2020屆高考化學(xué)高分突破選擇題專練偏難 電離能

1、 2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆-電離能 ABCDABCAp 能級的、原子最外層四種元素，其中屬于同一周期，1.有、B C元素可分原子最外層中有三個未成對的電子；電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；ABDRCDCC互為等電子體。下列敘述中不生成別，與與、型化合物，其中的、322( ) 正確的是24A. 3pDAr3s原子的簡化電子排布式為B. BCBC 、兩元素的第一電離能大小關(guān)系為 C. AD的電子式為 2D. A BBA相似，分子中總鍵能：由分子形成的晶體與60606060 ( ) 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是2.A. B. NaHIMgHCl 熱穩(wěn)定性：原子半徑： D. C. S

2、ClMgAl 電負(fù)性：元素的第一電離能： ( ) 3.下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A. LiNaK 硬度：B. 碳化硅熔點(diǎn)：金剛石二氧化硅晶體硅 C. NaMgAl 第一電離能：D. 體心立方面心立方空間利用率：六方密堆 ( ) 4.下列原子的價電子排布中，對應(yīng)的第一電離能最大的是B. C. D. 24221322A. 3s3p3s 3p3s3p 3p3s )( 下列說法中正確的是5. 所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大 分子中鍵能越大，表示分子越穩(wěn)定 所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 所有含極性鍵的

3、分子都是極性分子 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物所有的原子晶體都不導(dǎo)電 A. B. C. D. ( ) 6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A. 6種 前四周期的元素中，未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有+?B. O10NHH 與均為電子粒子，它們互為等電子體34C. 同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小非金屬性由弱到強(qiáng)，第一電離能由小到大遞增 D. sp能級上，然后再排由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在能級 (NHBH)NHBH室溫下，是儲氫量最高的化學(xué)氫化物儲氫材料之一氨硼烷7.是一3333BH+NH種無色的分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：33?催化劑?

4、H)NH和(B合成下列有關(guān)少量氨硼烷可以由硼烷.NHBO+3H2HO3262422 ?( ) 說法正確的是A. BHNH作氧化劑 催化脫氫反應(yīng)中33B. BOBHNHNH含有的化學(xué)鍵不完全相同 和3432C. BH L mol HNH6.720.1發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成233D. NO 元素的第一電離能小于元素 NFF在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：8.CCHClFCF，、8333( ) 它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是A. NF分子呈三角錐形 由價層電子對互斥理論可確定3B. FCClC中的溶解度比水中大 在483C. CHClFCF存在手性異構(gòu)

5、3D. NOYX 元素同周期，且電負(fù)性、已知，下列說法正確的是、19.A. XYXY顯負(fù)價 與顯正價，形成化合物時，B. YX 第一電離能可能小于C. XY對應(yīng)的酸性對應(yīng)的酸性強(qiáng)于最高價含氧酸的酸性： D. YHX 大于H氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：mm243p ( ) 下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s20.的描述正確的是A. 該元素的電負(fù)性是同主族最大的 B. 其軌道表示式為 C. 該元素的第一電離能是同周期元素中最大的D. 2 該元素可以形成種常見的氧化物 PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽21.去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重NOCO的排放，催化裝置和車尾氣排放通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少催

6、化劑，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：CO+CONNO22x) ( 是A. NOC 所涉及元素的第一電離能：B. 4mol1molN2x= 當(dāng)時，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C. 11C0N 中，鍵的個數(shù)比為等物質(zhì)的量：和22D. 11NO+2價： 時，中氮元素的化合價為氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為x 氦、氖、氬、氪、氙曾被稱為惰性氣體，但后來人們也得到一些它們的化合物。其22.( ) 中最難得到化合物的單質(zhì)是A. B. C. D. 氙 氬氖 氦 ( ) 23.下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是23242652D. A. B. C. npnpnpnp n

7、snsns nsPd 能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充24.能級、通常情況下，原子核外滿”“全充滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個 )( 規(guī)則證據(jù)的是(He)(H)的第一電離能的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫元素氦 3+2+Fe，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性Fe 容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?0192 (Cu)4s基態(tài)銅4s原子的電子排布式為Ar3dAr3d而不是213222(C)2p原子電子排布式為1s2s2s2p某種激發(fā)態(tài)碳而不是1s A. B. C. D. 全部 XY ()XY，為第三周期非金屬元素稀有氣體除外25.下列說法錯誤已知，、且電負(fù)性( ) 的是A. XYX可能顯負(fù)價，也

8、可能顯正價 形成化合物時，與B. XY 第一電離能可能小于C. XY的最高價含氧酸的酸性 的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于D. XY 一定大于原子序數(shù) 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：26. 2262422623223225 2p3p2p2s3p2p2s2p2s3s3s2s1s 1s1s1s( ) 則下列有關(guān)比較中正確的是A. 第一電離能： B. 原子半徑： C. 電負(fù)性： D. 最高正化合價： = ( ) 27.下列說法正確的是A. 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束 B. fsp區(qū)的都是主族元素區(qū)都是副族元素， 區(qū)和C. Na1 mol650kJ201mol能量，則其第一電離能為

9、電子需吸收已知在失去650KJ/mol D. Ge1.8 ，則其是典型的非金屬的電負(fù)性為答案和解析 1.A 【答案】 ACBNCODS，為為、為為、【解析】解：由上述分析可知， 243pAA.D錯誤；，故Ne3s 原子的簡化電子排布式為B.N2pBC兩元素的、非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BCB正確；，故 的第一電離能大小關(guān)系為 CC.AD正確；，與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，故 的電子式為2AD.BN?N，故均為分子晶體，共價鍵中的鍵長短、鍵能大，則分子中總鍵能：6060D正確； A。 故選：ABCDABCAp能級的電子四種元素，其中有屬于同一周期，、原子最外層、22p2A的電

10、子排布數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知次外層電子數(shù)為能級電子數(shù)為、，2222232p2p2s2sBCA，1s為原子最外層中有三個未成對的電子，電子排布為；為1sBNCABDRCDCC互為等電子體，；生成元素可分別與與、型化合物，其中的、為322CODS，以此來解答。為、 為本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來推斷元B為解答的易錯點(diǎn)，題目難度素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)不大。 2.D 【答案】 AHIClA.IHCl正確；【解析】解：非金屬性，則氫化物穩(wěn)定性，故 BB.MgNa正確；同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑，故C.Mg3sM

11、g的第一電離能電子軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，難以失去電子，的原子核外最外層 C正確；較大，故 DD.ClSLiNa，故堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度：正確； B.C?C鍵、則晶體的熔點(diǎn)越低，鍵能大小順序是：原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，BSi?CSiSi?二氧化硅，故鍵，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石晶體硅鍵、碳化硅錯誤； C.IIAVA族、第同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第CNaAlMg錯誤； ，故族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：D.52%74%68%，所以空間利用率：面空間利用率：六方密堆積、體心立方、面心立方D錯誤。心立方六方密堆積，故

12、體心立方 A。故選 4.C 【答案】 C3p軌道上的電子處于半充滿中【解析】試題分析：根據(jù)價電子的排布式可知，選項(xiàng) C。狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能最大，答案選 考點(diǎn)：考查第一電離能的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，注重能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是注意第一電離能的變化規(guī)律，以及一些特例，然后具體問題、具體分析即可。 5.C 【答案】 【解析】解：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，但101514s4sCrCu，不遵循構(gòu)造原理，故，軌道充滿或半充滿時，能量較小，如：3d3d 錯誤；同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元

13、素的第一電離能越來越大，雖電負(fù) 性依次增強(qiáng)，但稀有氣體除外，故錯誤；鍵能越大、能量越低的分子越穩(wěn)定，所以分子中鍵能越大，分子越穩(wěn)定，表示分子 擁有的能量越低，故正確；含配位鍵的不一定是配合物，如銨根離子不是絡(luò)離子，氯化銨不是配合物而是離子 化合物，故錯誤；所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如甲烷、二氧化碳等 只含極性鍵但是非極性分子，故錯誤；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動的離子，含有離子鍵，所以一定是 離子化合物，故正確； Si等，故錯誤；原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電，如C故選 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序，原子軌道充滿或 半充滿時原子的能量

14、處于最低狀態(tài)不遵循構(gòu)造原理；電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性可以判斷元素的金屬IX(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽是指氣態(tài)原子性和非金屬性；第一電離能1 +(g)所需的能量；X離子 分子中鍵能越大，能量越低，分子越穩(wěn)定； 含有配位鍵的化合物是配合物； 所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子； 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動的離子，所以一定是離子化合物； 原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一電離能的變化規(guī)律及異?，F(xiàn)象，

15、為易錯點(diǎn) 6.D 【答案】 11A.；第二周期中，個未成對電子，其電子排布式為【解析】解：第一周期中，有1s2222242p2s2p2s32個的是1s；第三周期中未成對電子是、未成對電子是1s分別為：2262322626624s2s3p1s2p2s3d2p3s3s3p54種，第四周期中未成對電子是共個的是1s； A錯誤；故+? OB5B.4HNH錯誤；原子數(shù)分別為，等電子體需原子數(shù)相等，故、與34C.IIA2個電子，為同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但最外層能級容納A族為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，同周期主族元素 CA錯誤；族，故半滿狀態(tài)，能量較低，第一電離

16、能大于D.p軌道電子的能量一同一能層中的電子是離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高依次排布的，ssp能軌道電子能量高，所以同一能層上，電子總是先排布在定比能級上，然后再排 D正確；級，故D 故選 A.按照從第一到第四周期的順序書寫符合條件的原子核外電子排布式； B.通常把原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體；C.IIA為全滿確定狀態(tài)，能量較低，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但A族為半滿狀態(tài)，能量較低，第一第一電離能高于同周期相鄰元素，同周期主族元素 A族；電離能大于D.p軌道電子的能量一能量由低到高依次排布的，同一能層中的電子是離核由近到遠(yuǎn)，s軌道電子能量高定比 CIIA為選項(xiàng)本題考

17、查關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答，A族為半滿狀態(tài)為易錯點(diǎn)，題目難度中等 全滿確定狀態(tài)，7.B 【答案】 ?催化劑?H元素化合價降低，【解析】解：中，水中BO+OA.NHBH+2H3HNH232324 ? BHNHAH錯誤；中元素化合價升高，作還原劑，故33 BHBOBB.NHNH正確；為離子晶體，為分子晶體，化學(xué)鍵類型不完全相同，故3432BH mol C.0.3molHNH0.1，但狀況未知，標(biāo)況下發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成由反應(yīng)可知，233 C6.72L錯誤；其體積為，故N2pD.N的第一電離能高于相鄰電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，則元素原子的 DO錯誤；元素，故B

18、故選?催化劑?BHHHA.NH元素化合價降低，水中中中，元+3HNHBOONHBH+2H33243232 ? 素化合價升高； BHBOB.NHNH為分子晶體；為離子晶體，3234 BH mol C.0.3molH0.1NH，但狀況未知；由反應(yīng)可知，發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成233 2pD.N電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、化學(xué)鍵及電子排布等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等 8.D 【答案】 13N?FNFA.N分對孤對電子，有原子上有【解析】解：鍵，類似氨氣的結(jié)構(gòu)，則個33 AN正確；原子是子中sp雜化，分子呈三角錐形，故FB.C

19、ClC中的溶在根據(jù)相似相溶原理可知，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，而水為無機(jī)物，則438 B正確；解度比水中大，故 CC.CHClFCF正確；碳原子連有四個不同的基團(tuán)，則具有手性，則存在手性異構(gòu)，故3 DD.FONN錯誤；離能，故 BB.F正確；同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，所遇元素的電負(fù)性最強(qiáng)，故 CVC.SOCO錯誤；形，故含有孤對電子，為是直線型的非極性分子，22 CH=DD.?CCHC?HC錯誤。鍵，鍵，分子中共有四個共五個故鍵，以及一個一個22B。 故選： A.ON；第二周期元素的第一電離能 B.根據(jù)同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小分析； VC.形；含有孤對電子，為=CHD.CH鍵鍵和一個

20、分子中共有五個 22本題考查較為綜合，涉及電離能、電負(fù)性、分子立體構(gòu)型以及共價鍵的分類等知識，題目信息量較大，難度中等，注意相關(guān)知識的積累 13.D 【答案】 A4s3p3d能級，原子核外電子能級大于【解析】解：能級而小于、根據(jù)構(gòu)造原理知，3p4s3d能級，能級再排列時要遵循能量最低原理，所以排列電子時先排列能級后排4s23d能級上且當(dāng)軌道上電子處于全空、全滿或半滿時最穩(wěn)定，當(dāng)個電子時，能級有 A18?80?10錯誤；，所以該原子的第三電子層電子數(shù)可能是，故可排列電子數(shù)是從BLi1sBeB2s能級電原子第二電離能為失去、能級電子，而原子第二電離能為失去、Li2s原子第二電離能最高，故三種原子中

21、最難失去第二個電能級電子能量較高，子， BLi錯誤；子的是，故1RC，原子最外層電子數(shù)、為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的22?4+4，形成的含氧酸根離子可以為，為碳元素最高正化合價為，該元素為碳元素，CO3 2?C+6)錯誤；，故元素化合價為(R不能形成RO42D個電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定、每個原子軌道最多容納 D正確；有未成對電子，故D 故選3d23p3d4sA4s個電子時，能級而小于能級大于能級有、根據(jù)構(gòu)造原理知，能級，當(dāng) 10?0；能級上可排列電子數(shù)是從 B、電子能量越低，越不容易失去，電離能越大；1RC，原子最外層電子數(shù)為第二周期元素，其原子

22、具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的、2 4，該元素為碳元素；為2D個電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定、每個原子軌道最多容納 有未成對電子本題考查核外電子排布、電離能、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識 的理解掌握14.D 【答案】 AR2+2A.錯誤；【解析】解：價，故最外層應(yīng)有的最高正價為個電子，所以 B2B.R錯誤；元素的原子最外層共有個電子，故 CBeC.RMg錯誤；或元素可能是，故 D2RAD.正確。個電子，所以族，故最外層應(yīng)有元素位于元素周期表中第D。 故選：R2IIA族，可能的第三電離能劇增，說明該原子最外層有該短周期元素個電子，處于BeMg等元素，以此解答

23、該題。、 為本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電離能與價電子數(shù)關(guān)系，難度不大。 15.D 【答案】 AA族、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第【解析】解：AN族的，由于氮原子是半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，的大于第所以其第一電離能大小順序是：ACO錯誤； ，故+OBH中氫離子提供空軌道，、氨氣分子中氮原子含有孤電子對，但氫原子不含空軌道；3+氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，氧原子提供孤電子對，形成配位鍵；NH4B錯誤； 形成配位鍵，故 CP60CClCH均為正四，為正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵與鍵之間夾角為、結(jié)構(gòu)為；、444 C10928錯誤；，但

24、鍵角均為 ，故面體結(jié)構(gòu)RORnD(HO)值越大，酸性越強(qiáng)，、含氧酸的通式可寫成，如果成酸元素相同，則nmDHClOHClO正確； ，故HClO酸性由強(qiáng)到弱：34D。 故選：AA元、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第AAA族；族的，第 素的第一電離能大于第族的大于第B、在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵； C60P；，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵與鍵之間夾角為 結(jié)構(gòu)為、4D(?OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；、含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基 羥基為本題考查第一電離能、配位鍵、含氧酸的酸性、鍵角等，題目難度中等，注意解答問題的方法的積

25、累 16.A 【答案】 AB中原子半徑逐漸增大，【解析】試題分析：金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，正確；CD中原子半徑逐漸增大，不正確，答不正確；中原子半徑不是逐漸減小的，不正確； A。案選 考點(diǎn)：考查原子半徑和第一電離能的大小比較點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對基礎(chǔ)性知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題方法的培養(yǎng)和指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的變化規(guī)律，特別是是要注意共性之外的個性。 17.B 【答案】 【解析】【分析】 本題考查稀有氣體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，核外電子排布、電離能等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固 【解答】 A.A正確；

26、 稀有氣體各元素原子軌道電子均已填滿，故B.AA族陽離子比同周期稀有氣體原子少一個電子層，與上一周期的稀有氣體原、B錯誤； 子具有相同的核外電子排布，故C.C正確；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故 D.同周期元素中稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最難失去電子，第一電離能最大，故D正確， B 故選18.C 【答案】 3s2p電子能量比【解析】試題分析：電子的能量不僅與能級有關(guān)還與能層有關(guān)，比如 CC。項(xiàng)錯誤，其他選項(xiàng)都正確。答案選電子能量高， 考點(diǎn)：核外電子排布點(diǎn)評：本題非常基礎(chǔ)簡單，主要考查學(xué)生對核外電子排布知識的掌握。 19.B 【答案】 【解析】【分析】該題是高考中的常見題型

27、，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對元素周期律鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力，有利于培XYXYXY，則非金屬性、 養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和。由元素同周期，且電負(fù)性A.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價； B.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當(dāng)能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素； C.OF除外；非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但 、 D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 【解答】A.XYXY形成化合物時，電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以顯負(fù)價，和顯正價，A錯誤； 故B.YXXBON正確； 第一電

28、離能可能，故大于，也可能小于，如C.XYX對應(yīng)的，則非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性YC錯誤；對應(yīng)的酸的酸性，故酸性強(qiáng)于 D.HmYHmXD，故非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：小于錯誤。 。故選 20.D 【答案】 24 3pS16，屬于氧族元素，號元素解：價電子構(gòu)型為3s的元素是【解析】 AA.SOSNO正確；道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則為，故B.N0N4Nx=2+4NO倍，價降低為轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為時，中元素由原子的中價，22 B1mol 8mol=24N1mol錯誤；每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故2C.122=1C0=ONNNO=C：

29、由結(jié)構(gòu)式：可知等物質(zhì)的量和、鍵的個數(shù)比為，中，22 C正確；故D.Na111(a?NO則元素的化合價為由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為中，：令，x D22)a=0)=1(4?正確。，解得，故B。故選： pA.N軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；元素最外層 4NB.0NNNO+4x=2倍；中原子的時，價降低為元素由價，中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為22 C.O=C=NNO判斷；根據(jù)結(jié)構(gòu)式、D.NNO元素的化合價 中根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算x本題考查化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)原理及其計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒 22.A 【答案】 【解析】解：稀有

30、氣體原子核外電子數(shù)都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)較大的稀有氣體元素具有更多的電子層，電子層越多可能使其電離能減小，能與電負(fù)性強(qiáng)的元素形成化合物，所以氦原子一個電子層最難得到化合物， A。 故選：相比而言，原子序數(shù)較大的稀有氣體元素具有更多的電子層，因此內(nèi)層電子對最外層電()形成穩(wěn)定化合氟和氧子的屏蔽效應(yīng)致使其電離能減小，可能小到能與電負(fù)性強(qiáng)的元素物的地步； 本題考查了稀有氣體結(jié)構(gòu)特征、形成化合物的條件判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。 23.C 【答案】 【解析】解：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但AAAA族第一電族比第族元素的第一電離能大，第同一周期中第族元素比

31、第23242652npnpnpnp屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但離能大，ns、nsnsns232423242652npnpnpnsnpnpnpAVAns、屬于第元素，ns、ns屬于第族，所以ns、ns26232452npnpnpnp，、ns幾種元素的第一電離能的大小順序是ns、ns所以最小的為ns24npnsC。 ，故選A族元素比第本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第AAA 族第一電離能大族比第族元素的第一電離能大，第24.B 【答案】 2s(H)的第一的電子全滿，難失去電子，第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫【解析】解：He 電離能，而與洪特規(guī)則的特例無關(guān)，故不選；3+2+

32、Fe3d，F(xiàn)e電子半滿，則具有還原性，與洪特規(guī)則的特例有關(guān)，容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?故選；9210 4s3d，與洪特規(guī)則的特例有關(guān)，故選；全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子排布不是Ar3d2132222p2s2p2s1s(C)，與洪特規(guī)原子電子排布式為為基態(tài)，能量最低，激發(fā)態(tài)碳1s 則的特例無關(guān)，故不選；B。故選： 2s電子全滿，難失去電子；的He3+2+ Fe3d電子半滿；Fe，容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?0 3d全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2222p1s2s為基態(tài)，能量最低 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握洪特規(guī)則的特例、電子排布規(guī)律為解答pd電子數(shù)，題目難度不大 的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意、25.A 【答案】 【解析】【分析】 B選項(xiàng)中第一電電負(fù)性等，難度不大，注意本題考查同種元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電離能、離能的特殊性。 【解答】 XYXY，故原子序數(shù)同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性 A.電負(fù)性表示原子對鍵合電子吸引的大小，電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越XYXYXYX顯原子，偏離大，電負(fù)性與原子，故形成化合物中