化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件修改

1、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),2014.12.28,最新考綱展示,1,了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解常見的能量轉(zhuǎn)化形式,2,了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓,變和反應(yīng)熱等概念,3,了解熱化學(xué)方程式的含義，了解蓋斯定律,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),最近,5,年浙江高考試題,2009,2010(12,2011(12,2012(27,2013(27,2014(27,無,燃燒熱,熱化學(xué)方程式,可逆反應(yīng)的反,應(yīng)熱,燃燒熱與鍵能,的關(guān)系,熱化學(xué)方程式,蓋斯定律,熱化學(xué)方程式,蓋斯定律,反應(yīng)熱、溫度與,平衡移動規(guī)律,熱化學(xué)方程式,蓋斯定律,反應(yīng)熱、溫度,與平衡移動規(guī),律,熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱與活化,

2、能、反應(yīng)速率,的關(guān)系,反應(yīng)熱、溫度,與平衡移動規(guī),律,2010,北京理綜,26(2,節(jié)選,在微生物作用的條件下,NH,4,經(jīng)過,兩步反應(yīng)被氧化成,NO,3,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下,第一步反應(yīng)是,反應(yīng),選填“放熱”或“吸熱,判斷依據(jù)是,放熱,H,273 kJ,mol,10,E,反應(yīng)物總能量,E,生成物總能量,NH,4,aq,2O,2,g)=2H,aq,NO,3,aq,H,2,O(l,一、從宏觀物質(zhì)的能量認(rèn)識反應(yīng)熱,H,kJ,mol,1,346,思考,1,請根據(jù)物質(zhì)能量變化分析反應(yīng)放熱或吸熱的原因,2,反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有什么關(guān)系,3,正反應(yīng)熱和逆反應(yīng)熱有什么關(guān)系,2014,

3、年高考海南卷第,4,題,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開,l mol,化學(xué),鍵的焓變稱為鍵焓。已知,H-H,H-O,和,O-O,鍵的鍵焓,H,分別為,436,kJ/mol,463 kJ/mol,和,495kJ/mol,下列熱化學(xué)方程式正確的是,A,H,2,O (g)= H,2,g)+ 1/2O,2,g); H,485 kJ/mol,B,H,2,O (g)=H,2,g)+1/2 O,2,g); H = +485 kJ/mol,C,2H,2,g)+ O,2,g)= 2H,2,O(g),H = +485 kJ/mol,D,2H,2,g)+ O,2,g)=2H,2,O(g),H = -485 kJ/mol,D

4、,二、從微觀反應(yīng)過程認(rèn)識反應(yīng)熱,思考,1,反應(yīng)熱與反應(yīng)物總鍵能和生成物總鍵能有何關(guān)系,2,請從化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化分析反應(yīng)吸熱或放熱的原因,解析,H=(2,456+495-2,463)kJ/mol,485 kJ/mol,2012,重慶理綜,12,肼,H,2,NNH,2,是一種高能燃料，有關(guān),化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂,1 mol,化學(xué)鍵所需,的能量,kJ,N,N,為,942,O=O,為,500,N,N,為,154,則斷裂,1 mol N,H,鍵所需的能量,kJ,是,A.194,B.391,C.516,D.658,B,思考：反應(yīng)物的總能量和生,成物總能量與反應(yīng)物總鍵能,和生成物總鍵能

5、一樣,解析,設(shè),1molN-H,的鍵能為,x kJ,4x+154+500 = 2752-534,解得,x=391,2014,年高考上海卷第,9,題，修改,1,3,丁二烯和,2,丁炔,分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下,CH,2,CH,CH=CH,2,g,2H,2,g)CH,3,CH,2,CH,2,CH,3,g,H,1,236.6kJ,CH,3,CC,CH,3,g,2H,2,g)CH,3,CH,2,CH,2,CH,3,g,H,2,272.7kJ,由此不能判斷,A,1,3,丁二烯和,2,丁炔穩(wěn)定性的相對大小,B,1,3,丁二烯和,2,丁炔分子儲存能量的相對高低,C,1,3,丁二烯和,2,丁炔相互轉(zhuǎn)化

6、的熱效應(yīng),D,一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小,D,思考：能否比較,2,個碳碳雙鍵的鍵能和,1,個碳碳三鍵的,鍵能的相對大小,例,2012,江蘇,4,某反應(yīng)的反應(yīng)過程,中能量變化如圖所示,圖中,E,1,表示正反,應(yīng)的活化能,E,2,表示逆反應(yīng)的活化能,下列有關(guān)敘述正確的是,A,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B,催化劑能改變該反應(yīng)的焓變,C,催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,D,逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能,C,思考,1,正催化劑對活化能有什么影響？對反應(yīng)速率有影響嗎,2,請指出圖中該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能,活化能能決定反應(yīng)熱的大小嗎,3,反應(yīng)熱與正、逆活化能有什么關(guān)系,三、拓展,1

7、,反應(yīng)活化能,Ea,與反應(yīng)熱的關(guān)系,浙江省,2014,高考,27,節(jié)選,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下,反應(yīng),CaSO,4,s)+CO(g,CaO(s) + SO,2,g) + CO,2,g,H,1,218.4kJ,mol,1,CaS(s) + 4CO,2,g,H,2,-175.6kJ,mol,1,反應(yīng),CaSO,4,s)+4CO(g,假設(shè)某溫度下,反應(yīng)的速率,v,1,大于反應(yīng)的速率,v,2,則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是,A,B,C,D,C,2014,年高考廣東卷第,31,題,節(jié)選,用,CaSO,4,代替,O,2,與燃料,CO,反應(yīng),既可以提高燃燒效率，又能得到高純,CO,2,是一種高效、

8、清潔、經(jīng)濟(jì),的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng),1/4CaSO,4,s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO,2,g,H,1,47.3kJ/mol,CaSO,4,s)+CO(g) CaO(s)+ CO,2,g)+ SO,2,g,H,2,+210.5kJ/mol,CO(g) 1/2C(s)+1/2CO,2,g,H,3,-86.2kJ/mol,三、拓展,2,反應(yīng)熱與化學(xué)平衡移動,2,反應(yīng),的平衡常數(shù)的,對數(shù),lgK,隨溫度,T,的變化曲線見,圖,18,結(jié)合各反應(yīng)的,H,歸納,lgK,與,T,的曲線變化規(guī)律,思考,1,溫度如何影響化學(xué)平衡移動,2,與反應(yīng)熱有什么關(guān)系,2014,年高考北京

9、卷第,26,題，節(jié)選,A,2013,北京理綜,26(2,汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā),N,2,和,O,2,反應(yīng)，其能量變化示意圖如下,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,解析,N,2,g,O,2,g)=2NO(g,H,945 kJ,mol,1,498 kJ,mol,1,2,630 kJ,mol,1,183 kJ,mol,1,N,2,g,O,2,g)=2NO(g,H,183 kJ,mol,1,四、熱化學(xué)方程式,2014,年高考江蘇卷第,10,題,已知,C(s,O,2,g,CO,2,g,H,1,CO,2,g,C(s,2CO(g,H,2,2CO(g,O,2,g,2CO,2,g,H,3,4Fe(s,3O,2,g,2F

10、e,2,O,3,s,H,4,3 CO(g,Fe,2,O,3,s,3CO,2,g,2Fe(s,H,5,下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是,A,H,1,0,H,3,0,B,H,2,0,H,4,0,C,H,1,H,2,H,3,D,H,3,H,4,H,5,五、蓋斯定律,C,2014,年高考新課標(biāo)卷第,13,題,室溫下，將,1mol,的,CuSO,4,5H,2,O(s,溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為,H,1,將,1mol,的,CuSO,4,s,溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為,H,2,CuSO,4,5H,2,O,受熱分解的化學(xué)方程式為,則下列判斷正確的是,A,H,2,H,3,B,H,1,H,3,C,H

11、,1,H,3,H,2,D,H,1,H,2,H,3,CuSO,4,5H,2,O(s) CuSO,4,s)+5H,2,O(l,熱效應(yīng)為,H,3,B,2010,江蘇卷,17,2,2,2,2,CO,g,SO,g,S,g,CO,g,1,8.0,J,H,k,mol,g,2,2,2,2,2,H,g,SO,g,S,g,H,O,g,1,90.4,J,H,k,mol,g,2,2,2,2,CO,g,O,g,CO,g,1,566.0,J,H,k,mol,g,2,2,2,2,2,H,g,O,g,H,O,g,1,483.6,J,H,k,mol,g,方法重要發(fā)生了下列反應(yīng),S(g,與,O,2,g,反應(yīng)生成,SO,2,g,的

12、熱化學(xué)方程式為,S(g)+O,2,g)= SO,2,g,H=,574.0kJmol,1,解析：根據(jù),或者,得目標(biāo)反應(yīng),2013,新課標(biāo)全國卷,28(3,節(jié)選,二甲醚,CH,3,OCH,3,是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣,組成為,H,2,CO,和少量的,CO,2,直接,制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng),甲醇合成反應(yīng),CO(g,2H,2,g)=CH,3,OH (g,H,1,90.1 kJ,mol,1,CO,2,g,3H,2,g)=CH,3,OH(g,H,2,O(g,H,2,49.0 kJ,mol,1,水煤氣變換反應(yīng),CO(g,H,2,O(g)=CO,2,g,H,2,g,H,3,

13、41.1 kJ,mol,1,二甲醚合成反應(yīng),2CH,3,OH(g)=CH,3,OCH,3,g,H,2,O(g,H,4,24.5 kJ,mol,1,由,H,2,和,CO,直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣,的熱化學(xué)方程式,為,2CO(g,4H,2,g)=CH,3,OCH,3,g,H,2,O(g,H,204.7 kJ,mol,1,解析：用,2,可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式,2013,江蘇,20(1,白磷,P,4,可由,Ca,3,PO,4,2,焦炭和,SiO,2,在,一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下,2Ca,3,PO,4,2,s,10C(s)=6CaO(s,P,4,s,10CO(g,H,1,3 359

14、.26 kJ,mol,1,CaO(s,SiO,2,s)=CaSiO,3,s,H,2,89.61 kJ,mol,1,2Ca,3,PO,4,2,s,6SiO,2,s,10C(s),6CaSiO,3,s,P,4,s,10CO(g,H,3,則,H,3,kJ,mol,1,解析,根據(jù)蓋斯定律,6,得,H,3,H,1,6,H,2,+3359.26+6,89.61)kJ/mol,2 821.6 kJ,mol,1,2 821.6,解析,3,得,3S(g),3,2,S,2,g,H,1,H,2,3,H,3,故,2S(g)=S,2,g,H,4,2,3,H,1,H,2,3,H,3,2013,新課標(biāo)全國卷,12,在,1 200,時(shí)，天然氣脫硫工藝,中會發(fā)生下列反應(yīng),H,2,S(g,3,2,O,2,g)=SO,