人教版-高中化學-選修四-第二章-化學反應速率和化學平衡-過關練習-含答案

1、絕密啟用前人教版 高中化學 選修四 第二章 化學反應速率和化學平衡 過關練習本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第卷一、單選題(共10小題，每小題4.0分,共40分) 1.可逆反應 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，在密閉容器達到平衡。 當溫度為749K時，K1，當CO的起始濃度仍為2 molL1，H2O的起始濃度為6 molL1時，則CO的轉化率為()A 80%B 75%C 50%D 25%2.已知反應：3A(g)B(g)C(s)4D(g)H0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況，下列分析正確的是()A b曲線t2后，v正(B)4v逆

2、(D)B a曲線t1時，4v正(A)3v逆(D)C 升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍€aD 縮小反應容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍€b3.將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2O22SO3，測得平衡時SO3的濃度為0.5 molL1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A 4B 0.25C 0.4D 0.24.將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是（）A 鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍B 鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半C 使反應在較高的溫度下進行D 鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀5.過程

3、的自發(fā)性的作用是（）A 判斷過程的方向B 確定過程是否一定會發(fā)生C 判斷過程發(fā)生的速率D 判斷過程的熱效應6.某溫度時，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z，充分反應后X2的濃度為0.4 molL1，Y2的濃度為0.8 molL1，生成的Z的濃度為0.4 molL1，則該反應(Z用X、Y表示)是()A X22Y22XY2B 2X2Y22X2YC X23Y22XY3D 3X2Y22X3Y7.能用焓判據(jù)判斷下列過程的方向的是()A 水總是自發(fā)地由高處往低處流B 放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C 有序排列的火柴散落時成為無序排列D 多次洗牌以后，

4、撲克牌毫無規(guī)律混亂排列的概率大8.在一定條件下，將8 mol A和25.7 mol B兩種氣體通入體積為WL的密閉容器中發(fā)生反應：mA（氣）+nB（氣）=2C （氣）。經(jīng)t秒，A、B、C的物質的量分別為7.5 mol，23.7 mol，1 mol。則m與n值應是（）Am=2，n=1Bm=1，n=3Cm=1，n=4Dm=3，n=19.在一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850 時，氣體混合物達到下式所示平衡：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。已知達到平衡時生成0.75 mol CO 。那么當H2改為9 mol，在上述條件下平衡時生成CO 和H2O的物質的量之和

5、可能為()A 1.2 molB 1.5 molC 1.8 molD 2.5 mol10.常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7 g的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A 150 mL 2 molL1的鹽酸B 500 mL 2 molL1的硫酸C 50 mL 6 molL1的稀硝酸D 50 mL 18.4 molL1的硫酸二、雙選題(共5小題，每小題6.0分,共30分) 11.(雙選)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1是硫酸制造工業(yè)的基本反應。其他條件一定時，改變下列條件時，有關說法正確的是()A 如果同時增加SO2和O2的濃度，化學平衡正向移動B

6、如果同時增加SO2和SO3的濃度，化學平衡正向移動C 如果同時增加SO3和O2的濃度，化學平衡正向移動D 如果同時增加各物質濃度，化學平衡正向移動12.（雙選）在500 時，發(fā)生可逆反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。向甲容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容積的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是()A 平衡時，容器內的壓強：甲乙B 反應達平衡時所需時間：甲乙C 平衡時，氧氣的濃度：甲乙D 平衡時，容器內SO3體積分數(shù)：甲乙13.(雙選)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等

7、問題。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：在830 發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中未達到平衡，需要正向移動而建立平衡狀態(tài)的有()14.（雙選）下列說法正確的是()A 參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素B 光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C 決定化學反應速率的主要因素是濃度D 增加反應物的用量一定能增大反應速率15.(雙選)某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如

8、下調整，平衡正向移動的是()A 均加倍B 加入1 mol CC 均增加1 molD 均減半第卷三、非選擇題(共3小題，每小題10.0分,共30分) 16.現(xiàn)有反應：mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：(1)該反應的逆反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應，且mn_(填“”“”或“v逆，v正(A)3v逆(D)3，4v正(A)3v逆(D)，B項正確；此反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，D的體積分數(shù)減小，C項錯誤；此反應前后氣體分子數(shù)不變，縮小體積，壓強增大，平衡不動，但正、逆反應速率會增大，達到平衡所需時間縮短，不

9、是由曲線a變?yōu)榍€b，D項錯誤。3.【答案】A【解析】平衡時各自的濃度c(SO2)0.5 molL1，c(O2)0.25 molL1，c(SO3)0.5 molL1，K4。4.【答案】A【解析】鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍，鹽酸溶液中單位體積內活化分子個數(shù)不變，反應速率不變，故A選；鹽酸濃度增加一倍，增大單位體積內活化分子個數(shù)，所以反應速率加快，故B不選；升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率加快，故C不選；鹽酸濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故D不選；故選A。5.【答案】A【解析】化學反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過

10、程發(fā)生的速率，也無法判斷反應過程的熱效應，故選A。6.【答案】D【解析】濃度的變化量之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。根據(jù)題意可知，X2、Y2、Z濃度變化分別為0.6 molL1、0.2 molL1和0.4 molL1，則它們的化學計量數(shù)之比為312，再由原子守恒推Z為X3Y，D項正確。7.【答案】A【解析】水自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于低能量狀態(tài)的傾向，A正確；GHTS，G0時，若HTS0，主要取決于S的大小，也可能是自發(fā)反應，B不符合題意；有序變?yōu)闊o序，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)，C、D不符合題意。8.【答案】C【解析】經(jīng)t秒，A、B、C的物質的量分別為7.5 mol，23.7

11、mol，1 mol，則：n（A）=8 mol7.5 mol=0.5 mol，n（B）=25.7 mol23.7 mol=2 mol，n（C）=1 mol，物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故mn2=n（A）n（B）n（C）=0.5 mol2 mol1 mol=142，解得m=1，n=4，故選C。9.【答案】C【解析】CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g)H2改為9 mol相當于增大H2的濃度，平衡右移，CO2的轉化率增大，CO、H2O的物質的量均增大，生成CO 和H2O的物質的量之和大于0.750.751.5；可逆反應不可能完全反應，若相對少量的CO2完全反應，CO、H2O的物質的

12、量最多為1 mol，即生成CO 和H2O的物質的量之和最大值為2 mol，只有C正確。10.【答案】B【解析】A項，c(H)為2 molL1；B中c(H)為4 molL1；C項，鐵與稀硝酸反應得不到H2；D項，鐵與18.4 molL1的濃硫酸發(fā)生鈍化，無氫氣產(chǎn)生；其他條件相同時，反應物的濃度越大，反應速率越大，即鐵與500 mL 2 molL1的硫酸反應產(chǎn)生H2速率最快。11.【答案】AD【解析】解法一：D中同時增加各物質濃度，相當于縮小容器體積，增加壓強，由增加壓強平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動規(guī)律可知，此時平衡正向移動，正確；A中同時增加反應物濃度，平衡正向移動，正確。其他條件不變時，增加反

13、應物濃度平衡正向移動；其他條件不變時，增加生成物濃度，平衡反向移動；同時增加反應物和生成物濃度時，不能依據(jù)平衡移動規(guī)律定性判斷，可將被改變物質為氣體，其余物質為非氣體，然后以縮小容器體積，增加壓強實現(xiàn)改變；假設反應為2SO2(g)O2(l)2SO3(g)，B中平衡不移動；假設反應為2SO2(l)O2(g)2SO3(g)，C中平衡反向移動；綜合AD符合題意。解法二：其他條件不變時，增加反應物濃度平衡正向移動；其他條件不變時，增加生成物濃度，平衡反向移動；同時增加反應物和生成物濃度時，不能依據(jù)平衡移動規(guī)律定性判斷，需要借助平衡常數(shù)定量推斷。設原平衡時SO2、O2和SO3濃度分別為a、b、c，平衡常

14、數(shù)為Kc2(SO3)c2(SO2)c(O3)c2ab2；B中濃度Q(2c)2a(2b)2K，平衡不發(fā)生移動；C中濃度商Q(2c)22ab2K，平衡反向移動；綜合AD符合題意。12.【答案】CD【解析】被比較對象只有放在一個前后變化的過程中才能比較。相同溫度相同起始量恒壓與恒容建立平衡的比較，一般先分析恒壓容器體積如何變化，后以恒容容器的平衡狀態(tài)為起始狀態(tài)(常稱“先同”)，改變體積到恒壓時的要求，在改變中實現(xiàn)比較(常稱“后變”)。乙容器中充入1 mol SO3，它與乙容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，形成完全等效平衡狀態(tài)，達到平衡時壓強、氧氣濃度，SO3體積分數(shù)相同，可以和甲進

15、行比較。對于恒壓乙容器，因反應造成氣體分子數(shù)減小，建立平衡時容器體積需同步減?。淮似胶鉅顟B(tài)可看成恒容甲容器平衡狀態(tài)增加壓強而成，此過程平衡正向移動，氣體總量減小，壓強減小，A項正確；O2的濃度減小，C項錯誤；SO3體積分數(shù)增多，D項錯誤。乙為恒壓容器，加入1 mol SO3反應向逆向進行，混合氣體分子數(shù)增多，為保證壓強不變，只能同步增大體積，SO3的濃度減小，速率變慢，達平衡所需時間乙容器長：甲乙，B項正確。13.【答案】BC【解析】在830 ，K1，c(CO2)c(H2)c(CO) c(H2O)，因為在同一容器中，所以n(CO2)n(H2)n(CO) n(H2O)時達到化學平衡狀態(tài)， 當n(

16、CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)時平衡正向移動。A.5123，平衡反向移動，不合題意；B.2211，平衡正向移動，正確；C.3300，平衡正向移動，正確；D.20.511，達到平衡狀態(tài)，不合題意。14.【答案】AB【解析】決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質本身的性質，C項錯誤；增加固體或純液體反應物的用量，不改變濃度，不能增大反應速率，D項錯誤。15.【答案】AC【解析】其他條件不變時，增加反應物濃度平衡正向移動；其他條件不變時，增加生成物濃度，平衡反向移動；同時增加反應物和生成物濃度時，不能依據(jù)平衡移動規(guī)律定性判斷，需要借助平衡常數(shù)定量推斷。設容器體積為1 L，則K424220.5。均加倍，Qc828240.25K0.5，平衡正向移動，A正確；加入1 mol C，Qc524220.78，QcK，平衡逆向移動，B錯誤；均增加1 mol，Qc5252313，QcK，平衡正向移動，C正確；均減半，Qc222211，QcK，平衡逆向移動，D錯誤。16.【答案】(1)放熱(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變【解析】對反應：mA(g)nB(g)pC(g)達平衡后，升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；減小壓強時，混合體系中C的質量