反應(yīng)焓和燃燒焓

1、2.9反應(yīng)焓和燃燒焓,復(fù)習(xí),化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：通常是指體系在恒溫恒壓或恒溫恒容且不作非體積功的條件下進(jìn)行時，系統(tǒng)吸收或釋放的熱量,若反應(yīng)在等溫等壓下進(jìn)行， qp= rh 若反應(yīng)在等溫等容下進(jìn)行， qv= ru,1、 反應(yīng)熱的測量方法,彈式量熱計,h2o,溫度計,通電導(dǎo)線,攪拌器,通入 o2,絕熱壁,反應(yīng)物,熱分析,差示掃描量熱儀（dsc,2. 反應(yīng)熱的計算方法,反應(yīng)熱的計算,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓法 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓法 鍵焓法 代數(shù)法,新 課 導(dǎo) 入,舉例：化工生產(chǎn)中的示例，合成氨的生產(chǎn),思考：合成氨生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)，如何來計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，為保障該反應(yīng)的進(jìn)行，我們應(yīng)提供多少熱量？應(yīng)使用何種反應(yīng)器可以承受

2、這些熱量,目標(biāo)任務(wù),2.9反應(yīng)焓和燃燒焓,一 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓,熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 標(biāo)準(zhǔn)壓力 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)壓力下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的純氣體。液體、固體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體、固體狀態(tài)。溫度無規(guī)定，一般選25 c。 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 在某溫度下，各自處在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的反應(yīng)物，反應(yīng)生成同樣溫度下各自處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的產(chǎn)物，該過程的摩爾反應(yīng)焓即為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓,符號,一個標(biāo)準(zhǔn),用公式表示即是,b,b,m,b,m,d,h,h,二. 標(biāo)準(zhǔn)生成焓,一定溫度一般指298.15 k時 數(shù)據(jù)有表可查,在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，一定溫度時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一摩爾物質(zhì)的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用下述符號表

3、示,物質(zhì)，相態(tài),穩(wěn)定單質(zhì)）= 0,fhm（i,fhm,上標(biāo)“”表示各物均處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下,下標(biāo)“m”表示反應(yīng)進(jìn)度為1 mol時,兩種焓,三項(xiàng)注意,二. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,為化學(xué)計量數(shù),利用各物質(zhì)的摩爾生成焓求化學(xué)反應(yīng)焓變,在標(biāo)準(zhǔn)壓力 和反應(yīng)溫度時（通常為298.15 k,三項(xiàng)注意,例如：在298.15 k時,這就是hcl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,反應(yīng)焓變?yōu)?二. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,三.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,下標(biāo)“c”表示燃燒,上標(biāo)“”表示各物均處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下,下標(biāo)“m”表示反應(yīng)進(jìn)度為1 mol時,在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)溫度時，物質(zhì)b完全氧化成相同溫度的指定產(chǎn)物時的焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,用符號 (物質(zhì)、相態(tài))表

4、示,chm,兩種焓,三.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,指定產(chǎn)物通常規(guī)定為,一定溫度一般指298.15 k時 數(shù)據(jù)有表可查,三項(xiàng)注意,三.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,例如：在298.15 k及標(biāo)準(zhǔn)壓力下,則,顯然，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，所指定產(chǎn)物如等的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，在任何溫度t時，其值均為零,三.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓等于各反應(yīng)物燃燒焓的總和減去各產(chǎn)物燃燒焓的總和,例如：在298.15 k和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有反應(yīng),a） （b） （c） (d,則,用通式表示為,3.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,用這種方法可以求一些不能由單質(zhì)直接合成的有機(jī)物的生成焓,該反應(yīng)的反應(yīng)焓變就是 的生成焓，則,例如：在298.15 k和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,乙醇的燃燒反應(yīng)為,生成焓和燃燒焓的相互補(bǔ)充和換算,難點(diǎn),解決目標(biāo)任務(wù),自由討論,思考：合成氨生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)，如何來計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，為保障該反應(yīng)的進(jìn)行，我們應(yīng)提供多少熱量？應(yīng)使用何種反應(yīng)器可以承受這些熱量,1、計算該反應(yīng)的反應(yīng)焓,2、解決思考，互動討論,練習(xí)： 已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下下述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變： c(s) + 1/2o2(g) co(g) h1 co(g) + 1/2o2(g) co2(g) h2 h2(g) + 1/2o2(g) h2o(g) h3 2 h2(g) + o2(g) 2h2o(g) h4 h1 ,h2, h3, h4是否分別為 co(g), c