九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章 知識(shí)要點(diǎn)一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊變 紅 色，不能使無色酚酞變色。2、酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）用胃舒平中和過多胃酸 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。 硫酸和氫氧化銅反應(yīng) Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 。3、 金屬氧化物+酸-鹽+水 （復(fù)分解反應(yīng)）用鹽酸除鐵銹 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、 金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2、 5、 酸+鹽-另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3檢驗(yàn)硫酸中的硫酸根離子 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl二、堿的通性1、堿能使紫色石蕊變 藍(lán) 色，使無色酚酞變 紅 色。2、酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）用燒堿中和石油中的硫酸 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、非金屬氧化物+堿-鹽+水氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫 2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O4、堿+鹽-另一

3、種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4氯化鐵與燒堿反應(yīng) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 三、金屬的性質(zhì)1、金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 加熱2、金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃紅色銅絲在酒精燈上加熱 2Cu+O2= 2CuO 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4 2、 金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鎂帶與稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=Mg SO4+H2 小結(jié)：金屬與酸反應(yīng)條件是：金屬活動(dòng)順序表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫

4、 3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）濕法煉銅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 紅色銅絲放入硝酸銀溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag小結(jié)：金屬與鹽反應(yīng)的條件 金屬加溶鹽 強(qiáng)進(jìn)弱出 。四、有機(jī)物的性質(zhì)點(diǎn)燃1、可燃性點(diǎn)燃甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 =CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O五、物質(zhì)鑒別1、據(jù)物質(zhì)顏色鑒別Cu紅 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液藍(lán)色 CuSO4H2O 藍(lán)Fe（銀白） Fe2O3 （紅） FeCl3 （黃） Fe(OH)3 （紅褐色） 2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象鑒別 （1）鑒別NaOH

5、溶液與石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （3）鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸 分別取樣滴加紫色石蕊試液 3、Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀 Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀六、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)1.硫磺： S 淡黃色粉末 2. KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水3.金剛石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼氣、天然氣的主要成分)5. 高錳酸鉀：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O7.生石灰：CaO 白色固體、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3 9. 干冰（二氧化碳）：CO2

6、 10.膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 藍(lán)色固體11. 食鹽-NaCl 純堿 蘇打- Na2CO3 七、四大反應(yīng)類型：1、各舉一例：化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)： 置換反應(yīng)： 復(fù)分解反應(yīng)： 八、物質(zhì)特性1、濃H2SO4 ：吸水性（用于干燥劑）、 脫水性（使木材、紙張等炭化變黑）。2、濃鹽酸：揮發(fā)性，產(chǎn)生白霧（鹽酸小液滴） 3、固體NaOH：吸水性（用于干燥劑，不能干燥CO2）、與空氣中CO2反應(yīng)變質(zhì)。4、Na2CO310 H2O：在干燥空氣中風(fēng)化失去結(jié)晶水（屬于化學(xué)變化）。第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的分類方法：(一)根據(jù)純凈物的物理 性質(zhì)不同。如 顏色 、 狀態(tài) 、氣味 ， 硬度 、 密度

7、 、 溶解性 等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類。(二)根據(jù)純凈物的 化學(xué) 性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類。(三)根據(jù)純凈物的 組成 、 用途 的不同，可將純凈物進(jìn)行分類。二、常見物質(zhì)的分類：（一）、物質(zhì)可分為 純凈物 和 混合物 。1純凈物：由 一種物質(zhì) 組成的物質(zhì)。2混合物：由 兩種或兩種 以上的物質(zhì)混合而成。3純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的）（二）、純凈物根據(jù) 元素組成 不同，可分為 單質(zhì) 和化合物 兩大類。1單質(zhì)：由 一種元素 組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)?、鐵、硫等。 注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。11單質(zhì)按

8、性質(zhì)不同分 金屬 和非金屬 ：金屬如鐵，銅、鎂等； 非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱密度密度高密度低熔點(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低注意：金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y銅鋁鐵。2化合物：由兩種或兩種以上的元素 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋河袡C(jī)化合物 和無機(jī)化合物 。21 有機(jī)化合物：含 碳 的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。 注意：a有機(jī)化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如C

9、O、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合物。b最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。22 無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸鹽。（三）、無機(jī)化合物可分為： 氧化物 、 酸 、 堿 和 鹽 。11 氧化物：由兩種元素 組成其中一種是氧元素 的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分為：氧化物按元素組成分 金屬氧化物 和 非金屬氧化物 ：金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。12 酸：電離出的陽離子 全部是氫離子 的化合物。13 堿：電解質(zhì)電離出的陰離子 全部是氫氧根離子 的化合物

10、。14 鹽：由 金屬 （或銨根）陽離子和酸根 陰離子組成的化合物。三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：（一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1） 非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如：點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 S + O2 = SO2 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2 （2） 某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如：CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4（二）、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化（1）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如： 點(diǎn)燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3

11、Fe + 2O2= Fe3O4 （2）某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：CaO + H2O = Ca（OH）2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH（三）、金屬的冶煉1金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。2可以作還原劑的物質(zhì)主要有 碳 、一氧化碳 和氫氣 。 （1）、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)： C + 2CuO = 2Cu + CO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。（2）、從孔雀石中冶煉銅： 孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。

12、 孔雀石加熱： Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂；實(shí)驗(yàn)停止后，要繼續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。高溫（3）、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通會(huì)一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應(yīng)對(duì)

13、著火焰燒掉。3含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤：（a）試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。（b）試管口加了膠塞。 試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。（c）導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。4有關(guān)純度問題的汁算（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量： 純凈物質(zhì)量 = 混合物質(zhì)量 純度（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 某組成元素的質(zhì)量

14、純凈物的質(zhì)量（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量） 混合物質(zhì)量 = 純凈物質(zhì)量 純度（四）、 化合物之間的轉(zhuǎn)化1雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：一會(huì)下沉，一會(huì)又浮上來，不斷地上下沉浮。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律（1）金屬 金屬氧化物 堿 鹽。如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金屬 非金屬氧化物 酸 鹽。如燃燒C CO2 H2CO3 Na2 CO3、（3）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽。如2Na + Cl2 = 2NaCl（4）金屬氧化物 + 非金屬氧化物 含氧酸鹽。如Na2O + CO2 = Na2CO3 （5）酸

15、 + 堿 鹽 + 水。如HCl + NaOH = NaCl + H2O（6）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽。如NaCl + AgNO3 = AgCl2 + NaNO3（7）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水。如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（8）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水。如SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（9）金屬 + 鹽 新全屬 + 新鹽。如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （10）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣。如Fe +2HCl = FeCl2 + H2 1. 鹽跟金屬的反應(yīng)，要求參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應(yīng)一般都在

16、水溶液中進(jìn)行，因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生反應(yīng)的金屬（如鉀、鈣、鈉等）也不符合要求。2. 鹽與鹽的反應(yīng)、鹽與堿的反應(yīng)除必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物中有氣體，水或沉淀）外，其反應(yīng)物必須都可溶。四、常見的材料（一）、常見的材料：金屬材料（合金材料）、無機(jī)非金屬材料 以及有機(jī)合成材料 。1合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。（1）鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用。 （2）防止鐵生銹的方法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。改

17、變鐵的組成、結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2常見的三大無機(jī)非金屬材料為水泥 、玻璃 和陶瓷 。21 水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。22 玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。23 陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點(diǎn)。24 紅色玻璃中加了氧化亞銅（Cu2O），在藍(lán)色玻璃中加的是氧化鈷（Co2O3）。3三大有機(jī)合成材料為合成塑料 、合成纖維 和合成橡膠 。五、材料的發(fā)展： 1根據(jù)人類在不同時(shí)期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時(shí)代、新石器時(shí)代、銅器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、新材料

18、時(shí)代。2新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。第三章知識(shí)點(diǎn)歸納第一節(jié)1. 雪崩時(shí)的能量轉(zhuǎn)化:勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能 2. 人造衛(wèi)星:太陽能轉(zhuǎn)化為電能3. 青蛙躍起撲食的過程:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和勢(shì)能4. 膠片感光成像:光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5. 特技跳傘:勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和熱能6. 森林火災(zāi):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能7. 植物生長(zhǎng):光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8. 水電站(工作時(shí)):機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能第二節(jié)1. 功的兩個(gè)必要因素：一個(gè)是作用在物體上的力，另一個(gè)是物體在力的方向上移動(dòng)的距離。

19、2. 功的計(jì)算公式：W=Fs=Pt 功的單位：焦3. 功率（1） 功率是反映物體做功快慢的物理量。（2） 功率的定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間里完成的功叫功率（3） 功率的計(jì)算公式： P=W/t P=Fv（4） 功率的單位：瓦 常用單位還有：千瓦、兆瓦（5） 1千瓦=1000瓦 1兆瓦=106瓦第三節(jié)一、 杠桿1. 杠桿：在力的作用下能繞固定點(diǎn)的硬棒叫做杠桿。2. 杠桿的五要素（1） 支點(diǎn)：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)。（2） 動(dòng)力：使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力。（3） 阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力（4） 動(dòng)力臂：從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的垂直距離。（5） 阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離。3、 杠桿平衡：指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀

20、態(tài)4、杠桿平衡原理：動(dòng)力動(dòng)力臂=阻力阻力臂，即F1L1=F2L2二、 杠桿的分類（1） L1L2時(shí)，叫省力杠桿，其特點(diǎn)是省了力但費(fèi)了距離。如開瓶蓋的起子、鍘刀、老虎鉗、道釘撬等。（2） L1L2時(shí)，叫費(fèi)力杠桿，其特點(diǎn)是費(fèi)了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、鑷子、縫紉機(jī)腳踏板等。（3） L1=L2時(shí)，叫等臂杠桿，其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力，不省距離也不費(fèi)距離。如天平、定滑輪等。三、 滑輪（1） 定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。（2） 動(dòng)滑輪是動(dòng)力臂等于阻力臂二倍的杠桿，使用動(dòng)滑輪可以省一半的力：F=G/2。（3） 滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動(dòng)滑輪的總重力由幾段繩子承擔(dān)，提起重物

21、所用的力就是總重力的幾分之一：F=1/nG，拉力所通過的距離為物體上升距離的幾倍。三、機(jī)械效率（1）有用功：我們把必須要做的這部分功。（2）額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。（3）總功：有用功與額外功的總和。（4）機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。=W有用/W=Gh/FL100（5）W總=W有用+W額外 W有用W總13. 研究杠桿的平衡（1） 把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)（便于直接在杠桿上測(cè)出力臂大小）。（2） 在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動(dòng)鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達(dá)到水平位置，處于平衡狀態(tài)。（3） 用直尺量出動(dòng)力

22、臂L1和阻力臂L2的大小。（4） 動(dòng)力與動(dòng)力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積4. 測(cè)量斜面的機(jī)械效率（1）光滑斜面：FL=Gh W額外=0 =100（2）有摩擦的斜面：W總=FL W有用=Gh W額外=FL=Gh/FL（3）斜面的機(jī)械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關(guān)。第四節(jié)1 機(jī)械能：動(dòng)能和勢(shì)能統(tǒng)稱為機(jī)械能。（1） 動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。（2） 重力勢(shì)能：物體由于被舉高而具有的能。（3） 彈性勢(shì)能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。2、動(dòng)能和勢(shì)能的影響因素（1）影響動(dòng)能的因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時(shí)，速度大的物體具有的動(dòng)能大；速度相同時(shí) ，質(zhì)量大的物體具有的動(dòng)能大。（2）影響重力勢(shì)能的

23、因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時(shí)，高度大的物體重力勢(shì)能大；高度相同時(shí)，質(zhì)量大的物體重力勢(shì)能大。（3）同一物體的彈性形變?cè)酱?，其彈性?shì)能越大。3、動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化（1）動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能時(shí)，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，高度降低，速度增大。（2）動(dòng)能轉(zhuǎn)化為彈性勢(shì)能時(shí)，速度減小，彈性形變?cè)龃?；彈性?shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，彈性形變減小，速度增大。4、機(jī)械能守恒（1）物體通常既具有動(dòng)能，又具有勢(shì)能。（2）當(dāng)物體只受重力和彈性力時(shí)（不受阻力時(shí)），機(jī)械能總量保持不變。即動(dòng)能減小了多少，勢(shì)能就增加多少；勢(shì)能減小了多少，動(dòng)能就增加多少。第五節(jié)1. 熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)

24、。 溫度越高，微粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈。2. 內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)具有的能。任何物體都具有內(nèi)能（1） 內(nèi)能的單位：焦耳。 （2） 物體的溫度升高時(shí)，內(nèi)能增大；物體的溫度降低時(shí)，內(nèi)能就減小。但是物體的內(nèi)能增大時(shí)，溫度不一定升高。3. 熱傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。（1） 熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對(duì)流、輻射。（2） 熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體，高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩物體溫度相等為止。4. 熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。5. 改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效

25、的。（1） 做工改變物體的內(nèi)能；對(duì)物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；物體對(duì)外做功，本身的內(nèi)能會(huì)減小。（2） 熱傳遞改變物體的內(nèi)能：物體從外界吸收熱量，內(nèi)能就增加；物體向外界放出熱量，內(nèi)能就會(huì)減小。6. 熱量的計(jì)算：Q=cmt Q表示熱量、c表示物體的比熱、m表示物體的質(zhì)量、t表示變化的溫度c水=4.2103焦/（千克.攝氏度）表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為4.2103焦7. 燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量叫做這種燃料的熱值。熱值的單位：焦/千克。燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量=燃料的熱值燃料的質(zhì)量 即Q=mq第六節(jié)1. 電功（1） 概念：電流所做的功，叫電功。（2） 電

26、流做功的過程實(shí)質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能（3） 電功的電位：焦、千瓦時(shí)（度） 1度=1千瓦時(shí)=3.6106焦。（4） 電功的計(jì)算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt2. 電功率（1） 定義：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功叫電功率。電功率是表示電流做功快慢的物理量。（2） 電功率的單位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。（3） 電燈的亮度由實(shí)際功率的大小決定。（4） 額定電壓：用電器正常工作時(shí)的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。實(shí)際功率：用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)所消耗的功率。輸入功率：用電器消耗的總電功率。（5） 電功率的計(jì)算公式：P

27、=W/T=UI=U2/R=I2R2當(dāng)電功率的單位：千瓦，t的單位：小時(shí)，則W的單位是：千瓦時(shí)（度）。3. 測(cè)定小燈泡的功率（1） 實(shí)驗(yàn)原理：伏安法測(cè)電功率的原理是P=UI，利用電壓表和電流表分別測(cè)出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測(cè)出的電功率，就是額定功率。（2） 實(shí)驗(yàn)器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動(dòng)變阻器、導(dǎo)線。（3） 實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)：在連接電路時(shí)，開關(guān)始終要斷開，滑動(dòng)變阻器的猾片應(yīng)放在最大阻值處。第七節(jié)1. 電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時(shí)，會(huì)使導(dǎo)體的溫度升高，這種現(xiàn)象叫電流的熱效應(yīng)。2. 電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。3. 電熱器（