中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)硬水與軟水_第1頁
中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)硬水與軟水_第2頁
中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)硬水與軟水_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、2019 年中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)硬水與軟水硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（ HCO3）2、Mg（ HCO3）2 等物質(zhì)，可通過加熱的方法進行軟化有些地區(qū)的地下水因含有 CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量 Ca（ OH）2、 Na2CO3的將水的Ca2+、 Mg2+轉(zhuǎn)變成 CaCO3、 Mg（OH） 2 沉淀，從而達到軟化的目的若使這種方法，你認為應(yīng)先加入Ca（ OH） 2 后加Na2CO3，其中，除 Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2+CaCl2（化學(xué)方程式表示）

2、 由于去除 Ca2+、Mg2+時加入了過量 Ca（ OH） 2、 Na2CO3，使軟化后的水具有較強的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的 Na2CO3、 NaOH考點：硬水與軟水；物質(zhì)除雜或凈化的探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：在含有 CaCl2、MgCl2 的水中可加入過量 Ca（ OH） 2、Na2CO3的將水的 Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成 CaCO3、Mg（ OH）2 沉淀，要注意過量的Ca（ OH） 2、 Na2CO3的除去問題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較

3、多的可溶性鈣的化合物解答：解：除去水中的CaCl2、MgCl2 時，如先加碳酸鈉，第 1頁再加氫氧化鈣，最后水中含有過量的氫氧化鈣，用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物，所以應(yīng)先加Ca（ OH）2，然后加Na2CO3，一方面除去氯化鈣，又除去過量的氫氧化鈣，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl2+Ca（ OH） 2=Mg（ OH）2+CaCl2、 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3、Na2CO3+Ca（ OH）2=2NaOH+CaCO3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O故答案為： Ca（ OH） 2； Na2CO3

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論