2014年中考英語(yǔ)詞匯表(重新排版)

1、第33 頁(yè)共39 頁(yè)14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非

2、金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(

3、3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18

4、、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(

5、1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。第34 頁(yè)共39 頁(yè)26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒

6、瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子

7、、離第35 頁(yè)共39 頁(yè)初中化學(xué)方程式總結(jié)1物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃=2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃=2Al2O3 5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃=2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃=2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒：S + O2 =點(diǎn)燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃=CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C

8、+ O2 =點(diǎn)燃=2CO 10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點(diǎn)燃=2HgO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點(diǎn)燃=2CO2 12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點(diǎn)燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）2幾個(gè)分解反應(yīng)：15. 過(guò)氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 16. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2+ O2 17. 加熱堿式碳酸銅：Cu

9、2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2 18. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl + 3O2 19. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2 20. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO221. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2 3幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O 23. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2 24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2 25. 焦炭還原四

10、氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2 26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2 27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2 28. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+ 酸- 鹽+ 氫氣（置換反應(yīng)）29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 第36 頁(yè)共39 頁(yè)32. 鋁和稀硫

11、酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）- 另一種金屬+ 另一種鹽37. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)

12、2 + Hg 40. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （3）堿性氧化物+酸- 鹽+ 水41. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 42. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 43. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 44. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 45. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 46. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl

13、= CaCl2 + H2O (4) 酸性氧化物+堿- 鹽+ 水47.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 50.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸+ 堿- 鹽+ 水52.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 53.鹽酸和氫氧化鉀反

14、應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 54.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 55.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 56.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 57.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 58.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 60.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu