高中化學(xué)選修4課件--10弱電解質(zhì)的電離

1、第三章 水溶液中的 離子平衡,2021年2月6日星期六,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩?（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO（鹽酸是不是電解質(zhì),2,電解質(zhì),非電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。 （包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)： 2、弱電解質(zhì),能完全電離的電解質(zhì)。 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分電離的電解質(zhì)。 如弱

2、酸、弱堿、水。 CH3COOH CH3COO- +H,3,1.下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì), ,弱電解質(zhì),課堂練習(xí),習(xí)題1,4,現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。 、屬于電解質(zhì)的有_; 、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_; 、屬于弱電解質(zhì)的有_,習(xí)題2,5,2. 下列說(shuō)法是否正確？為什么？ （1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。 （2）雖然氯氣溶于水后，溶

3、液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì),不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的,不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì),習(xí)題3,6,注意,7,課堂練習(xí),習(xí)題4,C,習(xí)題5,D,8,課堂練習(xí),D,BD,混合物,AD,2000年 上海 7,9,三、電解質(zhì)的電離方程式,1、強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，符號(hào)選用“,2、弱電解質(zhì),10,部分電離，符號(hào)選用“,多元弱堿分步電離，但用一步電離表示,兩性氫氧化物雙向電離,11,H+AlO2-+H2O Al(OH)3+ Al3+3OH,酸式鹽的電離,a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離,12,習(xí)題9,寫出下列各物質(zhì)的電離方程式

4、,13,課堂練習(xí),習(xí)題10,14,四、弱電解質(zhì)的電離平衡,15,P41思考與交流,分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過(guò)程，并完成下列問(wèn)題： 1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白,最小,最小,最大,變大,變大,變小,不變,不變,不變,最大,最大,最小,變小,變小,變大,達(dá)到平衡時(shí),16,所有電離過(guò)程都是吸熱的,17,弱電解質(zhì)的電離也是可逆反應(yīng)的一種，屬于其中的一種特殊情形，可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡一切規(guī)律在此處也適用,溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大,濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)

5、離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)（即向右移動(dòng)）但電離程度變小(另一項(xiàng)則增大）。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。（加水稀釋完全套用氣體反應(yīng)平衡中體積增大時(shí)的方法與結(jié)論,五、影響電離平衡的因素,1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小,2)外因：溶液的濃度、溫度等,同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng),18,課堂練習(xí),向左,向右,向左,19,課堂練習(xí),20,課堂練習(xí),把Ca(OH)2放入蒸餾水

6、中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,1996年全國(guó)，13,B,21,練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/L B、甲酸能與水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反應(yīng) D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱,AD,22,六、電離度和電離常數(shù),科學(xué)視野；其實(shí)是必考,1、電離度；類似于化學(xué)平

7、衡中的轉(zhuǎn)化率,3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。 （4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時(shí)弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,23,特別注意：通常所說(shuō)的0.15molL-1的醋酸指的是溶液中已經(jīng)電離和未電離的醋酸有濃度之和,六、電離度和電離常數(shù),1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來(lái)的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù),2）、表達(dá)式,2、電離常數(shù),24,弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值,注意,當(dāng)溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值,電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng),2