山東省濰坊市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期收心考試試題【含解析】

1、山東省濰坊市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期收心考試試題（含解析）1.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A. 可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯B. 將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了萃取C. 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2OD. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均可發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A酸性高錳酸鉀氧化乙烯會產(chǎn)生二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B溴水和苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，是發(fā)生了萃取過程，故B正確；C乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，含H原子數(shù)相同，都為6，

2、則乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成可3molH2O，故C正確；D甲苯中有甲基，甲基可在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在催化作用下，苯環(huán)上氫可被取代，故D正確；故答案選A。2.下列化學(xué)用語或模型正確的是（ ）A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B. 乙醇的化學(xué)式：C2H5OHC. 鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. CH4分子的比例模型【答案】D【解析】A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B乙醇的化學(xué)式為C2H6O，故B錯誤；C鈣離子的核電荷數(shù)為20，不是18，故C錯誤；DCH4分子的比例模型為，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個

3、方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。3.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根據(jù)微粒所在晶胞位置，利用均攤法計算微粒數(shù)目之比，得到化學(xué)式。【詳解】A.A位于體心，數(shù)目為1，B位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8=1，微粒數(shù)目為1:1，即化學(xué)式為AB，故A錯誤；B.

4、E和F分別位于晶胞的頂點(diǎn)位置，各占4個，即晶胞中兩種微粒數(shù)目相等，化學(xué)式為EF，故B錯誤；C.X位于體心，數(shù)目為1，Y位于面心，數(shù)目為6=3，Z位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8=1，微粒數(shù)目比值為1:3:1，化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D.A位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8+6=4，B位于棱心和體心，數(shù)目為12+1=4，數(shù)目之比為1:1，化學(xué)式為AB，故D錯誤。故答案選C。4.對于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是A. 所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為1mol/L的硫酸B. 收集乙烯可用排水法，也可用排空氣法C. 溫度計要插入反應(yīng)液體的液面下D. 加熱時要緩慢加熱到170【答案】C【解析】【詳解】A項、

5、實驗室制備乙烯時，所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，故A錯誤；B項、乙烯密度與空氣相近，不能采用排空法，只能采用排水法，故B錯誤；C項、反應(yīng)溫度在140時，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚，170時發(fā)生脫水內(nèi)脫水生成乙烯，溫度計要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170時生成乙烯，故C正確；D項、反應(yīng)溫度在140時，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚，170時發(fā)生脫水內(nèi)脫水生成乙烯，加熱時要迅速加熱到170，故D錯誤；故選C【點(diǎn)睛】反應(yīng)溫度在140時，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚，170時發(fā)生脫水內(nèi)脫水生成乙烯，實驗室制備乙烯時時要用溫度計控制反應(yīng)溫度，使反應(yīng)溫度迅速升高到17

6、0。5.下列說法中不正確的一組是( )A. 甘油和乙醇互為同系物B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體C. 和是同一種物質(zhì)D. O2 和 O3 互為同素異形體【答案】A【解析】【詳解】A.甘油是丙三醇，屬于三元醇，乙醇是飽和一元醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A符合題意；B.CH2=CHCH2CH3 和CH3CH=CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C. 可看作是甲烷分子中2個H原子被2個Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的任何C-H化學(xué)鍵都相鄰，因此 是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.O2和O3是氧元素的不同

7、性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D不符合題意；故合理選項是A。6.有機(jī)物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的準(zhǔn)確命名是A. 3,4二甲基4己基戊烷B. 3,3,4三甲基己烷C. 3,4,4三甲基己烷D. 2,3,3三甲基己烷【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3可知主鏈含有6個碳原子，支鏈含有3個甲基，則正確命名是3，3，4三甲基己烷，答案選B。7.根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，分子空間結(jié)構(gòu)不相似的是（ ）A. SO2與O3B. H2O與NH3C. NH4+與CH4D. CO2與N2O【答案】B【解析】【分析】原子數(shù)相同、

8、價電子數(shù)也相同的分子或離子互為等電子體，等電子體空間結(jié)構(gòu)相似。【詳解】A、SO2與O3原子數(shù)都是3、價電子數(shù)都是18，SO2與O3互為等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)都是V型，故不選A；B、H2O與NH3原子數(shù)不同，不是等電子體，H2O分子空間結(jié)構(gòu)是V型、NH3是三角錐型，故選B；C、NH4+與CH4原子數(shù)都是5、價電子數(shù)都是8，NH4+與CH4互為等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，故不選C；D、CO2與N2O原子數(shù)都是3、價電子數(shù)都是16，CO2與N2O互為等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)都是直線形，故不選D。8.“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，

9、原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A. 乙醇催化氧化制乙醛B. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C. 苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯D. 乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷【答案】C【解析】【詳解】A.乙醇催化氧化制乙醛的同時還有水生成，不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，A不選；B.乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的同時還有水生成，不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，B不選；C.苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制聚苯乙烯符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，C選；D.乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷的同時還有氯化氫以及其它氯代乙烷生成，不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，D不選；答案選C。9.下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度，分析表中

10、的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是( )原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵的鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高構(gòu)成原子晶體的原子半徑越大，晶體的硬度越大構(gòu)成原子晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】原子晶體熔點(diǎn)的高低與原子的種類無關(guān)，如石英含Si、O兩種原子，而金剛石、硅都只有1種原子，石英的熔點(diǎn)介于金剛石和硅之間，錯誤；構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵的鍵能越大，破壞共價鍵需要的能量越多，原子晶體的

11、熔點(diǎn)越高，正確；構(gòu)成原子晶體的原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，錯誤；構(gòu)成原子晶體的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的硬度越大，正確；正確，答案選D。10.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康腁將乙酸乙酯粗產(chǎn)品溶于氫氧化鈉溶液中，分液提純乙酸乙酯B在100mL乙醇、100mL水中分別加入大小相近的鈉粒證明水中HO鍵比乙醇中HO鍵易斷裂C將一定量苯和溴化鐵、溴水混合制備溴苯D向酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯證明乙烯具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A乙酸乙酯會在氫氧化鈉溶液中水解生成醋酸鈉和乙醇，得不到乙酸乙酯，故A錯誤；B在100mL

12、乙醇、100mL水中分別加入大小相近的鈉粒，若觀察到Na在水中的反應(yīng)更加劇烈，則可證明水中HO鍵比乙醇中HO鍵易斷裂，故B正確；C在溴水中溴化鐵水解，失去催化功能，應(yīng)用液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D乙烯使酸性高錳酸鉀褪色是因為高錳酸鉀可以將其氧化，并不是乙烯具有漂白性，故D錯誤；故答案為B。11.下列有機(jī)物分子中有手性碳原子的是（ ）A. B. C. (CH3)2CHCH2CH2ClD. 【答案】BD【解析】【分析】手性碳原子的定義是與四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子，據(jù)此分析；【詳解】手性碳原子是指連有四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子，A、根據(jù)手性碳原子的定義，該有機(jī)物中不含手性碳原子，故

13、A不符合題意；B、根據(jù)手性碳原子的定義，該有機(jī)物中含手性碳原子，故B符合題意；C、根據(jù)手性碳原子的定義，該有機(jī)物中不含手性碳原子，故C不符合題意；D、根據(jù)手性碳原子的定義，與羥基所連的碳原子連有四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，故D符合題意；答案為BD。12.下列各對物質(zhì)，化學(xué)鍵完全相同的是NaCl和NaOH和和和晶體硅和水晶A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【詳解】NaCl中只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，所以化學(xué)鍵不同，故錯誤；和中都只含非極性共價鍵，所以化學(xué)鍵相同，故正確；Na2S和(NH4)2S中，前者只含離子鍵，后者含有共價鍵和離子鍵，所以化學(xué)

14、鍵不同，故錯誤；SiO2和CO2中，二者都只含極性共價鍵，所以化學(xué)鍵相同， 故正確；晶體硅和水晶中，二者都只含共價鍵，但前者為非極性鍵，后者為極性鍵，所以化學(xué)鍵不同，故錯誤；綜上只有正確；答案選A。13.環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到化學(xué)家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是A. b的所有原子都在同一個平面內(nèi)B. b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)C. p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種【答案】BD【解析】【詳解】Ab含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個平面內(nèi)，故A錯誤；Bb含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化

15、、加聚反應(yīng)，故B正確；Cp中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子，p不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；Dm的分子式為C7H8O，m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)、還含1個O、1個C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，故D正確；故答案選BD?！军c(diǎn)睛】本題注意選項D為解答的難點(diǎn)，要根據(jù)官能團(tuán)種類和位置的不同書寫同分異構(gòu)體，防止遺漏。14.有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿下列敘述不正

16、確的是A. 元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B. T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D. ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4, Q為O元素

17、；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，則T為為P元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼元素Y和Q分別是Fe、O，可形成化合物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，選項A不正確；BT和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石，它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，選項B正確；CX與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物，選項C不正確；DZ為C，CO2是直線型分子，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，選項D正確；答案選AC。15.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀生成葡萄糖含醛基B

18、向酚酞溶液中加入足量Na2O2溶液先變紅后褪色Na2O2與水生成的堿有漂白性C將已氧化的Cu絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的Cu絲變紅CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：Na2CO3NaHCO3A. AB. BC. CD. D【答案】CD【解析】【詳解】A. 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液前，必須用NaOH中和，醛基才與Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，A錯誤；B. Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，溶液變紅，后褪色是因為Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將溶液漂白，而不是生成的NaOH有漂白性，B錯誤；C. CuO具

19、有氧化性，乙醇有還原性和揮發(fā)性，兩者發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O，故黑色的Cu絲變紅，C正確；D. 相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，反應(yīng)中又消耗部分溶劑水，且生成的NaHCO3的質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出，D正確；答案選CD。16.合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學(xué)反應(yīng)方程式（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）1mol合成聚丙烯腈的單體在一定條件下最多能與_molH2加成。（4）CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應(yīng)得到一種優(yōu)良

20、的塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為_?！敬鸢浮?(1). 加成反應(yīng) (2). nCH2=CHCN (3). 3 (4). 或【解析】【詳解】(1) 根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)；(2) 反應(yīng)為丙烯腈的加聚反應(yīng)，加成時碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，注意將基團(tuán)-CN寫在上方或下方，反應(yīng)方程式為nCH2=CHCN；(3) 聚丙烯腈的單體為CH2=CH-CN，1mol雙鍵與1molH2加成，1mol三鍵與2molH2加成，故1molCH2=CH-CN最多能與3molH2加成；(4) CH2=CHCN與發(fā)生加聚反應(yīng)，分別將碳碳雙鍵打開，通過單鍵連接起來，連接的方式有兩種，故得到的產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)，分別是：

21、或。17.己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負(fù)性最大的元素，E與F同主族，E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題:（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。D的核外有_種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。（2）A的最簡單氫化物屬于_(填“極性分子”和“非極性分子”)。離子空間構(gòu)型是_，其中心原子采取_雜化。（3）晶體熔點(diǎn)：EC_FC(填“”、“”或“=”)（4）G和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表

22、：元素MG電離能(kJmol-1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是_?！敬鸢浮?(1). CO (7). Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定【解析】【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推導(dǎo)各元素符號。D是電負(fù)性最大的元素，則D為F元素，A原子的L層有2個未成對電子，則A為C或O，若A為O元素，則B和C不可能存在，故A為C元素，B為N元素，C為O元素；E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Mg元素，F(xiàn)為Ca元素，G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)，G的電子排布式為1s22

23、s22p63s23d64s2，則G為Fe元素。綜上：A、B、C、D、E、F、G分別為：C、N、O、F、Mg、Ca、Fe。【詳解】（1）同一個周期從左到右，第一電離能逐漸增大，但N原子的2p3為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故其第一電離能大于O的第一電離能，故C、N、O的電離能大小關(guān)系為COOAs；因N、P、As三者的非金屬性一次減弱，故M可能是穩(wěn)定性或者R-H鍵能，故答案為：FOAs；穩(wěn)定性、RH鍵能；(3)F的電負(fù)性較強(qiáng)，F(xiàn)eCl3為分子晶體，微粒之間的作用力是分子間作用力，F(xiàn)eF3為離子鍵晶體，微粒之間的作用力是離子鍵，故FeF3的熔點(diǎn)較高，故答案為：F比Cl的電負(fù)性大，F(xiàn)eF3為離子晶體，F(xiàn)eCl

24、3為分子晶體；(4)從晶體結(jié)構(gòu)中可以看出，F(xiàn)e2+分布在8個定點(diǎn)和6個面心，故晶胞中含有=4個Fe2+，S22-分布在12條棱和體心上，故晶胞中含有=4個S22-，則分子式為FeS2，故答案為：FeS2?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(3)，同類型晶體熔點(diǎn)相差大，可從其晶體類型分析，如F的電負(fù)性較強(qiáng)，F(xiàn)eCl3為分子晶體，微粒之間的作用力是分子間作用力，F(xiàn)eF3為離子鍵晶體，微粒之間的作用力是離子鍵。20.具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：i.RCH2BrRHCCHRiiRHCCHRiiiRHCCHR(以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等)（1）A屬于芳香烴，其名稱是_，D結(jié)構(gòu)簡式是_，由F生成G的反應(yīng)類型是_。（2）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）下列說法正確的是_(選填字母序號)。AG存在順反異構(gòu)體B由G生成H的反應(yīng)