02新人教版九年級(jí)化學(xué)制取氧氣復(fù)習(xí)題及答案(最新整理)

1、制取氧氣復(fù)習(xí)題知識(shí)梳理1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，裝置見圖 1。(1) 化學(xué)反應(yīng)原理： 。(分別用文字表達(dá)式以及化學(xué)符號(hào)表示)(2) 實(shí)驗(yàn)裝置：圖 1寫出圖中用到的儀器名稱： (3) 收集方法收集氣體方法的選擇依據(jù):氣體在水中的溶解性和氣體的密度。法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒Ｏ蚺趴諝夥?，因?yàn)椤?4) 實(shí)驗(yàn)操作步驟檢查裝置氣密性的方法是： 先加入少量固體二氧化錳，后由分液漏斗加入過氧化氫溶液。收集氧氣:排水法(待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)，再開始收集氧氣)；也可用向上排空氣法。檢驗(yàn):帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。驗(yàn)滿:排水法收集時(shí)，時(shí)已滿;向上排空氣法收集時(shí)，。撤離，將用剩的藥品倒入廢液缸，

2、洗滌儀器。(5) 鑒別氧氣的方法:用帶有火星的木條去試驗(yàn)氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。2.催化劑(1) 定義:能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的和在反應(yīng)前后不變，這樣的物質(zhì)叫催化劑。(2) 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做作用。3.氧氣的工業(yè)制法在工業(yè)上生產(chǎn)大量的氧氣，常使用分離的方法進(jìn)行制取，該生產(chǎn)過程中發(fā)生的是 變化。4.分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由的反應(yīng)。疑難突破1. 取兩份等量的過氧化氫溶液，一份加入二氧化錳，一份直接加熱，兩份過氧化氫產(chǎn)生的氧氣一樣多嗎？2. 實(shí)驗(yàn)中收集到的氧氣總是含有一些雜質(zhì)氣體，那么怎樣收集到比較純凈的氧氣？問題探究小明同學(xué)通過查閱有關(guān)資料，想通過下面兩圖所示儀器、藥品

3、、裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:尋找新的催化劑氧化鐵能作過氧化氫分解的催化劑嗎?過程如下:圖 2猜想：氧化鐵粉末能作過氧化氫分解的催化劑，能加快過氧化氫分解放出氧氣的速率。實(shí)驗(yàn)探究：按如上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為:(1) 在兩個(gè)錐形瓶中分別裝入等質(zhì)量的二氧化錳和氧化鐵，通過分液漏斗同時(shí)以相同速率逐滴滴入過氧化氫溶液。觀察到通入水中的導(dǎo)管均有氣泡冒出，且加二氧化錳的導(dǎo)管口放出氣泡的速率更快。(2) 實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳和氧化鐵分別洗凈、干燥，再稱量，發(fā)現(xiàn)氧化鐵和二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量都沒有變化。結(jié)論：氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑，但比二氧化錳催化作用要弱些。典題精講例 1 實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀和二

4、氧化錳制取氧氣(見圖 3 裝置 a)，也可用過氧化氫和催化劑二氧化錳來制取氧氣(見圖 3 裝置 b)。裝置 b 中的儀器 a 是分液漏斗，通過活塞的“開”“關(guān)”可以隨時(shí)滴加過氧化氫溶液，從而控制得到氧氣的量。圖 3(1) 從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件來比較裝置 a 和 b 的差異：裝置 a裝置 b反應(yīng)狀態(tài)反應(yīng)條件(2) 用裝置 b 制得的氧氣帶有少量水蒸氣，可用濃硫酸除去水蒸氣，請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑刑砩蠋鹌と牟Ａ?dǎo)管，完成除去水蒸氣的裝置圖(見下圖)。圖 4(3) 用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的、性質(zhì)。例 2 如圖 5 所示的裝置中，其中收集氧

5、氣時(shí)可選用()圖 5a.和b.和c.和d.和例 3 某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)室制氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，采用圖 6 所示裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因。（至少寫出 2 種原因）圖 6典題變式1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有如下實(shí)驗(yàn)裝置圖 7(1) 小明同學(xué)用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)來制取氧氣， 他應(yīng)寫出的反應(yīng)文字表達(dá)式為 ，在這個(gè)反應(yīng)中二氧化錳的作用是，選擇的發(fā)生裝置是 (填序號(hào))，能用 d 收集的原因是。(2) 甲烷是一種無色、無味，難溶于水，密度比空氣小的氣體。小玲用加熱醋酸鈉和堿石灰 (均為固體)的方法制取甲烷，小玲應(yīng)選擇制取甲烷的發(fā)生和收集裝置(填序號(hào))。若用圖 8 裝置收集甲烷，甲烷應(yīng)從端進(jìn)入(填

6、“a”或“b”)。圖 8 2.下列說法能準(zhǔn)確表述氧氣化學(xué)性質(zhì)的是( ) a.氧氣是一種無色、無味的氣體b. 液態(tài)氧呈淡藍(lán)色c. 氧氣可以支持燃燒，具有可燃性d. 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性3.no 是大氣污染物之一，但少量 no 在人體內(nèi)具有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能。no 難溶入水，通常條件下極易與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室收集 no 的裝置是()3.指出下列裝置圖中的錯(cuò)誤并加以改正。圖 9(1);(2);(3);(4);(5)。參考答案知識(shí)梳理1、（1）過氧化氫mno2水+氧氣 或 h2o2mno2h2o+o2.（2） 錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽（3） 排水上，氧氣的密度比

7、空氣大。（4） 先用彈簧夾夾住橡皮管，然后向長(zhǎng)頸漏斗加液體，長(zhǎng)頸漏斗中的液面不下降，則氣密性好。集氣瓶中的水全部排出，瓶口有氣泡產(chǎn)生時(shí)已滿；帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃，則已滿。2、（1）改變，質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)。（2）催化3、液態(tài)空氣，物理。4、由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)疑難突破1、一樣多。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量，同時(shí)對(duì)于指定的化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑，并不意味著該反應(yīng)不能發(fā)生，只是反應(yīng)速率較慢。所以無論加不加二氧化錳，等量的過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣是一樣多的。2、排水法：集氣瓶中要灌滿水，將瓶?jī)?nèi)的空氣徹底排盡，然后再收集時(shí)，要等到有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)再收集，最后取出集

8、氣瓶時(shí)要在水下蓋好集氣瓶，正放到桌面上。排空氣法：要把導(dǎo)氣管放到集氣瓶底部，利用氧氣的密度比空氣大的性質(zhì)把空氣向上排出。排水法收集的純度比排空氣法高。問題探究(1) 在兩個(gè)錐形瓶中分別裝入等質(zhì)量的二氧化錳和氧化鐵，通過分液漏斗同時(shí)以相同速率逐滴滴入過氧化氫溶液。觀察到通入水中的導(dǎo)管均有氣泡冒出，且加二氧化錳的導(dǎo)管口放出氣泡的速率更快。(2) 實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳和氧化鐵分別洗凈、干燥，再稱量，發(fā)現(xiàn)氧化鐵和二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量都沒有變化。結(jié)論：氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑，但比二氧化錳催化作用要弱些。典題精講例 1、(1)反應(yīng)物為固體反應(yīng)物為液體需加熱不需加熱(2)(3) 密度比空氣大助燃性例

9、 2d例 3 （1）給試管加熱時(shí)，試管外壁有水珠沒擦干就加熱；（2） 沒預(yù)熱，直接加熱盛藥品部位，使試管局部驟熱；（3） 受高溫的試管底部碰著了酒精燈的燈芯；（4） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤去酒精燈，再使導(dǎo)管移出水槽，致使水倒流進(jìn)試管。典題變式1、（1）過氧化氫mno2水+氧氣， 催化，b，氧氣的密度比空氣的密度大。（2）a、e,a 2、d3、b4、(1)用酒精燈焰心加熱了； (2)鐵夾離試管口太近了； (3)試管口向上傾斜了；(4) 試管內(nèi)的導(dǎo)管部分過長(zhǎng)；(5) 集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管沒有伸入底部?！啊薄啊盿t the end, xiao bian gives you a passage. minand o

10、nce said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet