氧化還原反應(yīng)的知識總結(jié)

1、氧化還原反應(yīng)知識總結(jié)：一、氧化還原反應(yīng)的“六對”基本概念氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，是兩個完全相反又必定同時發(fā)生的過程，因此氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念都是“成對”出現(xiàn)。下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 為例說明有關(guān)的“六對”概念。1、從反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)看化合價的升與降：有元素化合價升高必有元素的化合價降低，且升降總數(shù)必相等。上例中：Fe 元素的化合價升高了 2，Cu 元素的化合價降低了 2。注意發(fā)生化合價升降的元素可以是一種或多種；可以是不同物質(zhì)中的不同元素（如上例），或不同物質(zhì)中的同種元素（如 2H2S+SO2=3S+2H2O），也可以是同種物質(zhì)中的不同元素（如 2KMnO4=K2MnO4+MnO

2、2+O2、 CCO2=2CO），或同種物質(zhì)中的同種元素（Cl2+H2O=HCl+HClO）。反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生改變，是判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志。2、從反應(yīng)的本質(zhì)看電子的得與失：某元素的原子若失去電子則化合價升高，得到電子則化合價降低，且得失電子總數(shù)必相等。上例中：每個 Fe 原子失去兩個電子，鐵元素的化合價從 0 價升高到+2 價，每個 Cu 原子得到 2 個電子，銅元素的化合價從+2 價降低到 0 價。注意在氧化還原反應(yīng)中電子的得失可以用雙線橋或單線橋表示。3、從反應(yīng)物角度看氧化劑與還原劑：含有得電子元素（化合價降低）的反應(yīng)物是氧化劑，含有失電子元素（化合價升高）的反

3、應(yīng)物是還原劑。上例中，CuSO4 是氧化劑，F(xiàn)e 是還原劑。注意若得、失電子的元素在同一種反應(yīng)物中，則它既是氧化劑又是還原劑。4、從生成物角度看氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：含有得到電子（化合價降低了）元素的生成物是還原產(chǎn)物，含有失去電子（化合價升高了）元素的生成物是氧化產(chǎn)物。上例中，Cu 是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4 是氧化產(chǎn)物。注意若一種生成物中同時有含得、失電子的元素，則它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。5、從變化的過程看氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：元素失去電子（化合價升高）的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，元素得到電子（化合價降低）的反應(yīng)是還原反應(yīng)。上例中，F(xiàn)e 元素（0 價）發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cu 元素（+2 價）發(fā)生了還原反應(yīng)。

4、注意若電子的得失發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素或同一元素之間，則這種物質(zhì)一部分發(fā)生氧化反應(yīng)，一部分發(fā)生還原反應(yīng)。6、從變化的結(jié)果看被氧化與被還原：元素失去電子被（氧化劑）氧化，得到電子被（還原劑）還原。上例中，F(xiàn)e 元素（0 價）被氧化，Cu 元素（+2 價）被還原。注意 若電子的得失發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素或同一元素之間，則這種元素一部分被氧化，一部分被還原。元素被氧化就是發(fā)生了氧化反應(yīng)，被還原就是發(fā)生了還原反應(yīng)。氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原性還原產(chǎn)物）小結(jié)由于是“六對”概念，所以學(xué)習(xí)時，只需理解其中的“一半”，另“一半”與前者相反就行了?？梢詺w納成四個字：“

5、失高氧還”（諧音“失羔羊還”丟失的羔羊又回來了！），意為：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），是還原劑。三、常見氧化劑及還原劑：1常見的氧化劑(1)非金屬單質(zhì)：如 Cl2、 O2、Br2、HClO 及 NaClO 等。(2)含有高價態(tài)元素的化合物： 濃 H2SO4 、HNO3 、 KMnO4、MnO2 、KClO3 、 K2Cr2O7 、 HClO、NaClO 等。(3)某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離子： Fe3+ 、 Ag+、 Pb4+ 、 Cu2+ 等。(4)過氧化物： Na2O2、 H2O2 等。2常見的還原劑(1)活潑金屬： K、Na、Mg、Al等。(2)非金屬離子及低價態(tài)化

6、合物：S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3等。(3)低價陽離子：Fe2、Cu等。(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、CCO、NH3 等。3. 小結(jié)：1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P 等。Cl2 與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、H2SO3 等。HNO3 與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、H2SO3 等。2)元素處于最高價時只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑；元素處于最低價時只有還原性，在反應(yīng)中只作還原性；元素處于中間價態(tài)時

7、，在反應(yīng)中化合價既可升高又可降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原性。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷：1氧化性是指 得 電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。2氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于 得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：NaeNa，Al3eAl3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na 比 Al 活潑，更易失去電子，所以 Na 比 Al 的還原性 強(qiáng)。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 氧化性，如 Fe3、H2SO4、KMnO4 等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 氧化性又有 還原性，如 Fe2、S、Cl2 等。3歸納：氧化性、還原

8、性強(qiáng)弱的判斷1)根據(jù)方程式判斷氧化劑還原性=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原性還原產(chǎn)物2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序(常見元素)金屬性越強(qiáng)的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；非金屬性越強(qiáng)的元素，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而對應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。4根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原性時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進(jìn)行判斷。例如：16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl24HCl(濃)O22H2O2Cl2由此我們可以得出結(jié)論：氧化性：KMnO4MnO2O2。5根據(jù)氧化產(chǎn)物的價

9、態(tài)高低判斷當(dāng)變價的還原性在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe3Cl2 = 2FeCl3FeS = FeS可以判斷氧化性 Cl2S。化 學(xué) 式 與 化 合 價 專 題 總 結(jié)、基礎(chǔ)知識（熟記）1、30 種常見元素符號HHeLi Be BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnSn ， AgPbBaHg Au 2、化合價口訣鉀鈉氫銀正一價， 鈣鎂鋅鋇正二價； 氯負(fù)一價最常見，通常氧是負(fù)二價；銅有正二鋁正三， 鐵有正二和正三； 碳有正二和正四， 硫有負(fù)二正四六；金正非負(fù)單質(zhì)零， 左正右負(fù)要記清； 為零歸則牢記住，未知價

10、數(shù)快速求。3、常見的原子團(tuán)（根）氫氧根離子 OH-碳酸根離子 CO3 2-硫酸根離子 SO4 2-硝酸根離子 NO3 -銨根離子 NH4+ 4、離子與化合價的關(guān)系陽離子顯正價，陰離子顯負(fù)價，陰陽離子的電荷數(shù)目等于化合價數(shù)。二、化學(xué)式的意義 1.宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；2.微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；3.量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。三、化合價的應(yīng)用（一）判斷化合物中元素化合價依據(jù)是：“為零規(guī)則” 即 化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 （二）化學(xué)式的讀寫1.單質(zhì)化學(xué)式的讀寫（1）

11、直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等；c. 稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等。（2）雙原子分子化學(xué)式：O2（氧氣）N2（氮氣） H2（氫氣） Cl2（氯氣）。（3）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3 等。2.化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ，即倒讀順寫。根據(jù)元素的化合價寫出已知物質(zhì)化學(xué)式的方法和步驟：正價左負(fù)價右, 化合價標(biāo)上頭; 先約簡后交叉, 代數(shù)和定為零。（1）兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”。如：NaCl 氯化鈉 、 FeCl3 氯化鐵FeCl2 氯化亞鐵AgCl

12、氯化銀BaCl2 氯化鋇氧化物：讀成“氧化某”。 如：MgO 氧化鎂CO 一氧化碳 CO2 二氧化碳Fe2O3 氧化鐵FeO 氧化亞鐵（2）含根的化合物（五個常見的根）：含氫氧根離子的化合物: 讀成“氫氧化某” 如:NaOH 氫氧化鈉KOH 氫氧化鉀 Ca(OH)2 氫氧化鈣 Ba(OH)2 氫氧化鋇含酸根離子的化合物: 讀成“某酸某”如：MgSO4 硫酸鎂CaCO3 碳酸鈣KNO3 硝酸鉀KMnO4 高錳酸鉀含銨根離子的化合物: 讀成“某化銨 或 某酸銨”如: NH4Cl 氯化銨NH4NO3 硝酸銨(NH4)2CO3 碳酸銨(NH4)2SO4 硫酸銨注意:寫完化學(xué)式時定要用化合價判斷是否正確！含變