化學(xué)反應(yīng)能量變化PPT文檔資料

1、化學(xué)反應(yīng)及能量變化,高一化學(xué) 第一章,問題討論,請說出以下四個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 2KClO3= 2KCl+O2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O,化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng),2. 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng),3. 離子反應(yīng),4 吸熱反應(yīng) . 放熱反應(yīng),化學(xué)概念,化學(xué)反應(yīng)的基本類型 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng),一、化學(xué)反應(yīng)的類型,二、氧化還原反應(yīng),1.有關(guān)概念,凡有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）。 特征： 化合

2、價的升降,2.氧化還原反應(yīng)的判斷,依據(jù)：反應(yīng)中是否有化合價升降,反應(yīng)中是否有單質(zhì)參加或生成,1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. CaCO3 CaO+CO2 B. Na2O+H2O 2NaOH C. NaCl+H2SO4(濃） NaHSO4+HCl D. MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2+2H2O E. 2O3 3O2,練習(xí),D,2、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. Zn2HClZnCl2H2B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClOC. Pb3O48HCl(濃)3PbCl2Cl24H2OD. 3Cl26KOH(濃)= 5KClKClO33H2O,3.氧化還原反

3、應(yīng)的分析表示方法,雙線橋法,還原劑 + 氧化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 （還原性）（氧化性） （氧化性） （還原性,子,子,子,概念 間的相互關(guān)系,1、對于反應(yīng)IBr+H2O = HBr+HIO的說法正確的是（ ） A. IBr只作氧化劑 B. IBr只作還原劑 C. IBr既不是氧化劑，又不是還原劑 D. IBr既是氧化劑，又是還原劑,例題,C,2. 實(shí)現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是 （ ） A. HCl Cl2 B. HCl H2 C. KCl HCl D.HCl CO2,A,練習(xí),3. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（ ） A.一定被氧化 B. 一定被還原 C. 可能被氧化也可能被還原 D. 化合

4、價降為0,C,4.在反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S中，氧化劑是（ ） A.S B. H2O C. S D. SO2,D,練習(xí),5.在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中，還原產(chǎn)物是（ ） A. K2MnO4 B. MnO2 C. O2 D. KMnO4,A B,6. 下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是 （ ） A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 2KClO3 2KCl+3O2 D. 2H2O 2H2+O2,A,練習(xí),7.在MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，下列說法正確的是（

5、 ） A. MnO2中錳元素被氧化成 MnCl2 B. 每4個Cl-離子中有2個Cl-被氧化 C. 鹽酸中Cl-離子被還原為Cl2 D.每4個Cl-離子中有2個Cl-被還原,B,練習(xí),8.在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個數(shù)比是（ ） A. 5:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 2:1,A,練習(xí),9.在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5,D,10、亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋

6、白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是A氧化性和還原性 B還原性和氧化性C氧化性和酸性 D還原性和堿性 11、下列敘述正確的是1在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原2有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)3失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)4元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原,5、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。 6、一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原。 7、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得失電子總數(shù)之和。 8、氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)。 9、元素

7、由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，發(fā)生的反應(yīng)一定為還原反應(yīng)。 10、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)。 11、每個原子失去電子數(shù)越多，還原性一定越強(qiáng)。 12、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化。 13、還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)，氧化劑就是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)。 14、 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。 15、 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì),4、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十Mn02=MnCl2+C12+2H2O下列說法錯誤的是A還原劑是HCl，氧化劑是Mn02B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD

8、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì) 6、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KHA、失去1mol電子 B、得到1mol電子C、失去2mol電子 D、沒有電子得失,3、實(shí)現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是ACuOCu2+ BHNO3NO CMgMg2+ DNa2O2O2 E、Cl2 Cl- 11、需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是A.Fe2O3FeB.NH4NH3C.SO32SO2D.PCl3PCl5,4.氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)的關(guān)系,有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 置換 反應(yīng) 無單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 無單質(zhì)生成的

9、分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng),5. 氧化劑與還原劑,1) 氧化劑：易得電子的物質(zhì),2) 還原劑：易失電子的物質(zhì),1)根據(jù)元素化合價判斷,最高價只有氧化性.如: Fe3+、Cu2+、MnO4-、濃H2SO4、HNO3 最低價只有還原性:如CI-、Br-、I-、S2-、Na、Mg、Al 中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2、Fe2,10. 在下列分子、原子、離子中，既有氧化性又有還原性的是（ ） A. AI3+ B. Cl- C.Fe D. H2O2,D,練習(xí),16、鹽酸的性質(zhì)是A有酸性，沒有氧化性和還原性 B有酸性和氧化性，沒有還原性C有酸性和還原性，沒有氧化性 D有氧化性和

10、還原性，還有酸性 17、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_,還原劑 + 氧化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,規(guī)律】左強(qiáng)右弱,2) 通過化學(xué)反應(yīng)比較,11. 常溫下，下列三個反應(yīng)都能向右進(jìn)行： 2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2， 2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的結(jié)論正確的是 （ ） A. X-、Y-、Z-、W- 中Z-的還原性最強(qiáng) B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右進(jìn)行 D. 還原性：X

11、-Y,C,練習(xí),12.某溶液中含有Cl-與I-的濃度相同，為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O判斷可選用的氧化劑（氯氣除外）是（ ） A. FeCI2 B. KMnO4 C. 濃鹽酸 D. FeCI3,D,練習(xí),21、常溫下，下列反應(yīng)均能自發(fā)地向右進(jìn)行：2D+A2=D2+2A；2B+D2=B2+2D；2A+C2=A2+2C。由此得出的正確結(jié)論是AA、B、C、D離子中，還原性最強(qiáng)的是CB反應(yīng)2A+B2=A2+2B不能自發(fā)向右進(jìn)行CA2、B2、C

12、2、D2單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是A2D反應(yīng)2C+B2=C2+2B能夠自發(fā)向右進(jìn)行,24、 已知下列氧化還原反應(yīng)：2BrO3+Cl2Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O2IO3+10Cl+12H+ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是AClO3BrO3I03Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO3,兩種或多種氧化劑（還原劑）與一種還原劑（氧化劑）反應(yīng)時，應(yīng)遵循先強(qiáng)后弱的原則,4) 氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先原則,練習(xí)】 13. 在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法不正確的

13、是 （ ） A. 若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有Cu2+，則一定有Fe2+ B. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有Fe2+ C. 若鋅粉有剩余，則溶液中只有Zn2+ D. 若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+，但不能確定有無Fe2,B,例：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O HCl中-1價氯元素化合價升高后絕不等于或高于+5價；KCIO3中+5價氯元素化合價降低后絕不等于-1價,不相交原則,轉(zhuǎn)化律,同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑還原劑得、失電子的總數(shù)（化合價升、降的總數(shù)）必定相等,守恒律,練習(xí),15. 3個SO32-離子恰好將2個XO4-離子還原本身被氧化生成3個SO42-，則

14、X元素在生成物中的化合價是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4,D,25、用下列方法均可制得氧氣（1）2KClO3 =2KCl3O2 （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）2HgO= 2HgO2 （4）2KMnO4= K2MnO4MnO2O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的比為A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 2：1：2：2 D. 1：2：1：1,27、用0.3 mo1/L Na2SO3溶液20mL，恰好將2.410-3 mol的RO3 離子還原，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價為A. +4價 B. +3價 C.+1價 D.O價,8、已知反

15、應(yīng)3S6KOH(濃) 2K2SK2SO33H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A. 31 B. 13 C. 21 D. 12,10、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成離子化合物XY?，F(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；XY中的Y2具有還原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是A. B. C. D. （3）2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得電子，元素被氧化。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)目之比為_，氧化劑與還原劑的數(shù)目比是。若有7.3 gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為_。離子方程式為

16、：,三、離子反應(yīng),1）電解質(zhì)和非電解質(zhì),1.電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下 能夠電離出自由移動離子的化合物,非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動離子的化合物,2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中完全電離的 電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的 電解質(zhì),2、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入相同體積、相同濃度的醋酸和氨水燈光明亮程度相似，如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則A.燈光明亮程度不變 B.燈光變亮C.燈光明亮程度變化不明顯 D.燈光變暗3、向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是

17、,4、現(xiàn)有結(jié)晶硫酸銅石墨熟石灰氫氧化鉀三氧化硫金屬鎂碳酸鈣固體硝酸硫化氫一水合氨。其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號） ；屬于非電解質(zhì)的是 ；既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是,12. 濃溶液的導(dǎo)電性一定比稀溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 13. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性肯定強(qiáng)。 14. 電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。 15. 飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。 16. 凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)。 17. 某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)。 18. 難溶于水的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，易溶于水的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。 19. NaOH溶液能夠?qū)щ?，所以NaOH溶

18、液是電解質(zhì)。 20. NH3 SO3 Cl2溶于水都能導(dǎo)電，所以他們都是電解質(zhì),2.離子反應(yīng),1）離子反應(yīng)：在溶液中、有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng),2）離子反應(yīng)方程式,實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號 表示離子反應(yīng)的式子 書寫步驟：寫、改、刪、查 書寫原則：把可溶強(qiáng)電解質(zhì) 寫成離子形式,碳酸鈉溶液中滴入石灰水,1.書寫下面反應(yīng)的離子方程式,練習(xí),CO32-+Ca2+ = CaCO3,鹽酸與大理石反應(yīng),CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2,稀硫酸中加入亞硫酸鈉,2H+SO32- = H2O+SO2,1.合事實(shí)：離子方程式要符合事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（反應(yīng)不在水溶液中不寫離子方程式） 2.式正

19、確：化學(xué)式與離子符號使用要正確合理。易溶物、強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）、強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）寫離子；難溶物、弱酸、弱堿（氨水）、水寫分子式。澄清的石灰水寫離子，石灰乳寫分子式,3.號實(shí)際：“=”、“”、“”等符號使用要實(shí)際。 4.兩守恒：兩邊的原子數(shù)，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，氧化劑與還原劑的得失電子數(shù)必須守恒。 5.細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查,例題】下列物質(zhì)間反應(yīng)，能用 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） (A) 鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液 (B) 硫酸中滴入氫氧化鈉溶液 (C) 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸 (D) 亞硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液,意義

20、：不僅表示一定物質(zhì)間的某個 反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子 反應(yīng),AB,1.是否符合化學(xué)反應(yīng)原理： 例 Fe+6H+=2Fe3+3H2(反應(yīng)生成Fe2+而不生成Fe3+) 2、是否寫清有關(guān)“分子”、“離子”、“”、“”等： 例： 氫硫酸、次氯酸等弱酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，氨水與鹽酸的反應(yīng)，錯寫為：H+OH-=H2O 3、是否配平：（原子數(shù)目、離子電荷數(shù)是否配平） 例：銅粉與硝酸銀溶液的反應(yīng)，錯寫為：Cu+Ag+=Cu2+Ag,離子方程式書寫正誤的判斷,3.下列離子方程式正確的是（ ） A.鋅和氫溴酸： Zn+2H + =Zn2+H2 B.硫化亞鐵與稀硫酸： S2+2H+=H2S C.蘇打與燒

21、堿溶液： HCO3+OH=CO32+H2O D.碳酸氫鈣與純堿溶液： Ca2+CO32=CaCO3,練習(xí),A,4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） (A) 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S (B)少量二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2OHHCO3- (C) 硫化鈉跟稀H2SO4反應(yīng)： Na2S + 2H+ =2Na+ + H2S (D) 硫酸跟氫氧化鋇溶液： Ba2+ + SO42- = BaSO4,練習(xí),A,5. 下列離子方程式，不正確的是（ ） (A) 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ = CO2+H2O (B) 碘化鉀溶液跟溴水反應(yīng)：

22、 2I- + Br2 =I2 +2Br- (C) 硫酸鐵溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 (D) 金屬鋁跟稀硫酸反應(yīng)： Al + 2H+ = Al3+ + H2,練習(xí),A D,一看色： 若題目限制溶液 為無色透明，則溶液中一定無MnO4-(紫紅）、Fe2+、(淺綠色)、 Fe3+(棕黃色)、Cu2+（藍(lán)色）等有顏色,有關(guān)溶液離子中共存問題,二看性： 若題目限制溶液為酸性，即溶液中含有大量的H+時，而不能與H+大量共存的離子有： OH- 弱酸根離子如：S2-、CO32-、SO32-等； 酸式弱酸根離子如：HS-、HCO3-、等,若題目限制溶液為堿性，即溶液中含有大量的OH-時，而不能與OH-大量共存的離子有： H+ 弱堿或難溶堿的陽離子如：Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Cu2+、NH4+等； 酸式弱酸根離子如：HS-、HCO3-、HSO3-等,三看反應(yīng)不反應(yīng)： 若離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等的話，則這些離子間不能大量共存,6. 下列各組離子可大量共存于溶液中的是( ) (A) Ag+、Na+、Cl-、NO3- (B) Mg2+、Ca2+、OH-、Cl- (C) H+、Na+、SO32-、SO42- (D) H+、K+、SO42-、C