山東省濰坊高密市等三縣市2021屆高三化學(xué)10月過程性檢測試題

1、山東省濰坊高密市等三縣市2021屆高三化學(xué)10月過程性檢測試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140一、選擇題(每小題2分，共10小題20分，每小題只有一個選項符合題意)1化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列

2、說法錯誤的是A二氧化硫可做漂白劑、防腐劑，還是一種食品添加劑B碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與酸反應(yīng)，均可用作膨松劑C補(bǔ)鐵口服液是常見的補(bǔ)鐵劑，可與維生素C同時服用D汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锓磻?yīng)可形成光化學(xué)煙霧2下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是 3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，8g O2含有的電子數(shù)目為4NAB1mol過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為2NAC64g金屬銅與11mL 18.4mo1L-1的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。不同周期元素X、Y的核外電子總數(shù)之

3、和等于W原子最外層電子數(shù)，基態(tài)Z原子電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A原子半徑ZWXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZYCYZ2分子中含有極性共價鍵，為非極性分子D氣態(tài)氫化物的還原性ZNHCB基態(tài)Cr原子的電子排布式是Ar3d44s2CNO3-的空間構(gòu)型為三角錐形DCO2分子中存存兩個相互垂直的鍵8硝基胍是固體火箭推進(jìn)劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A硝基胍分子中不含非極性鍵B硝基胍分子中所有碳、氮原子均為sp2雜化C硝基胍分子中鍵與鍵的個數(shù)比是3：1D硝基胍分子中所有原子不可能共平面9氯化亞銅(CuC1)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuC1難溶于水，可溶

4、于氯離子濃度較大的體系，易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，生產(chǎn)CuC1的工藝如下： 下列說法錯誤的是A“溶解”過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB“反應(yīng)”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cu2+ +2C1-+H2O=2CuC1+2H+C“溶解”過程中硫酸可用濃鹽酸代替D“烘干”需在隔絕空氣的環(huán)境中進(jìn)行10我國科學(xué)家用下列實驗研究硫酸鹽會加劇霧霾的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時間后，檢測吸收液中的含量，數(shù)據(jù)如下： 下列說法正確的是ASO2和NO2都屬于酸性氧化物B反應(yīng)中還原產(chǎn)

5、物可能是HNO2C產(chǎn)生的反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑D實驗表明硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)二、選擇題(每小題4分，共5小題20分，每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)11下列實驗可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?12在酸性介質(zhì)中，天然氣脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是ACH4、H2S均屬于非極性分子BCH4是反應(yīng)的催化劑C過程使介質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)D過程與過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：213用下圖裝置制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實驗(夾持設(shè)備已略)。下列說法正確的是 A裝置甲燒瓶內(nèi)的試劑是MnO2B裝置乙具有除雜和貯存氣體的作用C實驗結(jié)束后，振蕩丙中錐形

6、瓶，液體分層且下層呈紫紅色D該實驗?zāi)茏C明溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱14工業(yè)生產(chǎn)中高錳酸鉀廣泛用作氧化劑。以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀品體的流程如下： 下列說法正確的是A“灼燒”時使用石英坩堝B“轉(zhuǎn)化”過程生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1C母液葉1含有的溶質(zhì)主要是KHCO3D上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有3種15向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量氯氣，溶液中四種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知，線段表示一種含氧酸根，且I和表示的粒子中含有相同的元素。下列說法正確的是A線段表示Fe2+的變化情況B原溶液中n(FeBr2)=3molCa=7.5D線段表示的變化情況三、非選擇題(共5小

7、題，每小題12分，共60分)16(12分)氮、磷、鋅元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造等領(lǐng)域用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_，基態(tài)Zn原子的價電子排布式是_。(2)2019年德國專家從硫酸銨中檢測出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)在水中以和兩種離子的形式存在。易被植物吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的分子，不能被植物吸收。N、O、S三元素第一電離能從小到大的順序是_。1個中含有_個鍵。(3)白磷存空氣中緩慢氧化生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。中氧原子的雜化軌道類型為_，每個分子中含孤電子對的數(shù)目為_。(4)科學(xué)家合成了一種陽離子為“”

8、，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，含2個氮氮三鍵，且每個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；此后義合成了一種含有“”化學(xué)式為“N8”的離子品體?！啊敝形挥诮琼旤c上的N原子的雜化軌道類型是_，“N8”中陰離子的空間構(gòu)型為_。17(12分)聚硅酸鐵常用作無機(jī)高分子絮凝劑。一種用廢鐵渣(主要成分Fe2O3、FeO，少量二氧化硅雜質(zhì))為原料制備聚硅酸鐵的流程如下： 回答下列問題：(1)“酸浸”時，通入空氣的主要目的是氧化Fe2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中硫酸濃度對鐵浸取率的影響如圖所示?！八峤边^程中調(diào)控硫酸的最佳濃度是_。(3)濾渣的主要成

9、分是_(寫化學(xué)式)。(4)Fe3+濃度檢測”實驗操作：取100mL待測液于一燒杯中，加入足量廢鐵屑充分反應(yīng)，過濾，然后取25mL濾液于錐形瓶，用c molL-1酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(被還原為Cr3+)，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V m L。滴定時盛裝K2Cr2O7溶液的儀器名稱是_寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。Fe3+濃度為_(用含V、c的代數(shù)式表示)。18(12分)小組同學(xué)用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置略)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。已知：。(棕色)。 實驗步驟如下：I.先通一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入A中，關(guān)閉活塞，A中無明顯現(xiàn)象。II.加熱

10、A，有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺，C中溶液變棕色，D中溶液顏色變淺。反應(yīng)結(jié)束后A中有同體剩余，取A中溶液適量于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為_。(2)步驟I中濃硝酸緩慢滴入A中，沒有明顯現(xiàn)象的原因是_。(3)小組同學(xué)根據(jù)步驟中現(xiàn)象有如下分析：aA中有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有NO2生成；bC中溶液變棕色，說明A中有NO生成。判斷上述分析一定成立的是_(填“a”或“b”)；對于不成立的分析，請用一個化學(xué)方程式說明原因_。小組同學(xué)經(jīng)討論后認(rèn)為，根據(jù)實驗現(xiàn)象也可以得到A中有NO生成的結(jié)論，寫出相關(guān)證據(jù)_。(4

11、)步驟III說明反應(yīng)后溶液中存在_(寫離子符號)，生成該離子的離子反應(yīng)方程式為_。l9(12分)稀土是科技業(yè)和國防產(chǎn)業(yè)的關(guān)鍵戰(zhàn)略性礦物，以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3，及少量Fe、A1、Mg的化合物和SiO2等)為原料制備Ce(OH)4的工藝流程如下： 回答下列問題：(1)“氧化焙燒”時，生成CeO2的化學(xué)方程式_。(2)“氧化I”過程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對CeCl3氧化率的影響關(guān)系如下圖所示： 最佳溫度和時間是_，原因是_。(3)“酸浸”時，CeO2被還原為Ce3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(4)氧化反應(yīng)過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(5)取產(chǎn)品0.3900g，加硫酸溶解后，

12、用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時，消耗l5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為_(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))。20(12分)二氧化氯(C1O2)是黃綠色氣體，易溶于水但不與水反應(yīng)，沸點為11，工業(yè)上可利用C1O2處理含硫廢水。學(xué)習(xí)小組在實驗室中探究C1O2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)ClO2的制備和收集 裝置B的作用是_。C中有NaHSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，按氣流方向連接順序為a_(用小寫字母表示)。(2)C1O2與Na2S的反應(yīng)用N2稀釋C1O2以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，將適量稀釋后的C1O2通

13、入下圖所示裝置中，充分反應(yīng)，I中得到無色澄清溶液。 小組同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象，對S2-氧化產(chǎn)物做如下假設(shè)：假設(shè)1：S2-被氧化為SO2。假設(shè)2：S2-被氧化為_。繼續(xù)實驗，探究上述假設(shè)是否正確。a取上述裝置I中溶液于試管中，加入氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，過濾。b取a中所得白色沉淀于試管中，加入鹽酸，滴入2滴品紅溶液，無明顯現(xiàn)象。則上述假設(shè)正確的是_。C1O2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_。高三化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(每小題2分，共10小題20分。每小題只有一個選項符合題意。)1B 2D 3A 4D 5B 6C 7D 8D 9C 10B二、選擇題(每小題4分，共5小題20分。每小題有

14、12個選項符合題意。)11AD 12C 13B 14BC 15CD三、非選擇題16(12分)(1)9(1分) 3d104s2(1分) (2)SON(2分) 10(1分)(3)sp3(2分) 16(2分) (4)sp3(2分) 直線形(1分)17(12分)(1)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)(2)6molL-1(2分) (3)SiO2(2分)(4)酸式滴定管(2分)6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(2分)0.16cV(2分)18(12分)(1)三頸瓶(或三頸燒瓶)(1分)(2)常溫時，鐵和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象(2分)(3)a(2分)；3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)A中氣體顏色由紅棕色逐漸變淺(B中溶液變棕色)(2分)(4)NH4+(1分)；8Fe+3OH-+3NO3-=3NH4+8Fe3+9H2O(2分)19(12分)(1)4CeFCO3+O2+2Na2CO34CeO2+4N