難溶電解質(zhì)的溶解平衡習題及答案

1、專題 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、物質(zhì)的溶解性1下列屬于微溶物質(zhì)的是( )AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S2下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是( )KNO3 Ca(OH)2 BaSO4CO2A B C D3下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進溶解二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用4除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是( )ANaOH B石灰水 C銅片 D氨水5已知Ksp(AgCl)1.81010

2、，Ksp(AgI)1.01016。下列說法錯誤的是( )AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB在含有濃度均為0.001 molL1的Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011 molL1三、溶度積及其計算6下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是( )A常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D常溫下，

3、向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變7在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達到平衡時( )Ac(Ca2)c(CO) Bc(Ca2)c(CO)Cc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3) Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)8. 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( )AKspFe(OH)3S(AgY)S(AgZ)(2)減小(3)1.0106 molL1(4)能，因為Ksp(Ag

4、Y)1.01012Ksp(AgZ)8.7101712.某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO47H2O)的工藝流程如下圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。試回答下列問題：(1)加入的試劑應(yīng)是_，其目的是_。(2)加入的試劑，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用_，其理由是_。(3)加入的試劑是_，目的是_。答案12(1)Zn將Cu2、Fe3、Fe2等雜質(zhì)離子除去(2)20% H2O2溶液H2O2作氧化劑，可將Fe2氧化為Fe3，且不引入其他雜

5、質(zhì)(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀14工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O。能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_。aCr2O和CrO的濃度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的pH保持不變(2)若1 L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO有轉(zhuǎn)化為Cr2O(已知鉻的相對原子質(zhì)量為52)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O)_。已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH_。(3)若在還原過程中還原1 mol Cr2O，需要_mol的FeSO47H2O。(4)沉淀過程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq