高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元訓(xùn)練：從礦物到基礎(chǔ)材料2(蘇教版)

1、名校名 推薦2015 屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元訓(xùn)練：從礦物到基礎(chǔ)材料2（蘇教版）1下列情況能通 置 反 得到 的是（）a、 與 化 常溫下混和b、一氧化碳通 灼 的三氧化二 c、 氣通 硫酸 溶液d、 和四氧化三 混合加 至高溫【答案】 d【解析】置 反 是由一種 跟一種化合物起反 生成另一種 和另一種化合物的反 。也就是 置 反 中反 物、生成物都有 。 b 中 有 生成，但是由co 原而得，所以不屬置 反 。2常 的永久磁 bafe12o19 和曾用于雷達微波 器里的 榴石y3fe5o12(y 稀土元素，其化合價 +3)均 氧體，它 所含 元素的價 正確的是（）a.均 +2 價b.均 +3

2、價c.+2、 +3 價d.+2、 +4 價【答案】 b【解析】由正 化合價代數(shù)和 零可求得bafe12o19 中 +3 價；同理，可求得 y3fe5o12 中fe 也 +3 價。3將一定 量的mg和 al 混合物投入到200ml稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加 naoh溶液至 量， 生成沉淀的物 的量與加入naoh溶液的體 關(guān)系如 所示。 下列 法不正確的是（）a mg和 al 的 量 9gb最初 20mlnaoh溶液用于中和 量的稀硫酸c naoh溶液物 的量 度 5moll-1d生成的 氣在 準狀況下的體 11.2l【答案】 d【解析】 分析：a、由 可知，生成的 al(oh)

3、3得物 的量是0.2mol ，mg(oh)2的物 的量是0.15mol ，根據(jù)元素守恒 律，原來混合物中al 的物 的量是0.2mol ， 量是 5.4g,mg 的物 的量是0.15mol ， 量是 3.6g ，二者的 量是 9g，正確； b、加入 氧化 溶液開始無沉淀 生， 明硫酸 量， 20mlnaoh溶液用于中和 量的稀硫酸，正確； c、溶解 氧化 消耗 氧化 溶液的體 是 240-200=40ml，根據(jù) al(oh) 3naoh得，40mlnaoh的物 的量是 0.2mol ，物 的量 度是 0.2mol/0.04l=5mol/l ，正確； d、根據(jù) al 、mg的物 的量可 算出生成

4、 氣的物 的量是 0.45mol ， 準狀況下的體 是 10.08l ， ，答案 d。考點：考 像的分析，混合物的有關(guān) 算4下列 品和裝置合理且能完成相 的是1名校名 推薦abcda. 噴泉實驗b實驗室制取并收集氨氣c制備氫氧化亞鐵d.驗證苯中是否含有碳碳雙鍵【答案】 d【解析】試題分析： a、 no與水不反應(yīng)，且不溶于水，不能形成噴泉，故a 錯誤； b、為防止試管炸裂，應(yīng)將試管口應(yīng)向下傾斜，故b 錯誤； c、氫氧化亞鐵易與空氣中氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)在氯化亞鐵的溶液中滴加幾滴苯，并將滴管插入到液面以下，故c 錯誤； d、加入溴水和酸性高錳酸鉀， 觀察現(xiàn)象，如苯與溴水和酸性高錳酸鉀都不褪色，說明不

5、反應(yīng)， 則苯中不含碳碳雙鍵，可達到實驗?zāi)康模琩 正確，答案選 d?？键c：考查實驗方案設(shè)計與評價5現(xiàn)有 cuo、 feo、 fe2o3 組成的混合物m g，向其中加入 100ml 1moll1 硫酸，恰好完全溶解，若 m g 該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為( )a (m 0.8)gb (m1.2)gc (m 1.6)gd無法計算【答案】 c【解析】試題分析：由反應(yīng)cuo cuso4，fe2o3 fe2（so4）3，feo feso4，可知 h2so4 的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中o 元素的物質(zhì)的量，n（ h2so4）=0.1l 1mol/l=0.1mol ，所以金屬氧

6、化物中o的質(zhì)量為0.1mol 16g/mol=1.6g ，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-1.6g考點：本題考查混合物的計算6如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為()a65 56b56 108c 56 9d 65 9【答案】 c【解析】本題考查鐵、銀合金成分的簡單計算。反應(yīng)后天平仍保持平衡，說明反應(yīng)后兩邊放2名校名 推薦出氣體的質(zhì)量

7、相等。根據(jù)反應(yīng)：zn h2so4 =znso4 h2， fe h2so4 =feso4 h2，設(shè)反應(yīng)的 zn 為 65 g，鐵銀合金質(zhì)量也為 65 g，其中鐵、銀質(zhì)量分別為x g、y g，則 xy 65，再由生成的 h2 量相等解得 x 56， y 9，故合金中鐵、銀質(zhì)量比為56 9。7將 fe、 cu、 fe2、 fe3 和 cu2 盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后fe 有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是 ()a cu、 fe3b.fe2 、 fe3c.cu、 cu2d.cu、 fe2【答案】 d【解析】反應(yīng)物fe 有剩余，則不可能存在fe3+、 cu2 ，因為氧化性強弱關(guān)系為fe3+

8、 cu2 ，fe2 會發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)為：2fe3+fe =3fe2+ ；2fe3+ cu=2 fe2 + cu2 ；所以答案 d正確。8某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，小紙袋內(nèi)裝有灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色，將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液滴入幾滴氯水，在滴入kscn 溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，以下結(jié)論不正確的是a 該灰黑色粉末用做抗氧化劑 b小紙袋內(nèi)可能裝有活性鐵粉c小紙袋內(nèi)的原裝粉末可能是 fe2 o3 d 該灰黑色粉末不可食用【答案】 c【解析】答案： cc不正確，小紙袋內(nèi)的原裝粉末可能是還原性fe 粉，不可食用，作抗氧劑。2+2+3+9某溶液中可能存在 mg 、fe、fe ，

9、加入 naoh溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()a一定有 fe2+，一定沒有 fe3+、 mg2+b一定有 fe3+，一定沒有 fe2+、 mg2+c一定有3+2+2+fe，可能有 fe ，一定沒有mgd一定有2+2+3+fe，可能有 mg ，一定沒有fe【答案】 d【解析】試題分析：加入naoh溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有 fe3+，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩蓋 fe(oh)2 的白色，所以不可能存在，而mg(oh)2 是白色，有可能存在。考點：鐵、銅

10、及其化合物的應(yīng)用10.2014安徽安慶一中、安師大附、馬鞍山二中高三12 月化學(xué) 某固體混合物可能由al 、(nh ) so、 mgcl 、 fecl 、alcl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象42422和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示( 氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積) ：下列說法正確的是a固體混合物中一定含有al ，但質(zhì)量不可確定b固體混合物中可能含有mgcl 和 alcl323名校名 推薦c固體混合物中一定含有mgcl2 和 fecl 2d固體混合物中一定含有(nh 4) 2so4、 mgcl2【答案】 d【解析】試題分析：加入過量 naoh溶液，生成 5.60l 氣體，通

11、入濃硫酸變?yōu)?.36l ，說明生成了h23.36l ，物質(zhì)的量為0.15mol ， nh3 為 2.24l ，物質(zhì)的量為0.1mol ，則原固體含 (nh4) 2so4 0.05mol ，質(zhì)量為 6.60g ，含 al 0.1mol ，質(zhì)量為 2.70g ；產(chǎn)生的白色沉淀久置無明顯變化，說明不是 fe(oh) 2，原化合物不含fecl 2，故 2.90g 白色沉淀全部是mg(oh)2，則 mgcl2 的質(zhì)量為 4.75g ，2.70g al 、6.60g (nh 4) 2so4,4.75g mgcl 2 的質(zhì)量和正好為14.05g ，所以原混合物一定不含alcl 3，故 d項正確。考點：本題考

12、查物質(zhì)的推斷。11把等物質(zhì)的量的cu、 fe 粉投入一定量的fecl3 溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，（ 1）若滴加一滴 kscn溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_。（ 2）若加一滴 kscn溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_，可能存在的金屬粉末有_ 。（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中2+2+n(cu ) ： n(fe) 是 _。（4）若（ 3）反應(yīng)后的溶液中有3 種金屬離子，欲從中回收cu 和 fecl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫） _ ?！敬鸢浮浚? 分）（ 1） cu2+、 fe2+、 fe3+、 cl -（ 2） fe2+、 cl -；fe 、 cu（ 3

13、） 1:5（4） fe、稀鹽酸、 cl 2【解析】試題分析：（ 1）若滴加一滴 kscn溶液，溶液顯紅色，說明一定含有鐵離子，則銅和鐵完全被氧化，因此溶液中存在的離子有cu2+、 fe2+、 fe3+、 cl - 。（2）若加一滴 kscn溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子。由于鐵的金屬性強于銅的，所以鐵首先被氧化，則溶液中一定存在的離子有fe2+、cl - ，可能存在的金屬粉末有鐵和銅。（ 3）若加入的金屬全部溶解，則根據(jù)反應(yīng)式 2fe3 fe=3fe2 、2fe3 cu=2fe2 cu2可知溶液中 n(cu2+ ) ：n(fe 2+) 是 1:5 。（ 4）要回收銅，則需要加入過量

14、的鐵粉，過濾后，再加入稀鹽酸將過量的鐵氧化，最后通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵， 因此需要用到的試劑有 （按反應(yīng)順序填寫） fe、稀鹽酸、cl 2 。考點：考查鐵以及化合物的轉(zhuǎn)化、銅的回收以及氯化鐵的制備點評： 該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練， 有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力， 提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理， 然后結(jié)合題意靈活運用即可。12 2015屆安徽省黃山市徽州一中高三第一次月考某化學(xué)興趣小組測定某fecl3 樣品（含少量fecl2 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以

15、下步驟進行： 稱取 a g 樣品，置于燒杯中； 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250ml溶液； 準確量取25.00ml 步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全； 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；4名校名 推薦 ，洗 沉淀； 將沉淀 移到坩 內(nèi)，加 、 拌，直到固體由 褐色全部 棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；。 根據(jù)上面敘述，回答：（1）上 器中， 步 中必 用到的 器是e 和（填 器序號）（ 2）寫出步 中 生反 的離子方程式（ 3）洗 沉淀的操作是（4）第步的操作中，將沉淀物加 ，冷卻至室溫，稱量其 量 m1g，再次加 并冷卻至室溫稱量其 量 m2

16、g，若 m1 與 m2 差 大，接下來的操作 當是（5）若坩 量是w1 g，最 坩 和固體的 量是w2 g， 品中 元素的 量分數(shù) 【答案】（ 1） c f g（ 2 分）（ 1 個不 分， 2 個 1 分， 3 個 2 分）（ 2） 2fe2+ +cl 2 2fe3+2cl （ 2 分）（3）向 器里注入蒸 水，使水面沒 渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2 3 次。（ 2分）（4） 加 ，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的 量差不超 0.1g（或恒重） 止。（2 分）（5） 700（w2w1）% （2 分）a【解析】 分析：（ 1）因稱量 需要托 天平、 匙；溶解 需要 杯、玻璃棒；配制一

17、定物 的量 度的溶液 需要量筒、膠 滴管、 杯、玻璃棒、一定 格的容量瓶；準確量取溶液需要酸式滴定管等， 答案 ： cfg；（ 2）因 水能將fecl2 氧化生成fecl 3，2fe2+ +cl2=2fe3+2cl - ，2+23+-；（ 3）因洗 沉淀的方法 向漏斗里注入蒸 水，使水面答案 ： 2fe +cl =2fe+2cl沒 渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23 次，答案 向漏斗里注入蒸 水，使水面沒 渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2 3 次；（4） 再次加 并冷卻至室溫稱量其 量 m2g，若 m1 與 m2 差 大， 明 沒有加 到恒重所以接下來的操作是 加 ，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后

18、兩次稱得的 量差不超 0.1g（或恒重） 止。 5) 根據(jù) 元素 量守恒， 棕色固體（fe 2o3）中的 就是 品中 ，根據(jù) 量分數(shù)的公式求出 元素的 量分數(shù)，fe2o3中 元素的 量 （w2-w1）g， 品中 元素的 量分數(shù)是=100%，答案 ：100%考點：考 元素的 量分數(shù)的 定。5名校名 推薦13 (16 分 )鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（ fes）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為23fes2 8o2=6so2 fe3o4，氧化產(chǎn)物為，若有 3 mol fes2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol 電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，

19、反應(yīng)的離子方程式為。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）（ 4）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右， 將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式。（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是fe2o.3 將一定量的鐵紅溶于160ml5moll1 鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24l（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?1） so2、 fe3o432（ 2） 2fe3+cu=2fe2+cu2+ （ 3） fe3+3h2ofe

20、(oh)3膠體 +3h+（4） o2+2h2o+4e-=4oh-（ 5）11.2g【解析】（ 1）根據(jù)方程式可知，fes2 中 fe 和 s 的化合價分別從2 價升高到 8/3 價和從 1價升高到 4 價，所以fes 是還原劑， so 和四氧化三鐵都是氧化產(chǎn)物；若有3 mol fes 參222加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（2 65） 32mol 。（2）鐵離子具有氧化性，能氧化單質(zhì)銅，方程式2fe3+cu=2fe2+cu2+。（3）硫酸鐵溶于水電離出的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，方程式為fe3+3h2 ofe(oh)3 膠體 +3h+。（ 4）該裝置是鐵的電化

21、學(xué)腐蝕，所以要保護鐵，則可以通過外接電流的陰極保護法，即鐵和電源的負極，作陰極，碳和電源的正極相連，作陽極，如同所示。原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以正極反應(yīng)式是o2+2h2o+4e-=4oh-。（5）鹽酸是 0.8mol ，生成的氫氣是0.1mol ，所以和氧化鐵中氧元素結(jié)合的氫原子是0.6mol ，因此氧化鐵是0.1mol ，生成 0.2mol氯化鐵。 0.2mol 氯化鐵消耗鐵是 0.1mol ，生成氫氣消耗鐵是 0.1mol ，所以參加反應(yīng)的鐵是0.2mol ，質(zhì)量是 11.2g。14 (1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。方法一、用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,此法的最大缺點是。方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示 :稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程