氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1得失電子守恒規(guī)律 元素化合價(jià)升高總數(shù)元素化合價(jià)降低總數(shù)?；蟽r(jià)升降配平法。 元素被氧化所失去電子總數(shù)元素被還原所得到電子總數(shù)(得失電子規(guī)律)。電子得失法配平法。例1：硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )。A13 B23 C11 D43【例2】（在一定的條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1molCr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（） A3.0mol .1.5mol C.1.0mol D.0.75mol【例3】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100mol.L1Na2S2O

2、3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化為（）AS2BSCSO32DSO42例題4：分別以高錳酸鉀和氯酸鉀為原料制取氧氣,當(dāng)制同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),求兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比.練習(xí)：1已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1摩爾KH ( ) A失去1摩爾電子 B 得到1摩爾電子 C 失去2摩爾電子 D 沒(méi)有電子得失2 已知氧化還原反應(yīng) 2Cu(IO3)2 + 2KI + 12H2SO4 = 2Cu！+ 13 I2 +12K2SO4 +12 H2O 其中1摩爾氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為?3在100毫升的Fe Br2溶液中通入2.24L的標(biāo)況下的C

3、l2,充分反應(yīng)后,溶液中有三分之一的Br-被氧化為Br2,求原Fe Br2溶液的物質(zhì)的量濃度.2、價(jià)態(tài)規(guī)律及價(jià)態(tài)歸中規(guī)律： 處于最高價(jià)態(tài)的元素只可能表現(xiàn)出氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只可能表現(xiàn)出還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素可能既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。 一種元素若有幾種化合物，含該元素高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可作氧化劑，含該元素低價(jià)態(tài)的物質(zhì)可作還原劑，含中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑。如： H2S S SO2 H2SO4 (只從S元素考慮) 只有還原性 有還原性和氧化性 只有氧化性 金屬單質(zhì)只具有還原性，金屬陽(yáng)離子具有氧化性。非金屬單質(zhì)具有氧化性和還原性，其單核陰離子只具有還原性。 歸中原則：某

4、些不同價(jià)態(tài)的同種元素之間，如果是相鄰價(jià)態(tài)的，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；如果是不相鄰價(jià)態(tài)的，則在一定條件下，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 中間價(jià)態(tài)理論：兩種含有高低價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)，只有當(dāng)這種元素有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能起反應(yīng)；而且，元素的高低價(jià)態(tài)變化的結(jié)果是生成該元素的中間價(jià)態(tài)。歧化反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 只相撞，不交叉。H2S + H2SO4(濃) = S+ SO2+ 2H2O【例4】K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，已知反應(yīng)方程式為KCl036HCl(濃)KCl3Cl23H2O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為（）A74g.mol1B73.3g.mol1C

5、72g.mol1D70.6g.mol1【例5】G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：GQNaCl,QH2OXH2,YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。試判斷氯的化合價(jià)由高到低的排列順序是（）AXYZGQ BYXZGQ CGYQZX DXZQYG3強(qiáng)氧弱還規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)生成較弱的還原劑(還原產(chǎn)物)和較弱的氧化劑(氧化產(chǎn)物)。(即：強(qiáng)強(qiáng)代弱弱) Zn CuSO4 Cu ZnSO4較強(qiáng)還原劑 較強(qiáng)氧化劑 較弱還原劑 較弱氧化劑4反應(yīng)先后規(guī)律：在溶液中如果存在多種氧化劑（或還原劑），當(dāng)向溶液中加入另一種還原劑（或氧化劑

6、）會(huì)把氧化性（或還原性）最強(qiáng)的氧化劑（或還原劑）先還原（或氧化）。 最強(qiáng)的氧化劑與最強(qiáng)的還原劑最先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 先強(qiáng)后弱：如過(guò)量鐵加入同濃度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+Cu2+，鐵先被Fe3+氧化。例如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置換出的是S、I2、Br2、而不是同時(shí)生成這三種物質(zhì)。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置換出的是Ag，只有Ag+反應(yīng)完后，才能置換出單質(zhì)Cu【例6】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí)，使溶液中50%的Br氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（） Amol.L1Bmol.L1C

7、mol.L1Dmol.L1用惰性電極電解同濃度的Cl、I的混合溶液時(shí)，由于還原性：ICl，在陽(yáng)極上先被氧化的是I，析出I2。例題7：將一定量的鐵粉加入到AgNO3與Cu（NO3）2混合溶液中，討論最終析出的固體?。?） 鐵粉過(guò)量 一定析出 （ ） 金屬（2） 鐵粉少量 一定析出 （ ） 金屬；可能含有（ ）金屬（3） 若將鐵粉與銅粉的混合物加入到AgNO3溶液中，完成以下情況溶液中存在大量的Ag+，則一定還含有（ ）（填金屬陽(yáng)離子，以下相同）一定沒(méi)有（ ）溶液中存在大量的Cu2+， 則一定還含有（ ），一定沒(méi)有（ ）（4） 若將（3）中的AgNO3溶液改為Fe（NO3）3溶液，完成以下各題若溶

8、液中含有大量的Fe3+，則一定還含有（ ）若溶液中含有大量的Cu2+，則一定還含有（ ），可能含有（ ）若溶液中沒(méi)有Fe3+ 則一定還含有（ ），可能含有（ ）練習(xí)1 已知氧化性；Cl2Br2Fe3+, 2Fe2+ + Br2=2 Fe3+ + 2 Br-在Fe Br2溶液中通入一定量的Cl2,是寫(xiě)出下列離子方程式 (1) Cl2過(guò)量 (2) Cl2少量2若將以上Fe Br2改為Fe I2 ,那結(jié)果有如何? (1) Cl2過(guò)量 (2) Cl2少量3制印刷電路時(shí)常用Fe Cl3溶液作為腐蝕液,發(fā)生的反應(yīng)為2 Fe Cl3 + Cu= Fe Cl2 + Cu Cl2向剩有Fe Cl3溶液的燒杯中同

9、時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能的是( ) A 燒杯中有銅無(wú)鐵 B 燒杯中有鐵無(wú)銅 C 燒杯中銅鐵均有 D燒杯中銅鐵均無(wú)4將單質(zhì)鐵和銅與Fe Cl3, Cu Cl2溶液一起放入某容器內(nèi)根據(jù)下述不同情況填寫(xiě)金屬或金屬離子(1) 充分反應(yīng)后,如果鐵有剩余,則容器內(nèi)不可能有( )(2) 充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量的Fe3+,則還含有( ),一定沒(méi)有( )(3) 充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量的Cu2+和相當(dāng)量的Cu,則容器內(nèi)不可能有( )5、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律（1） 同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物例8 根據(jù)反應(yīng)： I2+SO2+2H2O=H

10、2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 例9 ：根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?I2SO22H2O= H2SO42HI 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物”。例10

11、 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I-ClBrIS（含常識(shí)性知識(shí)） 還原性：NaKRbCs相應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+（3）根據(jù)元素的價(jià)態(tài)。 同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4，最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2-SSO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。（4）根據(jù)反應(yīng)條件. 反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。 則以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)

12、到弱的順序是 總的來(lái)說(shuō)，比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，即得失電子的難易，而絕不能以得失電子的數(shù)目多少判斷。（5）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)情況判斷Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 所以氧化性：1、下列反應(yīng)中，SO2被還原的是ASO22NaOH Na2SO3 B. SO2Cl22H2OH2SO42HClCSO22H2S3S2H2O DSO2NO2SO3NO2、根據(jù)下列物質(zhì)中S元素的化合價(jià)判斷，下列說(shuō)法正確的是AH2S只有氧化性 BS 既有氧化性又有還原性CSO2只有氧化性 DH2SO4既有氧化性又有還原性3、下列微粒中沒(méi)有氧

13、化性的是 ACl BH CCl2 DHClO4、下列微粒中既有氧化性又有還原性的是 AMg BSO2 CZn2 DHCl5、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A.一定被氧化了 B. 一定被還原了C.既可能被還原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被還原6、下列反應(yīng)中，屬于有水參加的氧化還原反應(yīng)，且水只作氧化劑的是A.SO2 H2O H2SO3 B.Cl2 H2O HCl HClOC.2H2O 2H2 O2 D.3Fe 4H2O Fe3O4 4 H27、下列有關(guān)氧化還原的敘述正確的是A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑 B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多其還原性

14、越強(qiáng) D.Cu2比Fe2氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)8、現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl9、在5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：810、已知反應(yīng)：MnO2 4HCl（濃） MnCl2 Cl2 2

15、H2O 2KMnO4 16HCl（濃） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 4HCl O22Cl2 2H2O從氯元素化合價(jià)變化來(lái)看，三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是 ，其中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 11、H、Cu、Mg2、S2、Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有 ，表現(xiàn)出 性，能獲得電子的有 ，表現(xiàn)出 性；不同反應(yīng)中，既能得電子又能失電子的有表現(xiàn)出性和性。12、從下列各組反應(yīng)的對(duì)比中，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)，哪種微粒的還原性最強(qiáng)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中原子還原性最強(qiáng)Fe2、Cu2、Ag 中離子

16、氧化性最強(qiáng)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中，具有氧化性的有氧化性最強(qiáng)13、在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）（A）Fe3+ （B）MnO4- （C）Cl2 （D）HNO214、某FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關(guān)事實(shí)，要除去

17、其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是（ ）（A）F2 （B）過(guò)量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2例8下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 1切削液中含2%5%NaNO2,若直接排放會(huì)造成環(huán)境污染.下述試劑中能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 A H2O2 B.NH4Cl C.NaCl D.濃H2SO42臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2（未配平）。下列敘述中正確的是 A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2 B.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是K

18、OHC.1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:13銅粉放入稀H2SO若溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種試劑后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是 A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO44向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過(guò)程看不到現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是 A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液.52000的1月31日，羅馬尼亞某煉金廠因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致多瑙河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN-有劇

19、毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-和Br-之間。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A. CN-跟稀硫酸反應(yīng)生成HCN B. CN-可以被Cl2氧化為C.在水溶液中(CN)2可以被F-還原 D.的電子式為 C N-6若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-C.NO3-、K+、AlO2-、SO42- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-7被稱萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2），關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 A. NaBH4是還原劑，水是氧化劑

20、 B. NaBH4既是氧化劑，又是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:18過(guò)氧化氫具有漂白性。某同學(xué)研究過(guò)氧化鈉跟水的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加水稀釋，將所得溶液平均盛放在兩支試管中。一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請(qǐng)寫(xiě)出：（1）過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中二氧化錳的作用 。答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+

21、2H2O=2NaOH+H2O2 （2）2H2O2= MnO22H2O+O2 催化作用（或催化劑）1酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法中正確的是 A.R原子的電子層數(shù)比N原子電子層數(shù)多1 B. RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中N的化合價(jià)相同C. RO3-和NO3-只能被還原；不能被氧化 D.R與N為同族元素2 常溫下跟鎂粉、溴水、臭氧、硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 A.H2S溶液 B.K2SO4溶液 C.NH4I溶液 D.NaOH溶液3將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2

22、 D.H2S4 造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A.2:3 B.1:1 C.2:1 D.1:2 5工業(yè)上制備硝酸的尾氣中，尚還有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加處理就排放到空氣中，會(huì)造成污染。為消除氮的氧化物對(duì)大氣的污染，變廢為寶，常用堿液（NaOH）吸收尾氣中的氮的氧化物，使之轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是 A.1molO2和4molNO2 B.1molNO和4mol

23、NO2C.1molO2和4molNO D.4molNO和1molO2 6由三種相同體積的氣體組成的混合氣體，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的NaHCO3溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和Na2O2后，氣體體積減少一半（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定且溫度都高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是 A.NH3、CO、NO B.HCl、H2、N2 C.HCl、CO2、CO D.SO2、N2、CH47聯(lián)氨（NH2-NH2）又稱肼，可用來(lái)除去高壓鍋爐中溶解的氧，此反應(yīng)可表示為：N2H4+ O2N2+H2O，下列敘述正確的是 A.聯(lián)氨分子中只有極性鍵 B.聯(lián)氨是離子化合物C.2kg聯(lián)氨可以除去2kg溶解氧 D.此反應(yīng)中，聯(lián)氨既是氧化劑又是還原劑8下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶體時(shí)，只有一種離子濃度明顯減少的是 A.K+、OH-、CO32- B.Na+、Cl-、Ag+ C.K+、SO42-、S2- DH+、Cu2+、NO3-9工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硝酸氧化硒，獲得亞硒酸溶液。通入SO2于亞硒酸溶液中，析出單質(zhì)硒。據(jù)此