人教版初三九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

1、金屬 style,黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng).黃銅與黃金的外觀相似,我們可用什么方法來(lái)鑒別它們呢,請(qǐng)你辯別真假,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),1.知道鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng),并能正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式； 2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng),并能正確寫出化學(xué)方程式； 3.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題,你學(xué)過(guò)哪些金屬能與O2反應(yīng),鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng),3Fe+2O2 Fe3O4,點(diǎn)燃,2MgO22MgO,

2、2Cu+O2 = 2CuO,點(diǎn)燃,Mg,溫故知新,Fe,金屬的化學(xué)性質(zhì),1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度不相同,鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂,鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵,金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),真金不怕火煉”說(shuō)明什么,金戒指加熱,無(wú)明顯現(xiàn)象,因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng),相信你能發(fā)現(xiàn),大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度,比較活潑,次之,最不活潑,不相同,友情提示,黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似,一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn),以次充好,販賣假黃金(實(shí)際就是黃銅).我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢,分析與討論,為什么不

3、同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢,原因,不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈,鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱,1.鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,2.鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng),3.分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)理,分析以上幾種金屬的活潑性,Mg 、Al Fe 、 Cu Au,常溫下,高溫時(shí),說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng),鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑,一、金屬與氧氣的反應(yīng),小結(jié),聯(lián)系生活,為什么鋁制品不易生銹,生銹的

4、鐵制品,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用,4Al +3O2 = 2Al2O3,我能應(yīng)用,小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來(lái)：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫?除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被腐蝕,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎,思考,二.金屬與酸的反應(yīng),你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢,討論: (1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金

5、屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng),鐵釘和稀鹽酸,鎂和稀鹽酸,鋅和稀鹽酸,銅和稀鹽酸,鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_,鎂,鋅,鐵,二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,金屬,鐵,生成的氣體是什么？ 如何檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)原理,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2

6、SO4 ZnSO4+H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),Mg,Zn,Fe,Cu,看圖回答問(wèn)題,火眼金睛,我最活潑！ 所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng),1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng),2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類,3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑,討論】觀察此圖，填空,1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3.四種金屬的活動(dòng)性順序,Mg、Zn、Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,火眼金睛,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 . 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、

7、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是:,Zn,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否與酸反應(yīng),討論得出,討論,討論與分析,請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn),單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2

8、SO4 = H2 + FeSO4,小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),三、置換反應(yīng),1.定義,3.判斷依據(jù): 單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物,2.表達(dá)式,基本反應(yīng)類型,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),A + BC B+ AC,Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4,4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型,思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出一例,置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng) 單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 置換反應(yīng)：A + BC AC + B,化合反應(yīng)：A + B + AB（

9、多變一） 分解反應(yīng)：AB A + B + （一變多,下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2,D,高溫,解題技巧,單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物,試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng),1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（,2)H2CO3 = CO2+H2O （,3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （,4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （,C,B,C,A,

10、例:芯片是電腦的核心部件,它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO 該反應(yīng)的基本類型是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),C,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au,三、金屬的活動(dòng)性順序,勤記憶,2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng),強(qiáng),弱,錫,鉛,鉑,金,金屬活動(dòng)性,金光閃閃，全是假冒,黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。 你能幫助警察鑒別真假黃金嗎,學(xué)以致用,物理方法,化

11、學(xué)方法,探究活動(dòng)二,金屬與某些化合物溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟： 1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會(huì)取出，觀察。 2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察。 3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中,二.金屬與某些化合物溶液的反應(yīng),C組：（與金屬化合物溶液,鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中,金屬與金屬化合物溶液,鋁絲上附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變無(wú)色,銅絲上附有銀白色 物質(zhì)，溶液由無(wú)色 逐漸變?yōu)樗{(lán)色,沒(méi)有明顯變化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3,K Ca

12、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是,討論得出,Al,Cu,Ag,討論,金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),能發(fā)生的條件,1、參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬位置要靠前,2、化合物必須是可溶的,溶液,2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1）銅和硫酸鋅溶液 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液 （4）鐵和氯化銀,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應(yīng),不反應(yīng),能反應(yīng),難溶物,不反應(yīng),規(guī)律學(xué)習(xí),通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè) 重要規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序,K Ca

13、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法,1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度,2）金屬能否與金屬化合物(鹽）溶液反應(yīng),1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素） 3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái),金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu

14、和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,練 習(xí) 鞏 固,B,C,1、 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu,拓 展 延 伸,C,2、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量 的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖，則下圖中a、

15、b、c表示的金屬分別為： a 、 b 、c,Mg,Fe,Zn,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),3、X 、 Y 、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知三種金屬的活動(dòng)性順序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不發(fā)生反應(yīng) A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY 4、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3,A,C,5、將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶

16、液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag,B,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),6、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為 。 有下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S = 2NaI + S 、 Br2+2KI=2KBr+I2 。 由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_。 下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是_。 A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr

17、=2KI+Br2 C. Br2+Na2S= 2NaBr+S D. Cl2+K2S=2KCl+ S,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,Cl2、Br2、I2、S,B,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序 ZnFeCu 1.把鐵分別放入ZnCl2和CuSO4的溶液里，觀察有沒(méi)有固體析出； 2.把鋅和銅分別放入FeCl2溶液里，觀察是否有固體析出； 3.把三種物質(zhì)分別加入三瓶稀鹽酸中，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，把銅挑出來(lái)了，則Zn？FeCu，然后把鋅放入FeCl2溶液里，觀察是否有固體析出,作 業(yè) 設(shè) 計(jì),其回收的原理是： Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2,C,7、齊魯晚報(bào)一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬(wàn)元的銀,這個(gè)反應(yīng)屬于（ ） A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng),9、 在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu,B,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn