廣東省深圳實驗學校2020-2021學年高二化學上學期第一次階段考試題

1、廣東省深圳實驗學校2020-2021學年高二化學上學期第一次階段考試題時間：75分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質量：H-1 D-2 O-16 S-32 N-14 Si-28 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、單選題（每題2分，共20分）1. 下列說法正確的是A. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B. 燒堿用于去除餐具的油污洗滌C. 純堿可用于中和過多的人體胃酸D. 漂白粉可用于生活用水的消毒2. 使用下列裝置及相應操作能達到實驗目的的是（已知電石主要成分為CaC2 ，含CaS Ca3P2等雜質）3. 下列有關化學用語使

2、用不正確的是A亞磷酸的分子式：H3PO3 BNH4Br的電子式： CS2-的結構示意圖： D原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：4.試管壁上附著的硫可通過倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，反應方程式為：，其中氧化劑和還原劑的質量比為A.2：1B.7：2C.2：7D.1：25. 下列離子方程式中，不正確的是A. 向溶液中通入過量的：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3$+HCO3- B. 氧化鐵與足量的HI溶液反應： C. 已知酸性的強弱：，則向NaCN溶液中通入少量的時：D. 侯氏制堿法： 6. 將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的兩個彈簧夾，這時

3、觀察到的現象是A.水不進入任何一瓶 B.水進入左瓶 C.水進入右瓶 D.水同時進入兩瓶7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NAB. 2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為NAC.標準狀況下，1.12L HF中含有分子的數目為0.05NAD. 1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子數為3NA8下列敘述正確的是A甲烷的燃燒熱為 890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+5/2O2(g) 3CO(g) + 2H2O(l)H = -890.3kJmol-1B已知稀溶液中，H(aq)

4、OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生 成 1mol 水時放出的熱量大于 57.3kJ C500下，將 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成 HI(g)，放熱 10kJ，其熱化學 方程式為：I2(g) + H2(g) 2HI(g) H = -20 kJmol-1D已知 25、101KPa 條件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9 kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1，所以， O2 比 O3 穩(wěn)定9

5、.在298 K、101 kPa時，已知： 則與間的關系正確的是A.B.C.D.10. 關于如圖的說法不正確的是A.2 mol固態(tài)碘與過量 H2（氣）化合生成4 mol HI氣體時，需要吸收10 kJ的能量B.2 mol HI氣體分解生成1 mol碘蒸氣與1 mol H2（氣）時需要吸收12 kJ的能量C.碘蒸氣與H2（氣）生成HI氣體的反應是吸熱反應D.1 mol固態(tài)碘變?yōu)? mol碘蒸氣時需要吸收17 kJ的能量二、單選題（每題4分，共24分）11. 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如題圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、N

6、N 為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是A.391 B.658 C.516D.19412.現用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光.有關說法正確的是A.銅片上的電極反應：Cu-2e-=Cu2+ B.鋅片為電池的負極，發(fā)生氧化反應 C.外電路中電子由銅片經導線流向鋅片 D.該電池工作時電能直接轉化為化學能13. 將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵電化學腐蝕實驗。下列有關該說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應式為B. 電化學腐蝕過程中鐵粉的電勢比活性炭電勢高C.活性炭的存在會加速鐵的

7、腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕14.鎂氯化銀電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。用該水激活電池為電源電解NaCl溶液時，X電極上產生無色無味氣體。下列分析不正確的是A.水激活電池內由正極向負極遷移B.II為正極，其反應式為C.每轉移0.5 mol ，U型管中消耗0. 5 mol H2O D.開始時U型管中X極附近pH逐漸增大15. 在直流電作用下，雙極膜（BP）復合層間的H2O解離成H+和OH-作為H+和OH-離子源。利用BP雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、氫氧化鈉和鹽酸， 其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是A.陰極室發(fā)生的反應為2H+2e-

8、H2B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D.電路中每轉移1mol電子，兩極共得0.5mol氣體16.按裝置圖進行實驗(A為安培計) 觀察到以下現象，裝置圖1：Cu電極上產生大量的無色氣泡。裝置圖2：Cu電極上無氣泡產生，而Cr電極上產生大量氣泡，則下列說法正確的是A.圖1是電解池，圖2是原電池B.兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極C.圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D.由實驗現象可知金屬活動性： CuCr三、填空題（共56分）17.（14分）為測定氨分子中氮、氫原子個數比。某研究性學習小組設計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨

9、氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的單質銅。b如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應前氧化銅的質量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2 g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V1 L。實驗2測得洗氣前裝置D的質量m3 g、洗氣后裝置D的質量m4 g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V2 L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是： 圓底燒瓶和 。(2)檢查A裝置氣密性的操作是 。(3) 實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理

10、填或相關化學方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為： ；實驗2 ； 濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 。(4) 實驗1用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比為 。（列式子，不計算結果）(5) 實驗2用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是 。為此， 實驗2在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是 和 。18. （14分）實驗室測定中和熱的步驟如下(如右圖)第一步：量取40.0mL 0

11、.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)右圖中儀器A的名稱是 (2)NaOH溶液稍過量的原因 (3)加入NaOH溶液的正確操作是 （填字母）A沿玻璃棒緩慢加入 B分三次均勻加入 C一次迅速加入 D.用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是 aNaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b實驗裝置保溫、隔熱效果不好c用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度

12、d使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是_(6)已知某溫度下：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO（aq）+H2O(l) H=12.1 kJmol1；H+（aq）+OH（aq）= H2O(l) H=55.6kJmol1則CH3COOH在水溶液中電離的H=_19. （14分）是化工合成中最重要的鎳源，實驗室模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產氯化鎳晶體（）流程如下：下表列出了相關金屬離子生產氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe（OH）2Fe（O

13、H）3Ni（OH）2Al（OH）3開始沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列問題：(1)加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為 ，調pH的范圍為 。 (2)濾液A的溶質主要是 ，濾渣A的主要成分是 。(3)第2次加鹽酸的主要化學方程式： 。(4)操作的實驗方法依次是蒸發(fā)濃縮、_、_、洗滌、干燥。操作的實驗方法稱_。20. （14分）電化學綜合題：利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應設計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）等?；卮鹣铝袉?/p>

14、題：（1）選用_作正極，此電極的電極反應式是 。（2）在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖（標出電解質溶液及外電路中電子流動方向）。：如右圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：（1）R為_(填“正”或“負”)極。（2）A附近溶液的現象是_，B附近發(fā)生的電極反應式為_。（3）濾紙上

15、的紫色點向_(填“A”或“B”)方向移動。（4）當C、D中的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為_(填“正”或“負”)極，電極反應式為_。：若一開始中的電源選用了中自己設計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設計的原電池的負極質量至少要減輕 克？（結果保留兩位小數）深圳實驗學校高中部2020-2021年度上學期第一階段考試化學試卷答案一、單選題（每題2分，共20分）1D 2C 3B 4A 5C 6B 7B 8D 9A 10C二、單選題（每題4分，共24分）11A 12B 1

16、3C 14B 15D 16C三、填空題（共56分）17：（14分）(1) 長頸漏斗(1分)(2)連接導管，將導管插入水中;微熱試管，導管口有氣泡產生;停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2分)(3)(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4 (2分)B(1分)氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-向逆方向移動，使更多的氨氣逸出(2分)(4)16V122.4(m1-m2) (2分)(5)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高(2分)堿石灰(或氧化鈣等)和干燥管（或U型管）(2分)18. (14分)(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2分) (2)確保硫酸被完全中和(2分)(3)C(2分)(4)abcd(2分)(5)大于(2分);濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定(2分)(6) +43.5kJmol1(2分)19.（14分）(1) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分) 【4.7 7.1）(2分) (2)