2020人教部編版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液 知識點(diǎn)總結(jié)

1、第九單元 溶液 課題一 溶液的形成 知識點(diǎn)一 溶液 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 基本特征：均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時， 溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。 溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。 【拓展延伸】1.判斷某物質(zhì)是否是溶液，一般看以下兩點(diǎn): (1)是否是均一、穩(wěn)定的混合物;(2)一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。 2.有些物質(zhì)(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，還有些物質(zhì)(如氯化鈉等)在溶液中是以離子的形式存在。 【易錯警示】 1.溶液一

2、般是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍(lán)色，氯化亞鐵溶 液為淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。 2.溶液是混合物，因此均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但 不是溶液。 知識點(diǎn)二 溶液的組成 溶液由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。 溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。常見的溶劑有水、酒精、汽油。 溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 注意區(qū)分溶劑和溶質(zhì)： 固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。 液體和液體混合一般把量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。 如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。 【拓展延伸】1.在溶液中,溶質(zhì)可以是一種,也可以是兩種或兩種以上,

3、但溶劑只能是一種。溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體或氣體。 2.對于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷,應(yīng)以反應(yīng)后生成的物質(zhì)和反應(yīng)物的量來確定。如鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)應(yīng)該為反應(yīng)生成的ZnSO4 【易錯警示】 1.溶液的質(zhì)量等于溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和, 但溶液的體積不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。 2.在計算溶液質(zhì)量時,溶質(zhì)質(zhì)量是指已被溶解的那部分的物質(zhì)的質(zhì)量,而未溶解的部分不能計算在內(nèi)。 【實(shí)驗9-2】實(shí)驗現(xiàn)象:碘幾乎不溶于水,卻可以溶于汽油形成紫色溶液; 高錳酸鉀幾乎不溶于汽油,卻可以溶于水形成紫紅色溶液。 實(shí)驗結(jié)論:物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關(guān),同種物質(zhì)

4、在不同溶劑里的溶解能力不同,不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同。 乳濁液和乳化現(xiàn)象 知識點(diǎn)三 :小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液 靜置后會分層。,其特點(diǎn)是不均一、不穩(wěn)定 乳化現(xiàn)象： 的物質(zhì)叫做乳:人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液 (1)乳化劑和乳化作用 乳化劑所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化劑有各種日用洗滌劑、化妝品等?；瘎? 清洗試管內(nèi)的油污。用洗滌劑去除衣服、餐具上的油污,(2)乳化作用的應(yīng)用: 溶液、懸濁液、乳濁液 拓展延伸 ,濁液是不均一、不穩(wěn)定的。溶液是均一的、穩(wěn)定的 常見混合物有溶液和濁液兩大體系,小液滴分散到液體固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸

5、濁液,濁液分懸濁液和乳濁液,靜置后懸濁液中固體會沉里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài), 乳濁液會分層。 淀下來, 溶解過程中的熱現(xiàn)象知識點(diǎn)四 擴(kuò)散過程溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散吸收熱量。水合過程溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放出 熱量。（例如氫氧化鈉如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。 ）濃硫酸固體、 （例如硝酸鉀）如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。 氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。 溶解度 課題二 知識點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)

6、溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到 的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不 飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。 注意：由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。 所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。 變成飽和溶液，可升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

7、在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。 混合物的分離和提純 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥） 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑） 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾） （結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程并且其中一種的溶解度受溫度影叫結(jié)晶）后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)， 所以選用的方法要適合量我們希望析出的晶體是量多的一種，響大，另一種受溫度影響小。 多的那種。 蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變

8、小。水，10g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g 析出晶體的質(zhì)量相等。 ，若前者200g的飽和溶液降低到20100g在60和溶質(zhì)相同的條件下，把的飽和溶液和 N=2M。，后者析出晶體的質(zhì)量為析出晶體的質(zhì)量為MN，那么 知識點(diǎn)二 固體的溶解度單位通質(zhì)量飽和狀態(tài)時所溶解的。溶劑一定溫度 定義：在下，某固體物質(zhì)在100g里達(dá)到 。 g常是 溫度越高，一般來說，（外因）溶質(zhì)、影響固體溶解度的因素： （內(nèi)因）溶劑性質(zhì)；溫度， 固體的溶解度越大 有關(guān)溶解度曲線的常見試題 t3時A的溶解度為 80g 。 P點(diǎn)的的含義是： 的溶解度相同 。在該溫度時，A和C 降溫

9、，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?可通過加入時A的不飽和溶液，A物質(zhì)，N點(diǎn)為 t3 曲線上的點(diǎn)代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。 ，加溶液相當(dāng)于向下豎直加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動（但是點(diǎn)不能被移動到圖象上方） 移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。 。 、C、溶解度由大到小的順序 CBA t1時A、B 的方法。A晶體可用 降溫結(jié)晶從 A溶液中獲取 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。 從B，無晶體析B 會析出晶體的有A和Bt2 時A、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 ACB 。 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為出的有 C B的混合

10、物，用結(jié)晶法與少量除去 A中的泥沙用 過濾 法；分離A 氣體的溶解度 知識點(diǎn)三 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體1氣體溶解在 定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時， 積。 氣體的溶解度沒有單位。 氣體溶解度的影響因素： （內(nèi)因）氣體、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。 一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大。具有良好的凈水效果，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使KAl（SO4）2?12H2O明礬化學(xué)式為： 水澄清 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題三 使用該公式時的注意事項：（計 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。 算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度） 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。 上下的單位要統(tǒng)一。 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用固體配制溶液 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。 用濃溶液稀釋 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。 溶液的混合計算 依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。