2018年高考化學全國II卷解析版

1、2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題（全國II）7下列說法錯誤的是A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進人體對鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【解析】A.糖類化合物也可稱為碳水化合物，是沿用下來的叫法，故A正確；B.維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B正確；C.蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S等元素，故C錯誤；D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，攝入過多可能會導致脫發(fā)等，故D正確；【答案】C8阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1B2.4 g Mg與H2SO4完全

2、反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2【解析】A.NH4+能夠發(fā)生水解，故NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故混合氣體的分子數(shù)為0.1NA；D. H2 + I2 2HI，反應前后氣體分子數(shù)不變，故其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確；【答案】D9a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電

3、子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【解析】a、b、c、d為短周期主族元素，且a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，故a為O，d與a同族，故d為S，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，故c為Al，則b為Na或Mg；A.原子半徑bcda，故A錯誤；B.4種元素種b的失電子能力最強，故其金屬性最強，故B正確；C.c的氧化物的水化物是氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，故C錯誤；D.O2的氧化性強于S，故D錯誤；【答案】B10下列由實驗得出的結論正確的是實驗

4、結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【解析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，結論正確，故A正確；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體，但鈉反應更劇烈，故乙醇分子中的氫與水分子中的氫活性不同，故B錯誤；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清楚，利用的是強酸制弱酸，故乙酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；D.甲烷

5、和氯氣在光照下反應后的混合氣體中含有HCl能夠使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；【答案】A11用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為：D硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【解析】A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極，失電子被氧化，故A正確；B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，能夠增加反應時的接觸面積，故B正確；C.陰極的電極反應式為2H+ + 2e- = H2，故C錯誤；D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確；【答案】C12改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變

6、化如圖所示已知。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，BCpH=2.7時，DpH=4.2時，【解析】A.由圖像可知pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)，故A正確；B.K2(H2A)=c(A2-)c(H+)(HA-)，pH=4.2時，c(A2-)=c(HA-)，故K2(H2A)=c(H+)=10-4.2，故lgK2(H2A)=-4.2，故B正確；C.由圖像可知，pH=2.7時，c(HA-)c(H2A)c(A2-)，故C正確；D.pH=4.2時，c(A2-)=c(HA-)c(H+)，故D錯誤；【答案】D13由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，

7、振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象【解析】A.由實驗現(xiàn)象可知發(fā)生反應Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，知還原性FeFe2+，故A正確；B.瓶內(nèi)有黑色顆粒（C）產(chǎn)生，故CO2C，CO2表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.NH4HCO3

8、受熱分解產(chǎn)生的NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D.相同類型的物質(zhì)，溶度積越小越易形成沉淀，故D正確；【答案】C26（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將濾液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，還可使用H2O2代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是SiO2，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。（3）加氨水過程中

9、加熱的目的是加快反應的速率，促進Fe3+、Al3+的水解。沉淀B的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3（寫化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為45%?！窘馕觥浚?）硝酸具有強氧化性，能夠?qū)⑷芤褐械腇e2+氧化為Fe3+，因鹽酸為溶劑，故可使用硝酸銨代替硝酸；（2）二氧化硅不溶于鹽酸、硝酸，故沉淀A的主要成分是SiO2，但其能夠溶于氫氟

10、酸，反應的化學方程式為SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O；（3）加氨水過程中加熱的目的是促進Fe3+、Al3+的水解，加快形成沉淀的速率，故沉淀B的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）采用關系式法：5H2C2O4 5CaC2O4 2 KMnO4 2MnO4- x 0.0018mol故樣品中鈣的質(zhì)量為50.0018mol40gmol-2=0.18g，故該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為：0.18g0.400g100%=45%27（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H1

11、0(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1反應的H1為+123kJmol1。圖（a）是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是AD（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。

12、圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是氫氣的濃度增大，平衡向逆反應進行。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高反應速率加快、溫度升高平衡向正反應方向進行；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是丁烯分解成短碳鏈烴的速率加快?！窘馕觥浚?）-得，故中H1= +123 kJmol-1；由圖像a知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率x Mpa0.1Mpa，該反應正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，故x0.1；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，需使平衡向正反應方向進行，該反應為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，而升高

13、溫度平衡向吸熱反應方向進行，降低壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，故答案為AD；（2）降低的原因是氫氣的濃度增大，促使平衡向逆反應方向進行；（3）590之前，隨溫度升高反應速率加快，溫度升高平衡向正反應方向進行；590之后，丁烯分解成短碳鏈烴的速率加快；28（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗

14、處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是避免增加水樣中氧的溶解量。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和容量瓶；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

15、若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為80mgL1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏低。（填“高”或“低”）【解析】（1）攪動水體表面能夠增加水體中的氧的溶解量；（2）氧的固定中發(fā)生反應的化學方程式為：O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2;（3）溶液配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和容量瓶；蒸餾水煮沸的目的是殺菌、除氧及二氧化碳；（4）滴定終點溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；由關系式法：O22MnO(OH)24I-4S2O32-，則水樣中溶解氧的含量為(b10-3a4321030.1)mgL-1=80ab mg

16、L-1；（5）滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡，則消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，故導致測量結果偏??；35化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是自左向右獲得電子的能力逐漸增強，形成負一價離子越穩(wěn)定放出的能量的越多；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N

17、元素的價層電子為半充滿結構，結構穩(wěn)定，故第一電子親和能?。?）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C。（填標號）A中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價層電子對數(shù)C立體結構D共價鍵類型R中陰離子中的鍵總數(shù)為5NA個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應表示II56。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為()NHCl、(H3O+)O-HN、 (NH4+)N-HN（4）R的晶體密度為d gcm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中

18、含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為a3NAd10-21M?！窘馕觥浚?）氮原子的價層電子的軌道表達式為：；（2）除氮元素外，自左向右獲得電子的能力逐漸增強，形成負一價離子越穩(wěn)定放出的能量的越多；N元素的價層電子為半充滿結構，結構穩(wěn)定，故第一電子親和能??；（3）R中的陽離子為H3O+、NH4+，兩者的相同之處為中心原子雜化類型相同，均為sp3雜化；共價鍵類型相同，價層電子對數(shù)相同，均為4，故相同之處為A、B、D；由于兩者的孤電子對數(shù)不同，H3O+中為1對，NH4+無孤電子對，故兩者的空間構型不同，故不同之處為C；由圖b可知N5-中鍵的個數(shù)

19、為5NA；大鍵表示為II56；氫鍵可表示為：(H3O+)O-HN、 (NH4+)N-HN（4）晶體密度為=yMNAa310-21，故y=a3NAd10-21M36化學選修5：有機化學基礎（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為611。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。回答下列問題：（1）A的結構簡式為。（2）B的化學名稱為2-丙醇。（3）C與D反應生成E的化學方程式為。（4）由E生成F的反應類型為取代反應。（5）G的分子式為C18H31NO4。（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol的L可與2 mol的Na2CO3反應，L共有6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3221的結構簡式為 ?！窘馕觥浚?）A的核磁共振氫譜為單峰，故A的結構簡式為；（2）B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為611，故B的結構簡式為，故其化學名稱為2 -丙醇；（3）D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應，可知D的結構簡式