性）逐漸,增多,增大,減弱,增強,增強,堿金屬元素的原子的最外層都是1個電子，性質(zhì)相似，都是強還原

10、劑,本節(jié)課我們要的最終結(jié)果是,元素周期表中典型的非金屬（0族除外）是哪一族？從上至下它們的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)又有何關(guān)系呢,第一節(jié)元素周期表,第三課時,二、元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu),2.鹵族元素（典型的非金屬元素,包括哪幾種元素？它們的名稱與符號？ 原子序數(shù)各為多少？屬于第幾族,1）鹵素的原子結(jié)構(gòu),遞變性（從上往下,相似性,核電荷數(shù)逐漸？ 電子層數(shù)逐漸？ 原子半徑依次？ 原子核對最外層電子的引力,最外層電子數(shù)都為,2）鹵素的物理性質(zhì),相似性,A)均為有色單質(zhì) B)熔點、沸點較低 C)易溶于有機溶劑,遞變性（從氟至碘,顏色？ 熔點逐漸？ 沸點逐漸? 密度？ 狀態(tài),閱讀教材第8頁中的“資料卡片,3）鹵素的

11、化學(xué)性質(zhì),相似性,都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物 都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX） 都能與水反應(yīng) 都能與堿反應(yīng),遞變性（從氟至碘,單質(zhì)與H2化合,單質(zhì)間的置換反應(yīng),請閱讀教材第8頁中的“表格”，回答下列問題,化合的條件、難易程度？ 反應(yīng)的劇烈程度？ 形成的氫化物的穩(wěn)定性,請閱讀教材第8頁中的“實驗1-1”，并填寫第9頁的表,寫出Cl2 + NaBr（aq） Cl2 + Kl (aq) Br2 + Kl (aq) 的離子方程式？ 書上咋的沒說F2呢？為什么,最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性,最高價氧化物的化學(xué)式？（氟除外,對應(yīng)的水化物的化學(xué)式？ （氟除外,對應(yīng)的水化物的酸性？ （氟除外,Br2在常

12、溫下是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)且易揮發(fā)；（實驗室怎樣保存？） 單質(zhì)碘易升華； 溴水中加入苯或四氯化碳等有機溶劑萃取后，有機層的顏色？ 碘水中加入苯或四氯化碳等有機溶劑萃取后，有機層的顏色？ 單質(zhì)碘遇見淀粉溶液變？色 F2與H2O劇烈反應(yīng)并置換出O2,4）鹵素單質(zhì)的個性,結(jié)論： 元素的非金屬性： 單質(zhì)的氧化性： 對應(yīng)的陰離子的還原性： 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,F Cl Br l,F2 Cl2 Br2 l2,F- Cl- Br - l,HF HCl HBr Hl,HClO4 HBrO4 HlO4,元素的非金屬性強弱的判斷,2、單質(zhì)與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,4、最

13、高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷,1、單質(zhì)與氫氣化合的難易以及劇烈程度,3、單質(zhì)間的置換反應(yīng),最后結(jié)論（元素周期表,同主族（從上至下,1）核電荷數(shù)？ （2）電子層數(shù)？ （3）原子半徑？ （4）失電子能力？ 得電子能力？ （5）元素的金屬性？ 元素的非金屬性？ （6 ）單質(zhì)的還原性？ 單質(zhì)的氧化性,相似的同時又有遞變,最后問題,如果同主族中既有金屬元素又有非金屬元素，那么，上面是金屬元素還是非金屬元素呢？性質(zhì)又如何變化呢,應(yīng)用思考：1.結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷H3PO4和H3AsO4酸性的強弱；H2O和H2S的穩(wěn)定性。 2.請寫出兩個離子反應(yīng)以證明氧化性強弱為：Cl2Br2I2。

14、3.寫出Br2 + H2O; l2 + NaOH,第一節(jié)元素周期表,第四課時,三、核素,1.原子的構(gòu)成（,一個12C的質(zhì)量為1.99310-27kg,原子的質(zhì)量主要集中在誰身上,質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),A = Z + N,怎樣推導(dǎo),核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),元素符號,質(zhì)量數(shù),核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù),表示原子組成的一種方法,請?zhí)顚懴卤?X,X,X,S,Al,Ca,m,n,2,3,2.元素,1）定義,具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱,同一類”是指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同 原子及相同原子的不

15、同狀態(tài) （游離態(tài)或化合態(tài),例如,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),微粒,H,1,1,H,2,1,H,3,1,質(zhì)量數(shù),2）同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同嗎？中子數(shù)呢？例如,H,H,H,1,2,3,氕,氘,氚,重氫,超重氫,D,T,D2O,T2O,求它倆的摩爾質(zhì)量各為,3.核素,1）定義,把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 例如,2）注意,核素即為原子，但具有。的 原子才是核素,核數(shù)中質(zhì)子數(shù)不能為0，而中子數(shù)可以為0 例如,4.同位素,1）定義？ 課本第10頁,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的 不同原子（或同一元素的不同核素）互稱為同位素 例如,請思考：課本第12頁第11題,2）“同位”指質(zhì)子數(shù)相同，

16、在周期表 中占有相同的位置。它們的化學(xué) 性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同,3）天然存在的各種同位素，不論 游離態(tài)還是化合態(tài)，它們所占的 原子數(shù)百分比是不變的,4）元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素 各種同位素原子所占的百分比算出來的平 均值。 例如,35.453,核素的相對原子質(zhì)量？ 元素的相對原子質(zhì)量,5.同位素的應(yīng)用,請閱讀課本第10頁，最后 一段文字,1、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（ ） A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿 C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D、它能跟

17、水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸,C,2、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ） A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C、砹化銀不溶于水或稀HNO3 D、砹在常溫下是白色固體,BD,3.(2013廈門檢測)下列互為同位素的是（ ） A.H2與D2 B.14N與14C C.16O與17O D.金剛石與石墨,C,4據(jù)報道，某醫(yī)院正在研究用放射性的碘 I治療腫瘤。該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為() A72 B19 C53 D125,B,532S與33S互為同位素，下列說法正確的是() A

18、32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2 B32S與33S具有相同的中子數(shù) C32S與33S具有不同的電子數(shù) D32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù),D,某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(,A,已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子Rn含有x 個電子，則m g Rn中含中子的物質(zhì)的量是_mol,6下列說法中正確的是() A質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 B質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微 粒，不可能是一種原子和一種離子 C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) D電子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素,B,7同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是() A質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等 C分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等,A,89.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有() A0.2 mol中子 B0.4 mol電子 C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子,B,9用下列選項填空。 A質(zhì)