化學(xué)必修一說課標、說教材ppt課件

1、化學(xué) ：說課標、說教材,太和八中 王磊,說課標,說教材,說考點,說建議,說課流程,一、說課標,功能定位,課程目標,內(nèi)容標準,必修模塊的功能定位 高中化學(xué)必修模塊是高中化學(xué)課程為全體學(xué)生打下共同基礎(chǔ)的具體體現(xiàn)和保證。 必修化學(xué)模塊具有雙重功能和雙重基礎(chǔ)性。 必修化學(xué)功能決定了課程內(nèi)容面廣而不深挖。課程設(shè)計取向應(yīng)該是多元的，這就要求必修化學(xué)不能只強調(diào)化學(xué)學(xué)科知識的基礎(chǔ),必修模塊功能定位,1、認識常見 物質(zhì)的性質(zhì) 2、掌握研究物 質(zhì)的基本方法 3、提高化學(xué)實 驗技能,1、認識科學(xué) 探究的意義和基 本過程 2、提高獲取、表述、 加工信息的能力 3、形成良好的學(xué)習(xí) 習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法,情感態(tài)度 價值觀,1、

2、增強愛 國情感 2、初步建立科 學(xué)的物質(zhì)觀 3、發(fā)展合作 等科學(xué)精神 4、學(xué)習(xí)化學(xué) 的興趣,知識與 技能,過程與 方法,課程 目標,必修一課程目標,內(nèi)容標準,第二章課標內(nèi)容標準,主題1 認識化學(xué)學(xué)科,主題2 化學(xué)實驗基礎(chǔ),主題3 常見的的無機物及其應(yīng)用,鐵及其化合物,膠體性質(zhì),電離及離子反應(yīng),物質(zhì)的分類,第二章課標內(nèi)容標準,主題3 常見的的無機物及其應(yīng)用,第一節(jié) 元素與物質(zhì)分類,第二節(jié) 電解質(zhì),第三節(jié) 氧化劑和還原劑,二、說教材,必修一教材分析,第二章教材分析,各節(jié)主線分析,編寫體例,章節(jié),課題,輔助欄目,知識梳理,教材編寫,教材內(nèi)容結(jié)構(gòu),認識化 學(xué)學(xué)科,元素與 物質(zhì)世界,自然界中 的元素,材

3、料家族 中的元素,走進化 學(xué)科學(xué),研究物質(zhì) 性質(zhì)的方 法和程序,化學(xué)常用 物理量- 物質(zhì)量,元素與物 質(zhì)的分類,電解質(zhì),氧化劑和 還原劑,碳的 多樣性,氮的 循環(huán),硫的 轉(zhuǎn)化,海水中 的元素,硅 無機非 金屬材料,鋁 金 屬材料,復(fù)合 材料,必修一內(nèi)容,化學(xué)1整體框架與內(nèi)在聯(lián)系,元素與化合物知識,方法 平臺,理論 平臺,第一章） 研究物質(zhì)的方法和程序,第二章） 從物質(zhì)分類和氧化還原兩個角度認識元素及其化合物性質(zhì),分散 編排,集中 編排,鈉 氯,鐵,整體分析 本章教材,第二章內(nèi)容,元素,純凈物：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽 混合物：溶液、濁液、膠體（第一節(jié),電解質(zhì) 和 非電解質(zhì)（第二節(jié),氧化劑 和

4、還原劑 （第三節(jié),本章知識體系,第二章知識體系,如從分散系分類的角度引出膠體的內(nèi)容, 從在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的角度引出電解質(zhì)和非電解質(zhì), 從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑,如:對單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間反應(yīng)進行了整合; 建立了電解質(zhì)的概念之后,認識酸、堿、鹽之間反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng); 從有無化合價變化的角度,引出并認識氧化還原反應(yīng),等等,第二章知識線索,第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 主線,第一節(jié)知識線索,本節(jié)教學(xué)目標建議,第一節(jié)教學(xué)目標,第二節(jié)知識線索,本節(jié)教學(xué)目標建議,第二節(jié)教學(xué)目標,第三節(jié) 氧化劑和還原劑 主線,探究鐵及其化合物 的氧化性和還原性,第三節(jié)知識線索

5、,本節(jié)教學(xué)目標建議,第三節(jié)教學(xué)目標,三、說考點,考點說明,各節(jié)考點,例題,第二章 元素與物質(zhì)世界 考點,金屬及其 化合物,氧化還 原反應(yīng),離子反應(yīng),近幾年高考化學(xué)試題立足基礎(chǔ)，測試考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況，考點均為高中新課程核心知識和主干知識,說考點,電離,離子反 應(yīng)條件,離子反應(yīng) 方程式書寫,離子共存,離子鑒別 和檢驗,離子反應(yīng)考點,離子反應(yīng)考點,2011年安徽卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- = CO32- + H2O

6、C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O- + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O,2010年全國卷）8. 能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ） A. H、I-、NO3-、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl-、SO42- C.K、SO42、Cu2、NO3- D.NH4、OH、Cl、HCO3,氧化還原反應(yīng)考點,概念,分析,計算,電子,工具,結(jié)合物質(zhì)的量,配平,構(gòu)造化學(xué)反應(yīng),預(yù)測物質(zhì)性質(zhì),結(jié)合電化學(xué),氧化還原反應(yīng)考點,2009安徽卷）6. 物質(zhì)的量之比為2

7、：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ） A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5,2010全國卷）10.(NH4)2SO4若在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( ) A1:4 B.1:2 C. 2:1 D.4:1,說考點,金屬及其化合物考點,鐵及其 化合物,化合價、顏色、鑒別,轉(zhuǎn)化關(guān)系及遷移,實驗題相關(guān),其他金屬 及化合物 的學(xué)習(xí)范例,聯(lián)系 化學(xué)基本理論、 基本概念、 實驗設(shè)計等,結(jié)合歷年高考預(yù)計在以后的高考中，仍以Fe金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)為載體，以推斷、計算、實驗探究、化學(xué)工藝或環(huán)境保護、資源開發(fā)及數(shù)型結(jié)合等為熱點題型，綜合考查應(yīng)用能力,鐵及化合物考點,四、說建議,教學(xué)建議,評價建議,教學(xué)建議,突出實驗教學(xué),提高教學(xué)效率,演示實驗師生合作,難做實驗多媒體輔助,探究實驗學(xué)生獨立完成,整合課程資源,不同版本教材的整合,校本課程的開發(fā),網(wǎng)絡(luò)資源的利用,研究課標和考