元素周期表規(guī)律總結(jié)材料(同一主族_對(duì)角線規(guī)則)1

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)（AX）中子N （不帶電荷）同位素質(zhì)量數(shù)（A=N+Z一丄、_暫 近似相對(duì)原子質(zhì)量 - 核電荷數(shù) 決定兀素種類(lèi)”元素 t 元素符號(hào)原子核”質(zhì)子Z （帶正電荷）決定原子呈電中性.最外層電子數(shù)決定主族元素的_電子數(shù)（Z個(gè)）：彳化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù) 核外電子彳排布規(guī)律 T電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法 T原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）.，元素周期律、原子半徑的周期性變化元素周期律和元素周期表編 排 依 據(jù)元素周期表、元素主要化合價(jià)的周期性變化 、元素的金屬

2、性與非金屬性的周期性變化 、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行； 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。短周期（一、二、三周期） 長(zhǎng)周期（四、五、六周期） 不完全周期（第七周期） 主族（I A叩A(chǔ)共7個(gè)）：， 副族（I B叩B共7個(gè)） 別族（8、9、10縱行） 零族（稀有氣體）；同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 、核外電子排布 、原子半徑 性質(zhì)遞變、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。排列原則周期表結(jié)構(gòu)周期（7個(gè)橫行）i族（18個(gè)縱

3、行）電子層數(shù)判斷的依據(jù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）女口： NaMgAISiPSCI.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。女口： LivNavKvRbvCs具體規(guī)律 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。女口： F-CI -Br - Na +Mg 2+ AI 3+5、同一元素不同 價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe 2+ Fe 3+ 與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性 或非金屬性強(qiáng) 弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性一互相置換

4、反應(yīng)r與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 ，_非金屬性強(qiáng)弱，：最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性 互相置換反應(yīng)元素周期表有7個(gè)周期，有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。關(guān)鍵詞：同一主族對(duì)角線規(guī)則一、同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增 強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。 下面以I A族堿金屬和山A族鹵素為例，介紹同主族元素自 上而下性質(zhì)遞變規(guī)律。 金屬性逐漸增強(qiáng)，女口 LivNavKvRbvCs ,自然界存在的元素中，

5、銫的金屬性最強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱，如 FCIBrlAt ,自然界存在的元素 中，氟的非金屬性最強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。如堿性：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH; 酸 性：HCIO4HBrO4HIO4 :高氯酸 HCIO4 在所有含氧酸中酸 性最強(qiáng)，HBrO4 也是一種強(qiáng)酸，高碘酸實(shí)際上化學(xué)式為H5IO6,無(wú)色晶體，弱酸。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，如HFHCIHBrHI 。 溶解性堿金屬的氫氧化物在水中都是易溶的，溶解時(shí).還放出大量的熱。堿土金屬的氫氧化.物的溶解度則較小，其中Be(OH)2和Mg(OH)2 是難溶的氫氧化物。堿土金屬的氫氧化物的溶解度

6、列入表1中。由表中數(shù)據(jù)可見(jiàn)，對(duì)堿土金屬來(lái)說(shuō)，由Be(OH)2到Ba(OH)2 ,溶解度依次增大。這是由于隨著金屬離子半徑的增大，正、 負(fù)離子之間的作用力逐漸減小，容易為水分子所解離的緣故。表1堿土金屬氫氧化物的溶解度 20 C氫氧化Be(OMg(OCa(OSr(OHBa(O物H)2H)2H)2)2H)2溶解度8x5x1.8 x6.7 x2x/10-610-410-210-210-1mol -L-1堿金屬的鹽類(lèi)大多數(shù)都易溶于水。堿金屬的碳酸鹽、硫酸鹽 的溶解度從Li至Cs依次增大，少數(shù)堿金屬鹽難溶于水，例如 LiF 、 LiC03 、 Li3PO4NaZn(UO2)3(CH3COO)96H2O、

7、KC104、K2 : PtCI6 等。 晶體類(lèi)型與熔、沸點(diǎn)，堿金屬的鹽大多數(shù)是離子型晶體， 它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。堿土金屬離子帶兩個(gè)正電荷，其離子半徑較相應(yīng)的堿金屬小， 故它們的極化力較強(qiáng)，因此堿土金屬鹽的離子鍵特征較堿金 屬的差。但隨著金屬離子半徑的增大，鍵的離子性也增強(qiáng)。 堿土金屬指元素周期表中H A族元素，包括鈹（Be）、鎂（Mg）、 鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra）六種金屬元素。其中鈹也 屬于輕稀有金屬，鐳是放射性元素。堿土金屬共價(jià)電子構(gòu)型是ns2例如，堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)從Be到Ba依次增高：氯化物BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔點(diǎn)/C 405714

8、782876962 熱穩(wěn)定性，堿金屬的鹽除硝酸鹽及碳酸鋰外一般都具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，在800 C以下均不分解。堿土金屬鹽的穩(wěn)定性相對(duì)較差，但在常溫下還是 穩(wěn)定的，只有鈹鹽特殊。過(guò)鋯的含量。Zr和Hf的金屬半徑分別為160pm 和 159pm Y二、探討對(duì)角線規(guī)則在周期表中，某元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一 元素性質(zhì)相似性，稱(chēng)對(duì)角線規(guī)則。這種相似性特別明顯地存 在于下列三對(duì)元素之間：LiBe B CNa Mg Al Si1、鋰與鎂的相似性。在IA族中，鋰半徑最小，極化能力強(qiáng),表現(xiàn)出與Na和K等的不同性質(zhì)，它與IIA族里的Mg相 似，例如： 鋰和鎂在過(guò)量的氧中燃燒時(shí)，并不形成過(guò)氧化 物，而生成正

9、常的氧化物。 鋰和鎂直接和碳、氮化合，生成相應(yīng)的碳化物或氮化物。 例如：6Li + N2 = 2Li3N 3Mg + N2 = Mg3N2Li+和Mg2+ 離子都有很大的水合能力。 鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿，在水中溶解度不大。加熱時(shí)可分解為 Li2O和MgO。其它堿金 屬氫氧化物均為強(qiáng)堿，且加熱至熔融也不分解。 鋰和鎂的 硝酸鹽在加熱時(shí)，均能分解成相應(yīng)的氧化物 Li2O、MgO及 NO2和02，而其它堿金屬硝酸鹽分解為 MN02 和02。鋰和鎂的某些鹽類(lèi)和氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水，其它堿金屬相應(yīng)化合物均為易溶鹽。氯化物都具有共價(jià)性，能溶于有機(jī)溶劑如乙醇中。它們的水合氯化物晶體

10、受熱時(shí)都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：2、鈹、鋁的相似性表現(xiàn)在：兩種金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相近(Be2+ /Be, -1.85V ; AI3+ /Al , -1.66V )。鈹和鋁經(jīng)濃硝酸處理都表現(xiàn)鈍化，而其它堿土金屬均易與硝酸反應(yīng)。鈹和鋁都是兩性金屬，既能溶于酸也能溶于堿。 氫氧化物均為兩性，而其它堿土金屬氫氧化物均為堿性。BeO和AI2O3都有高熔點(diǎn)和高硬度。鋁和鈹?shù)穆然锸?共價(jià)分子，能通過(guò)氯橋鍵形成雙聚分子，易升華、易聚合， 易溶于有機(jī)溶劑。3、硼和硅的相似性。B和Si雖是不同族元素，在周期表中處于相鄰族的對(duì)角位置，由于離子極化作用相近(Si4+電荷高 一些，但半徑大；B3+電荷低一些，但半徑小)，性質(zhì)

11、上有許 多相似之處。單質(zhì)晶體都是高熔點(diǎn)原子晶體；與鍵強(qiáng)度相 關(guān)。在自然界均以含氧化合物存在。 鹵化物都徹底水解， 生成含BO，SiO鍵的化合物（硅酸、硼酸）都有一系 列氫化物，氫化物均有揮發(fā)性，不穩(wěn)定。含氧酸都是弱酸， 含氧酸鹽都易水解對(duì)角線規(guī)則是從有關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來(lái)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；對(duì)此可以用離子極化的觀點(diǎn)加以粗略的說(shuō)明。同一周期最外層電子構(gòu)型 相同的金屬離子，從左至右隨離子電荷的增加而引起極化作 用的增強(qiáng)；同一族電荷相同的金屬離子，自上而下隨離子半 徑的增大而使得極化作用減弱。因此，處于周期表中左上右 下對(duì)角線位置上的鄰近兩個(gè)元素，由于電荷和半徑的影響恰 好相反，它們的離子極

12、化作用比較相近，從而使它們的化學(xué) 性質(zhì)比較相似。由此反映出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。三.周期表中的變化規(guī)律(一) 同一元素：r -離子r原子r+離子r2+離子(二) 同一周期1. 短周期:每一個(gè)短周期從左到右，有效核電荷依次增大，所 以原子半徑依次遞減.2. 長(zhǎng)周期:過(guò)渡元素自左至右，電子逐一填入(n-1)d層,而它對(duì)核的屏蔽作用較小，所以自左向右半徑減小的幅度不如主族 元素那么大.3. 內(nèi)過(guò)渡元素：電子填入再次外層的(n-2)f層，由于f電子對(duì) 核的屏蔽作用更小，使得原子半徑由左至右收縮的平均幅度更小比較短周期和長(zhǎng)周期，相鄰元素原子半徑減小的平均幅度 大致是非過(guò)渡元素過(guò)渡元素內(nèi)過(guò)渡元素

13、（10pm ）（5pm ） （v 1pm ）（三）同一族1. 主族：同一主族由上而下，原子半徑一般是增大的.因?yàn)橥?族元素原子由上而下電子層數(shù)增多，所以半徑由上至下依次增 大.2. 副族：副族元素由上至下，原子半徑增大的幅度較小，特別是五,六周期的同族元素原子半徑非常接近，這是由于后面要提到的鑭系收縮效應(yīng)所造成的結(jié)果.特殊元素集錦1、最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是銫（Cs ）。2、最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的非金屬元素、無(wú)含氧酸的非金屬元素、無(wú)氧酸（或氫化物）可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài) 氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素是氟（F）。3、

14、最強(qiáng)的堿是 CsOH ；最強(qiáng)的含氧酸是（高氯酸HCIO 4）最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的短周期元素是（No.7氮N ）最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的短周期元素是（No.16硫S）氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下生成該元素的單質(zhì)的元素是（No.16硫S）3、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是（氟化氫HF，準(zhǔn)確的說(shuō)，氟化氫在0度是液體）氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（甲烷CH4）最小的是（碘化氫HI）4、形成化合物種類(lèi)最多的元素是（No.6碳C,兩千多萬(wàn)種 有機(jī)物都是含碳的）、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元 素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）?？諝庵?/p>

15、含量最多的元素是（No.7氮N，在大氣中氮?dú)獾?質(zhì)量分?jǐn)?shù)75 %）或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N ）。地殼中含量最多的元素是 （No.8氧0）地殼中含量最多的金屬兀素是（No.13鋁Al ）人體是由80多種元素所組成，為便于研究，將其中占人體體重0.01%以上，每人每日需要量在100mg以上的元素稱(chēng)為常量元素或宏量元素，人體中含量占體重萬(wàn)分之一以下0.01% ）的元素稱(chēng)微量元素。標(biāo)準(zhǔn)健康成年人的元素組成為氧65 %、碳18%、氫10 %、氮 3%、鈣 1.5 %、磷 1%、鉀 0.35 %、硫 0.25%、鈉 0.15 % 氯0.15%、鎂0.05%等11種含量大于0.01 %的元素

16、稱(chēng)為人 體常量元素。這些常量元素約占體重的99.9%。凡是占人體總重量的萬(wàn)分之一以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、 鉬、鉆、氟等，稱(chēng)為微量元素（鐵又稱(chēng)半微量元素）。微量元素在人體內(nèi)的含量真是微乎其微，如鋅只占人體總重量的百 萬(wàn)分之三十三。鐵也只有百萬(wàn)分之六十。5、 焰色反應(yīng)呈黃色的元素是（No.11鈉Na）透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色的元素是（No.19鉀K）6、 常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的兀素是（No.35溴Br， No.80 汞Hg ）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬兀素是（No.35溴Br）7、 無(wú)氧酸能腐蝕玻璃的元素是（氫氟酸HF，劇毒）最易著火的非金屬單質(zhì)的元素是（No.15磷P，白磷，溫

17、度高一點(diǎn)就著了）8、 既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生 H2的金屬元素為 鋁（Al ），與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生 H2的非金屬元素為（Si）,Al2O3 和Al（OH） 3都有兩性。9、元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰（Li）、鈉（Na ）、氟（F）。10、 常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有碳（C）、磷（P）、氧（0）、硫（S），其中一種同素異形體易著火的元素是磷（P）。元素周期表中的規(guī)律一、最外層電子數(shù)規(guī)律1、最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2、最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0

18、族（He ）、VIII 族（ 26 Fe、27C0 等）。3、最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。4、 最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。二、數(shù)目規(guī)律1、 包含元素種類(lèi)最多的是第IIIB族（32種，含有鑭系、錒 系各15種）。2、同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下 三種情況： 第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1 ； 第4、5周期相差11 ； 第6、7周期相差25。3、設(shè)n為周期序數(shù)，每周期最多容納元素?cái)?shù)目為：奇數(shù)周期為(n + 1)2/2 ;偶數(shù)周期為(n + 2)2/2。4、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期

19、元素 的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIAVIIA 族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元 素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1、除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+ 1遞增到+ 7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族4遞增到1 (氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+ 6價(jià)，除外)；金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)；同一主族的元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)均相同 （氟無(wú)正價(jià)，氧一般也可認(rèn)為無(wú)正價(jià)）2、關(guān)系式：（1 ）最高正化合價(jià)+ |最低負(fù)化合價(jià)| = 8 ;（2）最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。3、除第VHI族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素 所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（

20、偶）數(shù)。4、常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，硫二四六最常見(jiàn)；莫丟一二三四五的氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)零價(jià)記心間5、常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)口決：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只 有銨根是正一四、對(duì)角線規(guī)律沿周期表中金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律主要表現(xiàn)在第 2、3周期（如Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si）。五、分界線規(guī)律元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如 Cl、P等），分界線左下角為金屬 元

21、素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非 金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如 Be、Al等），還可找到制造半 導(dǎo)體材料的元素（如 Si、Ge等）。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1、同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性 增強(qiáng)；2、同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右 上角的氟。3、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的 最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng) 越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水 化物酸性越強(qiáng)。4、記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來(lái)記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅

22、汞銀鉑金。記非金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來(lái)記：氟氧氯溴碘硫同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液 的酸性越弱。 氫化物中最強(qiáng)的無(wú)氧酸是氫碘酸（ HI），最弱 的無(wú)氧酸為氫氟酸（HI）5、單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的 氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性 越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。七、半徑大小規(guī)律1、原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大；同周期一一從左到右逐漸減?。?族除外）。短周期某些元素可參考課本 低頁(yè)表1 - 2具體數(shù)據(jù)判斷。2、離子半徑：同

23、主族一一同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期一一陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；3、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子一一核電荷數(shù)越大，離子半 徑越小（不適合用于稀有氣體）。4、同種元素的各種微粒由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子所以，核外電子數(shù)越多，半徑越大； 反之，核外電子數(shù)越少，半徑越?。ㄈ?Fe2 + Fe 3 + ）。5、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過(guò)一種參照物進(jìn)行 比較，女口：比較Al 3 +與S 2 的半徑大小，可找出與Al 3 +電 子數(shù)相同，與S 2 同一主族元素的0 2 -比較，Al 3 + 0 2,且 0 2 - S 2 -，故 Al 3 + S 2 -。八、判

24、斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1 ）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；(2 )主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是米用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái) 確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VHI族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。九、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系規(guī)律設(shè)主族元素最外層電子數(shù)為 a，電子層數(shù)為b，則有： a/b1 時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化 物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。且比值越大，元素的非 金屬性越強(qiáng)；元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位一一元素在周期表中位置的規(guī)律1、 各周期

25、最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118）；2、 周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1 IA、2 IIA、13 IIIA、14 IVA、15 VA、16 VIA、17 VIIA、18 0族。3、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第 IA、IIA 族，下周期元素的原子序數(shù)=上周期元素的原子序數(shù)+ 上周期元素的數(shù)目；第HIAVIIA 族，下周期元素的原子序數(shù)=上周期元素的原子序數(shù)+ 下周期元素的數(shù)目。4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，貝V位于同周期，若 電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期；5、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律?；竟剑涸有驍?shù)稀有氣體元素核電荷數(shù)10 (Ne )、18