分析化學(xué)考試試題及答案

1、 集團(tuán)標(biāo)準(zhǔn)化小組：VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN分析化學(xué)考試試題及答案2007級(jí)年分析化學(xué)試題一、填空題.1、分析化學(xué)的任務(wù)是_；定量分析包括的主要步驟有_；莫爾（Mohr）法和佛爾哈德（Volhard）法所用指示劑分別為_(kāi)；精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系是_；高錳酸鉀法分析鐵時(shí)，如有少量Cl-存在，則分析結(jié)果會(huì)偏高，主要原因是_；間接碘量法應(yīng)注意_。2、用硫酸滴定NaOH時(shí)，若硫酸的物質(zhì)的量濃度為CB，則硫酸對(duì)NaOH的滴定度為_(kāi)；已知試樣中K2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則換算成K3PO4的化學(xué)因數(shù)為_(kāi)。3、判斷下圖所示滴定曲線類(lèi)型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞?。（?jiàn)下圖、表）曲線的類(lèi)型為_(kāi)

2、，宜選用_為指示劑。 p H 指 示 劑 變色范圍 p H 苯 胺 黃 1. 3 3. 2 甲 基 橙 3. 1 4. 4 10 甲 基 紅 4 .4 6. 2 酚 酞 8. 0 8 硝 胺 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量%4、滴定分析的方式包括_；示差吸光光度法與普通吸光光度法的差別是_。5、某三元酸的電離常數(shù)分別是Ka1 = 110-2，Ka2 = 110-6，Ka3 = 110-12。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有_（個(gè)）滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH _，可選用_作指示劑；滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=_，可選用_作指示劑。6、NH4H2PO4水溶液

3、的質(zhì)子條件式為_(kāi)。7、用草酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì),用直接滴定法標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)應(yīng)注意的條件包括：_。8、摩爾吸光系數(shù)的物理意義是：_。二、單項(xiàng)選擇題1、下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱(chēng)的反應(yīng)是（A ）。A、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B、2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+C、I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-D、MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2、 在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是（D ） A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B. 滴定時(shí)有液滴濺出 C. 砝碼生銹 D. 滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確3、下

4、列表達(dá)式正確的是（ D ）A. C(1/5 NaOH)(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)C(NaOH)C. C(1/5 NaOH)C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)5C(NaOH)4、關(guān)于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是（ A ） A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行 B. 使用自身指示劑 C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定 D. 有誘導(dǎo)效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（D ）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高 D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（ D ） A.比較入射光的強(qiáng)度 B.比較透過(guò)

5、溶液后的吸光強(qiáng)度 C.只適用于真溶液 D.比較一定厚度溶液的顏色深淺7、在分光光度法中，待測(cè)物濃度的相對(duì)誤差CC的大?。?C ）A.與吸光度A成反比 B.與透光度的絕對(duì)誤差成反比C.與透光度T成反比 D.在A=時(shí),其數(shù)值是較小的8、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ C ）A. CaCO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀C. FeSO47H2O D. 硼砂9、 用L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O (Kb10-5)時(shí)，適宜的指示劑為（A）。 A.甲基橙(pkHIn= B.溴甲酚蘭(pkHIn=C.甲基紅(pkHIn= D.酚酞(pkHIn=10、用K2Cr2O7法測(cè)Fe2+，加入H3PO4的主要

6、目的是（D ） A. 同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無(wú)色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾 B. 減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍 C. 提高酸度，使滴定趨于完全 D. A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快，這種情況稱(chēng) ( C ) A.催化反應(yīng) B.自動(dòng)催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng) D.副反應(yīng)12、朗伯-比耳定律適用于（ C ） A.非單色光 B.介質(zhì)的不均勻 C. 單色光 D.溶液濃度較高13、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測(cè)定結(jié)果分別為, , ，欲使第四次測(cè)定結(jié)果不為Q 檢驗(yàn)法（n = 4時(shí)， = ）所棄去，則最低值應(yīng)為（ B ）。A. B. C. D. 14、某礦石中錳含量在

7、%以下，要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2%左右，選用下述何種方法測(cè)定較為適宜（B ）A.配位滴定 B.鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過(guò)氧化氫-高錳酸鉀滴定法 D.高碘酸鉀氧化分光光度法15、 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ B ）A滴定開(kāi)始之前時(shí) B. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C. 滴定至接近計(jì)量點(diǎn)時(shí) D. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%三、判斷題1.滴定時(shí)眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化。 ( 2 )2.酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。 ( 1 )3.酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( 2 )4.系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測(cè)定的誤差，可通過(guò)增加測(cè)定次數(shù)，取平均值加以消除。 ( 2 )5.

8、可疑值通常是指所測(cè)得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。 ( 1 )6.精密度是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的符合程度。 ( 2 )7.兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無(wú)關(guān)。 ( 2 )8.用Q 檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì) 時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去（ 1 ）9.指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（2 ）10.系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（ 1 ）11.因?yàn)樗訧-不能將Cu2+還原為Cu+。（ 2 ）12.標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol/L）得如下數(shù)據(jù)：、，其相對(duì)相差為%. .( 2 )13.用C(NaOH) = L的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為19. 9

9、8ml時(shí)，體系的pH = 。（ 2 ）14.樣本平均值與總體平均值的關(guān)系為。 （ 1 ）15.符合比耳定律的某溶液的吸光度為A0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A0。 （ 1 ） 16. 在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。 （ 2 ）17.在絡(luò)合滴定（或稱(chēng)配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相 互干擾的情況。將酸效應(yīng)曲線按強(qiáng)酸性、酸性、堿性分為三個(gè)區(qū)（a、b、c區(qū)），當(dāng)?shù)?定b區(qū)金屬離子時(shí)，A、 a區(qū)金屬離子有干擾。 （ 1 ） B、 c區(qū)金屬離子有干擾。 （ 2 ） 10 Mg2+ c區(qū) p H 8 Ca2+ 6 Mn2+ b區(qū) 4 Al3+ 2

10、 a區(qū) Fe3+ 0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf四、計(jì)算題（每題8分，共32分）1、分析銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱(chēng)取1.500克合金溶解后定容為，用移液管 移取該溶液兩份，一份調(diào)節(jié)pH = 6，以二甲酚橙為指示劑，用L 的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗；另一份混合液調(diào)節(jié)pH=10，加入KCN掩蔽銅和鋅后，用該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗，求合金中銅、鋅、鎂的百分率。（Cu = , Zn = , Mg = ） 2、間接KMnO4法測(cè)定試樣中鈣的含量，反應(yīng)為： Ca2+ + C2O42- = CaC2O4. C

11、aC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+ 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 試樣1重為，溶解后定容到250mL,移取，按上述方法進(jìn)行處理后，用L 的KMnO4滴定，消耗，求試樣1中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（M Ca =）若試樣2中鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的7次平行測(cè)定結(jié)果為:，已知，置信度為95時(shí)，t和Q的數(shù)值見(jiàn)下表：測(cè)定次數(shù)n56789Q 請(qǐng)按定量分析要求，以95的置信度，報(bào)告試樣2的鈣的分析結(jié)果。3、某試樣含鐵約12%，試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中定容，移取到50mL容量瓶中,在一定條件下，用鄰二氮雜菲顯色后（=104L/molcm），

12、在=510nm處用1.0cm比色皿測(cè)定溶液的吸光度，并按光的吸收定律進(jìn)行定量分析。為使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確度最高，應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克（MFe = ）4、某堿試樣可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物（其他雜質(zhì)不影響測(cè)定）。稱(chēng)取試樣0.4322克，以酚酞為指示劑，用L 的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無(wú)色，用去；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又消耗。試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MNaOH=，M=，M=）。5、稱(chēng)取含F(xiàn)e (M=試樣0.4000 克，溶解后將其中的 Fe3+ 還原為 Fe2+ , 然后用濃度為 molL-1的 K2 Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去

13、ml 。求Fe2 O3 (Mr=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析化學(xué)試題參考答案一、填空題9、定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測(cè)定、結(jié)果處理與誤差分析；K2CrO4和NH4Fe(SO4)2；該體系存在誘導(dǎo)效應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì)，并防止I2的升化與I-被空氣氧化。10、CBM(2NaOH)/1000；aM(2K3PO4)/M(3K2O)。3、強(qiáng)堿滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同，普通光度法一般以試劑空白為參比，而示差法則以濃度稍低于待測(cè)溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比溶液。5、有2（個(gè)）滴定突躍；pH 4；甲基橙；pH=9；酚酞。6、NH3+OH-+HPO42-+2PO43-=H+H3PO47、酸度約1mol/LH2SO4、溫度7585、自動(dòng)催化反應(yīng)、自身指示劑8、在一定溫度和入射光的照射下，b=1cm，濃度為1mol/L的吸光物質(zhì)所產(chǎn)生的吸光度。二、單項(xiàng)選擇題1、A 2、D 3、D 4、A 5、A 6、D 7、D 8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判斷題1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、