2016年廣東省中考化學計算題(畫圖計算題——廣東中考熱點

1、 中考計算題專題一解答題（共18小題）1（2014十堰模擬）在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2（2014廣東模擬）小明同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與

2、反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3（2013廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g

3、若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)4（2013防城港）我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示求：（1）通過如圖可知，當反應(yīng)進行至圖中點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）（2）當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)

4、量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10kg求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）5（2013東營）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示時間/S02030406080100120

5、增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是（2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）6（2013平谷區(qū)模擬）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為（2

6、）該合金除銅外，另一種金屬是（寫出過程）（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7（2013朝陽區(qū)一模）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是g（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）8（2013濟南模擬）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：實驗數(shù)據(jù)實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收

7、完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為（只寫結(jié)果）（2）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（不考慮過濾中的損失只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖（在答題卡的坐標圖中作圖）（4）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）9（2013青島模擬）工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量

8、氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測標出各種成分的含量后投放市場，在實驗室用圖所示裝置組合進行測定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中N點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）；（2）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即M點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（4）小明認為用圖裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分數(shù)不

9、完善，這是因為，會導致結(jié)果（填“偏大”、“偏小”）10（2012南寧）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：試驗次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請回答下列問題并計算：（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物完全反應(yīng)完了（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體g（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）（4

10、）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系11（2012歷下區(qū)校級模擬）某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）200200200200剩余固體質(zhì)量（g）37.615.244（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)）（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g，其成分為A鐵 B鐵和碳 C碳（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）并畫

11、出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖12（2012佛山模擬）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），他取該稀硫酸溶液20g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g101010生成沉淀的質(zhì)量/g0.9231.8642.33請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為g（2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為g（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程）（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

12、過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時的變化點，并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量13（2012金平區(qū)模擬）學校化學小組的同學用稀鹽酸與石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）反應(yīng)制取40%的CaCl2溶液用于融雪取105.4g稀鹽酸，加入20g（足量）石灰石反應(yīng)過程如下：反應(yīng)時間（s）t0t1t2t3t4t5燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量（g）125.4123.4121.9121.4121121（1）反應(yīng)共產(chǎn)生了CO2gt3時溶液中的溶質(zhì)是（2）求t4時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）將t5時燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾后，蒸發(fā)g水，即可得到40%的CaCl2溶液（4

13、）請在座標圖中畫出生成氣體的質(zhì)量（m）g隨時間（t）變化的曲線14（2011黔東南州）某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表樣 品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計算：（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）請在如圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖15（2011瀘州

14、）小明同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）16（2011貴陽）有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g為測定其中NaOH的質(zhì)量，將固

15、體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產(chǎn)生氣體，生成氣體共4.4g（提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O）（1）在圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線（2）求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少？（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？17（2011三水區(qū)校級二模）將20g由NaCl和CaCl2組成的固體混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下表：Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20406080100生成沉淀的質(zhì)量/g48x101

16、0（1）x的值為（2）求所加Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）畫出產(chǎn)生沉淀與所加Na2CO3溶液質(zhì)量關(guān)系的曲線圖18（2010海陵區(qū)校級模擬）將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g，從反應(yīng)開始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄結(jié)果如下：時間/min0123456質(zhì)量/g60.058.057.056.856.757.256.7試回答下列問題：（1）表中有一個測定結(jié)果誤差較大，這點所在的時間是第min；（2）在給出的坐標紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時間的曲線圖；（3

17、）試計算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）一解答題（共18小題）1（2014十堰模擬）在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的10%的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）NaCl和HCl（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情

18、景型計算題）分析：（1）NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應(yīng)因此生成的氣體是碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)所生成的，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量；（2）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，恰好完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸剩余，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；（3）根據(jù)題意分析，A點時恰好完全反應(yīng)，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，就可計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量減去Na2CO3的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)生成的NaCl

19、的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求解解答：解：設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y，混合物中Na2CO3的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 z 73g10% y x= 解得x=4.4g= 解得y=11.7g= 解得z=10.6g（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；（2）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余；（3）反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g10.6g=23.4g，溶液的質(zhì)量是：22.3g+143.1g+73g4.4g

20、=234g則所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%=10%故答案為：（1）4.4；（2）NaCl和HCl；（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%點評：本題主要考查學生對完全反應(yīng)的認識和運用化學方程式進行計算的能力；圖象的轉(zhuǎn)折點即為恰好反應(yīng)的點，并根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量放出氣體質(zhì)量2（2014廣東模擬）小明同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762

21、.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為4.4g（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得出生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)和坐標圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線；（3）由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的

22、化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量進而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，再加上生成氯化鈉的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，最后結(jié)合所得溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為：4.4g； （2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線：（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117 44 x y 4.4g 解之得：x=10.6g y=11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g10.6

23、g=3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+3.3g=15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+90.5g4.4g=100g完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=15%故答為：（1）4.4；（2）見上表；（3）：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%點評：本題主要考查有關(guān)樣品混合物的化學方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，能鍛煉學生的慎密思維及解題能力，難度較大明確數(shù)據(jù)的分析是解答本題的關(guān)鍵3（2013廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余

24、物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量進行解答；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出該合金中鋅的質(zhì)量以及該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)進行解答解答：解：（1）依題意可得氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g357.70g=0.4g答：氫氣的質(zhì)量為0.4g（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)

25、為xZn+H2SO4 ZnSO4+H265 216.00gx 0.4gx=81.25%答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%點評：解此題的關(guān)鍵是審清題意，找出突破口，再結(jié)合方程式進行計算，可以得到問題答案4（2013防城港）我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示求：（1）通過如圖可知，當反應(yīng)進行至圖中B點時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即

26、碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）（2）當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg，此時溶液總質(zhì)量為10kg求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）根據(jù)圖象分析在B時，溶液的PH等于7，溶液呈中性，廢液恰好處理完；（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式，找出硫酸與硫酸鈉的關(guān)系式，由硫酸的質(zhì)量可求出硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算解答：解：（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可

27、知，當反應(yīng)進行至圖中B點時，pH=7，然后又下降，說明此時恰好將廢液處理完；（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x由H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2得：H2SO4Na2SO4 98 1425kg19.6% x解得：x=1.42kg所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：=14.2%答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.2%點評：在解此類題時，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點，以及方程式中的比例關(guān)系進行解答5（2013東營）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水

28、、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣某?；瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示時間/S02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用（2）請在如

29、圖所示的坐標紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為1.0（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)進行解答；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行解答；（3）根據(jù)硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量且利用化學方程式求出碳酸氫銨的質(zhì)量即可解答：解：（1）碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣，所以在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴

30、曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用；故填：儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，以反應(yīng)時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線為，表中m約為1.0；故填：1.0；（3）解：硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量，設(shè)8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量為XNH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH379 17X 1.7gX=7.9g5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為100%=92.9%答：該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為92.9%點評：主要對碳酸氫銨的性質(zhì)作了一系列的探究，考查學生的對知識

31、的總結(jié)能力和解決問題的能力6（2013平谷區(qū)模擬）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為30%（2）該合金除銅外，另一種金屬是鋅（寫出過程）（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質(zhì)量均減少6.5g

32、，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，可以據(jù)此求算出銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）由（1）的分析可以知道，6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合+2價的金屬與酸反應(yīng)的化學方程式，判斷出金屬種類；（3）根據(jù)判斷出的金屬，寫出化學方程式，求算出所生成的硫酸鹽，然后結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可求算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答：解：（1）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質(zhì)量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質(zhì)量為9.0g，所以銅的質(zhì)量分數(shù)為

33、：100%=30%；（2）6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中硫酸的質(zhì)量為：50g19.6%=鎂和鋅在發(fā)生置換反應(yīng)時都生成+2價的硫酸鹽，故設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為X，則：M+H2SO4MSO4 +H2X 98 6.5g 9.8g=解得：X=65，所以該金屬為鋅；（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z，則：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 161 2 9.8g3 y z=29.4g解得：y=48.3g，z=0.6g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=28.6%答：第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%故答案為：（1）30

34、%；（2）鋅；（3）28.6%點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可7（2013朝陽區(qū)一模）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是5g（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（已知

35、：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）根據(jù)圖示信息可知生成沉淀的最大質(zhì)量；（2）根據(jù)稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進行解答；（3）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算質(zhì)量分數(shù)解答：解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，若先與氯化鈣反應(yīng)，生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應(yīng)；（3

36、）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 111 100 x 5g= x=5.55g故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%=11.1%答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%故答案為：（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%點評：此題是對物質(zhì)的性質(zhì)及圖象識別考查題，解題的關(guān)鍵是能對圖象有明確的認識，可以較好的培養(yǎng)學生良好的分析問題的能力8（2013濟南模擬）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：實驗數(shù)據(jù)實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，Na

37、OH溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%（只寫結(jié)果）（2）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.2%（不考慮過濾中的損失只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖（在答題卡的坐標圖中作圖）（4）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算菁優(yōu)

38、網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）根據(jù)2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2和氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g，生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，求出HCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式求出（2）根據(jù)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，求出NaCl的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解答：解：（1）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，所需碳酸鈉的質(zhì)量為z 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 73 106 117 44 x z y

39、 4.4g= x=7.3g= y=11.7g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=7.3%= z=10.6g所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10.6g10.6%=100g（2）設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為aCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106 100 117x a 10g y x=11.1g= y=11.7g=a=10.6g所以和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量=100g所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g，濾液的質(zhì)量為100g+200g4.4g10g=285.6g所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=8.2%

40、（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，稀鹽酸反應(yīng)完后碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，稀鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，再加碳酸鈉氯化鈣已被消耗不會再產(chǎn)生沉淀故作圖見右圖曲線（共1分）（4）解：設(shè)混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 100x 10gx=11.1g混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=（11.1g100g）100%=11.1%答：混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為11.1%點評：溶液和化學反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量9

41、（2013青島模擬）工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測標出各種成分的含量后投放市場，在實驗室用圖所示裝置組合進行測定（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中N點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）NaCl、HCl；（2）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即M點時），燒杯中為不飽和溶

42、液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（4）小明認為用圖裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分數(shù)不完善，這是因為稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收，會導致結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”）考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：由圖象可知，消耗稀鹽酸73g時，樣品中的碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液是氯化鈉溶液，呈中性，之后再加稀鹽酸溶液就會呈酸性；然后可根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的量來計算反應(yīng)的碳酸鈉、生成二氧化碳和氯化鈉的質(zhì)量，由以上數(shù)據(jù)可計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)裝置I的問題在于使用鹽酸

43、反應(yīng)時，由于鹽酸能揮發(fā)處氯化氫氣體，所以會導致測量的結(jié)果不夠準確，據(jù)此分析即可；解答：解：（1）由圖象可知，N點時所加的稀鹽酸已經(jīng)過量，所以此時溶液呈酸性，pH小于7，所以溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量鹽酸中的氯化氫（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量zNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44x 73g10% z y解得：x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=25.7%（4）圖裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分數(shù)不完善，因為稀鹽酸也能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能

44、被C裝置吸收導致測量的結(jié)果出現(xiàn)誤差；故答案為：（1）NaCl、HCl；（2）4.4；（3）25.7%；（4）稀鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體會被C裝置吸收；偏大；點評：本題主要考查學生對完全反應(yīng)的認識和運用化學方程式進行計算的能力；解題的關(guān)鍵是依據(jù)圖象判斷反應(yīng)的狀況10（2012南寧）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：試驗次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)

45、量/g0.20.40.50.5請回答下列問題并計算：（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物稀硫酸完全反應(yīng)完了（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：本題是有關(guān)化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一、二次硫酸完全反應(yīng)，

46、第三、四次硫酸有剩余，鋅全部反應(yīng)只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解解答：解：（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下，酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加，說明在第一次中酸完全反應(yīng)，樣品中金屬鋅有剩余；故答案為：稀硫酸（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應(yīng)能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應(yīng)可生成0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應(yīng)只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應(yīng)酸有剩余，故50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氫氣0.5g；故答案為：0.5（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)必須找一個樣品完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量進

47、行計算；故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進行計算；設(shè)50g樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.5gx=16.25g樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：100%=32.5%答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%（4）加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：點評：本考點是有關(guān)化學方程式的計算題，屬于表格型計算題近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力同學們要認真把握11（2012歷下區(qū)校級模擬）某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經(jīng)粉碎

48、后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）200200200200剩余固體質(zhì)量（g）37.615.244（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)）（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g，其成分為BA鐵 B鐵和碳 C碳（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應(yīng)的有關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：

49、壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）首先分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當然碳不反應(yīng)，也剩余，且碳的質(zhì)量為4g（2）分析圖表可得出碳的質(zhì)量為4g（3）分析圖表可得出結(jié)論：每200g硫酸可以反應(yīng)37.615.2=22.4g鐵，可根據(jù)化學方程式計算出22.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量解答：解：（1）分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當然碳不反應(yīng)，也剩余故答案為：B（2）分析圖表可知最終剩余固體的4g為碳所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：100%=93.3%（3）分析圖表可得出結(jié)論：每

50、200g硫酸可以反應(yīng)37.615.2=22.4g鐵，設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，22.4g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y則 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 56 98 2 22.4g x y解之得：x=39.2g，y=0.8g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=19.6%可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.8g=2g，恰好反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為500g由于鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的500g硫酸成正比，所以圖象如上：答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%點評：本題有一定的難度，要求學生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學方程式進行的計算12（2012佛

51、山模擬）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），他取該稀硫酸溶液20g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g101010生成沉淀的質(zhì)量/g0.9231.8642.33請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為2.33g（2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為47.67g（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程）（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時的變化