鹽酸標準溶液的配制和標定

1、鹽酸標準溶液的配制和標定一、目的要求掌握減量法準確稱取基準物的方法。掌握滴定操作并學會正確判斷滴定終點的方法。學會配制和標定鹽酸標準溶液的方法。二、實驗原理由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準確濃度的標準溶液，因此，配制HCl標準溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準確濃度。標定HCl溶液的基準物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2滴定至反應完全時，溶液pH3.89通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液或甲基橙作指示劑。三、試劑1

2、.濃鹽酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示劑四、實驗步驟1.0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。2.鹽酸溶液濃度的標定 用減量法準確稱取約0.150.2g在270300干燥至恒量的基準無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示劑12滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?。若用甲基橙做指示劑，則終點顏色變化為：由黃色變?yōu)槌壬?。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準確濃度。實

3、驗流程HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬珳蚀_稱取預先烘干的無水碳酸鈉0.150.2g振搖使溶 解甲基橙指示液1-2d25mL水五、數(shù)據(jù)記錄與處理編號實驗項目傾出前(稱量瓶+基準物)質(zhì)量傾出后(稱量瓶+基準物)質(zhì)量取出基準物的質(zhì)量HCl溶液 終讀數(shù)HCl溶液 初讀數(shù)消耗HCl溶液體積HCl溶液的濃度HCl溶液的平均濃度相對平均偏差六、注意事項干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜采用“減量法”稱取，并應迅速將稱量瓶加蓋密閉。在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。七、思 考 題1、作為標定的基準物質(zhì)應具備哪些條件？2、欲溶解Na2CO3基準物質(zhì)時，加水50mL應以量筒量取還是用移液管吸取？為什么？3、本實驗中所使用的稱量瓶