初中化學(xué)元素課件

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3,知識回顧,以前我們學(xué)過的有關(guān)元素的知識,2. 發(fā)現(xiàn)了元素周期表和元素周期律,門捷列夫,3.到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn) 種元素,100多,什么是元素,1.物質(zhì)是由_組成,元素,相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,這種碳原子叫做碳12,是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,這說明是不是還有其它的碳原子呢,從表格中你發(fā)現(xiàn)了什么 規(guī)律 ,碳元素,氧元素,你能總結(jié)出元素的定義嗎,討論交流,問題：區(qū)分氧元素和碳元素關(guān)鍵看什么,核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),一、元素,定義,是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的 一類原子的總稱,因此，不同種元素的

2、本質(zhì)區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。即：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類,氧化汞,水,氧氣,hgo,h2o,o2,co2,二氧化碳,思考：它們分子中都含什么相同原子,分子,把質(zhì)子數(shù)為8（即核電荷數(shù)為8）的所有的氧原子,氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素,質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素,質(zhì)子數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素,判斷某兩個原子是否為同種元素的依據(jù)是什么,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，元素相同,質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，元素不同,統(tǒng)稱為氧元素,2.元素的特點(diǎn),元素：是一個宏觀概念 元素只講種類，不講個數(shù),例：kmno4是由鉀、錳、氧三種元素組成,kmno4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個

3、氧元素組成,3、元素與原子的區(qū)別,描述物質(zhì)由元素組成,描述分子由原子構(gòu)成或 某些物質(zhì)由原子構(gòu)成,水是由氫元素和 氧元素組成的,一個水分子是由兩個氫原 子和一個氧原子構(gòu)成的,鐵是由鐵原子構(gòu)成的,元素是一類原子的總稱，原子和元素是個體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個數(shù)也不變,聯(lián)系,思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？原子變化了嗎？元素變化了嗎,分子的種類 ，原子的種類,元素的種類 ，物質(zhì)的種類,改變,不變,不變,改變,4.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，元素種類不變,問題：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素,o2,kcl,含k、cl、o元素,蠟燭燃燒

4、后生成水和二氧化碳。由此可 以推測出蠟燭肯定含有哪些化學(xué)元素,考考你,石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳,點(diǎn)燃,o2,h2o,co2,碳元素、氫元素；可能含有氧元素元素,按質(zhì)量計，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對較多,地殼中元素的含量,記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心。 （養(yǎng)閨女，我鐵了心,5、地殼中含量前四位的元素,氧、硅、鋁、鐵,空氣中含量最多的元素,氮,海水中含量前四位的元素,氧、氫、氯、鈉,生物細(xì)胞中含量前四位的元 素,氧、碳、氫、氮,你應(yīng)該知道,你能猜出是哪種元素,地殼中含量最多的元素 地殼中含量最多的金屬元素 空氣中最多的元素 生物體細(xì)胞中含量最多的

5、元素,氧,氧,氮,鋁,想一想,以上的“鈣”、“鋅” 指的是什么,缺“鈣”吃什么好,指鈣元素,藥品中各元素的含量,拓寬視野,二、物質(zhì)的構(gòu)成（分子、原子、離子,由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)的物質(zhì),直接由原子構(gòu)成的物質(zhì),由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素結(jié)合形成的化合物,外國人可能不認(rèn)識漢字,為了書寫和交流方便，使用國際統(tǒng)一的符號,三.元素符號,1.元素符號采用的是,2.書寫原則,第一個字母要大寫，第二個字母要小寫,o c h n s,氧碳?xì)涞?fe cu al mg hg,鐵銅鋁鎂 汞,拉丁文,一大二小,練習(xí),將下列寫錯的元素符號加以改正,銅cu 鋅zn 銀ag 錳mn 鈣ca,cu,

6、zn,ag,mn,ca,一大二小,3.元素符號表示的意義,元素符號表示一種元素；還表示這種元素的一 個原子 如：n 既表示氮元素，又表示一個氮原子。 對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還可 表示這種物質(zhì) 如：金屬元素、稀有氣體元素、 固態(tài)非金屬元素等,鐵元素 （宏觀） 鐵單質(zhì)（宏觀,一個鐵原子（微觀,fe,五個磷原子,p表示什么意義,磷元素、一個磷原子 磷單質(zhì),5p表示什么意義,思考,符號h、2h表示的意義,注意：元素符號前有數(shù)字只表示微觀的意義(幾個某原子)，不表示宏觀意義(某元素,h,表示氫元素,表示一個氫原子,2h,表示2個氫原子,元素的分類,碳磷硫硅碘,溴,氫氧氮氟氯,氦氖氬氪,钅”字

7、旁，（汞除外，俗稱“水銀”,金屬元素,非金屬元素,固態(tài)非金屬： (“石”字旁,液態(tài)非金屬（“氵”字旁,氣態(tài)非金屬（ “氣”字頭,稀有氣體元素：（ “氣”字頭,4.元素分類,也是氣態(tài)非金屬元素,想一想,1）元素符號n、cu、ne、s表示的意義,cu,n,表示氮元素,一個氮原子,表示銅元素,一個銅原子,ne,表示氖元素,表示一個氖原子,s,表示硫元素,表示一個硫原子,表示銅這種物質(zhì),表示氖氣,表示硫這種物質(zhì),超級市場里有成百上千種商品，為了便于顧客選購，必須分門別類、有序地擺放,四.元素周期表的結(jié)構(gòu)簡介（門捷列夫,元素周期表共有7個橫行，18個縱行。 1、周期： 7個橫行每一個橫行叫一個周期，共7

8、個周期 2、族 18個縱行每一個縱行叫一個族 （其中8，9，10三個縱行共同組成一個族）共16個族,3原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子核 電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。 所以對于原子而言有如下關(guān)系式： 原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),4元素周期表提供的信息,宏觀”與“微觀”的區(qū)別和聯(lián)系,1）元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時，一般用“某某物質(zhì)由什么元素組成”來描述。當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時，一般用“某某物質(zhì)由什么分子（或原子、離子）構(gòu)成”；“某某分子是由多少個某原子構(gòu)成的”。一般“元素與組成”匹配

9、，而“分子或原子與構(gòu)成”匹配,2）注意物質(zhì)的描述過程中：“宏觀與宏觀”，“微觀與微觀”對應(yīng),思考題,1、地殼中含量最多的元素 ； 2、地殼中含量最多的金屬元素 ； 3、地殼中含量最多有非金屬元素 ； 4、空氣中含量最多的元素 ； 5、生物細(xì)胞中含量最多的元素 ； 6、海水中含量最多的元素,氧,鋁,氧,氮,氧,氧,1、說說下列符號的意義,2、用符號和數(shù)字表達(dá)含義 5個氧原子： 2個銅原子： 氮元素 ： 3個磷原子,5o,2cu,n,3p,cl ： 2n： 2mg： ns,練習(xí),氯元素、一個氯原子,2個氮原子,2個鎂原子,n個硫原子,練習(xí),3.二氧化碳是由 和 組成的，共有 種元素； 4.二氧化碳

10、分子是由 和 構(gòu)成的，共有 種原子；一個二氧化碳分子中有 個原子。 5.過氧化氫（h2o2）是由 和 組成的，1個過氧化氫分子中含有2個氫 和2個氧,碳元素,氧元素,兩,碳原子,氧原子,兩,三,氫元素,氧元素,原子,原子,6.下列物質(zhì)屬于化合物的是（ ） a水蒸氣 b氮?dú)?c液態(tài)氧 d水銀 7.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘150mg、鎂65mg、鋅1.5mg、銅2mg、錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是指 ( ) a分子 b原子 c元素 d無法確定,a,c,8.元素是具有_ 的一類_的總稱。 9.氧化鎂和氧氣中都存在著_元素。 10.一種元素與另一種元素的本區(qū)別是（ ） a原子量 b中子數(shù) c質(zhì)子數(shù) d電子數(shù) 11.二氧化硫、氧化汞、氧氣中都含有（ ） a氧氣 b氧原子 c氧分子 d氧元素 12.二氧化硫是由硫_和氧_組成的,相同質(zhì)子數(shù),原子,氧,c,bd,元素,元素,13.氯酸鉀中含有 （ ） a三個氧元素 b三個氧分子 c氧元素 d