201x版中考化學復習方案第7課時定量研究化學反應魯教版

1、ppt課件,第五單元定量研究化學反應,第7課時定量研究化學反應,ppt課件,考 點 聚 焦,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,考點1質(zhì)量守恒定律 1質(zhì)量守恒定律的理解,等于,參加,第7課時定量研究化學反應,ppt課件,考點聚焦,2.化學反應前后各種量的關(guān)系,種類,種類,質(zhì)量,物質(zhì),種類,數(shù)目,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,3.質(zhì)量守恒定律的應用,物理,化學,質(zhì)量,相加,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,溫馨提示】 當有氣體參加反應或者有氣體生成時，該反應必須在密閉的容器內(nèi)進行，且應保持實驗裝置在反應前后所受浮力不變，才能驗證質(zhì)

2、量守恒定律。 利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質(zhì),第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,考點2化學方程式,客觀事實,化學式,化學反應,化學計量數(shù),質(zhì)量守恒定律,反應物,生成物,生成物,原子,反應條件,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,辨析】 “點燃”與“燃燒”：點燃是反應條件，燃燒是實驗現(xiàn)象。 “加熱”與“高溫”：加熱是指在酒精燈能達到的溫度下發(fā)生反應的條件，在化學方程式中要用“”表示；高溫是指在800 以上才能發(fā)生反應的條件，在化學方程

3、式中要用“高溫”表示,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,考點3化學方程式的配平 1最小公倍數(shù)法：適用于較為簡單的化學方程式，將等號兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。 2觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。如： NaOHAlCl3NaClAl(OH)3 配平步驟： 觀察“OH”數(shù)目：左1，右3 使反應式兩邊“OH”數(shù)相等： 3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件

4、,考點聚焦,考點4化學反應中的有關(guān)計算 1計算步驟 (1)設：設_。 (2)寫：正確寫出反應的_(一定要配平)。 (3)找：找出已知量和未知量的相對質(zhì)量(_)與實際質(zhì)量的關(guān)系。 (4)列：列比例式(根據(jù)已知量和待求量的相對分子質(zhì)量總和_)。 (5)解：解比例式求出待求量(要有單位)。 (6)答：檢查無誤后簡明地寫出答案,未知量,化學方程式,相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積,之比等于實際質(zhì)量比,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,3容易出現(xiàn)的錯誤 (1)題意理解不清、答非所問。 (2)化學方程式書寫

5、錯誤，使計算失去正確依據(jù)。 (3)單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入。 (4)把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入。 (5)計算不認真、粗心大意，如求算化學式量時出現(xiàn)錯誤等,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,注意】 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分數(shù)計算出反應物(或生成物)的質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學反應前后，參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,考 向 探 究,C,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,方

6、法點撥】 書寫化學方程式時應注意：不要違背客觀事實；遵循質(zhì)量守恒定律；正確使用“”“”“”等符號，不能忽略反應條件；配平后不要忘記把“”改成“=”。對于給出信息要求書寫化學方程式，首先要讀出反應物、生成物和反應條件，然后寫出正確的化學式，關(guān)鍵是要配平，最終完成化學方程式,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,B,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,D,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,解析 生成物的分子中，含有C、 O 、H、 N四種原子的個數(shù)分別為2、8、8、6；而反應前1個C2H8N2分子中含有C、 O、

7、 H、 N的原子個數(shù)分別為2、0、8、2；根據(jù)化學變化前后原子種類、個數(shù)不變的原則，可判斷2個X分子中共含有4個N和8個O，則物質(zhì)X的化學式為N2O4,第7課時定量研究化學反應,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,例4 【2017達州】某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法中不正確的是() A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B該反應中O2和CO2的質(zhì)量比為1411 C該反應中O2和H2O的分子個數(shù)之比為76 D該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為14,D,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,第7課時定量研究化學反應,

8、考點聚焦,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,圖表類試題 例5 【2017煙臺】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖71所示(圖中的微粒恰好完全反應)。下列說法正確的是(,圖71 A丁的化學式為H2O，該反應為置換反應 B參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為31 C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D該反應體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,D,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,第7課時定量研究化學反應,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,例6 【2017泰安】四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各

9、物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖72所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是(,圖72 A丁一定是化合物 B乙可能是這個反應的催化劑 C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81 D參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,解析 分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應物；甲、丙的質(zhì)量增加，是生成物；乙的質(zhì)量在反應前后不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應；該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物，A正確；化學反應中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應的催化劑，也可能未參加反應，B正確；由圖中的數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了19%17%2%，丙的質(zhì)量增加

10、了41%25%16%，所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18，C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，D正確,第7課時定量研究化學反應,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,例7 【2017黔東南】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下,在下列判斷中，正確的是() A物質(zhì)X由碳、氫元素組成 B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成 C充分反應后剩余氧氣的質(zhì)量為16 g D生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954,B,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,第7課時定量研究化學反應,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考

11、點聚焦,例8 【2017荊門】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)。稱取32.5 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200 g稀硫酸(足量)，每隔10 min測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如下表,1)完全反應生成氫氣的質(zhì)量為_g (2)計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,0.4,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,解析 (1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應物的總質(zhì)量為200 g32.5 g232.5 g，反應40分鐘后反應物總質(zhì)量變?yōu)?32.1 g，之后不再改變，說明反應已經(jīng)完全，所以完全反應生成氫氣的質(zhì)量為232.5 g232.1 g0.4

12、g,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,文字敘述型計算題 例9 【2017天津】在反應A3B=2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應生成4.4 g C。又已知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為() A23 B46 C92 D96,B,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,第7課時定量研究化學反應,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,方法點撥】 化學方程式計算三步曲：(1)仔細審題，寫解作設；(2)寫方程式，求質(zhì)量比；(3)代數(shù)列式

13、，求解作答。 計算誤區(qū)：沒有配平化學方程式就直接計算；相對分子質(zhì)量計算錯誤，特別是化學式前面有系數(shù)時更易出錯； 不懂先約簡再相乘，導致計算量大而出錯,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,第7課時定量研究化學反應,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,坐標圖像題 例11 【2017龍東】在一定溫度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反應，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211 g，將濾渣洗滌、 干燥，稱其質(zhì)量為m(如圖73所示)。試計算： (1)m_g。 (2)當恰好完全反應時，所得

14、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,圖73,10,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,第7課時定量研究化學反應,考點聚焦,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,突破質(zhì)量守恒定律的實驗探究 例12 為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了如圖74所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題,圖74,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,1)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6 g，則托盤天平中游碼的讀數(shù)為_g。 (2)白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是_， 反應的化學方程式為_，氣球起_作用。 (3)白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，請從

15、微觀角度分析其原因：_,2.6,產(chǎn)生大量白煙,緩沖(或防止由于氣體膨脹導致橡皮塞飛出,化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變,遵守,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,拓展延伸】 (1)用圖75中甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針_(填字母)。 a偏左 b偏右 c不偏轉(zhuǎn) d無法預測,圖75,b,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,2)若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖乙所示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不

16、平衡，其原因是_。 (3)可見，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到_。 (4)圖丙所示實驗_(填“能”或“不能”)達到實驗目的，理由是_ _,反應產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到浮,裝置密閉，體積不變,不能,硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復分解反應的條件，不能發(fā)生化學反應，故不能達到驗證質(zhì)量守恒定律的目的,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,1參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是因為() A反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應后元素的種類沒有變化 C反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量

17、沒有變化 D反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化,當 堂 檢 測,C,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,B,解析 根據(jù)化學方程式可知，該反應的生成物是SO2，其中不含氧氣,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,3下列變化中，屬于化學變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是() A100 mL水加入100 mL酒精得到的溶液體積小于200 mL B鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加 C5 g水受熱后變成水蒸氣還是5 g D5 g食鹽完全溶解在95 g水中得到100 g食鹽水,B,解析 只有化學反應才能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，A、C、D發(fā)生

18、的都是物理變化；鐵絲在氧氣中燃燒是鐵和氧氣發(fā)生化學反應的過程，參加反應的鐵、氧氣的質(zhì)量之和與反應后生成四氧化三鐵的質(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,4某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是() A含有碳、氫、氧三種元素 B只含碳、氧元素 C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素,C,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,B,第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,ppt課件,考點聚焦,A,解析 反應物中共含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)反應前后元素種類不變可知，生成物氧氣中只含有氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；淀粉中最多含有三種元素；淀粉一定是化合物，不可能是單質(zhì),第7課時定量研究化學反應,考向探究,當堂檢測,pp