2019 2020年蘇教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)共25張

1、氧化還原反應(yīng),選考要求,1,根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng),b,2,四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,b,3,氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,c,根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱,c,考點(diǎn)一,氧化還原反應(yīng)的概念,梳理整合,1,氧化還原反應(yīng),2,相關(guān)概念及其關(guān)系,例如,反應(yīng),MnO,2,4HCl,濃,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,中,氧化劑是,_,還原劑是,_,氧,化產(chǎn)物是,_,生成,1,mol,Cl,2,時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為,_,被氧化的,HCl,的物質(zhì)的量是,_,鹽酸顯示的性質(zhì)是,_,和,_,MnO,2,HCl,Cl,2,2N,A,2,mol,還原性,酸性

2、,3,氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法,1,雙線橋法,請(qǐng)用雙線橋法表示,Cu,與稀硝酸反應(yīng),2,單線橋法,請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出,Cu,與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,4,氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系,題組訓(xùn)練,題組一,氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷,1.(2020,浙江,1,月選考,反應(yīng),MnO,2,4HCl,濃,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,中,氧化產(chǎn)物是,A.MnO,2,B.HCl,C.MnCl,2,D.Cl,2,解析,MnO,2,4HCl,濃,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,HCl,中,Cl,被氧化,得到氧化產(chǎn)物,Cl,2,D,2,下列變化中,氣體被還原的是,A,二氧

3、化碳使,Na,2,O,2,固體變白,B,氯氣使,KBr,溶液變黃,C,乙烯使,Br,2,的四氯化碳溶液褪色,D,氨氣使,AlCl,3,溶液產(chǎn)生白色沉淀,解析,A,項(xiàng),在,CO,2,與,Na,2,O,2,的反應(yīng)中,CO,2,既不被氧化又不被還原,C,項(xiàng),乙烯與,Br,2,的反應(yīng)既是加成反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中乙烯作還原劑被氧化,D,項(xiàng),氨氣與,AlCl,3,溶液的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),B,題組二,雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用,3,關(guān)于反應(yīng),14CuSO,4,5FeS,2,12H,2,O,7Cu,2,S,5FeSO,4,12H,2,SO,4,下列說法,正確的是,A,該反應(yīng)的氧化劑只有,

4、CuSO,4,B.S,既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,C.1,mol,CuSO,4,還原了,mol,S,D,被還原的,S,和被氧化的,S,的質(zhì)量比為,7,3,D,解析,因硫酸銅中,Cu,元素的化合價(jià)降低,FeS,2,中部分,S,元素的化合價(jià)也降低,則硫酸銅,FeS,2,都是該反應(yīng)中的氧化劑,A,項(xiàng)錯(cuò)誤,因,FeS,2,中部分,S,元素的化,合價(jià)由,1,升高到,6,生成物中部分,S,為氧化產(chǎn)物,B,項(xiàng)錯(cuò)誤,由得失電子守,恒可知,1 mol,硫酸銅得電子為,1 mol,S,元素的化合價(jià)由,1,升高到,6,則,1 mol,硫酸銅可以氧化,mol,硫,C,項(xiàng)錯(cuò)誤,由反應(yīng)可知,5,個(gè),FeS,2,中,10

5、,個(gè),S,原子中有,3,個(gè),S,原子失去電子,7,個(gè),S,原子得到電子,即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量,比為,3,7,D,項(xiàng)正確,4.LiAlH,4,是重要的儲(chǔ)氫材料,可與水發(fā)生反應(yīng),LiAlH,4,2H,2,O,LiAlO,2,4H,2,下列說法中正確的是,A,氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,B.LiAlH,4,既是氧化劑又是還原劑,C,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48,L,H,2,則轉(zhuǎn)移,0.4,mol,電子,D,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為,2,1,A,解析,由反應(yīng)方程式可知,LiAlH,4,中,H,由,1,價(jià)升高為,0,價(jià),被氧化,H,2,O,中,H,由,1,價(jià)降為,0,價(jià),被還原,氫氣既是

6、氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A,項(xiàng)正確,LiAlH,4,中,H,由,1,價(jià)升高為,0,價(jià),被氧化,是還原劑,B,項(xiàng)錯(cuò)誤,由反應(yīng)方程式可知,每,1 mol LiAlH,4,反應(yīng),轉(zhuǎn)移,4 mol,電子,生成,4 mol H,2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L,即,0.2 mol)H,2,則,轉(zhuǎn)移,0.2 mol,電子,C,項(xiàng)錯(cuò)誤,LiAlH,4,為還原劑,水為氧化劑,還原劑與氧化劑的物,質(zhì)的量之比為,1,2,D,項(xiàng)錯(cuò)誤,考點(diǎn)二,氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用,梳理整合,對(duì)應(yīng)學(xué)用聽課講義第,2021,頁,1,守恒規(guī)律,氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子,且得電子總數(shù),_,失電子總,數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中

7、,有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低,且化合,價(jià)降低總值必,_,升高總值,應(yīng)用,運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平,直接計(jì)算反應(yīng)物,與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系,等于,等于,2,強(qiáng)弱規(guī)律,氧化性,的氧化劑與還原性,的還原劑反應(yīng),生成還原性,的還,原產(chǎn)物和氧化性,的氧化產(chǎn)物,應(yīng)用,在適宜條件下,用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì),或用還原性,較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì),也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的,強(qiáng)弱,3,價(jià)態(tài)規(guī)律,元素處于,價(jià)態(tài),只有氧化性,元素處于,價(jià)態(tài),只有還原性,元素處于,價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多,種元素,其性質(zhì)是這些元素性

8、質(zhì)的綜合體現(xiàn),應(yīng)用,判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性,較強(qiáng),較強(qiáng),較弱,較弱,最高,最低,中間,4,轉(zhuǎn)化規(guī)律,氧化還原反應(yīng)中,元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易,同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā),生反應(yīng),元素的化合價(jià)只,而不,同種元素,價(jià)態(tài)之間不發(fā)生,氧化還原反應(yīng)。例如,應(yīng)用,判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況,靠近,交叉,相鄰,5,先后規(guī)律,越易失去電子的物質(zhì),失去后就越,得到電子,越易得到電子的物質(zhì),得到后,就越,失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),與還原性最強(qiáng)的,發(fā)生反應(yīng),同理,一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí),與氧化性最強(qiáng),的,發(fā)生反應(yīng),如,FeBr,2,溶液中通入,Cl,2,時(shí),發(fā)生

9、離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?2Fe,2,Cl,2,2Fe,3,2Cl,2Br,Cl,2,Br,2,2Cl,應(yīng)用,判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序,判斷氧化還原反應(yīng)中氧化性,還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,難,難,優(yōu)先,優(yōu)先,題組訓(xùn)練,題組一,氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,1,已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng),Ce,4,Fe,2,Fe,3,Ce,3,Sn,2,2Fe,3,2Fe,2,Sn,4,由此可以確定,Fe,2,Ce,3,Sn,2,三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是,A.Sn,2,Fe,2,Ce,3,B.Sn,2,Ce,3,Fe,2,C.Ce,3,Fe,2,Sn,2,D.Fe,2

10、,Sn,2,Ce,3,解析,在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式,可知,還原性,Fe,2,Ce,3,Sn,2,Fe,2,A,2,鉈,Tl,鹽與氰化鉀,KCN,被列為,A,級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下,能夠發(fā)生,Tl,3,2Ag,Tl,2Ag,Ag,Fe,2,Ag,Fe,3,Fe,2Fe,3,3Fe,2,下列離子氧化性比較順序正確的是,A.Tl,3,Fe,3,Ag,B.Fe,3,Ag,Tl,3,C.Tl,Ag,Fe,2,D.Tl,3,Ag,Fe,3,解析,在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,D,規(guī)律總結(jié),根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法,1

11、,濃度,同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性,或還原性,越強(qiáng)。如氧化性,濃,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,濃,HNO,3,稀,HNO,3,還原性,濃,HCl,稀,HCl,2,溫度,同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的,濃硫酸的氧化性強(qiáng),3,酸堿性,同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸,堿,性越強(qiáng)其氧化性,還原性,越強(qiáng)。如氧化,性為,KMnO,4,酸性,KMnO,4,中性,KMnO,4,堿性,題組二,氧化還原反應(yīng)的競爭,3,現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng),2FeCl,3,2KI,2FeCl,2,2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,2FeCl,3,2KMnO,4,16HCl,濃,2KC

12、l,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,若某溶液中含有,Fe,2,Cl,和,I,要除去,I,而不氧化,Fe,2,和,Cl,可以加入的試,劑是,A.Cl,2,B.KMnO,4,C.FeCl,3,D.HCl,C,解析,本題是尋找一種氧化劑,其氧化性應(yīng)大于,I,2,的氧化性,而小于,Cl,2,和,Fe,3,的氧化性,也,可等于,Fe,3,的氧化性,由,知氧化性,Fe,3,I,2,還原性,I,Fe,2,由,知氧化性,Cl,2,Fe,3,還原,性,Fe,2,Cl,由,知氧化性,Mn,Cl,2,還原性,Cl,Mn,2,由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO,4,Cl,2,FeCl,3,I,2,還原性強(qiáng)弱

13、順序?yàn)?I,Fe,2,Cl,Mn,2,所以,KMnO,4,可氧化,Cl,Fe,2,及,I,Cl,2,可氧化,Fe,2,及,I,FeCl,3,只能氧化,I,4,已知氧化性,Fe,3,H,向含,a,mol,HCl,和,a,mol,FeCl,3,的混合液中加入,b,mol,Fe,單質(zhì),充分反應(yīng)。下列說法不正確的是,A,當(dāng),b,a,時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為,2H,2Fe,3,2Fe,4Fe,2,H,2,B,當(dāng),2a,3b,時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為,2H,6Fe,3,4Fe,10Fe,2,H,2,C,當(dāng),0.5a,b,a,時(shí),溶液中,Fe,2,與,H,的物質(zhì)的量之比為,a,b,a,b,D,當(dāng),0.5a,b,a,時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,n(e,為,a,mol,n(e,2a,mol,C,解析,依次發(fā)生的離子方程式,2Fe,3,Fe,3Fe,2,2