金屬制品的防護

1、第二節(jié)金屬的腐蝕和防護( 第 1 課時 )p49-53一、知識目標(biāo)、導(dǎo)航練習(xí) 知識目標(biāo) 知道金屬腐蝕的類型 : 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；認(rèn)識金屬腐蝕的危害；知道防護金屬腐蝕的方法。【探究突破】金屬腐蝕的現(xiàn)象在我們身邊無處不在，每年給我國帶來的損失數(shù)以億計。你了解金屬腐蝕的原理嗎？有什么防護方法？閱讀教材 p49 53 金屬的腐蝕，歸納總結(jié)，嘗試回答以下問題：一 . 金屬的腐蝕 pp49-511. 金屬的腐蝕指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行 而腐蝕損耗的過程。2. 金屬腐蝕的分類 : 根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理不同，金屬的腐蝕一般分為腐蝕和腐蝕。3. 化學(xué)腐蝕 p49-50(1)

2、化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的物質(zhì) ( 主要是干燥氣體，如 、 和 so2 等 ) 等直接發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕，在腐蝕過程中金屬作劑。(2) 舉例： fe 與 cl 2 反應(yīng)；鋼管被原油中的含硫人物腐蝕等。4. 電化學(xué)腐蝕 p50-51(2) 電化學(xué)腐蝕的金屬或合金 跟溶液接觸時，會發(fā)生反應(yīng)，比的金屬電子而被。如： 鋼鐵在潮濕的空氣中生銹。(3) 根據(jù)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕 和吸氧腐蝕。5. 金屬腐蝕的本質(zhì)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì) 都是鐵等金屬原子電子，發(fā)生反應(yīng)，生成金屬離子的過程。一般情況下，兩種腐蝕同時存在，只是腐蝕比腐蝕要普遍得多。 課堂練習(xí) 1把 a、 b

3、、 c、d4 塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若 a、b 相連時 a 為負極； c、d 相連時電流由d 到 c；a、c 相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、d 相連時 b 上有大量氣泡產(chǎn)生；則四種金屬的活動性順序由強到弱為：.2燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有 nacl 的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為 fe(oh)3 失水的產(chǎn)物。表示 fe(oh)3 生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為； （ 1）負極 ， 正極 ；（ 2） ；（3） 。3. 有人設(shè)計以 pt 和 zn 為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)血液

4、種含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進行工作。它的兩極電極反應(yīng)式分別為：。第二課時二 . 金屬的防護 p51-531. 影響金屬腐蝕快慢的因素： 2. 防止金屬腐蝕的方法(1)在金屬表面 覆蓋，如在金屬表面涂油、涂漆、搪瓷、電鍍、氧化生成致密的保護膜等；(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié) 構(gòu)，如將金屬制成耐腐蝕的，例如將普通的碳素鋼制成。(3)連接一更活潑的金屬：例如在鋼鐵上可連接、等金屬?！練w納整理】1.金屬腐蝕的本質(zhì)是鐵等金屬原子電子，發(fā)生反應(yīng)，生成金屬離子的過程。2.金屬的腐蝕一般分為腐蝕和腐蝕 ( 分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕 ) 。一般情況下，兩種腐蝕同時存在，腐蝕比腐蝕要普遍得多。3.影響金屬腐蝕

5、快慢的因素：金屬本身的性質(zhì)；(2)金屬所接觸的物質(zhì)的性質(zhì)；(3)。4.防止金屬腐蝕的方法有 (1) 在金屬表面 覆蓋；(2) 改變金屬的 內(nèi)部結(jié) 構(gòu)；(3) 連接一更活潑的金屬 。金屬的和兩個方面。(1) 金屬本身的性質(zhì)；金屬越，就越容易被腐蝕； (2) 金屬所接觸的物質(zhì)的性質(zhì)； (3)。 課堂練習(xí) 1解釋下列現(xiàn)象并寫出有關(guān)原電池的電極反應(yīng)：（1）馬口鐵（鍍 sn 鐵皮）做的罐頭，打開后為什么極易生銹？（2）自來水管（鍍zn 鐵管）和白鐵皮做的提桶，為什么不易生銹？（3）輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量zn 塊？2橋梁上鋼結(jié)構(gòu)接頭處須用鉚釘連結(jié)，以下三種鉚釘，選用何種為好？（1）鋁鉚釘（ 2）銅鉚釘（3）鋼鉚釘3下列各燒杯中盛有海水，依次插入：（1）fe 片；（