河北省唐山一中高一開學(xué)調(diào)研化學(xué)試題【含答案】

1、唐山一中第二學(xué)期高一年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)試卷說明：1考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2卷選出答案后用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；卷答案用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。所有答案寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷(選擇題，共52分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括26個(gè)小題，每小題2分，共52分)1我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)

2、水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水2KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是( )A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用，起還原作用的是( )A明礬作凈水劑 B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是( )A98 g H2SO4 B6.021023個(gè)CO2 C44.8 L HCl D6 g H25向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示。則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )AgNO3溶液；NaO

3、H溶液；水A B C D6某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有少量酚酞的蒸餾水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明( )鈉的密度比水的小；鈉的熔點(diǎn)較低；鈉與水反應(yīng)時(shí)放出熱量；鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A B C D7已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速率越大。右圖所示為氣體擴(kuò)散速率的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是( )A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水8300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比是( )A13 B23 C21 D299在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中

4、，X不可能是( )AN2 BSi CNa DC10用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是( )11和田玉在我國(guó)至少有7000年的歷史，是我國(guó)玉文化的主體。和田玉的主要成分是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學(xué)成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有關(guān)敘述不正確的是( )A和田玉可與某些酸反應(yīng)B和田玉是一種無機(jī)非金屬材料C鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的0.9倍D其中鐵元素的化合價(jià)為+312銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種“雪耳”，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒

5、，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醪粻€，且對(duì)人體有害。制作“雪耳”利用的是( )AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的還原性 DSO2的漂白性13濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敝口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線變化的原因是( ) Aa升華，b冷凝 Ba揮發(fā)，b吸水Ca揮發(fā)，b潮解 Da冷凝，b吸水14溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )AFe3+ BMg2+ CFe2+ DAl3+15某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、

6、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是( )反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+；有膠狀物質(zhì)生成；有氣體生成；溶液顏色發(fā)生變化；共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D16在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是( )A B C D17在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物除銅外，尚有少量鐵粉，那么在濾液中( )A肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+C可能有Fe3+，可能有Cu2+ D只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+18下列實(shí)

7、驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )19如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)性出的HCl反應(yīng)生成了固體NH4ClB濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿20某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42、Al3+和M，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2411，則M可能是下列中的( )ANa+ BOH CS2 D

8、Cl21在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是( ) A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B硫酸中逐滴加入NaOH溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 D稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液22某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為( )ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO423已知酸性條件下

9、有如下反應(yīng)：2Cu+Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是( )ACu BCu2OC一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu24某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混

10、合氣體成分的判斷中正確的是( )A肯定有SO2和NO B肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO254時(shí)，若20滴水的體積恰好為1 mL，則1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A20NA B C D26將足量的銅屑加入到物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )A0.6 mol B0.8 mol C0.45 mol D0.4 mol卷(填空題，共48分)二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共48分)27(本題共10分)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該

11、氣體的質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/L。(4)該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_g。28(本題共18分)Fe2O3是一種重要的工業(yè)原料。(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)，加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。用上述溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈_色，即可制得Fe

12、(OH)3膠體。(4)已知強(qiáng)酸氫碘酸(化學(xué)式：HI)具有較強(qiáng)的還原性，取上述燒杯中的少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加稍過量的HI稀溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式_。最后溶液顏色加深，原因是Fe3+將I氧化，生成碘水，此反應(yīng)的離子方程式是_。向該溶液中加入_(填化學(xué)式)溶液，出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，說明Fe3+與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)(4)種哪些相同的變化現(xiàn)象_(填序號(hào))。29(本題共12分)鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取A

13、l有如下途徑：(1)寫出濾渣A中的主要成分的一種工業(yè)用途_。(2)步驟中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是_。(3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)步驟中生成固體C反應(yīng)的離子方程式為_。(5)取濾液B 100 mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(AlO2)_，c(Na+)_(填“”“”或“”)2 mol/L。30(同學(xué)們注意：本題為分叉題， 1316班同學(xué)完成A題，其他班同學(xué)完成B題，本題共8分)30A某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由

14、此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是：_、_、_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，之后加入藥品，打開彈簧夾后，_，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置中液面上方_，裝置中液面上方_。30B實(shí)驗(yàn)室可用圖中裝置(略去

15、部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為_。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_(填代號(hào))。A蒸餾水 B飽和Na2CO3溶液C飽和NaHSO3溶液 D飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證SO2的氧化性，現(xiàn)象為_。(4)為驗(yàn)證SO2的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案

16、：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)裝置E的作用是_。裝置F中為_溶液。唐山一中第二學(xué)期高一年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、單項(xiàng)選擇題(本題包括26個(gè)小題，每小題2分，共52分)題號(hào)12345678910111213答案BCDDBDCDBBDDB題號(hào)14151617181920212223242526答案CAADCADDCDABC二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共48分)27(本題共10分，每空2分)(1) (2) (3) (4) (5)28(本題共18分，每空2分)(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (2)FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3H2O(3)紅褐 (4)HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O2Fe3+2I2Fe2+I2；KSCN；溶液變?yōu)檠t色 (5)29(本題共12分，每空2分)(1)制光導(dǎo)纖維、冶煉硅、生產(chǎn)玻璃等合理答案均可(2)坩堝 (3)2Al2O34A