2019-2020年高三第一次綜合練習 理綜化學 含答案

1、2019-2020年高三第一次綜合練習 理綜化學 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6塑料的合理回收是再利用的關(guān)鍵，焚燒會產(chǎn)生大量HCl氣體的是7下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用Na2S除去廢水中的Hg2+C用NaHCO3治療胃酸過多 D用Na2SiO3溶液制備木材防火劑8下列解釋事實的方程式不正確的是A鋁熱法煉鐵：B工業(yè)進行“氮的固定”： C鉛蓄電池充電時陰極反應：D用銅和稀硝酸制備硝酸銅：9用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到10如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說法

2、不正確A電子由Zn極流向Cu極 B該裝置的總反應C一段時間后，A池帶正電荷，B池帶負電荷D取出鹽橋，電流計指針不再偏轉(zhuǎn)11根據(jù)元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實12下列對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是25（16分）高分子化合物ASAP和有機試劑H的合成路線如下： AA中含有一個氯原子，生成A的反應類型是 B中含有的官能團是 D與Ag（NH3）2OH與反應的化學方程式是 ASAP是制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡式是 NX的化學方程式是 E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是 下列說法正確的是a.1丙醇的沸點比丙烯的高1b.有機物M、X均存

3、在順反異構(gòu)體 c.相同溫度下，A的溶解度比B的小 F的相對分子質(zhì)量為182，H的結(jié)構(gòu)簡式是 26（14分）Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒電解NaCl溶液生成Cl2的化學方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液 干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是 25，Cl 2與H2O、NaOH的反應如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：；發(fā)生的電極反應式是 研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義30時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百

4、分含量隨時間變化如下： - =分解速v（）、v（）的大小關(guān)系是 ，原因是 NaClO分解的化學方程式是 （常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計） 27（13分）氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750，發(fā)生如下反應：（1）斷開N2分子內(nèi)的共價鍵要熱量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反應對、平衡移動的影響。（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數(shù)表達式K 。 （4）用蒸餾法測定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH3的化學方程式是錐形瓶內(nèi)吸收NH3的離子方程式

5、是檢驗NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液，（將檢驗過程補充完整）。 NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c(（N aOH）mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，終點時用去標準溶液的體積為。下面有關(guān)計算正確的是。A樣品中AlN的質(zhì)量：BAlN的質(zhì)量分數(shù)：C錐形瓶吸收NH3的物質(zhì)的量： - 28（15分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應進行探究。 （1）測得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 （2）調(diào)節(jié)PH，實驗記錄如下：查閱資料得知：iAg2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液iiAg2O

6、：棕黑色，不溶于水，能和酸反應推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化 向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀 實驗的目的是。根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是中反應的化學方程式是（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原

7、因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：氣體Y是。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是 xx年朝陽一模化學試卷答案及解析 6. 選B【解析】本題考查化學與生活，常見塑料的成分和垃圾的回收與處理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚燒時會產(chǎn)生HCl氣體，其他塑料中都不含有氯元素，焚燒時不會產(chǎn)生HCl氣體。7. 選A【解析】本題考查物質(zhì)的常見用途。葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質(zhì)；用Na2S除去廢水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反應生成難溶物HgS，為復分解反應；NaHCO3治療胃酸過多利用NaHCO3與酸反應生成CO2和H2O，為復分解

8、反應。8. 選D【解析】本題考查重要反應的方程式書寫。鋁熱法是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應，生成活潑性弱于鋁的金屬單質(zhì)；工業(yè)固氮的第一步是以氮氣和氫氣為原料直接化合生成氨氣，再通過氨氣合成其他含氮化合物；鉛蓄電池充電時，陰極上是PbSO4得電子發(fā)生還原反應生成Pb單質(zhì)；銅與稀硝酸反應生成NO。9. 選C【解析】本題考查檢驗海帶中碘元素的重要實驗。灼燒海帶時使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈；海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺；氧化碘離子時不需要使用容量瓶。10. 選C【解析】本題考查原電池基本原理。銅鋅原電池中鋅為負極，銅為正極，電子由Zn極移向Cu極

9、；原電池總反應為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu；取出鹽橋，原電池中閉合回路斷開，不再存在電流，電流表指針不偏轉(zhuǎn)；鹽橋中陽離子移向B池，陰離子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持電中性。11. 選B【解析】本題考查元素周期律的應用。同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強，A正確；半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，第IVA族元素并不都是半導體材料；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D正確。12. 選D【解析】本題考查實驗方案的設(shè)計和評價。熱水浴和冷水浴是反應溫度不同，體現(xiàn)了溫度對反應速率的影響；乙醇與鈉反應生成氫氣，煤油（主要成分是烴）和鈉不反應，可以用鈉塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子；